2019-2020年高中化學(xué) (大綱版)第二冊(cè) 第三章電離平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解(備課資料)

1、2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第二冊(cè)第三章電離平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解(備課資料)備課資料一、電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年化學(xué)高考的重要題型之一。解此類(lèi)型題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡、兩原理”，即弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料平衡原理?，F(xiàn)將此類(lèi)題的解題方法做如下總結(jié)。一、弱酸溶液中離子濃度的大小判斷解此類(lèi)題的關(guān)鍵是緊抓弱酸的電離平衡。例10.1molL-1的H2S溶液中所存在離子的濃度由大到小的排列順序是。解析：在H2s溶液中有下列平衡：H2SH+HS-HS-H+S2-已知多元弱酸的電離以第一步為主，第二步電離較第一步弱得多，

2、但兩步電離都產(chǎn)生H+,因此答案應(yīng)為：c(H+)c(HS-)c(S2-)c(0H-)弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：c(顯性離子)c(一級(jí)電離離子)c(二級(jí)電離離子)c(水電離出的另一離子)二、能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較解此類(lèi)題的關(guān)鍵是抓住鹽溶液中水解的離子。例2在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)解析：在CH3COO

3、Na溶液中CH3COONa=Na+CH3CO0-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使c(CH3COO-)降低且溶液呈現(xiàn)堿性，則c(Na+)c(CH3COO-),c(OH-)c(H+),又因一般鹽的水解程度較小，則c(CH3COO-)c(OH-),因此A選項(xiàng)正確。一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：c(不水解離子)c(水解離子)c(顯性離子)c(水電離出的另一離子)例3在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+COCO+H2O”HCO+OH-HCO+H2OH2CO3+OH-CO水解使溶液呈現(xiàn)堿性，則c(OH-)c(H+)，由于

4、CO少部分水解，則c(CO)c(HCO)，HCO又發(fā)生第二步水解，則c(OH-)c(HCO)，第二步水解較第一步弱的多，則c(HCO)與c(OH-)相差不大，但c(H+)比c(OH-)小的多，因此c(HCO)c(H+)。此題的結(jié)論應(yīng)為：c(H+)Vc(HCO)c(OH-)c(水電離出的另一離子)例4判斷0.1molL-1的NaHCO3溶液中離子濃度的大小關(guān)系。解析：因NaHCO3=Na+HCOHCO+H2O”.比$03+0亠HCO”.H+CONaHCO3的水解程度大于電離程度，因此溶液呈堿性，且c(OH-)c(CO)。由于少部分水解和電離，則c(Na+)c(HCO)c(OH-)c(CO)又由于

5、HCO電離產(chǎn)生H+與CO數(shù)目相同，而H2O電離也可產(chǎn)生H+,因此c(H+)c(CO),則NaHCO3溶液離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋篶(Na+)c(HCO)c(OH-)c(H+)c(CO)二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：c(不水解離子)c(水解離子)c(顯性離子)c(水電離出的另一離子)c(電離得到的酸根離子)三、兩種電解質(zhì)溶液相混合離子濃度的判斷解此類(lèi)題的關(guān)鍵是抓住兩溶液混合后生成的鹽的水解情況以及混合時(shí)弱電解質(zhì)有無(wú)剩余，若有剩余，則應(yīng)討論弱電解質(zhì)的電離。下面以一元酸，一元堿和一元酸的鹽為例進(jìn)行分析。1. 強(qiáng)酸與弱堿混合例5pH=13的NH3H2O和pH=1的鹽酸等體積混合

6、后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序。解析：pH=1的HC1,c(H+)=0.1molL-1，pH=13的NH3也0,c(OH-)=0.1molL-1,則NH3H2O的濃度遠(yuǎn)大于0.1molL-1。因此兩溶液混合時(shí)生成NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水過(guò)量，且c(NH3H2O)c(NH4Cl),則溶液的酸堿性應(yīng)由氨水決定。即NH3H2O的電離大于NH的水解，所以溶液中的離子濃度由大到小的順序應(yīng)為：c(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)注：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中加入一定量的弱堿解題方法與此題相同。2. 強(qiáng)堿與弱酸混合例6pH=x的NaOH溶液與pH=y的CHOOH溶液，已知x+y=14，且yV3。

