高中化學(xué) 222 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件

1、2022-5-6第第2 2課時課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022-5-6思考：思考：喝了泉水的人為什么說不出話來？他們最喝了泉水的人為什么說不出話來？他們最后找到解決問題的方法了嗎？后找到解決問題的方法了嗎？ 2022-5-61 1了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2 2正確書寫離子方程式。正確書寫離子方程式。( (重點）重點）3 3初步掌握離子共存的判斷方法。初步掌握離子共存的判斷方法。（重點）（重點）2022-5-6視頻中誤喝了泉水的軍士們個個說不出話來。原因視頻中誤喝了泉水的軍士們個個說不出話來。原因是什么呢？是因為士兵喝的水中含有是什么呢？是因為士兵喝的水

2、中含有CuSOCuSO4 4，造成了，造成了重金屬中毒。重金屬中毒。后經(jīng)一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。后經(jīng)一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。因該泉水中含有較多的堿，堿與因該泉水中含有較多的堿，堿與CuSOCuSO4 4發(fā)生離子反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2使原來可溶性銅鹽變成不使原來可溶性銅鹽變成不溶性的溶性的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀而不會被人體吸收。沉淀而不會被人體吸收?！竟适陆庾x】2022-5-61.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實際上離子反應(yīng)有

3、很多，例如實際上離子反應(yīng)有很多，例如BaClBaCl2 2與與CuSOCuSO4 4也發(fā)也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。生類似的離子反應(yīng)。 2022-5-6BaClBaCl2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液溶液混合后發(fā)生了怎樣的反應(yīng)混合后發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？【想一想】2022-5-6混合前，溶液中各存在哪些離子？混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式請寫出電離方程式: :混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ CuCuSOSO4 4= =CuCu2 2+ +SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2= =BaBa2+2+2Cl+2Cl- -反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)的實質(zhì)是B

4、aBa2+2+ SO+ SO4 42-2-= =BaSOBaSO4 4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。2022-5-62.2.離子方程式離子方程式定義：用定義：用實際參加反應(yīng)實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個離子反如何正確書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？應(yīng)的離子方程式呢？2022-5-63.3.離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟寫：寫：寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)基礎(chǔ)）拆：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆拆寫成離子形式，寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如

5、水）以及氣體、單難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵關(guān)鍵）一定要注意哦！一定要注意哦！2022-5-6刪：刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：查：是否符合客觀規(guī)律是否符合客觀規(guī)律 原子個數(shù)是否守恒原子個數(shù)是否守恒 電荷是否守恒電荷是否守恒 離子的改寫是否正確離子的改寫是否正確其實每一步其實每一步都很重要哦都很重要哦! !一寫、二拆、三刪、四查一寫、二拆、三刪、四查2022-5-61.1.請寫出請寫出Ca(OH)Ca(OH)2 2和和HClHCl、KOHKOH和和HClHCl反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離

6、子方程式。方程式和離子方程式。Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O OOHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O OKOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O OOHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O O【練一練】【提示】2022-5-6H H2 2SOSO4 4+2NaOH =Na+2NaOH =Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OOHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O OKOH+HNOKOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2O OOHOH- -+

7、H+ H+ + =H =H2 2O O【提示】2.2.請寫出硫酸和氫氧化鈉；硝酸和氫氧化鉀請寫出硫酸和氫氧化鈉；硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2022-5-6 由以上答案，你得出什么結(jié)論？由以上答案，你得出什么結(jié)論？1.1.化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同?；瘜W(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.2.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H H+ +OH+OH- - =H=H2 2O O。3.3.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反

8、應(yīng)?！咎崾尽俊舅伎寂c交流】2022-5-6電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？生離子反應(yīng)呢？【思考與交流】 2022-5-6看一看，這些溶液混合都生成了哪些物質(zhì)？看一看，這些溶液混合都生成了哪些物質(zhì)？2022-5-6復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(1)生成生成沉淀：沉淀：AgAg+ +Cl+Cl- - = AgCl= AgCl(2)(2)生成生成氣體：氣體：2H2

9、H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O+COO+CO2 2(3)(3)生成生成水：水：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O2022-5-6看看Flash,Flash,進一步理解離子反應(yīng)的條件進一步理解離子反應(yīng)的條件2022-5-61.1.離子方程式正誤判斷依據(jù)離子方程式正誤判斷依據(jù)(1)(1)以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H2Fe+6H+ + =2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2( (2 2) )以質(zhì)量守恒為依據(jù)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H Al+3H+ + = =

10、Al Al3+3+H+H2 2【學(xué)與用】2022-5-6( (3 3) )以電荷守恒為依據(jù)以電荷守恒為依據(jù)如：氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：如：氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe2Fe3+3+ +Fe =Fe = = 3Fe 3Fe2 2+ +FeFe3+3+Fe =+Fe =2Fe2Fe2+2+( (4 4) )以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = = Ba Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 22022-5-6( (5 5)

11、 )以物質(zhì)的組成為依據(jù)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)BaBa2+2+SO+SO4 42-2-= =BaSOBaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-= =BaSOBaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-= =BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O2022-5-62.2.離子共存問題離子共存問題（1 1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如AgAg+ +與與ClCl- -，B

12、aBa2+2+和和SOSO4 42-2-不能共存；不能共存；生成氣體：例如生成氣體：例如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等酸根離子不能跟等酸根離子不能跟H H+ +大量共存；大量共存；生成生成H H2 2O O：如：如H H+ +和和OHOH- -生成生成H H2 2O O而不能共存。而不能共存。2022-5-6（2 2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件無色溶液中不存在有色離子：如無色溶液中不存在有色離子：如CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等都有顏色。等都有顏色。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或注意挖

13、掘某些隱含離子：酸性溶液（或pHpH7 7）中隱含有中隱含有H H+ +，堿性溶液（或堿性溶液（或pHpH7 7）中隱含有）中隱含有OHOH- -。2022-5-61.離子反應(yīng) ：有離子參加或生成的反應(yīng) 2.離子反應(yīng)方程式3.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1 1）書寫步驟：寫、改、刪、查）書寫步驟：寫、改、刪、查（2 2）意義：不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表）意義：不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的反應(yīng)。示同一類型的反應(yīng)。（1 1）生成水）生成水 （2 2）生成氣體）生成氣體 （3 3）生成沉淀生成沉淀2022-5-61.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.HClNaOH=NaClH

14、2OB.AgNO3NaCl=AgClNaNO3C.KHCO3HCl=KClCO2H2OD.2HClNa2SO4=2NaClH2SO4D D2022-5-62.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgB.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：CO32-2H=CO2H2OC.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2D.硝酸銀溶液中滴入食鹽水：ClAg=AgClD D2022-5-6D D3.3.下列反應(yīng)中可用離子方程式下列反應(yīng)中可用離子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的表示的是是 ( () )A.NHA.NH4 4ClClNaOH=NaClNaOH=NaClNHNH3 3H H2 2O OB.Mg(OH)B.Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O OC.NaOHC.NaOHNaHCONaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O OD.NaOHD.NaOHHNOHNO3 3=NaNO=NaNO3 3H H2 2O O202