《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的教學(xué)策略

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律的教學(xué)策略武漢外國語學(xué)校孟凡盛物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納，從理論上進(jìn)一步理解。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，也為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。本章內(nèi)容雖然是理論性知識(shí)，但教材結(jié)合元素化合物知識(shí)和化學(xué)史實(shí)來引入和解釋，使理論知識(shí)與元素化合物知識(shí)相互融合，以利于學(xué)生理解和掌握。一.用化學(xué)史整合三維目標(biāo)課堂教學(xué)的三維目標(biāo)是推進(jìn)素質(zhì)教育的根本體現(xiàn)，它使素質(zhì)教育在課堂教學(xué)中的落實(shí)有了重要的抓手和堅(jiān)實(shí)的操作性基礎(chǔ)。在這三維目標(biāo)中，知識(shí)與技能維度的目標(biāo)立足于讓學(xué)生“學(xué)會(huì)”，過程與方法維度的目標(biāo)立

2、足于讓學(xué)生“會(huì)學(xué)”，情感態(tài)度與價(jià)值觀維度的目標(biāo)立足于讓學(xué)生“樂學(xué)”?；瘜W(xué)家傅鷹曾說：“化學(xué)給人以知識(shí)，而化學(xué)史給人以智慧”?；瘜W(xué)史中的智慧就是課堂教學(xué)需要的“知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”，教材上所選化學(xué)史往往受篇幅和文字所限，或所載信息有限，或人文內(nèi)涵隱含在字里行間，這些都有待于教學(xué)中教師的拓展、挖掘和發(fā)揮。教師有意識(shí)地利用化學(xué)史創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促進(jìn)學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的人文精神，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)方法，體驗(yàn)探究過程，形成科學(xué)的世界觀。第一節(jié)元素周期表本節(jié)從化學(xué)史入手，直接呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu)。在學(xué)生了解一些元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上，以周期表的縱

3、向結(jié)構(gòu)為線索，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同；并通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來呈現(xiàn)主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。一、元素周期表元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。知識(shí)與技能（學(xué)會(huì)）過程與方法（會(huì)學(xué)）情感態(tài)度與價(jià)值觀（樂學(xué)）1 .原子序數(shù)2 .周期表的編排原則3 .周期（元素種數(shù)）4 .族（族序數(shù)的順序）1 .教師示范回出一張兀素周期表2 .學(xué)生熟記族序數(shù)順序、

4、主族元素的名稱和元素符號(hào)，畫出元素周期表。1 .有美周期律和兀素周期表的化學(xué)史2 .熟練準(zhǔn)確畫出元素周期表3 .提高學(xué)生記憶能力和表達(dá)能力門捷列夫元素周期律簡介俄羅斯化學(xué)家門捷列夫（1834年2月7日1907年2月2日）出生在俄國西伯利亞。他從小熱愛勞動(dòng)，喜愛大自然，學(xué)習(xí)勤奮。門捷列夫長期為無機(jī)化學(xué)的缺乏系統(tǒng)性所困擾，他搜集每一個(gè)已知元素的性質(zhì)資料和有關(guān)數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)一些元素除有特性之外還有共性。例如，已知鹵素元素的氟、氯、澳、碘，者E具有相似的性質(zhì)；堿金屬元素鋰、鈉、鉀暴露在空氣中時(shí)，都很快就被氧化，因此都只能以化合物形式存在于自然界中。門捷列夫開始試著排列這些元素。他把每個(gè)元素都建立了一張長方

