化學(xué)實驗方案設(shè)計

1、實驗方案的設(shè)實驗方案的設(shè)計和評價計和評價化學(xué)實驗方案設(shè)計的類型制備實驗方案的設(shè)計性質(zhì)實驗方案的設(shè)計物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計實驗探索方案的設(shè)計化學(xué)實驗設(shè)計時應(yīng)遵循：科學(xué)性安全性可行性簡約性具體的實驗方案設(shè)計包括：實驗名稱實驗?zāi)康膶嶒炘韺嶒炗闷穼嶒灢襟E實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理例 乙酸乙酯的制取實驗名稱：乙酸乙酯的制取實驗藥品:實驗?zāi)康模簩嶒炘恚簩嶒炗闷罚涸嚬?、酒精燈、帶?dǎo)管的橡皮塞、長導(dǎo)管、鐵架臺、乙醇、濃硫酸、冰醋酸、飽和碳酸鈉溶液實驗步驟：1試管加3ml乙醇，邊搖動邊加2ml濃硫酸和2ml冰醋酸2連接好裝置，用酒精燈小火加熱3min-5min，3產(chǎn)生的蒸汽通到飽和碳酸鈉溶液液面上實驗現(xiàn)象記錄及

2、結(jié)果處理：在液面上可看到透明的油狀液體，并可聞到香味 例:Fe(OH)3膠體制取實驗名稱：Fe(OH)3膠體制取實驗?zāi)康模褐迫e(OH)3膠體實驗原理：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體）+3HCl實驗用品：燒杯、鐵架臺、酒精燈、水、飽和FeCl3溶液實驗步驟：1用燒杯取20ml蒸餾水，加熱至沸騰 2向沸水中滴加飽和FeCl3溶液1-2ml 3繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色, 停止加熱實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理:得到的紅褐色液體,置于暗處，用一束光照射液體，新制的液體中有一條光亮的通路。 候氏制堿法所得純堿中常含有少量NaCl，現(xiàn)有該工業(yè)純堿樣品，試測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。方案一

3、方案一、配制標準酸溶液。取一定量的樣品溶于水，用標準酸溶液進行滴定，測定配制標準酸溶液。取一定量的樣品溶于水，用標準酸溶液進行滴定，測定消耗的酸溶液的體積，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。消耗的酸溶液的體積，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(指示劑的選擇？指示劑的選擇？)方案二方案二、取一定量的樣品，在樣品中加入足量的強酸溶液，使取一定量的樣品，在樣品中加入足量的強酸溶液，使CO2全部逸出，用吸全部逸出，用吸收劑吸收收劑吸收CO2，根據(jù)吸收劑的質(zhì)量增加量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。，根據(jù)吸收劑的質(zhì)量增加量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。方案三方案三、取一定量的樣品溶于水，加入足量的取一定量的樣品溶于水，加入足量的BaCl2溶

4、液，過濾，洗滌沉淀，將沉溶液，過濾，洗滌沉淀，將沉淀干燥后稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。淀干燥后稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。方案四方案四、取一定量的樣品溶于水，加入足量的取一定量的樣品溶于水，加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，將沉溶液，過濾，洗滌沉淀，將沉淀干燥后稱量，計算淀干燥后稱量，計算NaCl的質(zhì)量分數(shù)，即得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)，即得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。方案一、1、用滴定法測量樣品的含量，有哪些主要實驗步驟、用滴定法測量樣品的含量，有哪些主要實驗步驟配制標準酸溶液配制標準酸溶液 滴定滴定2、某實驗室限于實驗條件，只能用稀釋法將、某實驗室限于實驗條件，只能用稀釋法將5.00mo

5、l/L的酸溶液配制成的酸溶液配制成0.2mol/L的酸的酸溶液溶液100mL，應(yīng)選什么儀器？實驗的操作步驟？，應(yīng)選什么儀器？實驗的操作步驟？用用10mL10mL的量筒量取的量筒量取4mL5mol/L4mL5mol/L的酸溶液的酸溶液倒入燒杯中用適量的水稀釋倒入燒杯中用適量的水稀釋將此溶液用玻棒引流，轉(zhuǎn)移入將此溶液用玻棒引流，轉(zhuǎn)移入100mL的容量瓶中的容量瓶中用蒸餾水洗滌玻棒和燒杯用蒸餾水洗滌玻棒和燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中次，將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中講蒸餾水加至離容量瓶刻度講蒸餾水加至離容量瓶刻度1-2cm處，用膠頭滴管滴加至刻度線處，用膠頭滴管滴加至刻度線搖勻搖勻.用剛配好的0.2

