2019屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C .強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D 氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移2.N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A . 1.0L1.0mo1 L - 1 的 NaAIO 2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N AB .25C時(shí) pH=13 的 NaOH 容液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1N AC . 28g 乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為2N AD . 1

2、mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N A3.下列說(shuō)法中正確的是A. 1 L 水中溶解了 58.5 g NaCI，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moI/LB .從 1 L 2 mol/L 的 H 2 SO 4 溶液中取出 0.5 L ，該溶液的濃度為 1 mol/LC .中和 100 mL 1 mol/L 的 H 2 SO 4 溶液，需 NaOH 4 gD .配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO 4 溶液，需 62.5 g 膽磯4.下列關(guān)于 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .熱穩(wěn)定性：NaHCO 3vNa 2 CO 3B .與同濃

3、度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO 3vNa 2 CO 3C .相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO 3vNa 2 CO 3D .等物質(zhì)的量濃度溶液的 pH: NaHCO 3vNa 2 CO 35.在 Al 2 (SO 4 ) 3、K 2 SO 4 和明磯的混合溶液中，如果c(SO 4 2 )等于 0.2mol L 1 ,當(dāng)加入等體積的 0.2 mol L 1 的 KOH 容液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則 原混合溶液中 K +的物質(zhì)的量濃度為A. 0.25 mol L 1 _ B . 0.2 mol L 1C. 0.45 mol L 1_ D . 0.225 mol L 16.下列制備和收集氣體

4、的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是7.下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是A .酸性溶液中可能大量存在：Na +、CIO -、SO 4 2 -、CN -B .無(wú)色溶液中可能大量存在：Al 3+、NH 4 +、Cl -、S 2 -C. pH= 7 的中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl 、SO 4 2-D由水電離出的 c (H + )= lX10 12 mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、Cl 、NO3 -8.下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是1酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)2弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸3沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)4兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性5有單質(zhì)參加

5、的非氧化還原反應(yīng)6兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A _ B _ C _ D 9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用泵化$琳口氫氧化鈣固f本制NUiB.用銅片和稀硝酸制恥C-I).A . 向稀 HNO 3 中滴加 Na 2 SO 3 溶液:S | +2H + SO 2T+H 2 OB . 向 Na 2 SiO 3 溶液中通入過(guò)量 SO 2 :Si+SO 2 +H 2 O H 2 SiO 3J+S 曲 |C . 向 Al 2 (SO 4 ) 3溶液中加入過(guò)量的 NH 3 H 2 O:Al 3+ +4NH 3 H 2 O =AIO 2 - +4N|”：二 + 2H 2 OD . 向 CuSO

6、 4 溶液中加入 Na 2 O 2 :2Na 2 O 2 +2Cu 2+ +2H 2 O= 4Na + +2Cu(OH) 2J+O 2T10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是11. 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 結(jié)論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣 B某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán) 該氣體一定是氧化性氣體 C 苯與溴水混合，溴水褪色 苯中含碳碳雙鍵 D 某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的 石灰水變渾濁該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔?2.關(guān)于氧化還原反應(yīng) 10AgF+ 5C 1 2 +5H 2 O=9 口 +AgCIO 3 +10HF+O 2，下列說(shuō)法 不正確的是A 該反

7、應(yīng)中 Cl 2 既是氧化劑，又是還原劑B .每生成 1 mol O 2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4N AC .口中的物質(zhì)是 AgClD 該反應(yīng)消耗的水有 2/5 被氧化13.下表中，對(duì)陳述I、H的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是14. 選項(xiàng) 陳述I陳述口 判酥 碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na 2 CO 3 能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO 3 不能I對(duì)，H對(duì)，有 B 向 Na 2 O 2 的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na 2 O 2 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì),H錯(cuò)，無(wú) C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)，H對(duì)，有 D 酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的

8、顏色比在同濃度同溫度的碳酸氫鈉溶液中深CO 3 2-水解程度大于 HCO 3 -I對(duì)，H對(duì)，有15.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的除雜試劑和分離方法都正確的是16. 選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法 A 二氧化硅(碳酸鈣)氫氧化鈉溶液過(guò)濾 B 硫酸銅 溶液(硫酸鐵)加入過(guò)量銅粉 過(guò)濾 C 乙醇(乙酸)生石灰 蒸餾 D SO 2 (CO 2 ) 碳酸鈉 溶液洗氣17.某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種：CI 、SO 4 2 、CO 3 2 、NH 4 +、Na +、K +。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1 )取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCI 2 溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、

