初中常見化學式及化學方程式大全

1、初中常見化學式及化學方程式常見的化學式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧03氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵網(wǎng)氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂M

2、g(OH)2氫氧化鋁ai(oh)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水nh3h2o氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁Al-氯化鉀KC1氯化亞鐵叫氯化鐵Fee.氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4咼錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KCIO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fegh硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁A1(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵代204）3硫酸亞鐵Fe

3、SO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇c2h5oh葡萄糖C6H12°6初中化學方程式全（已配平）、化合反應1、234567、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃2MgOFeO342AlO232HO22鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2L矛燃222H+O點燃224P+5O予燃2PO225S+O點燃SO22鋁在空氣中燃燒：4A1+30點燃氫氣在空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒硫粉在空氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：C+O盲燃CO228、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+r燃2CO29、二氧化碳通過灼熱碳層：C代廠高溫22CO10、一氧化碳在氧

4、氣中燃燒：2CO+O點燃22CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO+HO=HCO222312、生石灰溶于水：CaO+HO=Ca（OH）2213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HO=42CuSO5HO4214、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl點燃2NaCl2=二、分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：16、加熱高錳酸鉀：17、水在直流電的作用下分解：18、碳酸化學物理學報不穩(wěn)定而分解：19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：三、置換反應鐵和硫酸銅溶液反應：鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）鎂和稀鹽酸反應：21、氫氣還原氧化銅：22、木炭還原氧化銅：23、甲烷在空氣中燃燒：24、

5、水蒸氣通過灼熱碳層：25、26、焦炭還原氧化鐵：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應27、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒：CHOH+30點燃2C0+3HO2 52=2231、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO=232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO高溫2Fe+3CO2 3=233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）+CO=22CaCOI+HO3234、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO=NaCO2 23+HO235、石灰石（或小學音樂教案大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO+2HC1=CaCl+HO+COf3 2223

6、6、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO+2HCl=32NaCl+HO+COf22一物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2M計O點燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃FeO2 :343. 銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuO24. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O點燃2A1O2235. 氫氣中空氣中燃燒：2H+O點燃2HO2 2:26. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點燃2PO2=257. 硫粉在空氣中燃燒：S+O點燃SO228. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃CO2 29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃2CO2=2）化合物與氧氣的反應：

7、10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+O點燃2C02 =211. 甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO2HO3 2:2212. 酒精在空氣中燃燒：CHOH+30點燃2C0+3H0252=22二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2H0通電2Hf+22Of214. 加熱堿式碳酸銅：Cu（OH）CO加熱2CuO+H0+C0f223=2215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KC10=2KC1+30f3216. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱KMnO+MnO+0f242217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=HO+COf232218. 高溫煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+C

8、Of3 2三幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H+CuO加熱Cu+HO2=220. 木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+COf2初三化學方程式大合集21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO高溫4Fe+3COf23=222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO高溫3Fe+2COf3 4：223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO高溫2Fe+3CO23=225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+FeO高溫3Fe+4CO3 4：2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn+HSO=Zn

9、SO+Hf2 44227. 鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+Hf244228. 鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+Hf244229. 鋁和稀硫酸2Al+3HSO=Al(SO)+3Hf24243230. 鋅和稀鹽酸Zn+2HC1=ZnCl+Hf2231. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl+Hf2232. 鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg2HCl=MgCl+Hf2233. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl+3Hf32(2) 金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO=FeSO+Cu4435. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO=ZnSO+Cu4436.

10、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+Hg3 232(3) 堿性氧化物+酸鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：FeO+6HCl=2FeCl+3HO233238. 氧化鐵和稀硫酸反應：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO2324243239. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl+HO2240. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+HSO=CuSO+HO244241. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+HSO=MgSO+HO244242. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl+HO22(4) 酸性氧化物+堿鹽+水43. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO=NaCO+H

11、O223244. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S0=NaSO+HO223245. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSO+HO3 24246. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)+CO=CaCOI+HO223247. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO=CaSOI+HO2232(5) 酸+堿鹽+水48. 鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+HO249. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+HO250. 鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應：2HCl+Cu(OH)=CuCl22+2HO51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1+Ca(OH)CaCl+2HO52.鹽酸

