高中化學 第4章 電化學基礎 第3節(jié) 電解池課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學課件

1、第四章電化學基礎電化學基礎第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)1807年，當英國化學家戴維將鉑電極插入到熔融的氫氧年，當英國化學家戴維將鉑電極插入到熔融的氫氧化鉀中并接通直流電源時，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生一化鉀中并接通直流電源時，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過程，當時在社會上引起轟動。這其中的奧妙是什么的主要過程，當時在社會上引起轟動。這其中的奧妙是什么呢？電解時物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？呢？電解時物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？電能與化學能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實用價值

2、。通過將電能轉(zhuǎn)化為化電能與化學能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實用價值。通過將電能轉(zhuǎn)化為化學能，可以使許多在通常條件下不能發(fā)生的反應得以進行，這對于化工生產(chǎn)、學能，可以使許多在通常條件下不能發(fā)生的反應得以進行，這對于化工生產(chǎn)、金屬冶煉、實驗室研究以及人們的日常生活都具有十分重要的意義。金屬冶煉、實驗室研究以及人們的日常生活都具有十分重要的意義。電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種重要方法。下面就讓我們一起探討吧！電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種重要方法。下面就讓我們一起探討吧！課前新知預習課前新知預習一、電解原理一、電解原理1電解：電解：2電解池：電解池：(1)概念：將概念：將_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。

3、能的裝置。(2)構成條件構成條件電電 化學化學 (3)工作原理工作原理工作原理工作原理實例實例(電解氯化銅溶液電解氯化銅溶液)電池總反應：電池總反應：_。電解池中離子的定向移動：陰離子移向電解池中離子的定向移動：陰離子移向_極，陽離子移向極，陽離子移向_極。極。微點撥：微點撥：書寫電解池總反應式時一定要注明書寫電解池總反應式時一定要注明“電解電解”或或“通電通電”。陽陽 陰陰 二、電解原理的應用二、電解原理的應用1電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水：2電鍍：電鍍：(1)定義：應用定義：應用_原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他_或合或合金的方法。金的方法。(2)目的：使

4、金屬增強目的：使金屬增強_能力，增加美觀度和表面硬度。能力，增加美觀度和表面硬度。電解電解 金屬金屬 抗腐蝕抗腐蝕 Fe Cu22e=Cu Cu Cu2e=Cu2 CuSO4 金屬離子金屬離子 還原還原 (3)電解熔融的氯化鈉。電解熔融的氯化鈉。陽極反應：陽極反應：_；陰極反應：陰極反應：_；總反應：總反應：_。微點撥：微點撥：(1)電鍍時，電解質(zhì)溶液的濃度不變，陽極減少質(zhì)量與陰極增加的電鍍時，電解質(zhì)溶液的濃度不變，陽極減少質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等。質(zhì)量相等。(2)電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的濃度減小，陽極減小的質(zhì)量與陰極增加的電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的濃度減小，陽極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不

5、相等。質(zhì)量不相等。2Cl2e=Cl2 2Na2e=2Na 預習自我檢測預習自我檢測2某同學將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在圖某同學將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在圖中，下列有關分析完全正確的是中，下列有關分析完全正確的是()B 選項選項ABCDa電極電極陽極陽極陰極陰極陽極陽極陰極陰極d電極電極正極正極正極正極負極負極負極負極Q離子離子 陽離子陽離子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 陰離子陰離子解析：解析：根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，知，c是負極，是負極，d是正極

6、，是正極，a是陰極，是陰極，b是陽極，電解時，電解質(zhì)溶液中陽離子向是陽極，電解時，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，則陰極移動，陰離子向陽極移動，則Q是陽離子，是陽離子，P是陰離子，故是陰離子，故B正確。正確。3下列敘述正確的是下列敘述正確的是()電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化電解池兩個電極材料可以相同電解池兩個電極材料可以相同AB C D解析：解析：電解質(zhì)溶液導電發(fā)生了氧化還原反