5、形紙板卡片。在每塊長方形紙板上寫上了元素符號(hào)、原子量、元素性質(zhì)及其化合物。然后把它們釘在實(shí)驗(yàn)室的墻上排了又排。發(fā)現(xiàn)性質(zhì)相似的元素，它們的原子量并不相近；相反，有些性質(zhì)不同的元素,它們的原子量反而相近。他緊緊抓住元素的原子量與性質(zhì)之間的相互關(guān)系進(jìn)行反復(fù)研究，經(jīng)于在1869年2月19日發(fā)現(xiàn)了原素周期律。在排列元素周期表的過程中，門捷列夫大膽指出當(dāng)時(shí)一些公認(rèn)的原子量不準(zhǔn)確。如那時(shí)金的原子量公認(rèn)為169.2,按此在元素表中，金應(yīng)排在鉞、鉗的前面，因?yàn)樗鼈儽还J(rèn)的原子量分別為198.6、196.7,而門捷列夫堅(jiān)定地認(rèn)為金應(yīng)排列在這二種元素的后面，原子量都應(yīng)重新測定。大家重測的結(jié)果，鉞為190.9、鉗為1

6、95.2,而金是197.2。實(shí)踐證實(shí)了門捷列夫的論斷，也證明了周期律的正確性。在門捷列夫編制的周期表中，還留有很多空格，這些空格應(yīng)由尚未發(fā)現(xiàn)的元素來填滿。當(dāng)有人將門捷列夫?qū)υ刂芷诼傻陌l(fā)現(xiàn)看得很簡單，輕松地說他是用玩撲克牌的方法得到這一偉大發(fā)現(xiàn)的，門捷列夫卻認(rèn)真地回答說，從他立志從事這項(xiàng)探索工作起，一直花了大約20年的功夫，才終于在1869年發(fā)表了元素周期律。他把化學(xué)元素從雜亂無章的迷宮中分門別類地理出了一個(gè)頭緒。此外，因?yàn)樗哂泻艽蟮挠職夂托判?，不怕名家指?zé)，不怕嘲諷，勇于實(shí)踐，敢于宣傳自己的觀點(diǎn)，終于得到了廣泛的承認(rèn)。為了紀(jì)念他的成就，人們將美國化學(xué)家希伯格在1955年發(fā)現(xiàn)的第101號(hào)新元

7、素命名為“幻”。諾貝爾獎(jiǎng)最大遺憾是一票錯(cuò)失門捷列夫。俄國天才科學(xué)家門捷列夫與諾貝爾獎(jiǎng)的擦肩而過恐怕要算諾貝爾獎(jiǎng)最大的遺憾。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教材中鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)是分步進(jìn)行的，飽和氯水會(huì)揮發(fā)出氯氣造成污染?？蓾舛雀倪M(jìn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。實(shí)驗(yàn)操作：向 U形管中加入約2g高鎰酸鉀粉 末；取一根5mm150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在 右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的“ 4、5、6”處帖上濾紙小旗， 分另1J滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、NaBr溶液（從 上到下）。另取一同樣的玻璃管， 兩端各塞入一小團(tuán)脫 脂棉，在1和2處脫脂棉上分另滴入淀粉 KI溶液和飽 和NaBr溶液，關(guān)在兩端分別

8、接一乳膠管（事夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉。按右圖的裝置 連接。滴加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生， 上小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：紅棕色、紫黑色、藍(lán)色。打開a、b處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，濃鹽酸1提料K1溶液2飽和KaBr溶液溶渣一 4淀粉KI溶液 一5飽和KI溶液一6飽和可油儲(chǔ)液保持一會(huì)兒即夾住a處以堿金屬元素和鹵族元素為代表，介紹同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。知識(shí)與技能（學(xué)會(huì)）過程與方法（會(huì)學(xué)）情感態(tài)度與價(jià)值觀（樂學(xué)）1 .堿金屬兀系2 .鹵素元素（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖及異同點(diǎn)（2）化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性（3）物理性質(zhì)的相似性和規(guī)律性（4）判斷元素金屬性強(qiáng)弱

9、的方法（5）判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法3.同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律1 .對(duì)比實(shí)驗(yàn)：鈉、鉀分別在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)；鈉、鉀分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。2 .Cl2、B2、I2的顏色狀態(tài)比較（實(shí)物展示對(duì)比）。3 .鹵化氫性質(zhì)的變化規(guī)律。（適度拓展）4 .鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。5 .鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的比較。（適度拓展）1 .總結(jié)判斷兀素金屬性強(qiáng)弱的簡單方法（單質(zhì)與氧氣或水反應(yīng)劇烈比較）2 .總結(jié)歸納判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的多種方法（單質(zhì)與氫氣化合的難易、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性、在水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)。）3 .提高實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、得出結(jié)論的能力。鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn):上升。取下上節(jié)玻璃管，在2處