6、0mol/L的鹽酸溶液滴定樣品溶液，實驗室現(xiàn)有50mL的酸式滴定管，問最多可取多少克樣品？如何??？用天平稱取用天平稱取5.3g樣品，溶于水配樣品，溶于水配成成100mL溶液，用滴定管量取溶液，用滴定管量取10mL于錐形瓶中于錐形瓶中方案二、取一定量的樣品，在樣品中加入足量的強酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收劑吸收CO2，根據(jù)吸收劑的質(zhì)量增加量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。1.某學(xué)生設(shè)計如圖裝置某學(xué)生設(shè)計如圖裝置（ 1）準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為）準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為W1）100（2）準確稱取一定量純堿樣品（設(shè)為）準確稱取一定量純堿樣品（設(shè)為W0），并放入燒），并放入燒瓶

7、中。從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，待不再發(fā)生氣體后。瓶中。從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，待不再發(fā)生氣體后。稱干燥管的總質(zhì)量（設(shè)為稱干燥管的總質(zhì)量（設(shè)為W2）。設(shè)學(xué)生導(dǎo)出的計算公式）。設(shè)學(xué)生導(dǎo)出的計算公式為：為：Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù) 如果不計稱量誤差，該生的實驗結(jié)果有無明如果不計稱量誤差，該生的實驗結(jié)果有無明顯誤差？如有，是偏大還是偏?。空埡喴f顯誤差？如有，是偏大還是偏??？請簡要說明根據(jù)并提出補救措施。明根據(jù)并提出補救措施。1、燒瓶中的、燒瓶中的CO2不能都被堿石灰吸收不能都被堿石灰吸收 2、CO2氣體混有的水蒸氣和空氣中的水蒸氣被堿石氣體混有的水蒸氣和空氣中的水蒸氣被堿石灰吸收灰吸收 使

8、實驗值偏低使實驗值偏低 使實驗值偏高使實驗值偏高 兩個因素綜合考慮，兩個因素綜合考慮，CO2的影響是主要的，的影響是主要的， 所以實驗值偏低。所以實驗值偏低。 將蒸餾燒瓶改為集氣瓶，利于排出將蒸餾燒瓶改為集氣瓶，利于排出CO2。向集氣瓶中通入（已除去向集氣瓶中通入（已除去CO2）空氣，用空氣將）空氣，用空氣將 燒瓶中燒瓶中CO2盡量排出去。盡量排出去。 在干燥管前連接盛有濃在干燥管前連接盛有濃H2SO4的試管，以除去水蒸氣的試管，以除去水蒸氣 在在U型管中裝有堿石灰，以吸收空氣中的型管中裝有堿石灰，以吸收空氣中的CO2氣體，經(jīng)過這些補救措施，實驗誤氣體，經(jīng)過這些補救措施，實驗誤差可以降低。差可

9、以降低。 2.補救的辦法 操作操作a 、b間先用夾子夾住，打開間先用夾子夾住，打開b中的分液漏斗的開關(guān)，至不再產(chǎn)生氣體。中的分液漏斗的開關(guān)，至不再產(chǎn)生氣體。斷開斷開c、d，在，在a處通一段時間的空氣。處通一段時間的空氣。 裝試劑，稱量裝試劑，稱量d的質(zhì)量（的質(zhì)量（m1) 將將a、e的導(dǎo)管口接上導(dǎo)管插入水中，在的導(dǎo)管口接上導(dǎo)管插入水中，在c處加熱，兩導(dǎo)管處加熱，兩導(dǎo)管口有氣泡；撤去酒精燈，形成一段水柱，說明氣密性好?？谟袣馀?；撤去酒精燈，形成一段水柱，說明氣密性好。氣密性的檢驗：氣密性的檢驗：松開松開a a、b b間的夾子，在間的夾子，在a a處通入空氣處通入空氣一段時間后稱量一段時間后稱量d的

10、質(zhì)量（的質(zhì)量（m2）abcde方案三、取一定量的樣品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌沉淀，將沉淀干燥后稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。1、過濾操作的儀器：、過濾操作的儀器：鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒2、過濾時注意點：、過濾時注意點：a.一貼一貼：將濾紙折疊好放入漏斗中，將濾紙折疊好放入漏斗中， 加少量水濕潤使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁加少量水濕潤使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁b.二低：二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣 加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙邊緣加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙邊緣c.三靠三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；