7、應，是化學變化；金屬導電僅是電解質(zhì)溶液導電發(fā)生了氧化還原反應，是化學變化；金屬導電僅是電子的定向移動，是物理變化。電解池的兩極只要能導電即可。電子的定向移動，是物理變化。電解池的兩極只要能導電即可。B 4關于電解關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是水溶液，下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黃色溶液，溶液呈黃色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中電解

8、一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性性B 5關于電解法精煉銅的下列說法正確的是關于電解法精煉銅的下列說法正確的是()A粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液B純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液C電解結束后，溶液中電解結束后，溶液中Cu2濃度不變濃度不變D電解結束后，溶液中電解結束后，溶液中Cu2濃度變大濃度變大解析：解析：電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4為電解質(zhì)溶液，為電解質(zhì)溶液，因粗銅中活潑金屬失電子形成的陽離子如因粗銅中

9、活潑金屬失電子形成的陽離子如Zn2，會逐漸代替，會逐漸代替Cu2，故，故c(Cu2)將會有所減小。將會有所減小。A 6寫出下列電解池的電極反應式和電解反應的離子方程式：寫出下列電解池的電極反應式和電解反應的離子方程式：(1)電解電解AgNO3溶液溶液(惰性電極惰性電極)陰極：陰極：_；陽極：陽極：_；離子方程式：離子方程式：_。(2)用銅電極電解用銅電極電解NaOH溶液溶液陰極：陰極：_；陽極：陽極：_；離子方程式：離子方程式：_。4Ag4e=4Ag 4OH4e=2H2OO2 2H2e=H2 Cu2OH2e=Cu(OH)2 (3)電解電解CuSO4溶液溶液(惰性電極惰性電極)陰極：陰極：_；陽

10、極：陽極：_；離子方程式：離子方程式：_。(4)電解電解Na2SO4溶液溶液(惰性電極惰性電極)陰極：陰極：_；陽極：陽極：_；離子方程式離子方程式：_。2Cu24e=2Cu 4OH4e=2H2OO2 4H4e=2H2 4OH4e=2H2OO2 (5)電解電解CuCl2溶液溶液(惰性電極惰性電極)陰極：陰極：_；陽極：陽極：_；離子方程式：離子方程式：_。Cu22e=Cu 2Cl2e=Cl2 課堂探究研析課堂探究研析1電解池的陰、陽極的判斷方法電解池的陰、陽極的判斷方法知識點一電解原理知識點一電解原理(1)根據(jù)所連接的直流電源：與直流電源正極相連的為陽極，與直流電源負根據(jù)所連接的直流電源：與直

11、流電源正極相連的為陽極，與直流電源負極相連的為陰極。極相連的為陰極。(2)根據(jù)電子流動方向：電子流向為：電源負極根據(jù)電子流動方向：電子流向為：電源負極陰極；陽極陰極；陽極電源正極。電源正極。(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向：陰離子向陽極移動，陽離子向根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。陰極移動。(4)根據(jù)兩極產(chǎn)物判斷。一般情況下，陰極上的現(xiàn)象是：析出金屬根據(jù)兩極產(chǎn)物判斷。一般情況下，陰極上的現(xiàn)象是：析出金屬(質(zhì)量增質(zhì)量增重重)或有氣體或有氣體(H2)放出；陽極上的現(xiàn)象是：有非金屬單質(zhì)生成，呈氣態(tài)的有放出；陽極上的現(xiàn)象是：有非金屬單質(zhì)生成，呈氣態(tài)的有C