7、將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小順序正確的是()A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)解析：同例5,pH=x的NaOH溶液中,c(OH-)=10-(14-x)molL,pH=y的CHOOH溶液中,c(H+)=10-ymolL-1，因?yàn)閤+y=14。NaOH中c(OH-)等于CHOOH中c(H+)。因此c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于10-ymolL-1,CHOOH過(guò)量，因此選項(xiàng)中

8、B正確。上述兩題的特點(diǎn)是pH+pH2=14,且等體積混合。其溶液中各離子濃度的一般關(guān)系是：c(弱電解質(zhì)的離子)c(強(qiáng)電解質(zhì)的離子)c(顯性離子)c(水電離出的另一離子)3. 強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)酸混合例70.2molL-1CH3COOK與0.1molL-1的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是()A. c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C. c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)解析：兩溶液

9、混合后CH3COOK+HCl=KCl+CH3COOH,又知CH3COOK過(guò)量，反應(yīng)后溶液中CH3COOK、CH3COOH和KCl物質(zhì)的量相等。由于CH3COOH的電離和CH3COO-的水解程度均很小，且CH3COOH的電離占主導(dǎo)地位，因此c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)。又知c(Cl-)=0.05molL-i,c(CH3COO-)0.05molL-i,c(CH3COOH)V0.05molL-i。因此選項(xiàng)中D是正確的。4. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽與弱堿或弱酸混合解析方法同3四、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料平衡解此類(lèi)題的關(guān)鍵是抓住溶液呈中性(即陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等)及變化前后原子的個(gè)數(shù)守恒兩大

10、特點(diǎn)。若題中所給選項(xiàng)為陰陽(yáng)離子的濃度關(guān)系，則應(yīng)考慮電荷守恒；若所給選項(xiàng)等式關(guān)系中包含了弱電解質(zhì)的分子濃度在內(nèi)，則應(yīng)考慮物料守恒。例8表示0.1molL-1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是()A. c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)D. c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)解析：A.NaHCO3溶液因?yàn)樗獯笥陔婋x而呈堿性，因此c(OH-)c(H+)。B. 應(yīng)考慮電荷守恒，c(CO)前應(yīng)乘以2。C. 電

11、荷守恒符合題意。D. 含弱電解質(zhì)分子應(yīng)考慮物料守恒。在NaHCO3溶液中存在下列關(guān)系：NaHCO3=Na+HCOHCO”H+COHCO+H2H2CO3+OH-則c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)符合題意。故選C、D。此類(lèi)元素守恒題中各粒子之間的關(guān)系一般為：(以下二元弱酸的酸式鹽為例)c(不變化的離子)=c(變化的離子)+C(水解后生成的弱電解質(zhì))+C(電離所得二元弱酸根離子)二、對(duì)鹽類(lèi)水解程度的理解：鹽類(lèi)水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，即：酸+堿鹽+水不論從酸、堿反應(yīng)開(kāi)始，還是從鹽水解反應(yīng)開(kāi)始，一定條件下都能達(dá)到平衡。若鹽的水解程度對(duì)某化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生起積極作用，則考慮鹽的水解

12、；若鹽的水解程度對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生不起積極作用，則不考慮水解。鹽的水解程度主要決定于鹽的結(jié)構(gòu)，次要決定于外部條件。中和反應(yīng)的趨勢(shì)(強(qiáng)對(duì)強(qiáng)易反應(yīng)、強(qiáng)對(duì)弱能反應(yīng)，弱對(duì)弱慢反應(yīng))越大，程度越深，則水解反應(yīng)的趨勢(shì)(兩強(qiáng)不水解，強(qiáng)弱能水解，兩弱易水解)越小，程度越淺。見(jiàn)下表：某些鹽的水解情況名稱(chēng)0.1molL-1溶液h(水解度)pHNHCl40.0085%5.1CH3COONa0.0085%8.8NaHCO30.048%8NaCOo4.2%11.6CHCOONH,340.56%心7由此可見(jiàn)，對(duì)一般鹽(特別是強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)通常情況下水解趨勢(shì)不大，其逆反應(yīng)(中和反應(yīng))趨勢(shì)較大。對(duì)0.1molL-1N

