2019學(xué)年高二化學(xué)選修4課時(shí)訓(xùn)練：第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1.2(魯科版)

1、課時(shí)訓(xùn)練 13 溶液的酸堿性與 pH基礎(chǔ)夯實(shí)1.溶液的酸堿性取決于（）A. 溶液 pH 的大小+B. 溶液中H 與0H的相對(duì)大小C 溶液中H+D酸與堿是否恰好完全反應(yīng)解析：溶液的酸堿性取決于H+與0H-的相對(duì)大小，當(dāng)H+OH-,溶液顯酸性，當(dāng)H+=OH-時(shí)，溶 液顯中性，當(dāng)H+7 的液體呈堿性，堿性墨汁噴在紙上生成不溶于水的固體，由題意可知，紙張偏酸性。答案：A4. 下列說法準(zhǔn)確的是（）A. HCl 溶液中無 0H-B. NaOH 溶液中無 H+C. KCI 溶液中既無 H+也無 OH-D. 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有 和 OH,且KW=1X1-04mol2L-2解析：無論是酸、堿還是 鹽

2、類,無論是電解質(zhì)還是 非電解質(zhì),只要在水溶液 中,都存有 H2O H+OH-動(dòng)態(tài)平衡，由勒夏特列原理知，HCI、NaOH、KCl 溶液中都存有一定量的和 OH-, 故 A、B、C 都不準(zhǔn)確。25C時(shí),在任何物質(zhì)的水溶液中都有 ：KW=H+OH-=1X1（4 mol2。因 為水的電離是吸熱反應(yīng)，改變溫度，電離平衡必將發(fā)生移動(dòng)，H+、OH-都將改變，所以KW也將改 變,只有在常溫下KW=（X（-04mol2L-2。答案：D5.室溫時(shí) 將 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液與 y mL pH=b 的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH的判斷，準(zhǔn)確的是（）A. 若 x=y,且 a+b=（4，

3、則 pH7B. 若（0 x=y,且 a+b=（3，則 pH=7C. 若 ax=by,且 a+b=（3，則 pH=7D 若 x=10y,且 a+b=14，則 pH7解析：當(dāng) a+b=14 時(shí)酸堿濃度相等，a+b14 時(shí)堿的濃度大于酸 的濃度,A 選項(xiàng)濃度相等，體積相等，故 pH=7,同理,B 選項(xiàng)酸的體積大，濃度也大，pH7。答案： D6由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 pH=1,AI3+=0.4 mol L-1；S=0.8 mol L-1,則K+為()-1 -1A. 0.15 mol L -B.0.2 mol L -1 -1C.0.3 mol L -D.0.4 mol L -解析：根據(jù)

4、 pH=1 可得H+=0.1 mol f,此時(shí)根據(jù)水的離子積常數(shù)，OH-=1X10 mol2/0.1 mol L-1能夠忽略不計(jì)。根據(jù)電荷守恒有H+K+3A|3+=2S,則K+=0.3 mol L-1。答案： C7.有人曾建議用 AG 表示溶液的酸度,AG 的定義為 AG=lg(H+/OH-)。下列表述準(zhǔn)確的是()A. 在 25C時(shí)若溶液呈中性，則 pH=7,AG=1B. 在 25C時(shí),若溶液呈酸性，則 pH7,AG7,AG0D. 在 25C時(shí),溶液的 pH 與 AG 的換算公式為 AG=2(7-pH)解析：根據(jù)溶液中H+與OH-的相對(duì)大小，來決定溶液的酸堿性。又從pH 和 AG 的定義尋找兩

5、者的關(guān)系式。+-A 項(xiàng) AG=lg(H /OH )=lg 仁 0;B 項(xiàng)呈酸性,H+OH-,AGlg 1,AG0;C 項(xiàng)呈堿性,H+OH-,AGlg 1,AG0;D 項(xiàng) 25C時(shí),pH+pOH=14,AG=lgH+-lgOH-=-pH+14-pH=14-2pH=2(7-pH)。答案： D8.小麥最適宜生長的土壤的pH 范圍是 6.3 到 7.5,下列可用于測(cè)定土壤溶液pH 且精確度最高的是()A.酸堿指示劑B.pH 計(jì)C.精密 pH 試紙D.廣泛 pH 試紙答案： B9.某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的 pH 時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01 mol L-1的NaOH 溶液中，由水電離出的H+OH-=10-22

6、mol2L-2,則該小組在該溫度下測(cè)得0.1 mol L-1NaOH 溶液的 pH 應(yīng)為()A.13B.12C.11D.10解析：由H+ OH-=10-22mol2L-2,得H+=10-11mol,則該溫度下，Kw=10-13mol2L-2,則 0.1 mol L-1+ -1 -12 -1 + -12NaOH 溶液中H = mol L-=10 mol L- pH=-lgH =-lg10=12。答案： B10. 下列溶液肯定呈酸性的是 ( )A. 含 H+W溶液B. 加酚酞顯無色的溶液C. pH7 的溶液D. OH-OH-的溶液。加酚酞顯無色的溶液可能顯酸性、中性或堿性，未指明溫度，不能依據(jù) p

7、H7 判斷溶液的酸堿性。答案為 D 項(xiàng)。答案： D+ -a -1- -b -111.在 tC時(shí)，某 NaOH 稀溶液中,H =10-mol L-,OH-=10-mol L-,已知 a+b=13,則在該溫度下，將 100 mL 0.10 mol L-1的稀硫酸與 100 mL 0.40 mol L：1的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 為(已知：lg2=0.30;lg3=0.48,注意忽略混合時(shí)體積的變化)()A.11.52B.11.70C.11.82D.12.00解析：tC時(shí)，水的離子積 KW=10-amol L-1x10 mol L-1=10-(a+b)mol2L-2=10-13mol2

