氧化還原性強弱順序

1、常見物質(zhì)的氧化性還原性強弱順序一、順序的由來及依據(jù)學(xué)過氧化還原反應(yīng)的強弱律之后，我們可以根據(jù)下列反應(yīng)2FeCI+CI=2FeCI223=S+2KI 2FeCI+2HI=I+2FeCI+2HCII+KS32222CI>Fe3+>I>S22CI<Fe2<I<S2-判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序為同樣可以得出還原性由弱到強的順序為推而廣之，我們可以根據(jù)大量的氧化還原反應(yīng)得出常見物質(zhì)的氧化性還原性順序。再者，從理論上由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢也可得到同樣的結(jié)論。二、常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）由強到弱順序氧化叭4Cl2濃Cu2+I2(SO42-)性F2HNO3

2、H2SO4BrFe3+還原性F-Mn2+Cl-NO,NO2(SO2)Br-Fe2+CuI-SO2,SO32氧化性SH+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+還原性S2H2PbFeZnAlMgNaCaK關(guān)于SO、SO2-還原性的說明：由于在溶液中SO、SO2-的氧化產(chǎn)物是稀硫2323酸而不是濃硫酸，再者，由反應(yīng)I+SO+2HO錯誤！未找到引用源。2HI+HSO22224可得，還原性I-<SO所以SO、SO2-的還原性比I-強，但比S2-弱。2,23三、助記口訣：氟錳氯硝濃硫酸，溴鐵銅碘硫氫鉛。往后離子氧化性，前氧后低表來翻。理解要點：（1）注意各微粒中元素的價態(tài)（2）由

3、氧化性順序可得還原性順序，氧化劑的氧化性越強，其對應(yīng)的還原產(chǎn)物還原性越弱。（3）強氧化劑可氧化弱氧化劑的還原產(chǎn)物生成弱氧化劑，此之謂“前氧后低”即前面的物質(zhì)可氧化后面物質(zhì)的低價態(tài)。四、應(yīng)用舉例1.推測物質(zhì)可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（見下表）F2MnO-4Cl2HNO3濃HSO24Br2Fe3+CU2+12SH+Pb2+Fe2+Zn2+F-Mn2+Cl-VNO,NO2Br-VVVVFe2+VVVVVCuVVVVVVI-VVVVVVVSO,SO23VVVVVV2-S2-VVVVVVVH2VVVVVPbVVVVVVVVVVFeVVVVVVVVVVVZnVVVVVVVVVVVV2. 推測能否反應(yīng)及產(chǎn)物如F

4、e3+與I-可反應(yīng)但不能與CI-,Br-反應(yīng)； 濃HSO能干燥HCI但不能干燥HBr、HI、HS;242 Fe與CI,Br能生成FeCl,FeBr但與I,S只能生成FeI,FeS;223322 能把Fe氧化成Fe3+的有Cl,HNO,濃HSO,Br但I,S都只能把Fe氧化232422成+2價。 HNO能氧化HBr,HI,HS但不能氧化HCI323. 推測反應(yīng)順序 如少量Cl通入到FeBr,FeI中的離子方程式就不同；222 把Fe投入到Fe(SO)+HSO+CuSO混合液中時相繼發(fā)生的反應(yīng)順序。2432444. 判斷氧化還原產(chǎn)物及書寫氧化還原方程式如書寫KMnO與SO的方程式，應(yīng)生成Mn2+S

5、O2-然后結(jié)合元素守恒判斷出424其它產(chǎn)物。5. 需要說明的問題： CU2+S2-錯誤！未找到引用源。CuSJ而不是氧化還原，類似的Ag+(S2-,Br-,I-)也不是氧化還原。 2HI+HSO(濃)錯誤！未找到引用源。I+SO+2HO;242221 +S0+2HO錯誤！未找到引用源。2HI+HS02 2224說明濃度不同，氧化性或還原性也有所不同 Cl+2KBr錯誤！未找到引用源。2KCI+Br22Br+2KCIO錯誤！未找到引用源。2KBrO+CI2332都可以發(fā)生，是因為前者氧化性CI>Br而后者是還原性Br>CI,二者并不2222矛盾。 2C+SiO錯誤！未找到引用源。2C

6、O+Si2Na+KCI錯誤！未找到引用源。K+NaCI并不能說明還原性C>Si或Na>K,二者都可以發(fā)生，要從抽氣引起平衡移動來解釋。常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質(zhì)，如X2（鹵素）、02、03、S等2高價金屬陽離子，如C"+,Fe3+等或H+3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（濃）、KC1O3、HClO等4過氧化物，如Na2O2、H2O2等常見的還原劑有1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等3非金屬陽離子，如C1-B-I-S2-等4某些非金屬單質(zhì)，如H2,C

7、,Si在含可變化合價的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性.（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性的強弱氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）根據(jù)物質(zhì)活動順序判斷氧化性、還原性的強弱1金屬活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu原子還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強.（金屬還原性與溶液有關(guān)，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑2非金屬活動順序FClBrIS原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子還原性逐漸增強.（3）

8、根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性和還原性的強弱當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化劑價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進行判斷，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=（加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HC1+O2二（CuCl2,500攝氏度）2H2O+2C12（3）上述三個反應(yīng)中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產(chǎn)物都是C12,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,（3）式中02不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成

9、,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3Fe+S=（加熱）FS可以判斷氧化性：Cl2>S.（5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱1同主族元素（從上到下）FClBrI非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強.LiNaKRbCs金屬原子還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱.2同周期主族元素（從左到右）NaMgAlSiPSCl單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱（6）根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的強弱判斷氧化性,還原性的強弱例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判斷氧化性：Cl>S>P>C（7）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強弱1兩中不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極.負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負(fù)極正極.2用惰性電極電解混合溶