13、a2CO3溶液堿性已較強(qiáng)，但水解程度僅有4.2%。對(duì)一般弱酸弱堿鹽類(lèi)通常情況下水解程度也較小，如0.1molL-1CH3COONH4溶液水解度只有0.56%。所以，通?？荚嚨乃庵粵Q定溶液的酸堿性和溶液中離子濃度(或排序問(wèn)題)。但有部分弱酸弱堿鹽水解程度較大，如Al2(CO3)3、Al2S3、(NH4)2S等，由于它們的陰陽(yáng)離子水解產(chǎn)物是易揮發(fā)的氣體或沉淀，離開(kāi)平衡體系而促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行完全。如：2A13+3S3-+6H2O=2A1(OH)J+3H2Sf因此，A12(CO3)3、Al2S3幾乎百分之百完全水解，不能存在于水溶液中。(NH4)2S溶液的水解度高達(dá)99.9%。三、兩種鹽溶液混合促進(jìn)

14、水解的討論鹽溶液混合能相互促進(jìn)水解且趨于完全時(shí)稱(chēng)之為雙水解。并不是所有的弱酸鹽和弱堿鹽溶液相混合都能發(fā)生雙水解反應(yīng)。因?yàn)槿跛彡庪x子水解可使溶液呈堿性即：An-+H2OHA-(n-1)+OH-弱堿陽(yáng)離子水解可使溶液呈酸性即：Bm+mH2OB(OH)m+mH+當(dāng)弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子同在一水溶液中時(shí)，其水解可相互促進(jìn)，但這只是具備發(fā)生雙水解反應(yīng)的必要條件。溶液中存在弱酸HA-(n-1)與弱堿B(OH、H+與OH-發(fā)生中和反應(yīng)的兩種趨勢(shì)，若HA-(n-D與B(OH)反應(yīng)趨勢(shì)大于H+與OH-反應(yīng)趨勢(shì)時(shí)，則雙水解反應(yīng)m不能發(fā)生；反之發(fā)生雙水解反應(yīng)，即雙水解反應(yīng)的充分條件是水解產(chǎn)生的弱酸和弱堿不再發(fā)生中和

15、反應(yīng)。只有具備充分必要條件時(shí)才能發(fā)生雙水解反應(yīng)。如A13+與CO、HCO、SiO、A1O、SO、HSO、S2-、HS-、ClO-等；Fe3+與CO、HCO、SiO、A1O、ClO-等；NH與A1O、SO等均能發(fā)生趨于完全的雙水解反應(yīng)。四、兩鹽混合既促進(jìn)水解又促進(jìn)電離的討論：如將0.1mol-L-1的NaHCO3溶液(pH均為8)與同物質(zhì)的量濃度的NaAlO2溶液(pH約為11)等體積混合，只產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3而無(wú)氣體產(chǎn)生。其原因是：AlO和HCO都可以水解，且溶液均為堿性，但AlO水解程度大于HCO：AlO+2H2O”Al(OH+OH-HCO+HOCO+OH-h3223使得NaHCO3

16、水解不僅受到限制而且又促進(jìn)如下反應(yīng)：HCO+OH-=CO+H2O的發(fā)生，因此上述鹽溶液的混合是既促進(jìn)了AlO的水解，又促進(jìn)了HCO的電離。同理AlO的水解可促進(jìn)HS-、HSO、H2PO等的電離；PO的水解與H2PO的電離也可互相促進(jìn)。五、兩鹽混合不考慮水解的討論：(1) 當(dāng)兩鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)相同時(shí)，且無(wú)酸式根離子存在，它們能發(fā)生反應(yīng)生成難溶物時(shí)不考慮水解。如Pb(NO3)2和CuSO4、Na2CO3與BaS、ZnCl2與AgNO3等物質(zhì)它們雖有水解趨勢(shì)，但由于復(fù)分解反應(yīng)趨勢(shì)更大，故不考慮水解。(2) 當(dāng)兩鹽分別含有強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子時(shí)不考慮水解。如FeCl3溶液與KI、Na2S