10、微微加熱，即看到紅棕色的澳上升到b處，此時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)：操作方便，對(duì)比性強(qiáng)，現(xiàn)象明顯，且無有毒氣體逸出。三、核素在元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識(shí)。知識(shí)與技能（學(xué)會(huì)）過程與方法（會(huì)學(xué)）情感態(tài)度與價(jià)值觀（樂學(xué)）1 .質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、原子序數(shù)及其關(guān)系，原子符號(hào)的表示方法。2 .元素、核素、同位素的關(guān)系和區(qū)別3 .元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算4 .放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用。1 .通過視頻了解原子核質(zhì)里大體積小。2 .學(xué)會(huì)通過概念的外延和內(nèi)涵給概念下定義。（如給出元素、核

11、素、同位素的定義）3 .了解核素的相對(duì)原子質(zhì)重和近似相對(duì)原子質(zhì)重、了解元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。4 .學(xué)會(huì)查閱資料。1 .通過對(duì)視頻的觀察，提高微觀想象能力。2 .體驗(yàn)給概念正確下定義的快樂。3 .以氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為例，了解元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。2.放射性元素放射性元素（確切地說應(yīng)為放射性核素）能夠自發(fā)地從原子核內(nèi)部放出粒子或射線，同時(shí)釋放出能量，這種現(xiàn)象叫做放射性，這一過程叫做放射性衰變。放射性現(xiàn)象是一種元素的原子自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N元素的原子的結(jié)果，它動(dòng)搖了多少世紀(jì)以來作為經(jīng)典化學(xué)基石的原子不可分、化學(xué)元素不可變”的觀念。放射性元素是具有放射性的元素的統(tǒng)稱。指得

12、、銀和針，以及元素周期表中針以后的所有元素。元素周期表中放射性元素的元素符號(hào)是紅色的。放射性元素最早應(yīng)用的領(lǐng)域是醫(yī)學(xué)和鐘表工業(yè)。鐳的輻射具有強(qiáng)大的貫穿本領(lǐng)，發(fā)現(xiàn)不久便成為當(dāng)時(shí)治療惡性腫瘤的重要工具；鐳鹽在暗處發(fā)光，用于涂制夜光表盤。核電站和核艦艇使用的核燃料，工業(yè)、農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)中使用的放射性標(biāo)記化合物，工業(yè)探傷、測井（石油）、食品加工和腫瘤治療所使用的某些放射源等。放射性應(yīng)用的形式可分成三種：第一，它可以作為新的科學(xué)研究工具（即示蹤原子）應(yīng)用于各種學(xué)科。其中包括物理學(xué)、化學(xué)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)學(xué)和考古學(xué)等；第二，放射性同位素所發(fā)射的射線和X射線很相似，可以用來作為輻射源去透視各種X射線不能透視的

13、材料內(nèi)部的特性和缺陷，并可以在大規(guī)模生產(chǎn)中，用作為自動(dòng)檢查儀器及各種測量儀器等等；第三，它可作為核能源應(yīng)用，如核電池。下面僅就某些方面的應(yīng)用加以簡單介紹。第二節(jié)元素周期律以周期表的橫向結(jié)構(gòu)為線索，先介紹原子核外電子排布，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，以第三周期元素為代表，歸納出元素周期律。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。一、原子核外電子的排布教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規(guī)律，而是直接給出了1-20號(hào)元素原子核外電子的排布，讓學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)一些簡單的規(guī)律。知識(shí)與技能（學(xué)會(huì)）過程與方法（會(huì)學(xué)）情感態(tài)度與價(jià)值觀（樂學(xué)）