11、玻璃棒的底端向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，3.沉淀洗滌 沿玻璃棒向漏斗里注入蒸餾水，使水面剛剛沒過沉淀物，待水濾出后，重復(fù)上述操作數(shù)次。沉淀是否洗凈沉淀是否洗凈 取最后一次的洗滌液少許于試取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入幾滴硫酸，若無白色管中，加入幾滴硫酸，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗凈。沉淀生成，說明沉淀已洗凈。維生素含量實驗測定方案 維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H806，人體缺乏這種維生素

12、易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mgL左右。 校課外活動小組測定了某晶牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。 (1)測定目的：測定X X牌軟包裝橙汁維生素C含量。 (2)測定原理：C6H806+I2=C6H606+2HI(3)實驗用品及試劑： 儀器和用品：自選，略。 試劑：指示劑_(填名稱)、濃度為7.510-3molL標準碘溶液、蒸餾水等。 淀粉溶液 (4)實驗過程： 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。 打開橙汁包裝，目測：

13、顏色橙黃色，澄清度好。用_(填儀器名稱)向錐形瓶中移人20.00mL待測橙汁，滴人2滴指示劑。 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是_.(5)數(shù)據(jù)記錄與處理。(設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是重5.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mgL。 溶液變藍色且在半分鐘內(nèi)不退去 酸式滴定管活塞和滴定管中液體流下的速率錐形瓶中溶液顏色的變化 990 mgL(6)問題討論： 滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么 答不能劇烈搖動錐形瓶 。因為若搖動會增大溶液與空氣的接觸面積，使之被氧化響測定結(jié)果 從分析

14、數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_(填編號) A.是 B.可能是 C不是 制造商可能采取的做法是_. A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑 對于上述做法，你的意見是_. A.同意 B.不同意 C.調(diào)查后再作結(jié)論 CCC鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1 實驗室制備實驗室制備Al2S3，下列方案可行的，下列方案可行的是是 （ ) A 將將AlCl3溶液與溶液與Na2S溶液混合。溶液混合。B 將將H2S氣體通入氣體通入Al2（SO4）3溶液中。溶液中。C 將將Al（NO3）3固體與固體與K2S固體混合。固體混合。D 將金屬鋁與硫磺混合加熱。將金屬鋁與硫磺混合加熱。D3、 用含

15、有CaCl2、MgCl2、MgS04的鈉鹽制備漂白精(次氯酸鈉)。按各反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈饔嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaClBaCl2+2Na2CO3=BaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H20Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2+H202NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O探索性實驗例例1：為探究乙炔與溴的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計了如為探究乙炔與溴的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：先取一定量電石與水反

16、應(yīng)，將生成的氣下實驗：先取一定量電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：（請你回答下列問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗）甲同學(xué)設(shè)計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其（填能

17、或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是理由是 （多選扣分）。（多選扣分）。 （a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng) （c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（2）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是式是 ；在驗證過程中必須全部除去。；在驗證過程中必須全部除去。（3）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來

18、實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案， （4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是，理由是 2(1)有一同學(xué)在做乙醇催化氧化的實驗有一同學(xué)在做乙醇催化氧化的實驗過程中，把灼熱螺旋狀的銅絲伸進裝有乙過程中，把灼熱螺旋狀的銅絲伸進裝有乙醇的試管里，如此反復(fù)幾次，當(dāng)其聞生成醇的試管里，如此反復(fù)幾次，當(dāng)其聞生成的乙醛氣味時，他描述為：的乙醛氣味時，他描述為：“有刺激性氣有刺激性氣味且伴有醋味味且伴有醋味”立即引起同學(xué)們的哄堂大立即引起同學(xué)

