2019學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)月考試卷

1、2019學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)月考試卷相對原子質(zhì)量 H-1 0-16 C-12 Cu-64 AI-27 Na-23 Fe-56 N-14第I卷（共66分）一、 選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，只有一個正確選項）1 下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是A、SO2B、CQC、NO2D、CO2.18 世紀 70 年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開始變黑并有刺激性氣味黃綠色的氣體產(chǎn)生，此鹽是A、氟化銀B、氯化銀C 溴化銀D 碘化銀3 下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞同時有離子鍵形成的是A、氯化氫溶于水B 氯化

2、氫與氨反應(yīng)C、鋅與稀硝酸反應(yīng)D、硝酸與 NaOH 溶液反應(yīng)4 有報道說化學(xué)家已制得了碳的另一種同素異形體-鏈式炔碳：該物質(zhì)一個分子中含300-500 個碳原子性質(zhì)很活潑，據(jù)此判斷鏈式炔碳的熔點，估計比石墨A、高B、低C 相等D 無法判斷5科學(xué)家對原子核進行顯微解剖時，發(fā)現(xiàn)一種氟的同位素，它的質(zhì)量數(shù)是29,比已知的氟原子核多 10 個中子可知新發(fā)現(xiàn)的氟同位素原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是A、質(zhì)子數(shù) 10,中子數(shù) 19B、質(zhì)子數(shù) 9,中子數(shù) 20C、質(zhì)子數(shù) 20,中子數(shù) 9D、質(zhì)子數(shù) 19,中子數(shù) 10二、 選擇題（本題共 36 分，每小題 3 分，只有一個正確選項）6. 將等物質(zhì)的量的 Ag+、Na+

3、、Ca2+、NOJ、SQ2-、C放入水中形成混合溶液，以石墨為電極，將該溶液放在電解槽中電解片刻，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A、35.5:108B、2:27C、8:1D 108:35.57. 2002 年諾貝爾化學(xué)獎得主之一的瑞士科學(xué)家維特里希巧妙地選用生物大分子中的M 原子作為測量對象，測出相鄰M 原子間的距離和方位，再通過計算機破譯了某些生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。已知 M 原子是有機分子中數(shù)量最多的原子，該原子是A、CB、HC、OD、N8. 在化學(xué)研究性學(xué)習(xí)中，常常要查閱數(shù)據(jù)材料。下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是A、 利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg（HCO3）2溶液時，得到的產(chǎn)物是

4、 Mg（OH）2,而不 是碳酸鎂B、由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性和還原性強弱C、利用液體密度數(shù)據(jù)可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小D、利用沸點數(shù)據(jù)可推測一些液體混合物一一分離的可能性9. 某溫度下，向 PH=6 的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的PH=2,對于該溶液，下列敘述中不正確的是A、該溫度高于 25CB、 由水電離出的氫離子濃度為1X10-10摩爾/升+ - 2-C、c(H )=c(0H)+c(SC4)D、 該溫度下加入等體積PH 為 12 的 NaOH 溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性。10. 下列離子方程式正確的是A、鋁和氫氧化鈉溶液的

5、反應(yīng)2AI+2OH-+H2OT2AIO2+ 3 迪fB、將二氧化碳氣體持續(xù)通入飽和碳酸鈉溶液中CQ +2Na + CO3+ H2OTNaHCQJC、含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合2H +2OH+Ba +SQTBaSQJ+2H2OD、碳酸氫鈣溶液中加入足量的燒堿溶液Ca +HCQ +OHTCaCQJ+H2O11. 醫(yī)院里用 HgC2的稀溶液做手術(shù)刀的消毒劑，已知 HgC2的熔點為 277C,熔融狀態(tài)的HgC2不能導(dǎo)電，HgCb的稀溶液有很弱的導(dǎo)電能力。則關(guān)于HgCb的下列敘述正確的是 A、HgC2的溶液中存在 HgCb分子B、固態(tài) HgC2是離子晶體C、HgCl2是一種正鹽，屬強電解

6、質(zhì)D、HgC2溶液中不存在電離平衡12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A、標準狀況下,1 升苯完全燃燒后，生成 CO2的分子數(shù)為 6/22.4 升B、在 1 升 1 mol 的鹽酸中，所含氫離子數(shù)約為NAC、 標準狀況下,22.4 升以任意比例混合的 CO2與 CO 氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD、7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA13 某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行的實驗如右圖。過程中產(chǎn) 生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗以得到的正確結(jié)論是L 白色顧A、原溶液中一定含有 SQ2離子C、原溶液中一定含有 CI離子14 對以下化學(xué)

7、問題的解釋中錯誤的是A、工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)B、碘化鉀溶液久置顯黃色， 是由于原溶液中一定含有原溶液中一定含有B、D、C、濃NH4+離子Fe34離D、煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì)15 .已知 CO2O3在酸性溶液中易被還原成CO, CO2O3、CI2、FeC3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A、3 C2+ 6 Feb宀 2FeC3+ 4 Fe3B、CI2+ Feb宀 FeC2+ I2_C、CC2O3+ 6 HCIT2CoC2+ C2T+ 3 出 0D、2Fe + 2I 宀 2Fe + I216 .欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸餾過濾靜置