14、1 .理解原子的結(jié)構(gòu)2 .掌握核外電子排布的規(guī)律3 .會(huì)畫主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 .理解稀有氣體原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1 .利用電子層模型示意圖，理解原子的結(jié)構(gòu)2 .通過對(duì)前20號(hào)元素原子核外電子排布的歸納，總結(jié)出核外電子排布的規(guī)律。3 .利用核外電子排布的規(guī)律，畫出其他主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1 .原子模型的演變。2 .發(fā)現(xiàn)主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表之間的關(guān)系。3 .了解稀有氣體發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和精益求精的方法。3.稀有氣體及稀有氣體化合物（1）稀有氣體名稱的演變稀有氣體原來叫“惰性氣體”，意指“懶惰”沒有活性，一般極不易與其它元素反應(yīng)。但這個(gè)名稱已較少使用，因現(xiàn)今已發(fā)現(xiàn)

15、很多惰性氣體化合物。在1991年，全國自然科學(xué)名詞審定員會(huì)公布的化學(xué)名詞中正式規(guī)定，把惰性氣體改稱為稀有氣體，這個(gè)名稱也有不精確之處，因?yàn)檫@些氣體占地球大氣組成的0.94%,其中僦氣占了0.9%。（2）稀有氣體的發(fā)現(xiàn)一一第三位小數(shù)點(diǎn)的故事1892年，英國科學(xué)家瑞利用兩種不同的方法制取氮?dú)?，測定出來的氮?dú)饷芏炔⒉幌嗤?，兩者相?.0064g/L,瑞利并沒有忽略這一差異，他不認(rèn)為這是實(shí)驗(yàn)本身的誤差加以修正，而是把他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與研究論文一起公開發(fā)表在自然雜志上，公開征求答案，引起了他的朋友拉姆塞的注意并開始一起研究這個(gè)問題。他們在翻越80年前英國科學(xué)家實(shí)驗(yàn)大師卡文迪許的實(shí)驗(yàn)記錄中取得了重要突破。在卡

16、文迪許當(dāng)年的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了氧與氮化合為氮的氧化物再溶解在苛性鈉溶液中，最后管內(nèi)總有一個(gè)小氣泡，其體積相當(dāng)于原氣體體積的1/120。他們重復(fù)了卡文迪許的實(shí)驗(yàn)并對(duì)這個(gè)小氣泡內(nèi)剩余氣體進(jìn)行密度測定和光譜分析，確認(rèn)它是一種新元素，后來被命名為僦。這個(gè)事實(shí)給人以極大的啟發(fā)，一個(gè)小小的氣泡是很容易被人忽略的，但里面隱藏著一個(gè)化學(xué)元素家族（零族）。它們默默無聞地酣睡了100多年，直到細(xì)心過人的瑞利和拉姆塞不放過第三位小數(shù)上的差異，才把它們從不被人察覺的細(xì)節(jié)中探索出來。這也充分體現(xiàn)了科學(xué)家誠實(shí)的科學(xué)態(tài)度和精益求精的思維方法。（3）稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn)1962年，巴特利特在研究無機(jī)氟化物時(shí)，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)氧化性的六氟

17、化鉗可將O2氧化，繼而他嘗試用PtF6氧化Xe。結(jié)果反應(yīng)得到了橙黃色的固體。巴特利特認(rèn)為它是六氟合鉗酸氤（XePtF6）。這是第一個(gè)制得的稀有氣體化合物。目前合成的稀有氣體化合物絕大多數(shù)都是氤的化合物，如氤氟化物一一XeF2、XeF4、XeF6二、元素周期律以第三周期為代表介紹元素周期律。知識(shí)與技能（學(xué)會(huì)）過程與方法（會(huì)學(xué)）情感態(tài)度與價(jià)值觀（樂學(xué)）1 .兀素原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價(jià)呈同期性變化。2 .元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化。3 .元素周期律。1 .利用表格分析，初步得出兀素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。2 .通過實(shí)驗(yàn)探究得出鈉、鎂、鋁（同周期金屬元素）金屬性的變化規(guī)律。3 .通