19、們的哄堂大笑，且有人譏諷說：笑，且有人譏諷說：“沒看書沒看書?真破鼻真破鼻子。子。”他卻不服氣。我說：他卻不服氣。我說：“要弄清你的要弄清你的結(jié)論是否有誤，只要滴加幾滴石蕊試液便結(jié)論是否有誤，只要滴加幾滴石蕊試液便可見分曉可見分曉”，他立即向溶液中滴加石蕊試，他立即向溶液中滴加石蕊試液，溶液奇跡般地變紅了，同學(xué)們個個目液，溶液奇跡般地變紅了，同學(xué)們個個目瞪口呆。瞪口呆。 (2)在做學(xué)生分組實驗在做學(xué)生分組實驗氫氧化銅氧化乙醛時，有位同氫氧化銅氧化乙醛時，有位同學(xué)向?qū)W向10NaOH溶液中加入；溶液中加入； 2CuS04溶液，稍不注意溶液，稍不注意CuS04溶液加多了，當(dāng)他繼續(xù)溶液加多了，當(dāng)他繼續(xù)

20、加入乙醛溶液，并加熱至沸騰，加入乙醛溶液，并加熱至沸騰，卻發(fā)現(xiàn)溶液的顏色發(fā)生了由卻發(fā)現(xiàn)溶液的顏色發(fā)生了由“藍色藍色黑色黑色紅色紅色”的變化。的變化。提出可能性假設(shè)提出可能性假設(shè)其原因可解釋為：加熱時發(fā)生了由 Cu(OH)2(藍色)CuO(黑色)Cu2O(紅色)的反應(yīng)。 仔細分析以上兩個非常意外的實驗不難發(fā)現(xiàn)：CuO有氧化乙醛使之生成乙酸的可能。受乙醇催化氧化生成乙醛實驗的啟示，根據(jù)對醛、醇的官能團醛基(-CHO)與醇羥基(-OH)結(jié)構(gòu)比較發(fā)現(xiàn)，乙醛的還原性強于乙醇；理論分析知銅能作為乙醛氧化生成乙酸的催化劑；催化歷程如下： 2Cu+O2=2CuO CH3CHO+Cu0CH3COOH+Cu 化學(xué)

21、實驗專題復(fù)習(xí)化學(xué)實驗專題復(fù)習(xí) 探究性實驗探究性實驗 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，所化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實驗即科學(xué)探究之說法?？v觀近以有化學(xué)實驗即科學(xué)探究之說法?？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質(zhì)幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質(zhì)制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊的試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技必須冷靜的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面能，進行知識的類

22、比、遷移、重組，全面細致的思考才能正確作答。細致的思考才能正確作答。實驗探究的一般思路實驗探究的一般思路例例1 某課外興趣小組為了某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分的成分，設(shè)計了，設(shè)計了如圖裝置。傾斜如圖裝置。傾斜A使稀硫酸使稀硫酸(足量足量)與固體與固體M充充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，裝置增重，C裝置裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為積為VmL（已折算成標準狀況），由上述實（已折算成標準狀況），由上述實驗事實可知：驗事實可知：1、未、未知產(chǎn)物

23、知產(chǎn)物的探究的探究（1）固體）固體M中一定有的物質(zhì)是中一定有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）（填化學(xué)式） 理由是理由是_。 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 g （用代數(shù)式表示）。（用代數(shù)式表示）。（2）B裝置的名稱是裝置的名稱是 。寫出。寫出B裝置裝置 中反應(yīng)的離子方程式中反應(yīng)的離子方程式_。（3）C裝置的作用是裝置的作用是 ， 如果實驗中沒有如果實驗中沒有B裝置，則裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。生成黑色沉淀生成黑色沉淀FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體裝置增重、量氣管有氣體V/400洗氣瓶洗氣瓶2OH+H2S = 2H2O+S2證明證明H2S已被完全吸收

24、已被完全吸收（4）稀硫酸和固體）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_，要，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。（5）通過進一步實驗，測得固體）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_。aM中有未反應(yīng)的鐵和硫中有未反應(yīng)的鐵和硫 b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面cA中

25、留有反應(yīng)生成的氣體中留有反應(yīng)生成的氣體 d氣體進入氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥裝置前未用濃硫酸干燥硫硫漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒b、C實驗選用細銅絲、實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、品紅溶液、澄清石灰水、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端中，另一端露置在液面上方。露置在液面上方。2某研究性學(xué)習(xí)小組為研究某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃與濃H2SO4的反應(yīng)，的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）精燈均未畫出） 以下是該

26、部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄以下是該部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄材料一：小組交流摘錄材料一：小組交流摘錄學(xué)生學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！探究！學(xué)生學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的是未溶于濃硫酸的CuSO4。學(xué)生學(xué)生3：你們是否

27、注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）。（黑色）。材料二：探究實驗剪輯材料二：探究實驗剪輯實驗實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化