8、分液加入足量金屬鈉通入過量二氧化碳加入足量的苛性鈉溶液加入足量的三氧化鐵溶液加入 乙酸與濃硫酸混合液加熱。合理的操作程序是A、B、CD、17 .已知乙烯醇（CH2=CH0H 不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物 現(xiàn)有1 mol 乙二醇在一定條件下脫去 1 mol 水，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有下列幾種，其中不可能的 是nCIL-CH-匚比二匚匚7% ClCHO O七匚瑪弋比亠口孟A、只有B、只有C 只有D、只有三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確 選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2 分，選錯該題不給分）18.下列實驗中

9、能達到相應(yīng)目的的是D19.開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。確的是LnciCLigiu111A、該有機物易溶于水B、分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)C、1mol 分子水解后只能得到 2mol 產(chǎn)物D、1mol 分子最多能與 7molH2發(fā)生加成反應(yīng)20下列氣體實驗中，錯誤的是C、濃硫酸滴入濃鹽酸中制HCID、硫化氫氣體的干燥與收集21.常溫下將稀 NaOH 溶液與稀 CfCOOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是+ +A、pH 7,且 c(OH ) c(Na ) c(H ) c(CHCOO )+ + B、pH 7, 且 c(Na ) + c(H ) = c(CHsC

10、OO ) + c(OH )+ +C、pHv7,且C(CH3COO) c(H ) c(Na ) c(OH )+ +D、pH = 7, 且 c(CHsCOO ) c(Na ) c(H ) = c(OH )22 已知苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，充分反應(yīng)后只能生成苯酚和碳酸氫鈉；而偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳時，可生成氫氧化鋁和碳酸鈉，則下列說法正確的是A、酸性：苯酚 氫氧化鋁 碳酸HCOg一0-3COt 碳酸鈉 苯酚鈉 碳酸氫鈉D、 .相同條件下，溶液的PH:碳酸氫鈉 苯酚鈉 碳酸鈉 偏鋁酸鈉第U卷(共84分)A、銅和稀硝酸制一氧化氮氣體B、加熱CU(NQ)2(S)獲取 NO2(g)四、填空題(共 30

11、 分)23 .四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。丿元素ABCD性質(zhì) 或結(jié) 構(gòu)信息單質(zhì)溫溫下為固體，難溶于水易 于溶 CQ。能形成 2 種二元含氧酸。原子的 M 層有 1 個未成對的 p 電 子。核外 p 電子 總數(shù)大于 7。單質(zhì)曾被稱為 “銀色的金子”。與鋰形成的合金 常用于航天飛行 器。單質(zhì)能溶強 酸和強堿。原子核外電子層上 s 電子總數(shù) 比p 電子總數(shù)少 2 個。單質(zhì)和氧 化物均為空間 網(wǎng)狀晶體，具有 很高的熔、沸點。(1)_ A 原子的最外層電子排布式, D 原子共有_ 種不同運動狀態(tài)的電子。(2)_寫出 C 單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式 _。B與 C 形成的化

12、合物溶于水后，溶液的pH_7 (填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)_A, B 兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是 _ ;分子較穩(wěn)定的是 _(填分子式)(4)E、D 同主族，位于短周期。它們的最高價氧化物中熔點較低的是 _24.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2(SO)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SQ、H2SQ、出 0。已知 908的氧化性比 K2CHO7強。(1)請將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。+ + - + +(2)_ 反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是 _ ，得到 1mol 氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子 _ 個。(3) 請將氧化劑與還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列空格中：(4)在酸性條件下

13、 K2C2O7與草酸(H2C2O4)反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2(SQ)3、CQ、K2SO4和 H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 _ 。25.在 2L 密閉容器內(nèi)，800C時發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO(S)+CO(gF=C 邊 O(s)+CO(g),n(CuO) 隨時間的變化如表：時間(min)0123458080*0*0tTHtTHn (CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020(1)_寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式已知：K (400C)K ( 350C),則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)右圖中表示 CU2O 的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是_ 。(選填“ A”或“ B”)8

14、00C時，03s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CC2)=_。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 _a. v(CO)=v(CQ)b 容器內(nèi)壓強保持不變c. v逆(CO)=v正(CO2)d .容器內(nèi)氣體的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是五、(本題共 24 分)26 .某種粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SQ2-等雜質(zhì)。某同學(xué)在實驗室中設(shè)計了用請回答以下問題：(1)為相應(yīng)操作選擇所需儀器(用標號字母填寫)：操作 I _；操作 IV_A.燒杯 B.托盤天平C.電子天平 D.試管E.玻璃棒F.分液漏斗G.漏斗H.泥三角 I.酒精燈J.蒸發(fā)皿(2)操作 I

15、II 中常用 Na2CC3(aq)、NaOH(aq)、BaC2(aq)作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為： NaOH (aq)f_宀寫除去 Fe3+的離子方程式： _。(3)_操作a.增加CuO的量 c .及時移去 CO2e .選擇高效催化劑b .適當升高溫度d .增大 CO 的濃度f.增大壓強5JW這種粗鹽制備糖鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)山 中，判斷加入 BaC2已過量的方法是： _。(4)_ 操作 V 應(yīng)選擇的酸是：。若將操作 V 與操作 IV 的先后順序?qū)φ{(diào)，將 會對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是:(5)_操作 VI 是：。(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)(a)過濾