12、和氫氧化鐵反應：3HC1+Fe(OH)FeCl+3HO=AlCl+3HO+2HO53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)54. 硫酸和燒堿反應：HSO4+2NaOH=NaSO55. 硫酸和氫氧化鉀反應：HSO4+2KOH=KSO+2HO56. 硫酸和氫氧化銅反應：HSO4+Cu(OH)=CuSO+2HO57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3HSO+2Fe(OH)=Fe(SO4)+6HO24323258. 硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO+HO32(6) 酸+鹽另一種酸+另一種鹽59. 大理石與稀鹽酸反應：CaCO+2HC1=CaClHO+COf322260碳酸鈉與稀鹽酸反應

13、:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf232261碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO+2HCl=MgCl+HO+COf322262. 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO=AgClI+HNO3363. 硫酸和碳酸鈉反應：NaCO+HSO=NaSO+HO+C0f2324242264. 硫酸和氯化鋇溶液反應：HO+BaCl=BaSOI+2HCl2S424（7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽Cu(OH)INaSO2 24Fe(OH)I3NaCl3Mg(OH)I2NaCl2Cu(OH)I2NaCl265. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOHCuSO466. 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOHFeCl367. 氫氧化

14、鈉與氯化鎂：2NaOHMgCl268. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOHCuCl269. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)NaCO=CaCOI2NaOH22338）鹽+鹽兩種新鹽70. 氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO=3AgClI+NaNO371. 硫酸鈉和氯化鋇：NaSO+BaCl=BaSOI+2NaCl2 424五其它反應：72. 二氧化碳溶解于水：CO+HO=HCO222373. 生石灰溶于水：CaO+HO=Ca（OH）2274. 氧化鈉溶于水：NaO+HO=2NaOH2275. 三氧化硫溶于水：SO+HO=HSO3 22476. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO5HO

15、加熱CuSO5HO4 2=4277. 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HO=CuSO5H4 242化學方程式反應現(xiàn)象應用2M計O點燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)2生大量白煙白色信號彈2Hg+0點燃或A2Hg0銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗22Cu+0點燃或A2Cu0紅色金屬變?yōu)楹谏腆w24A1+30點燃或A2A10銀白金屬變?yōu)榘咨腆w2233Fe+20點燃Fe304劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe2+302高溫2Fe023C+0點燃C0劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁22S+0點燃S0劇大學英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中22淡藍色火焰.氧氣

16、中藍紫色火焰2H0點燃2H0淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS0變藍的液體（水）22=24高能燃料4P+502點燃2P0劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證25明空氣中氧氣含量CH+20點燃2H0+C0藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和4 222使無水CuS0變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒42CH+50點燃2H0+4C0藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變222=22渾濁氣體和使無水CuS0變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬42KCl0Mn02、A2KCl+30f生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室3 2制備氧氣2KMn0AK2Mn0Mn0+0f紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃4

17、=422的氣體實驗室制備氧論文氣2Hg0A2H計0f紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉2瓦錫實驗2H20通電2Hf+Of水通電分解為氫氣和氧氣電解水22Cu(OH)COA2CuO+H0+COf綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰223=22水變渾濁氣體銅綠加熱NHHCOANHf+HO+COf白色固體消失、管壁有液體、使石灰水4 3=322變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+HSO=ZnSO+Hf有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備2442氫氣Fe+HSO=FeSO+Hf有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2442Mg+HSO=MgSO+Hf有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解24422A

18、l+3HSO=Al(SO4)+3Hf有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解24232FeO+3HA2Fe+3HO紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金2 322屬、利用氫氣的還原性FeO+4HA3Fe+4HO黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液3 422體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO+3HAW+3HO冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性32=2MoO+3HAMo+3HO冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性3222Na+ClA或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、2=H+C1點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的22形成、制備鹽酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)I+NaSO藍色沉淀

19、生成、上部為澄清溶液質(zhì)4 224量守恒定律實驗2C+O點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因22C0+0點燃2C0藍色火焰煤氣燃燒22C+CuO高溫2Cu+COf黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾2濁的氣體冶煉金屬2Fe0+3C高溫4Fe+3C0f冶煉金屬23=2Fe0+2C高溫3Fe+2C0f冶煉金屬34=2C+C02高溫2C0C0+H0=HC0碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學三語文教學論2223文HC0AC0f+H0石蕊紅色褪去2322Ca(0H)+C0=CaC0I+H0澄清石灰水變渾濁應用C02檢驗和石灰2 232漿粉刷墻壁CaC0+H0+C0=Ca(HC0)白色沉淀