28、。然后插入稀硫酸中無變化。實驗實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。實驗實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少質(zhì)量減少10%左右。左右。根據(jù)上述材料回答下列問題根據(jù)上述材料回答下列問題（1）A試管上方的長導(dǎo)

29、管的作用是試管上方的長導(dǎo)管的作用是_； D、E兩支試管中兩支試管中CCl4的作用是的作用是_。（2）加熱過程中，觀察到）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：式： 。冷凝、回流、導(dǎo)氣冷凝、回流、導(dǎo)氣防止倒吸防止倒吸S+2H2SO4（濃）（濃）= 3SO2+2H2O（3）對）對A試管中的濃試管中的濃H

30、2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但試管中品紅溶液褪色，但始終始終未見未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：_。設(shè)計實驗驗證你的猜想設(shè)計實驗驗證你的猜想_。（或者加熱、加鹽酸檢驗（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）氣體等方法）由于由于SO2溶解度較大，生成了溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故。溶液的緣故。取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認為液）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認

31、為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 。（寫化學(xué)式）。（寫化學(xué)式）黑色黑色物質(zhì)物質(zhì)CuOCuSCu2S 加加H2SO4溶解，藍色溶液溶解，藍色溶液O2加熱加熱CuO2CuOm16016.7%因因 m : m(加熱前）加熱前）=10% 16.7%CuO、Cu2S、 CuS 例例某學(xué)生按圖示方向?qū)⒛硨W(xué)生按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計如下實驗，請幫助完成實裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計如下實驗，請幫助完成實驗報告。驗報告。2、物質(zhì)性質(zhì)的探究、物質(zhì)性質(zhì)的探究（一）實驗?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)（一）實驗?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)（二）實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高

32、錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶（二）實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液液（三）實驗步驟：（三）實驗步驟：實驗內(nèi)容和步驟實驗內(nèi)容和步驟 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論連接好裝置并連接好裝置并檢查氣密性檢查氣密性將鐵釘加入到將鐵釘加入到燒瓶中，在向其燒瓶中，在向其中滴加濃硫酸中滴加濃硫酸未見明顯現(xiàn)未見明顯現(xiàn)象象點燃點燃A、G處處酒精燈酒精燈片刻后燒瓶中溶片刻后燒瓶中溶液有顏色變化，液有顏色變化，并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生鐵遇冷的濃硫酸鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化發(fā)生鈍化 鐵表面的氧化物被破壞并發(fā)鐵表面的氧化物被破壞并發(fā)生反應(yīng)，溶液有生反應(yīng)，溶液有Fe3+生成，生成

33、，并伴隨有并伴隨有SO2氣體產(chǎn)生。氣體產(chǎn)生。 （四）（四） 問題探究：問題探究：該學(xué)生在實驗過程中，觀察到該學(xué)生在實驗過程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐漸變淺，裝置中溶液顏色逐漸變淺，E裝置中溶液顏色未見裝置中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時間后，明顯變化，再過一段時間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球H逐漸鼓逐漸鼓起，此時起，此時E裝置中溶液顏色仍未明顯變化。裝置中溶液顏色仍未明顯變化。 G裝置中氧化銅由黑變紅，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因是裝置中氧化銅由黑變紅，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因是_。 A裝置中濃硫酸在加熱的條件下與鐵反應(yīng)逐漸變?yōu)橄×蛩幔簧?/p>

34、的裝置中濃硫酸在加熱的條件下與鐵反應(yīng)逐漸變?yōu)橄×蛩?；生成的H2經(jīng)過經(jīng)過G裝置中發(fā)生反應(yīng)：裝置中發(fā)生反應(yīng)： 為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時是否發(fā)生反應(yīng)，可采用的方法是為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時是否發(fā)生反應(yīng)，可采用的方法是_。 取兩根無銹鐵釘，一根放置在冷的濃硫酸浸泡一段時間后，一根不做任何處理；取兩根無銹鐵釘，一根放置在冷的濃硫酸浸泡一段時間后，一根不做任何處理；然后將兩根鐵釘分別置于等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有然后將兩根鐵釘分別置于等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅色物質(zhì)析紅色物質(zhì)析出：出：若在冷的濃硫酸中浸泡過的鐵釘上沒有紅色物質(zhì)析出，則表明在不加熱時，鐵若在冷的濃硫酸中