16、、洗滌(b)蒸發(fā)、濃縮(c)萃取、分液(d)冷卻、結(jié)晶27.有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、 K+、 NH4+、 Mg2+、Ba2+、A 產(chǎn)、Fe3+、C、N03、CQ2、SQ2，取該溶液進行以下實驗：(1) 取溶液用 pH 試紙檢驗，溶液顯強酸性。(2)取出部分溶液，加入少量CC4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CC4層呈紫色。(3) 另取部分溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中 和滴定完畢后，溶液均無沉淀生成。(4) 取部分(3)中堿性溶液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。(5) 將(3)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。根據(jù)上述實驗事實

17、確定，該溶液中肯定存在離子是 _ ;尚不能確定是否存在的離子是 _。六、(本題共 20 分)28 .化學(xué)式為QH1O180的化合物 A 具有如下性質(zhì):請回答下列問題：(1)_ 關(guān)于 A 的說法正確的是。a. A 中一定含有羥基 b. A 屬于芳香烴戰(zhàn)WO呻c. A 屬于芳香族化合物d . A 能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)反應(yīng)(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式： C_ _E_ _ _ 。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (注明18O 的位置)_ _(5)與 A 互為同分異構(gòu)體，且能與 NaOH 溶液反應(yīng)，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的物質(zhì)有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 _OR已知：RCOR 旳吧 RCO

18、R(H)A: _ ,B: _ ,C: _,D: _ 。(2)_ 指出反應(yīng)的反應(yīng)類型。(3)_ 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(4)_ 反應(yīng)的目的是_ 。(5) 化合物 D是 D 的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物。D在濃硫酸存在的條件下加熱，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(GH4O2),又可以生成六原子環(huán)狀化合物F (C6H8O4)。請分別寫出 D生成 E 和 F 的化學(xué)方程式：DTE: _ 。D、F: _ 。七、(本題共 16 分)30 赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一。它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng)：高溫Fe2O3+CO - FeO+CO在反應(yīng)形成的固體混合物(

19、Fe?O3、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe): m(O)表示。29 化合物 A 是石油化工的一種重要原料， 用 D(分子式為 C3H6O3)。A 和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物* CH；CHBrCHO廠回C HOHCH2CHCH(OCEH5)t0HH3CCHCHOC?HSOHOH OCiHs曲*回請完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:Bn二定眾丼(1)根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減烴1.6g，將產(chǎn)生 CO2L ( S.T.P。(2)上述反應(yīng)形成的固體混和物中，_m(Fe): m(0)不可能是(多選扣分)。A. 21:9B. 21:7.5 C. 21:5 D. 21:8(3)_

20、 Fe2Q 被 CO 還原的百分率為 50%,貝Vm(Fe): m(O)=_ 。31.將 23.9g 表面已銹蝕成銅綠CU2(0H)2C03的銅片投入 120mL 一定濃度的硝酸中； 充分 反應(yīng)后，硝酸被還原成 NO2和 NO,測得反應(yīng)后溶液 PH 值為 1。往反應(yīng)后的溶液中加入 過量的 NaOH 溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g 藍色固體。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)計算：(1)已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 _。(保留兩位小數(shù))(2)求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。(寫出計算過程)(3)若生成 NO2和 NO 混合氣體共 aL (S.PT。1a 的取值范圍為_。2原硝酸的濃度為多

21、少？(只需用a 的代數(shù)式表示，寫出過程)答案一、選擇題1D2B3B4B5B6C7B8C9D10B11A1213B14D15A16B17A18B19B20BD21AD22B四、（本題共 24 分）（1） 3s23p4, 14。（1 分X2）（2） 2AI+2OH-+2H2 2AIO2+3H2f,小于。（1 分X2）(3) H2S, HCI ( 1 分X2) (4) CQ, CQ 屬于分子晶體，SiQ 屬于原子晶體。(1分X2)24 .(共 8 分)(1)K2S2O8+Cr2(SC4)3+H2O K2C2O7+K2SQ+H2SQ. (2 分)(2)K2S2O8,6NA(1 分X2)(3) 3K2S

22、2O8+1Cr2(SQ)3( 2 分)(4) 3: 1 (2 分)25 .(共 8 分)c(CO2)(1)k，吸。(1 分X2)(2) B.v(CO2) =0.005mol / L min(1 分X2)c(CO)（3）c、d （2 分）（4） b、d （2 分）五、（本題共 4 分26 .（共 12 分）（1） C （1 分）；A、E、G （1 分）（2） BaC2 Na2CO3（1 分）F0+3OH Fe（OHbJ（2 分）（3 ）取所得溶液的上層清液 12 滴于滴定板上，再滴入 12 滴 BaC2溶液，若溶液未變 渾濁，則表明 BaCb已過量（2 分（4）鹽酸（1 分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制