17、等溶液混合發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故不考慮水解。(3) 當(dāng)兩鹽能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)時(shí)由于絡(luò)合趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)而不考慮水解。如FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)由于生成】Fe(SCN)2+,故不考慮水解。(4) 當(dāng)兩鹽性質(zhì)相反能生成溶解度更小的鹽時(shí)，由于沉淀趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)而不考慮水解。如CuSO4與Na2S、FeCl2與Na2S相混合，發(fā)生的是以下反應(yīng)：Cu2+S2-=CaS；，F(xiàn)e2+S2-=FeS(而不是生成Cu(OH)2和Fe(OH)2。六、溶液的酸堿性對(duì)鹽水解的影響水解反應(yīng)常使鹽的溶液呈酸性或堿性?？刂迫芤核釅A性可促進(jìn)或抑制水解的程度。如配制FeCl3溶液時(shí)常用相應(yīng)酸(鹽酸)先溶解FeCl3,然后再

18、加水稀釋?zhuān)褪菫榱朔乐笷e3+的水解。一般對(duì)水解后呈酸性的鹽溶液加相應(yīng)酸可抑制水解，加堿性物質(zhì)可促進(jìn)水解。(摘自中學(xué)化學(xué)XX年第11期，作者：呂來(lái)東)七、水解知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用水解的知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有較為廣泛的應(yīng)用。例如農(nóng)業(yè)上給農(nóng)作物施肥時(shí)，不僅要弄清農(nóng)作物的缺肥狀況和農(nóng)作物吸收這些養(yǎng)分的特點(diǎn)，還必須清楚地知道每一種成分的性質(zhì)。假如某塊地缺氮和磷，雖然氨水和普照鈣可分別提供氮和磷，但卻不能將氨水和普鈣混合施用，否則磷將轉(zhuǎn)變?yōu)椴荒転橹参镂盏某恋砦?。在工業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)常利用某些物質(zhì)的水解來(lái)替代某些物質(zhì)。如工業(yè)除去某些物質(zhì)表面的油脂、工業(yè)制取和吸收單質(zhì)溴時(shí)，常采用純堿代替燒堿；泡沫滅火器利用的是小蘇打

19、溶液和硫酸鋁溶液之間的反應(yīng)，其原理就是水解，6HaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+6CO2f+2Al(OH)3；綜合能力訓(xùn)練1. 在0.1molLTNaHCO3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是()A. c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)B. c(Na+)=)+c(H2CO3)+c(CO)C. c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO+c(OH-)+2c(CO)答案：AC2. 25C、pH=2的酸(HA)溶液和pH=12的堿(BOH)溶液等體積混合，混合溶液pH=5(1) 混合溶液中離子一定發(fā)生水解反應(yīng)。(2) 在(1)中反指離子水解的

20、離子方程式是。3. 兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7,露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后(不考慮水分揮發(fā))，溶液的pH都近似為7，該兩種溶液呈堿性的有關(guān)離子方程式是。答案：C1O-+HQ孑HClO+OH-SO+H2OHClO+OH-2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第二冊(cè)第三章電離平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解(第一課時(shí))從容說(shuō)課本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積.以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材是本章教材的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。本節(jié)教材密切聯(lián)

21、系上一節(jié)教材，從酸溶液呈酸性.堿溶液呈堿性，引導(dǎo)學(xué)生思考鹽溶液是否呈中性。教材通過(guò)(實(shí)驗(yàn)31)來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系。這就把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái).為分類(lèi)討論鹽類(lèi)的水解奠定了基礎(chǔ)。教材在分類(lèi)介紹鹽類(lèi)的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類(lèi)電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響.并配以形象化的示意圖，便于學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。在具體分析了強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性后教材提及強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。弱酸弱堿鹽的水解較復(fù)雜。根據(jù)教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，教材沒(méi)有作介紹。教材第二部分內(nèi)容鹽類(lèi)水解的

22、利用，側(cè)重于介紹鹽類(lèi)水解達(dá)到平衡后，如何改變溫度、濃度等外界條件克服鹽類(lèi)水解的不利影響使鹽類(lèi)水解向有利的方向移動(dòng)。對(duì)鹽類(lèi)水解。的利用的教學(xué)要求教學(xué)大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類(lèi)水解的利用的實(shí)例時(shí)由于往往涉及到鹽類(lèi)水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，因此按教學(xué)大綱中對(duì)這部分知識(shí)的教學(xué)要求，應(yīng)為C層次。通過(guò)對(duì)鹽類(lèi)水解的利用的實(shí)例分析，可以使學(xué)生進(jìn)一步鞏固并加深理解鹽類(lèi)的水解原理和平衡移動(dòng)原理等知識(shí)。關(guān)于鹽類(lèi)水解的利用，教材中主要介紹了兩種情況。第一種情況是在鹽溶液中加人適量的酸或堿，促使水解平衡向左或向右移動(dòng)，從而根據(jù)實(shí)際需要，抑制或促進(jìn)鹽類(lèi)水解。教材中以實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液時(shí)需要加適量鹽