18、過資料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性質(zhì)實(shí)事）結(jié)合視頻，得出同周期元素非金屬性變化規(guī)律。1 .總結(jié)判斷兀素金屬性強(qiáng)弱的方法。2 .總結(jié)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法。1 .鎂與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)鎂與水的反應(yīng)，盡管有明顯的反應(yīng)速率，但產(chǎn)生氫氣的量較少，且看不到產(chǎn)生的氫氧化鎂，只能通過氫氣的產(chǎn)生和酚酬:指示劑的變色去認(rèn)定氫氧化鎂的存在，說服力不強(qiáng)。根據(jù)水溶液中KCl、NaCl有阻止氫氧化鎂薄膜在鎂上形成的作用，可將水改成食鹽水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：取一段擦去表面氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛有食鹽水溶液的試管或燒瓶中，再將試管或燒瓶倒插在盛有食鹽水的燒杯中，可以觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，幾分鐘后，白色的氫氧

19、化鎂沉淀聚積在燒杯底部。2 .硅化氫、磷化氫自燃視頻。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識(shí)與技能（學(xué)會(huì)）過程與方法（會(huì)學(xué)）情感態(tài)度與價(jià)值觀（樂學(xué)）1 .周期表中金屬兀素與非金屬元素的分區(qū)。2 .同周期（主族）元素性質(zhì)的變化規(guī)律。3 .元素的（主要）化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系。4 .元素周期表和元素周期律對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)的指導(dǎo)作用。1 .畫出主族兀素周期表，標(biāo)出金屬元素與非金屬元素的分區(qū)，指出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素。2 .非金屬元素氣態(tài)氫化物性質(zhì)的變化規(guī)律。3 .主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸（堿）性變化規(guī)律。4 .尋找新的半導(dǎo)體材料、制造新農(nóng)藥、尋找催化劑

20、和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。1 .死亡兀素氟的發(fā)現(xiàn)2 .熟練畫出主族元素周期表，并能準(zhǔn)確推出IA、IIIA、0族元素的原子序數(shù)。3 .舉例說明“位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出T的非金屬性”。死亡元素一一氟的發(fā)現(xiàn)氟奪走了我十年的生命”一一莫瓦桑在化學(xué)元素史上，參加研究的化學(xué)家最多、歷史最長、實(shí)驗(yàn)的危險(xiǎn)性最大要算元素氟了。為了能制出氟氣，幾代化學(xué)家鍥而不舍為之奮斗，有的因中毒損害了健康，有的獻(xiàn)出了寶貴的生命。1813年英國化學(xué)家戴維為制取氟中毒，被迫中斷研究。1836年，愛爾蘭科學(xué)院院士喬治諾克斯和托馬斯兄弟在研究過程中，托馬斯中毒幾乎喪命，喬治在療養(yǎng)院療養(yǎng)了3年才恢復(fù)健康

21、；比利時(shí)的耶魯特對(duì)氟的制備也進(jìn)行了長期研究，因中毒太深而殉身科學(xué)。法國化學(xué)家尼克雷前赴后繼，以自己的生命鋪墊在探索制取單質(zhì)氟的道路上。著名的法國化學(xué)家蓋呂薩克和泰納爾也差點(diǎn)兒被單質(zhì)氟的制取奪去了生命。因此，氟元素有“死亡元素”之稱。在制備氟氣過程中多次中毒的法國化學(xué)家莫瓦桑，終于在1886年6月26日首次成功地獲得了單質(zhì)氟，這種氣體遇到硅立即著火，遇到水即生成氧氣和臭氧，與氯化鉀反應(yīng)置換出氯氣。由于莫瓦桑的杰出貢獻(xiàn)，他榮獲了1906年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在慶祝他制得氟20周年大會(huì)上莫瓦桑在答詞中說“我們不能停留在已經(jīng)取得的成績上面。在達(dá)到一個(gè)目標(biāo)之后，我們應(yīng)當(dāng)不停地向著另一個(gè)目標(biāo)前進(jìn)，否則就不會(huì)