12、l2、O2或電極本身質(zhì)量減輕或電極本身質(zhì)量減輕(活性電極作陽極活性電極作陽極)。提示：提示：(1)電極材料按性質(zhì)分為活性電極電極材料按性質(zhì)分為活性電極(Zn、Fe、Cu、Ag)和惰性電極和惰性電極(Au、Pt、石墨、石墨)，在電解質(zhì)溶液中，過于活潑的金屬不能做電極材料如金屬，在電解質(zhì)溶液中，過于活潑的金屬不能做電極材料如金屬Na、K。(2)當當Fe3和和Cu2共存時，應是共存時，應是Fe3先放電：先放電：Fe3e=Fe2，等，等Fe3放電完全后，才是放電完全后，才是Cu2放電。放電。用石墨電極電解用石墨電極電解CuCl2溶液溶液(見下圖見下圖)。下列分析正確的是。下列分析正確的是()Aa端是直

13、流電源的負極端是直流電源的負極B通電使通電使CuCl2發(fā)生電離發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應：陽極上發(fā)生的反應：Cu22e=CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體A 解析：解析：電解過程中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，陰極與直流電解過程中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，陰極與直流電源的負極相連，陽極與直流電源的正極相連，電源的負極相連，陽極與直流電源的正極相連，A項正確；電解質(zhì)在溶液中的項正確；電解質(zhì)在溶液中的電離是因為水分子的作用，與通電無關，電離是因為水分子的作用，與通電無關，B項錯誤；電解過程中陽極上發(fā)生的反項錯誤；電解過程中

14、陽極上發(fā)生的反應為氧化反應，陽極反應為應為氧化反應，陽極反應為2Cl2e=Cl2，在陽極附近可觀察到黃綠色氣，在陽極附近可觀察到黃綠色氣體，體，C、D項錯誤。項錯誤。變式訓練變式訓練1某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()A石墨是電解池的負極，石墨是電解池的負極，Cu是電解池的正極是電解池的正極B電解過程中，銅電極上自身沒什么變化電解過程中，銅電極上自身沒什么變化C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，石墨電極上發(fā)生的反應為整個電解過程中，石墨電極上發(fā)生的反應為2H2e=H2解析：

15、解析：Cu接電源的正極，做陽極，石墨接電源負極，做陰極，接電源的正極，做陽極，石墨接電源負極，做陰極，A錯；錯；Cu是是活性電極，直接放電活性電極，直接放電Cu2e=Cu2，電極本身逐漸溶解，電極本身逐漸溶解，B錯；電解剛開始錯；電解剛開始時，溶液中無時，溶液中無Cu2，H在陰極放電，但隨著電解的進行，陽極產(chǎn)生的在陰極放電，但隨著電解的進行，陽極產(chǎn)生的Cu2越越來越多，因得電子能力來越多，因得電子能力Cu2H，故在陰極放電逐漸由，故在陰極放電逐漸由H轉(zhuǎn)向轉(zhuǎn)向Cu2，D錯錯C對。對。C 知識點二用惰性電極電解電解質(zhì)稀溶液的規(guī)律知識點二用惰性電極電解電解質(zhì)稀溶液的規(guī)律類型類型電解質(zhì)特點電解質(zhì)特點(

16、實例實例)電極產(chǎn)物電極產(chǎn)物電解電解對象對象pH的的變化變化為恢復可加入為恢復可加入的物質(zhì)的物質(zhì)陽極陽極陰極陰極電解電解水型水型含氧酸含氧酸(H2SO4)O2H2H2O減小減小H2O可溶性強堿可溶性強堿(NaOH)O2H2增大增大活潑金屬含氧活潑金屬含氧酸鹽酸鹽(Na2SO4)O2H2類型類型電解質(zhì)特點電解質(zhì)特點(實例實例)電極產(chǎn)物電極產(chǎn)物電解電解對象對象pH的的變化變化為恢復可加入為恢復可加入的物質(zhì)的物質(zhì)陽極陽極陰極陰極電解電電解電解質(zhì)型解質(zhì)型無氧酸無氧酸(HCl)Cl2H2電解質(zhì)電解質(zhì)本身本身增大增大HCl不活潑金屬無不活潑金屬無無氧酸鹽無氧酸鹽(CuCl2)Cl2CuCuCl2放放H2生堿