8、。硫酸與 NaOH 溶液反應(yīng)堿過量，則OH-混=0.1 mol L-1；H+混=10-12mol L-1,貝 U pH=-lgc(H+)=12.00。答案：D-5-112. 常溫下，下列溶液中與 1x10 mol L- NaOH 溶液的 pH 相同的是()A. 把 pH=6 的鹽酸稀釋 1 000 倍B. 把 pH=8 的 NaOH 溶液稀釋 10 倍C 把 10 mL 1x10nol L-1的 H2SO4溶液與 10 mL 4x10 mol L-1的 NaOH 溶液相混合D 把OH-=10-5mol L-1的 NaOH 溶液 10 mL 加到 100 mL 10-4mol L1的 NaOH

9、溶液中解析： 常溫下,1x1-0 mol L-1的 NaOH 溶液的 pH=-lg=9;A 項(xiàng),pH=6 的鹽酸稀釋 1 000 倍,pH但仍 小于 7;B項(xiàng),pH=8 的 NaOH 溶液稀釋 10 倍,pH 減小,但仍大于 7;C 項(xiàng)，二者反應(yīng) NaOH 過量,OH-混-5-1 +-9-1:=10 mol L- ,H 混=10 mol L，則 pH=9;D 項(xiàng),OH 混=胡x10 mol L-1,故 pH 卻。答案為 C 項(xiàng)。答案：C13.為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬?，過濾并留取濾液，測(cè)濾液的 pH 后，向?yàn)V液中滴加氨水，每加入

10、 2 mL 氨水就攪拌均勻 并測(cè)量溶液的 pH,所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH44446 8101010利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH 為縱坐標(biāo)作曲線圖，并根據(jù)下圖曲線所示 回答下列問題：(1)所測(cè)土壤的酸堿性如何？所用氨水的 pH 和最終溶液的H+分別為多少？(3)為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？解析：由表格中 V(NH3H2O)=0 時(shí),溶液的 pH=4,即土壤呈酸性，由 V(NH3H2O)=12 時(shí),pH=10 保持 不變，則此時(shí)是 NH3H2O 過量,NH3H2O 決定溶液呈堿性 pH=10 保持不變,則氨水 p

11、H=10,最終溶液 的H+=10-10mol 匚1,由表中數(shù)據(jù)，可分析到當(dāng)溶液的 pH=7 時(shí),V(NH3咸 0)=9 mL。答案：(1)所測(cè)土壤呈酸性+ -10 -1(2) pH=10 H =10 mol (3) 9 mL水平提升14.某溫度下的水溶液中，H+=1x10nol L-1,0H-=1x1nol 。x 與 y 的關(guān)系如下圖所示。-15 -10 -50 x(1)該溫度下，水的離子積為_。-1該溫度下,0.01 mol LNaOH 溶液的 pH 為_。解析： 該溫度下，水的離子積為 Kw=H+OH-=10 xmol L-1x10mol L-1=10 x+ymol2L-2,由圖像可知：x

12、+y=-15,故 Kw=10-15。該溫度下,0.01 mol 匸1的 NaOH 溶液中OH-=1x布 mol L-1,故H+=1x花 mol L-1,所以 pH=13。答案：(1)10-15mol2L-2(2)1315.水的電離平衡曲線如下圖所示。A 點(diǎn)表示 25C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到 100C時(shí)，水的電離平衡到達(dá) B 點(diǎn)。(1)25C時(shí)水的離子積為 _,100C時(shí)水的離子積為 _。100C時(shí)，將 pH=8 的 Ba(OH)2溶液與 pH=5 的稀鹽酸混合，并保持 100C恒溫，欲使混合溶液 的pH=7，則 Ba(OH)溶液與鹽酸的體積比為 _ 。解析：(1)由圖可知：2

13、5C時(shí)純水中H+=OH-=1.0 x-70mol L-1,此時(shí)水的離子積為1.0 x10mol2L-2;100C時(shí),純水中H+=OH-=1.0 x-60nolL1,此時(shí)水的離子積為 1.0 x10 mol2L-2。(2)100C時(shí) pH=7,溶液呈堿性，則 Ba(OH)2過量。設(shè) Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積分別為W、V2,則有=,解得。答案：(1)1.0 x10 mol2L-21.0 x-10mol2匚2(2)2 : 916.室溫時(shí),Ba(OH)2和 NaOH 混合溶液的 pH=14,取該溶液 100 mL,持續(xù)通入 CQ,當(dāng) CQ 通入 0.56 L 時(shí)生成沉淀最多(體積指標(biāo)準(zhǔn)狀況，設(shè)溶

14、液體積不發(fā)生改變)，試通過計(jì)算回答：(1)Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量濃度各為多少？當(dāng)通入 CQ 的體積為 2.24 L 時(shí)，溶液中各種離子(除 H+、OH-)物質(zhì)的量濃度各為多少？解析：(1)混合液中OH-=1 mol L-1,n(OH-)=0.1 mol,當(dāng) CO 通入 0.56 L 即 n(CQ)=0.025 mol 時(shí)沉淀 最多，此時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Ba(OH)2+ CQBaCQJ+H2O1 mol1 mol0.025 mol0.025 mol-1Ba(OH)2=0.25 mol L -n (NaOH)=n(OH-)-2 nBa(OH)2=0.1 mol-2x0.025 mol=0.05 mol-1NaOH=0.5 mol