22、有所進(jìn)步。一個(gè)人應(yīng)當(dāng)永遠(yuǎn)為自己樹立一個(gè)努力為之奮斗的崇高目標(biāo)，只有這樣做的時(shí)候，他才會(huì)感到自己是一個(gè)真正的人，只有這樣，他才能前進(jìn)?！闭埻瑢W(xué)們用化學(xué)知識(shí)說明為什么制備氟氣艱難危險(xiǎn)？第三節(jié)化學(xué)鍵在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，通過離子鍵和共價(jià)鍵的形成，以及離子化合物和共價(jià)化合物的比較，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義；讓學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而提示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念；離子化合物和共價(jià)化合物的概念；化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。一、離子鍵知識(shí)與技能（學(xué)會(huì)）過程與方法（會(huì)學(xué)）情感態(tài)度與價(jià)值觀（樂學(xué)）1 .鈉在氯氣中燃燒2 .分析氯化鈉的

23、形成過程3 .離了鍵的概念4 .離子化合物（1）理解概念（2）掌握主族兀素的原子和單核離子的電子式（3）用電子式表小AB型、A2B型、AB2型等離子化合物的形成過程（4）離子化合物與強(qiáng)電解質(zhì)的關(guān)系5 .AlCl3不是離子化合物6 .離子半徑大小比較和10e微粒的總結(jié)歸納。1 .通過鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合氯化鈉形成的視頻等，得出離了鍵的概念。2 .正確理解“帶相反電荷離子之間的相互作用”。3 .以第3周期元素為例，掌握原子和單核離子的電子式；通過用電力式表示NaCl、BaO、Na?。、K2S、MgB2、CaH2等的形成過程，總結(jié)離子化合物的形成條件。4 .以AICI3不是離子化合物，總結(jié)出“

24、金屬性強(qiáng)的元素與非金屬性強(qiáng)的元素通常形成離子化合物”。1 .評(píng)價(jià)教材上“通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物”，培養(yǎng)學(xué)生思維的批判性。2 .規(guī)范使用化學(xué)用語。鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行改進(jìn)，裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖所示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)；（2）案例可靠，污染少。實(shí)驗(yàn)條件控制：（1）高鎰酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%34%。二、共價(jià)

25、鍵知識(shí)與技能（學(xué)會(huì)）過程與方法（會(huì)學(xué)）情感態(tài)度與價(jià)值觀（樂學(xué)）1 .用電子式表小CI2、H2、HCI、H2。、CO2等分子的形成過程。2 .Cl2、H2、HCl、H2O、CO2等的結(jié)構(gòu)式3 .共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念4 .電子式（1）雙原子單質(zhì)分子（H2、B2、。2、N2）（2）氣態(tài)氫化物（HF、H2。、NH3、CH4）（3）氧化物（H2O、CO2、H2O2、22。2）（4）氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH、Ca（OH）2、HClO、H2CO3（5）鹽（NaClO、NaHS、NaCN）（6）其他（BF3、PCl3、CaC2、NH4CI、HOCN和HNCO、OH、CIO等）5 .非極性鍵和極性鍵1 .

26、通過視頻、電子式表示分子的形成過程，了解共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式、理解共價(jià)鍵的概念。2 .通過CI2、HCI、AICI3總結(jié)共價(jià)鍵形成的條件（同種非金屬元素的原子間、不同種非金屬兀素的原子間、金屬性不強(qiáng)的金屬元素與非金屬元素間）3 .根據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏向，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。1 .總結(jié)歸納離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)另I。2 .通過學(xué)生獨(dú)立思考、討論交流，總結(jié)常見物質(zhì)電子式的書與方法。、化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵知識(shí)與技能（學(xué)會(huì)）過程與方法（會(huì)學(xué)）情感態(tài)度與價(jià)值觀（樂學(xué)）1 .化學(xué)鍵的概念及分類2 .化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3 .分子間作用力4 .相對(duì)分子質(zhì)里:、分子間作用力、物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)之間的關(guān)系