23、酸為例來(lái)加以說(shuō)明。第二種情況是介紹了利用升高溫度以促進(jìn)鹽類(lèi)水解的方法來(lái)除去溶液中的某些金屬離子。如介紹了可用加熱的方法來(lái)除去KNO3，溶液中所含的Fe3+。本節(jié)教材分兩部分進(jìn)行教學(xué)即鹽類(lèi)的水解以及鹽類(lèi)水解的利用。實(shí)驗(yàn)31是本節(jié)教學(xué)的重要事實(shí)依據(jù)。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生深入討論以下問(wèn)題：鹽的組成與鹽溶液的酸堿性有什么關(guān)系?為什么NHCI溶液顯酸性?為什么CHCOONa溶液顯堿性?鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是什43么?如何正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式?在討論的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解進(jìn)行歸納小結(jié)。鹽類(lèi)水解的利用的教學(xué)可以通過(guò)實(shí)例討論和練習(xí)的方法進(jìn)行，關(guān)鍵是抓住外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響尤其是溶液的酸堿度和溫度

24、對(duì)水解平衡的影響。教學(xué)目標(biāo)1. 使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。2. 使學(xué)生了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3. 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、邏輯推理和綜合歸納能力。教學(xué)重點(diǎn)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析課時(shí)安排二課時(shí)教學(xué)方法采用設(shè)置問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)、討論、分析、歸納、講解、自學(xué)相結(jié)合的教學(xué)方法。教具準(zhǔn)備1.CCOONa、NH4CI、NaCl、NazCq、NaHC%AlS%、KNQ、蒸餾水。2試管、玻璃棒、pH試紙3.投影儀、電腦教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)導(dǎo)入新課提問(wèn)酸溶液和堿溶液中的H+和OH-濃度分別有什么關(guān)系？生酸溶液中H+濃度大于OH-濃度，

25、堿溶液中H+濃度小于OH-濃度。師那么鹽溶液中H+和OH-濃度是否一定相等呢？下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手，用pH試紙測(cè)量一下你面前所放的CH3COONa、NH4CI、NaCl三種鹽溶液的pH。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視并提醒學(xué)生正確使用pH試紙問(wèn)這三種鹽溶液是否都顯中性？生不是。師你們測(cè)定的結(jié)果是什么？生CH3COONa溶液pH7顯堿性，NH4C1溶液pHV7顯酸性，NaCl溶液pH=7,呈中性。師我們知道鹽溶液中的H+和OH-都來(lái)源于水，而水本身是中性的，為什么加入某些鹽就會(huì)顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？我們這節(jié)課就來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題。板書(shū)第三節(jié)鹽類(lèi)的水解一、鹽類(lèi)的水解師下面我們先分析一下CH3CO

26、ONa溶液顯堿性的原因。任何一種鹽都可以看作酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物，那么CH3COONa是由什么酸和堿反應(yīng)生成的呢？生CH3COONa和NaOH反應(yīng)生成。師CH3COONa是弱酸、NaOH是強(qiáng)堿，因此我們可以把它稱(chēng)為強(qiáng)堿弱酸鹽。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出CH3COONa溶液中溶質(zhì)和溶劑的電離情況。指定學(xué)生板演H2OH+OH-呼002=呼00仝+講述從這兩個(gè)電離方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在著H+、OH-、CH3COO-、Na+四種離子，由于NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離，所以溶液中的OH-與Na+不會(huì)結(jié)合，不影響水的電離，但CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以溶液中的CH3COO-和H+可結(jié)合成難電離