17、型生堿型活潑金屬無氧活潑金屬無氧酸鹽酸鹽(NaCl)Cl2H2水和水和電解電解質(zhì)質(zhì)增大增大HCl放放O2生酸型生酸型不活潑金屬含不活潑金屬含氧酸鹽氧酸鹽(CuSO4)O2Cu減小減小CuO注意：注意：(1)水溶液中，水溶液中，K、Na、Mg2、Al3等離子不可能在陰極放電，即用電等離子不可能在陰極放電，即用電解相應水溶液的方法不可能得到解相應水溶液的方法不可能得到K、Na、Mg、Al等活潑金屬。等活潑金屬。(2)電解池的陰極不管是惰性電極電解池的陰極不管是惰性電極(Pt、石墨、石墨)還是活性電極，都是電解質(zhì)溶還是活性電極，都是電解質(zhì)溶液液(或熔融電解質(zhì)或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電，電極本身不可

18、能溶解。中的陽離子放電，電極本身不可能溶解。(3)若陰極為若陰極為H放電，則陰極區(qū)放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；若陽極為增大；若陽極為OH放電，則陽極放電，則陽極區(qū)區(qū)c(H)增大；若陰極為增大；若陰極為H放電，同時陽極為放電，同時陽極為OH放電，相當于電解水，電解放電，相當于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大質(zhì)溶液濃度增大(飽和溶液例外飽和溶液例外)。(4)電解質(zhì)溶液恢復原狀的方法：少什么加什么，少多少加多少。電解質(zhì)溶液恢復原狀的方法：少什么加什么，少多少加多少。(2019天津調(diào)研天津調(diào)研)以石墨為電極，電解以石墨為電極，電解KI溶液溶液(含有少量的酚含有少量的酚酞和淀粉酞和淀粉)。下列說法錯誤的是。

19、下列說法錯誤的是()A陰極附近溶液呈紅色陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍色陽極附近溶液呈藍色D溶液的溶液的pH變小變小D 變式訓練變式訓練2用鉑作電極電解下列溶液時，在陽極上有氣體放出，且溶用鉑作電極電解下列溶液時，在陽極上有氣體放出，且溶液的液的pH減小的是減小的是()AKNO3溶液溶液BCuSO4溶液溶液CNaOH溶液溶液DHCl溶液溶液B 原電池、電解池、電鍍池之間的關系原電池、電解池、電鍍池之間的關系知識點三原電池與電解池的比較知識點三原電池與電解池的比較類別類別性質(zhì)性質(zhì)原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池形成形成條件條件活動性不同的兩電極活動性不同的兩電

20、極(連接連接)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(電極插入電極插入其中并與電極自發(fā)反應其中并與電極自發(fā)反應)形成閉合回路形成閉合回路兩電極接直流電兩電極接直流電源源兩電極插入電解兩電極插入電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極待鍍金屬接電源負極電鍍液必須含有鍍層金電鍍液必須含有鍍層金屬的離子屬的離子(電鍍過程濃度電鍍過程濃度不變不變)電極電極名稱名稱負極：較活潑金屬負極：較活潑金屬(電子電子流出的極流出的極)正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬(或或能導電的非金屬能導電的非金屬)(電子電子流入的極流入的極)陽極：與電源正極陽極：與電源正極相連的極相

21、連的極陰極：與電源負極陰極：與電源負極相連的極相連的極名稱同電解，但有限制條名稱同電解，但有限制條件件陽極：必須是鍍層金屬陽極：必須是鍍層金屬陰極：待鍍金屬陰極：待鍍金屬(鍍件鍍件) (2017浙江溫州中學高二月考浙江溫州中學高二月考)下列關于如圖所示裝置的敘述下列關于如圖所示裝置的敘述正確的是正確的是()A甲、乙裝置中的鋅片都作負極甲、乙裝置中的鋅片都作負極B甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H都在銅片被還原都在銅片被還原C甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應D甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中