20、逐漸溶解溶洞的形成，石頭的32232風化Ca(HC0)ACaC0I+H0+C0f白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾3 2=322濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHC0ANaC0+H0+C0f產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇2322打蒸饅頭CaC0高溫Ca0+C0f工業(yè)制備二氧化碳和生石灰32CaC0+2HCl=CaCl+H0+C0f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾3222濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢初中化學方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1. 鎂在空氣中燃燒：2M計0點燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20點燃Fe02=343. 銅在空氣中受熱：2Cu+

21、0加熱2Cu04. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2AlO235. 氫氣中空氣中燃燒：2H+O點燃2HO2226. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O點燃2PO2257. 硫粉在空氣中燃燒：S+O點燃SO2=28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃CO2=29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃2CO2（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O點燃2CO2211. 甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO+2HO4 2:2212. 酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O點燃2CO+3HO252=22（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg

22、+0f14. 加熱高錳酸鉀：2KMn0加熱KMn0+Mn0+0f（實驗室制氧氣4 =2422原理1）15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H0Mn02H0+022222f（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H0通電22Hf+0f2217. 生石灰溶于水英語六級作文：CaO+HO=Ca（OH）2218二氧化碳可溶于水：HO+CO=HCO2223三、質(zhì)量守恒定律：19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃2MgO220. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO=FeSO+Cu4421. 氫氣還原氧化銅：H+CuO加熱Cu+HO2222.

23、 鎂還原氧化銅：M計CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃CO2224. 木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+COf25. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O高溫4Fe+3COf3=2（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）26. 煤爐的底層：C+O點燃CO2227. 煤爐的中層：CO+C高溫2CO2=28. 煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O點燃2CO22（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29. 大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf322230. 碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=HO+COf

24、232231. 二氧化碳可溶于水：HO+CO=HCO222332. 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO高溫CaO+COf3233石灰水與中學歷史教學園地二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）+CO=CaCOI+HO2232（4）一氧化碳的性質(zhì)：34. 氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO35. 一氧化碳的可燃性：2CO+O點燃2CO22其它反應：36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:NaCO2HCl=2NaCl+HO+COf2322五、燃料及其利用：37. 甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO+2HO4 2:2238. 酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O2點燃2CO+3

25、HO252239. 氫氣中空氣中燃燒：2H+O點燃2HO22:2六、金屬（1）金屬與氧氣反應：40. 鎂在空氣中燃燒：2M計O點燃2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃FeO2:3442. 銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O=2A1O223（2）金屬單質(zhì)酸鹽氫氣（置換反應）44. 鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+Hf244245. 鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+Hf244246. 鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+Hf244247. 鋁和稀硫酸2Al+3HSO=Al（SO）+3Hf24243248. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnC

26、l+Hf2249. 鐵和稀鹽酸Fe+2HC1=FeCl+Hf2250. 鎂和稀鹽酸Mg+2HC1=MgCl+Hf2251. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl+3Hf32（3）金屬單質(zhì)鹽怎樣學好高中物理（溶液）新金屬新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO=FeSO+Cu4453. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO=ZnSO+Cu4454. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg（N0）=Cu（NO）+Hg3232（3）金屬鐵的治煉原理：553CO+2FeO高溫4Fe+3COf232七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)（1）酸金屬鹽氫氣（見上）（2）酸金屬氧化物鹽水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：F

27、eO+6HCl=2FeCl+3HO233257. 氧化鐵和稀硫酸反應：FeO+3H2SO4=Fe（SO4）+3HO2323258. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HC1=CuCl+H2O259. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+HSO4=CuSO+HO242（3）酸堿鹽水（中和反應）60. 鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+HO261. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1+Ca（OH）=CaCl+2HO22262. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）=AlCl+3HO33263. 硫酸和燒堿反應：HSO+2NaOH=NaSO+2HO24242（4）酸鹽另一種酸另一種鹽64. 大理石