9、干燥，得 沉淀 4.30g ,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g 沉淀不溶。(2 )向(1)的濾液中加入足量的 NaOH 容液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的 氣體 1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶 液組成的正確結(jié)論是A 一定存在 SO 4 2 、CO 3 2 、NH 4 +，可能存在 CI 、Na +、K +B 一定存在 SO 4 2 、CO 3 2 、NH 4 +、Cl , 一定不存在 Na +、K +C c(CO 3 2 )=0.01mol L 1 , c(NH 4 + ) c(SO 4 2 )D 如果上述 6 種離子都存在，則 c(C

10、l ) c(SO 4 2 )18.將一定量 Mg Al 合金溶于 1 mol L 的 HCI 溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1 mol L 1 的 NaOH 容液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的 NaOH 容液(mL)體積的關(guān) 系如圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是A .無(wú)法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生 H 2 的物質(zhì)的量B .欲給出 a 的取值范圍尚缺少一個(gè)條件C 無(wú)法認(rèn)定 Mg Al 合金中呎也的最大值畑)D 溶解“一定量 Mg Al 合金”的 HCI 溶液的體積為 90 mL19.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物 Cu、Cu 2 O 和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減

11、少6.40g ，另一份中加入 500mL 稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 氣體 4.48L ，貝 V 所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A 2.8mol L -1 _ B . 3.6mol L -1 _ C . 3.2mol L -1_D 無(wú)法判斷20.(6 分)含 0.4mol Al 3+的 Al 2(SO 4 ) 3 中所含的 SO 4 2 - 的物質(zhì)的量是_ 0.3mol NH 3分子中所含氫原子數(shù)與 _個(gè) H 2 O 分子中所含氫原子數(shù)相等如果 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則 c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體積是(設(shè) N A為阿伏加德羅常數(shù)) _ L 三、填空題21

12、.( 8 分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：Na 晶體液態(tài) SO 3液態(tài)的醋酸汞BaSO 4 固體純蔗糖酒精熔化的 KNO 3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))(1 )以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 _(2) 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 _(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _(4) 以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 _22.(8 分)某無(wú)色溶液里只含有下列 8 種離子中的某幾種： Mg 2+ 、H + 、Ag + 、Na+ 、Cl 、HCO 3 OH 、NO 3 。已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣 體只有氫氣。試回答：(1 )若溶液跟鋁反應(yīng)后只有 AlO 2 生成，則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是_ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式是 _還可能含有大量物質(zhì)是 _ (寫(xiě)化學(xué)式)。(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后有 Al 3+ 生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是23.(12 分 ) (1) 向 MnSO 4 和硫酸的混合溶液里加入 K 2 S 2 O 8 ( 過(guò)二硫酸 鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng) ：Mn 2+ + S 2 O 8 2- +H 2 OfMnO 4 - +SO 4 2 一 十 H + 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn) Mn 2+的存在。其特征現(xiàn)象是 _。若反應(yīng)中有 01 mol 還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 _mol。(2) 若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，

14、其他的生成物還有 _。(3)將 NaBiO 3 固體(黃色微溶)加入到 MnSO 4 和 H 2 SO 4 的混合溶液里加熱，固體 溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：_NaBiO 3 +_ MnSO 4 +_ H 2 S0 4fNa 2 S0 4+_ Bi 2 (SO 4 ) 3 +NaMnO 4 +_ H 2 O 。1配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；2上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 _。用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況0四、實(shí)驗(yàn)題24.（ 18 分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na 2 S 2 O 3 ?5H 2 O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶 C 中發(fā)生反應(yīng)如下：Na 2

15、S （ aq） +H 2 O （I）+SO 2 （ g） =Na 2 SO 3 （aq）+H 2 S（aq）（I）2H 2 S （ aq）+SO 2 （g）=3S （ s） +2H 2 O（ I）_（ II）S（ s）+Na 2 SO 3 （ aq） Na 2 S 2 O 3（ aq）_（III（1 ）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B 中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D 的作用是_ 。裝置 E 中為_(kāi) 溶液。（2 ）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶 C 中 Na 2 S 和 Na 2 SO 3 恰好完全反應(yīng)，則燒瓶 C 中Na 2 S 和 Na 2 SO 3