35、浸泡過的鐵釘上沒有紅色物質(zhì)析出，則表明在不加熱時，鐵釘與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，否則鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。釘與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，否則鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。對比實驗：對比實驗： 反思反思 在探究過程中往往可以通過在探究過程中往往可以通過對比實驗對比實驗，即，即設(shè)置設(shè)置幾組平行實驗來對照，比較幾組平行實驗來對照，比較，從而研究和揭示從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機理。種反應(yīng)機理。 例例 著名的化學(xué)家羅伯特著名的化學(xué)家羅伯特波義耳（波義耳（Robert Boyle）在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫）在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花

36、瓣上。過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色羅蘭花瓣上。過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點。的花瓣上出現(xiàn)了紅點。波義耳對這意外的發(fā)現(xiàn)，波義耳對這意外的發(fā)現(xiàn)，作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得成功。根據(jù)提示請將你各種遍規(guī)律，終于獲得成功。根據(jù)提示請將你各種假設(shè)以及驗證假設(shè)的實驗方案填寫在下表中：假設(shè)以及驗證假設(shè)的實驗方案填寫在下表中：3、化學(xué)反應(yīng)原理的探究、化學(xué)反應(yīng)原理的探究你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設(shè)變紅現(xiàn)象的各種假設(shè)你驗證假設(shè)的實驗方案你驗證假設(shè)的實驗方案（1 1）其它酸也能使花）其它酸也能使花瓣變

37、紅色嗎？瓣變紅色嗎？（2）堿溶液也能使）堿溶液也能使花瓣變色嗎？花瓣變色嗎？將將NaOH、Ca（OH）2等堿液分別滴到等堿液分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象?；ò晟?，觀察現(xiàn)象。將稀硫酸、稀硝酸等酸滴到花瓣上，觀將稀硫酸、稀硝酸等酸滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象察現(xiàn)象（3）鹽酸能使其它）鹽酸能使其它種類的花瓣變色嗎種類的花瓣變色嗎？將鹽酸滴到其它種類的花瓣上，觀察現(xiàn)將鹽酸滴到其它種類的花瓣上，觀察現(xiàn)象象、 波義耳沒有放過這個奇異的現(xiàn)象，立即和他波義耳沒有放過這個奇異的現(xiàn)象，立即和他的助手一起，采集各種不同顏色的植物的花、葉，的助手一起，采集各種不同顏色的植物的花、葉，分別搗醉，放在酸、堿中試驗，從而發(fā)現(xiàn)了許多分別

38、搗醉，放在酸、堿中試驗，從而發(fā)現(xiàn)了許多奇異的變色現(xiàn)象。奇異的變色現(xiàn)象。其中，從石蕊地衣中提取的紫其中，從石蕊地衣中提取的紫色素對酸、堿的反應(yīng)最有意思，因為，這種色素色素對酸、堿的反應(yīng)最有意思，因為，這種色素和酸反應(yīng)能變成紅色，和堿作用能變成藍色。和酸反應(yīng)能變成紅色，和堿作用能變成藍色。為為了方便，他用石蕊的紫色液體，浸泡吸水紙，然了方便，他用石蕊的紫色液體，浸泡吸水紙，然后涼干，備用，事實證明，這種晾干的用石蕊浸后涼干，備用，事實證明，這種晾干的用石蕊浸泡的吸水紙，試驗酸堿十分方便。泡的吸水紙，試驗酸堿十分方便。后來，人們就后來，人們就把這種試紙稱為把這種試紙稱為“波義耳石蕊試紙波義耳石蕊試紙

39、”，簡稱，簡稱“石石蕊試紙蕊試紙”，這種試紙在化學(xué)界一直傳用至今。，這種試紙在化學(xué)界一直傳用至今。 IIMn IIMn IIMn242OC 鞏固鞏固11Mn2離子是離子是KMnO4溶液氧化溶液氧化H2C2O4（乙（乙二酸）的催化劑。有人提出該反應(yīng)的歷程為：二酸）的催化劑。有人提出該反應(yīng)的歷程為：Mn（）Mn（）Mn（）Mn(C2O4)n32nMn2CO2Mn（）寫出該反應(yīng)的離子方程式寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；該反應(yīng)中每生成該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為為 。6H+2MnO45H2C2O42Mn210CO28H2O1mol IIMn IIMn IIMn242O