27、5 .NH3、H2O和HF沸點(diǎn)的反常現(xiàn)象說明氫鍵的存在；氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響1.在離子鍵和共價(jià)鍵的基礎(chǔ)上，抽象出化學(xué)鍵的概念。2,用C12、”、HCl的球棍模型和結(jié)構(gòu)式及視頻，了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3,通過F2、Cl2、B2、I2的狀態(tài)和沸點(diǎn)，理解相對(duì)分子質(zhì)量與分子間作用力之間的關(guān)系。4.元素非金屬性強(qiáng)弱、原子半徑、共用電子對(duì)的偏移程度理解氫鍵。1 .比較教材上離子鍵、共價(jià)鍵及2處化學(xué)鍵的概念，給出離子鍵、共價(jià)鍵的定義。2 .運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋氯氣、SO2、NO2是易液化的氣體。3 .總結(jié)18e微粒，培養(yǎng)學(xué)生思維創(chuàng)新。.教學(xué)資源（一）課標(biāo)內(nèi)容（主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)）內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動(dòng)與探究建議1 .知

28、道兀素、核素的涵義。2 .了解原子核外電子的排布規(guī)律。3 .能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4 .能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在兀素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。5 .認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。6 .了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。7 .舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。查閱資料并討論：放射，住兀素、放射性向位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)：幾種金屬鹽的焰色反應(yīng)。查閱資料并討論：第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化的規(guī)律。討論或?qū)嶒?yàn)探究：堿金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)

29、化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。交流討論：離子化合物和共價(jià)分子的區(qū)別。制作簡單有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)模型。（二）教學(xué)要求第一節(jié)元素周期表基本要求1 .能描述兀素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道兀素在周期表中的位置。2 .了解118號(hào)元素原子核外電子的排布。3 .以IA和口A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4 .了解核素、同位素的概念，知道C、H、。常見的同位素及其應(yīng)用。發(fā)展要求1 .核外電子排布規(guī)律2 .了解元素的金屬性強(qiáng)弱的比較方法要求說明過渡兀素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律不作要求。第二節(jié)元素周期律基本要求1 .掌握兀素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。2 .以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的

30、遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3 .知道元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系。4 .知道元素周期律和元素周期表對(duì)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。發(fā)展要求1 .原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2 .了解元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較方法。3 .掌握元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系要求說明不宜拓展核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、核外電子排布式、電離能、電負(fù)性等內(nèi)容。第三節(jié)化學(xué)鍵基本要求1 .知道離子鍵、共價(jià)鍵的概念以及極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念，能夠說出各種化學(xué)鍵的形成。2 .知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。3 .掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過程。4 .知道化學(xué)鍵的概念，

31、能夠從化學(xué)鍵的變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)發(fā)展要求1 .了解一些簡單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)。2 .以水為例認(rèn)識(shí)一種特殊的分子間作用力一一氫鍵。要求說明1 .不宜拓展共價(jià)鍵的鍵長、鍵角等概念，鍵能的概念將在第二章中出現(xiàn)。2 .極性分子、非極性分子不作要求。3 .形成氫鍵的條件和原因/、宜拓展。(三)教學(xué)建議1.課時(shí)分配建議節(jié)次教學(xué)內(nèi)容建議課時(shí)ITT兀素周期表兀素周期表1兀素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1核素1第一節(jié)兀素周期律原子核外電子的排布1兀素周期律1兀素周期表和兀素周期律的應(yīng)用1第二節(jié)化學(xué)鍵離子鍵1共價(jià)鍵2歸納與整理2合計(jì)112.教學(xué)方法建議(1)恰當(dāng)把握概念原理知識(shí)學(xué)習(xí)的深廣度，處理好與選修模塊學(xué)習(xí)的關(guān)系，既打好基礎(chǔ)、又留有余地。(2)本章的教學(xué)設(shè)計(jì)要圍繞“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的主線，從二個(gè)層面上來認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布一元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。微粒間的作用力：化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵一微粒間的作用差異與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。(3)注意直觀教學(xué)，運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型和