16、 物質(zhì)的量之比為 _。（3）裝置 B 的作用之一是觀察 SO 2 的生成速率，其中的液體最好選擇a .蒸餾水b.飽和 Na 2 SO 3 溶液c .飽和 NaHSO 3 溶液 _d .飽和 NaHCO 3 溶液實(shí)驗(yàn)中，為使 SO 2 緩慢進(jìn)入燒瓶 C,采用的操作是 _已知反應(yīng)（III ）相對(duì)較慢，則燒瓶 C 中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶_ A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱 時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有 _ 。a.燒杯b.蒸發(fā)皿_c. 試管 _ d. 錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶 C 中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na 2 S 2 O 3 ?5H 2 O ，其中可能含有 Na 2 S

17、O 3、Na 2 SO 4 等雜質(zhì)。利用常見(jiàn)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在 Na 2 SO 4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： _。用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況0已知 Na 2 S 2 O 3 ?5H 2 O 遇酸易分【解析】 S 2 O 3 2 2H + =SJ+SO 2T+H 2第 4 題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】第 2 題【答案】第 3 題【答案】【解析】【解析】牌體梏書(shū)協(xié)X勰S, 50ni_LL0ni_LL- -0-0- n n【解析】第 5 題【答案】A【解析】第 8 題【答案】B B忤薔揪二該選置確q q氣-主氧比J J略和度隼巫B B法w w 疤IsIs

18、討氮制1 1修氣?8?8AA*，1析分由，解儼r文了T TJORJOR權(quán)B B TTTT1 1解I I水徐瞬不胡昔豐LiLrL自環(huán)酸豈一W W謝喝f(wàn)c 1 1隅口tjlu+if fB B IDID鍛氛3r r1 1 r r - -MLML h h b b V V JKKJKK第 12 題【答案】iKiK酸曹雀酯化S-S-將和5_s5_s籍硝與需KsKs 1W W確和番化是性釀，二iAftiAft&E-和物淀硫氮成氧ststE1憩飆: :t tIf?ifef?ife4 干口口阿A+A+以識(shí)4SW4SW BABA養(yǎng)AtkEAtkEJ n:1:1分生iEiEft 中中8E8E土元素化合價(jià)升i

19、isf47E朮逢*.!.!D D碳匸有JlJtnLL氣FT霄稈，抓化聶:碘理靱K-K- -Isf*題B1B1蟲(chóng)BDO第 11 題【答案】【解析】:A.反應(yīng)中fl【解析】分入番題滴： I I釀i iS.;1議TS 01$菁1., Ls_分離掘矍一田井析 沉淀肓碳聆覘和硫 物橫的量為債33/239=0,014.30-2-33/1970.01摩爾，L 12/22.4=0.05摩爾匚施翔IW驚陽(yáng)口豈型酉x(chóng)r酸棍罔子和irEt抿罔子 通過(guò)計(jì)”01摩爾FJKTlO-Ol/O- 2.05moL/L摩爾濃廈為0-01/0I有讓根禹辛0.箔摩冕濃度為CI. 05/0. 2=0. 25moULc申 僅爾濃2=0.

20、05molAo不能咼 濃度大于0 0 5iio 1 /L,選D $W3W3日！生ff4 舊產(chǎn)升1=1=的他置耄.)酸。升n n0L#s&k/第 16 題【答案】fit.fit. r r -J-J鋁的A.A.L L - - - -a/a/內(nèi)4P_就和鋁離子生成沉淀消耗的蔓氧化縱90-量術(shù)IX(O.O9M3.O83. =:01摩爾 側(cè)“七口8030=50*亠以B口50P50P毫砂叢鋁篡離子物質(zhì)的臺(tái)相等假噱匍為觀叫氧化亞銅為嚴(yán)1:2s+2y=. 48/22.4X3 ；反應(yīng)誹_歯物孟的量=2-4y+2EH-4. 48/22. i=l,Sol,則稍醱的S=L670,5=1 2iol第 17 題【答案】第 18 題【答案】4亠口宀【解析】第 19 題【答案】(1) KQH；2Al+2NaOH+2M2O=