22、的銅片質(zhì)量減小D 解析：解析：乙為電解池裝置，鋅片為陰極，故乙為電解池裝置，鋅片為陰極，故A錯誤；乙為電解池裝置，銅片錯誤；乙為電解池裝置，銅片為陽極，為陽極，Cu被氧化，故被氧化，故B錯誤；甲為原電池，鋅片為負極，發(fā)生氧化反應，故錯誤；甲為原電池，鋅片為負極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；甲裝置中銅片為正極，錯誤；甲裝置中銅片為正極，H在銅片上得到電子，被還原生成氫氣，乙裝置在銅片上得到電子，被還原生成氫氣，乙裝置中銅片為陽極，發(fā)生氧化反應，銅片質(zhì)量減小，故中銅片為陽極，發(fā)生氧化反應，銅片質(zhì)量減小，故D正確。正確。C電極電極逐漸溶解逐漸溶解D電極電極的電極反應：的電極反應：Cu22e=Cu答案：答

23、案：A解析：解析：當多個電化學裝置串聯(lián)時，兩電極材料活潑性相差大的做原電池，當多個電化學裝置串聯(lián)時，兩電極材料活潑性相差大的做原電池，其他做電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。其他做電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項，電子移動方向：電極項，電子移動方向：電極電極電極，電流方向與電子移動方向相反，正，電流方向與電子移動方向相反，正確；確；B項，原電池負極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，錯誤；項，原電池負極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，錯誤；C項，項，原電池正極為得電子一極，銅離子在電極原電池正極為得電子一極，銅離子在電極上得電子，生

24、成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯誤；量逐漸增大，錯誤；D項，電解池中陽極為非惰性電極時，電極本身失電子，項，電解池中陽極為非惰性電極時，電極本身失電子，形成離子進入溶液中，因為電極形成離子進入溶液中，因為電極為正極，因此電極為正極，因此電極為電解池的陽極，其電為電解池的陽極，其電極反應式為極反應式為Cu2e=Cu2，錯誤。，錯誤。1計算的原則：計算的原則：(1)陽極還原劑失去的電子數(shù)陰極氧化劑得到的電子數(shù)。陽極還原劑失去的電子數(shù)陰極氧化劑得到的電子數(shù)。(2)串聯(lián)電路中通過各電極的電子總數(shù)相等。串聯(lián)電路中通過各電極的電子總數(shù)相等。(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)

25、移的電子總數(shù)相等。電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。知識點四電化學的有關計算知識點四電化學的有關計算2計算的方法：計算的方法：電子守恒電子守恒法計算法計算用于串聯(lián)電路，通過陰、陽兩極的電量相同等類用于串聯(lián)電路，通過陰、陽兩極的電量相同等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等總反應總反應式計算式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算總反應式列比例式計算關系式關系式計算計算根據(jù)得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間根據(jù)得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算

26、所需要的關系式的橋梁，建立計算所需要的關系式如圖所示，若電解如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質(zhì)量增加時，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：試回答：(1)電源中電源中X極是極是_(填填“正正”或或“負負”)極。極。(2)通電通電5 min時，時，B中共收集到中共收集到224 mL(標準狀況下標準狀況下)氣體，溶液體積為氣體，溶液體積為200 m L ( 電 解 前 后 溶 液 的 體 積 變 化 忽 略 不 計電 解 前 后 溶 液 的 體 積 變 化 忽 略 不 計 ) ， 則 通 電 前， 則 通 電 前 c ( C u S O4) _。(3)若若A中中KCl溶液的體積也是

27、溶液的體積也是200 mL，則電解后溶液的，則電解后溶液的pH為為_。(Kw1.01014)負負 0.025molL1 13 變式訓練變式訓練4如下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放如下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的的NaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶液和溶液和100 g 10.00%的的K2SO4溶液，電溶液，電極均為石墨電極。極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為濃度為10.47%，乙中，乙中c電極電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：電源的電源的N端為端為_極；極；正正 4OH4e=