40、CMn（）Mn（）Mn（）Mn(C2O4)n32nMn2CO2Mn（）請設(shè)計請設(shè)計1個實驗方案來驗證這個歷程是可信的個實驗方案來驗證這個歷程是可信的（只需給出設(shè)計思想）（只需給出設(shè)計思想） 。 取兩份等體積、等濃度草酸溶液，向其中一取兩份等體積、等濃度草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加固體份草酸溶液中加固體MnSO4，另一份不加；在，另一份不加；在滴加滴加KMnO4溶液時，加溶液時，加Mn2+者反應(yīng)速率快。者反應(yīng)速率快。對比實驗：對比實驗： 或?qū)ふ乙环N試劑能與或?qū)ふ乙环N試劑能與Mn(VI)、Mn(IV)或或Mn(III)生成難溶物生成難溶物(或配合物或配合物)；加入這種試；加入這種試劑，反應(yīng)速率

41、變慢。劑，反應(yīng)速率變慢。 鞏固鞏固22 某研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計如下實驗方案某研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計如下實驗方案一、實驗用品：純鋅片，一、實驗用品：純鋅片，37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)速率較快甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)速率較快乙：將實驗過程記錄下來，并交流。乙：將實驗過程記錄下來，并交流。交流卡片交流卡片 主題：主題：Zn，Cu+濃鹽酸濃鹽酸將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應(yīng)將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體！快速放出氣體！當(dāng)鋅完全溶解后，將溶液加

42、熱，當(dāng)鋅完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生氣體且產(chǎn)生又產(chǎn)生氣體且產(chǎn)生的氣體總體積明顯比甲多的氣體總體積明顯比甲多（值得進一步探究），得到無（值得進一步探究），得到無色溶液。色溶液。將上述反應(yīng)后的溶液，將上述反應(yīng)后的溶液，隔絕空氣隔絕空氣，加入適量水，出加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀。現(xiàn)白色沉淀。資料卡片資料卡片主題主題 ：生成一價銅的反應(yīng)：生成一價銅的反應(yīng) 課本上：課本上：CH3CHO +2Cu(OH)2 Cu2O（紅色）（紅色）+CH3COOH +2H2O二調(diào)試卷：二調(diào)試卷：Cu2+ + 4I2CuI（白色）（白色）+ I2：無機化學(xué)無機化學(xué)下冊，下冊，p788，氯化亞銅在不同濃度的，氯化亞銅在不同濃

43、度的KCl溶液中可形成溶液中可形成CuCl2、CuCl32 、CuCl43等離子，且它們在溶液中均為無色。等離子，且它們在溶液中均為無色。根據(jù)上述資料與交流材料回答下列問題根據(jù)上述資料與交流材料回答下列問題乙反應(yīng)速率明顯比甲快，原因是：乙反應(yīng)速率明顯比甲快，原因是： 。銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率丙、丁根據(jù)銅位于金屬活動順序表氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，對乙產(chǎn)生的氣體體積丙、丁根據(jù)銅位于金屬活動順序表氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，對乙產(chǎn)生的氣體體積比甲大的事實。作出如下推斷：比甲大的事實。作出如下推斷：丙認為是溶解在溶液中的丙認為是溶解在溶液中

44、的H2逸出，你認為是否有道理，理由是：逸出，你認為是否有道理，理由是： 。丁作了如下猜想，是否成立，請你設(shè)計實驗方案。丁作了如下猜想，是否成立，請你設(shè)計實驗方案。丁猜想丁猜想驗證方法驗證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論丁認為銅片中可丁認為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)能含有鋅等雜質(zhì)沒有道理，因為氫氣本身難溶于水沒有道理，因為氫氣本身難溶于水將銅片加入稀硫?qū)~片加入稀硫酸中，微熱酸中，微熱 若無氣體放出，則不含鋅等若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)有鋅等雜質(zhì) 戊戊預(yù)計驗證方法預(yù)計驗證方法預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉白色沉淀是氯淀是氯化亞銅化亞銅戊

45、注意到乙中（戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因為，因為CuCl2溶液顯藍色溶液顯藍色或綠色，也不可能是氯化鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會析出。并利用資料大或綠色，也不可能是氯化鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會析出。并利用資料大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多個只設(shè)計兩膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多個只設(shè)計兩個方案）：個方案）：資料卡片資料卡片交流卡片交流卡片白色沉淀加入稀鹽酸中，通入白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣氧氣溶液變藍色，說明是一價銅溶液變藍色，說明是一價銅 向氯化亞銅懸濁液中