27、的CH3COOH分子，消耗H+,破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)，那么CH3COO-與H+會(huì)不會(huì)無(wú)限減小，直至其中一種離子消耗完呢？生不會(huì)。師對(duì)，由于CH3COOH在生成的同時(shí)也要電離，且電離出的H+還可與溶液中的OH-結(jié)合生成比它更難電離的水，因此，這也是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，這種鹽電離出的離子與H2O電離出的離子之間建立的平衡稱(chēng)為水解平衡。講述并板書(shū)CH3COONa=CH3COO-+Na+H20H+OH-CH3COOH即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-電腦展示CH3COONa水解的微觀過(guò)程。師請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)CH3COONa的水解過(guò)程給鹽類(lèi)水解下個(gè)定義。學(xué)生回答，教師板書(shū)1. 定義

28、：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類(lèi)的水解。師鹽類(lèi)水解過(guò)程中，水的電離程度有何變化？生增大。師可見(jiàn)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)的過(guò)程。板書(shū)2.實(shí)質(zhì)：水的電離平衡正向移動(dòng)。師下面請(qǐng)同學(xué)們自己分析一下NH4C1為什么顯酸性？生NH4C1電離出的NH與水電離出的OH-結(jié)合，生成NH3H2O,水的電離平衡正向移動(dòng)，結(jié)果使溶液中H+濃度大于OH-濃度。師請(qǐng)同學(xué)們用離子方程式表示一下NH4C1的水解過(guò)程。學(xué)生板演NH+H2O”NH3H2O+H+師請(qǐng)同學(xué)們?cè)俜治鲆幌?，為什么NaCl溶液是中性的？生NaCl電離出的Na+和C卜不能結(jié)合水電離出

29、的OH-及H+，水的電離平衡不被破壞，因此H+和OH-濃度仍相同。問(wèn)題探究鹽類(lèi)能否水解與水解后溶液顯什么性，同學(xué)們能找出有什么規(guī)律嗎？生甲跟生成這種鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱密切的關(guān)系生乙強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽不水解，強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽水解顯堿性。師我們可以把鹽類(lèi)水解的規(guī)律簡(jiǎn)單歸納如下：板書(shū)3.規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。師請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)水解規(guī)律，判斷一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三種鹽溶液的酸堿性。生Na2CO3溶液水解顯堿性，A12(SO4)3溶液水解顯酸性，KNO3溶液不水解，顯中性。師那么大家的判斷是否正確呢？請(qǐng)同學(xué)們用pH試

30、紙測(cè)一下三種溶液的pH。學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2CO3溶液pH7,A12(SO4)3溶液pHV7,KNO3溶液pH=7。講述Na2CO3與CH3COONa雖然水解都顯堿性，但水解離子方程式寫(xiě)法不太相同，由于H2CO3是二元弱酸，所以CO水解是分步進(jìn)行的，第一步CO與H+結(jié)合生成HCO，然后HCO再與H+結(jié)合生成H2CO3分子，即：副板書(shū)第一步：CO+H2O/HCO+OH-第二步：HCO+H2OH2CO3+OH-師請(qǐng)同學(xué)們自己練習(xí)一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的寫(xiě)法。學(xué)生練習(xí)，教師巡視答案S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2H2S+OH-PO+H2O”.HPO+OH-HpO+H2O2PO

31、+OH-H. PO+HQ,H3PO+OH-講述對(duì)于多元弱堿的水解也是分步進(jìn)行的，但水解方程式一般不分步寫(xiě)，如A12(SO4)3的水解離子方程式為：副板書(shū)A13+3H2OA1(OH)3+3H+說(shuō)明無(wú)論是強(qiáng)堿弱酸鹽還是強(qiáng)酸弱堿鹽，一般條件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或堿分子濃度都很小，所以生成的A1(OH)3不會(huì)沉淀析出。H2CO3也不會(huì)分解成CO2和h2o，在離子方程式中，不能寫(xiě)“或“f”符號(hào)。我們只總結(jié)了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？生水解。師對(duì)，弱酸弱堿鹽不僅能水解，其水解程度還大于強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽，但其水溶液到底顯酸性還是顯堿性，取決于生成的弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。有興趣的同學(xué)課后可自己翻閱有關(guān)資料。下面請(qǐng)同學(xué)們做以下的練習(xí)題。投影練習(xí)I. 鹽類(lèi)水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是()A. 鹽的電離平衡破壞B. 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C. 溶液的pH發(fā)生改變D. 沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)2某溶液由水電離出的H+濃度為10-i3molL-1,貝9該溶液的pH可能是()A. 13B.1C.6D.73.NH4C1溶