46、加入氯化鉀向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液濃溶液 若白色沉淀消失且得無色溶液，則若白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是 指導(dǎo)老師肯定了戊的猜想，請結(jié)合資料，寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)指導(dǎo)老師肯定了戊的猜想，請結(jié)合資料，寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無色溶液及氣體，化學(xué)方程式可能是：生成無色溶液及氣體，化學(xué)方程式可能是： 。乙的實驗步驟（乙的實驗步驟（3）稀釋，生成沉淀，實際上是一個平衡問題，請寫出這一平衡關(guān)系：）稀釋，生成沉淀，實際上是一個平衡問題，請寫出這一平衡關(guān)系： （用離子方程式表示）。（用離子方程式表示）。 2Cu

47、+ 8HCl = 2H3CuCl4 + H2或：或： 2Cu + 6HCl= 2H2CuCl3 +H2 2Cu +4HCl = 2HCuCl2 +H2 CuCl43 CuCl33 CuCl + 2Cl CuCl + 3Cl CuCl + Cl CuCl2 3用脫脂棉包住的0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。 （1）由該實驗現(xiàn)象可得到的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：有氧氣生成； 。 （2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。則用以驗證結(jié)論的實驗方法及現(xiàn)象是 。用以驗證結(jié)論的實驗方法及現(xiàn)象是 。答案：1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

48、（2）將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處，木條復(fù)燃；將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口由氣泡冒出。 某?；瘜W(xué)興趣小組經(jīng)查閱資料得知：鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)：鋁的熔點是660，氧化鋁的熔點高達 2054。鋁雖比鋅活潑，但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁比鋅反應(yīng)慢得多。盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)（空氣、水等）隔絕，但“奇怪”的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜。為此該小組進行了“鋁表面氧化膜”的實驗，其過程如下，并請完成填空： （1）用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火 焰的部分變暗，片刻后變軟；輕輕搖動

49、，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。這是因為鋁表面氧化膜的 內(nèi)層的鋁并將其裹住，所以不易發(fā)生熔滴現(xiàn)象。試寫出灼燒鋁的化學(xué)方程式： 。 （2）取2條未用砂紙打磨過的鋁片，一片浸入CuCl2稀溶液中其表面產(chǎn)生許多無色氣泡，很快析出較多紅色粉末狀固體：而另一片浸入CuSO4稀溶液中現(xiàn)象一直不明顯。試猜測產(chǎn)生這種現(xiàn)象差異的因素是 。 （3）用砂紙打磨一鋁片使其表面較粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，23min后，鋁片表面有氣泡，并有少量紅色固體附著。試寫出鋁片表面附著紅色固體的離子方程式為 。 （4）再取2條鋁片，用砂紙擦去氧化膜，都浸入濃硝酸中，無顯著變化，5min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別

50、浸入CuCl2、CuSO4兩種稀溶液中，現(xiàn)象同（2）。鋁片浸入濃硝酸中無顯著變化的原因是 。 （5）另取2條未用砂紙打磨過的鋁片，都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)生無色氣泡，5min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別浸入CuCl2、CuSO4兩種稀溶液中，現(xiàn)象與（2）相似。試寫出鋁的氧化膜與堿液反應(yīng)的離子方程式： 。 （6）向步驟（2）、（4）和（5）中的CuSO4稀溶液中滴入35滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸產(chǎn)生氣泡，且有紅色固體析出。 因此據(jù)步驟（2）、（4）、（5）和（6）的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是 。 1）熔點高于（1分） 4Al + 2O2 2Al2O3 （2分） （2）當(dāng)有氯離子存

51、在時，鋁表面的氧化膜易被破壞（2分） （3）2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu（2分） （4）濃硝酸使鋁鈍化（1分） （5）2Al2O3 + 4OH 4AlO2 + 2H2O（2分） （6）溶液中的硫酸根離子抑制鋁與銅離子的反應(yīng)（2分，其他合理答案亦給分）實驗的評價 某化學(xué)興趣小組，為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖1所示的4種實驗方案。其中不能達到目的的是（ ）C由于條件所限，僅有一大一由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸及鋅片，小兩種試管和稀硫酸及鋅片，請設(shè)計出一種制取氫氣的裝請設(shè)計出一種制取氫氣的裝置，收集一試管較純凈的氫置，收集一試管較純凈的氫氣。

52、氣。例題1 :甲甲乙乙兩種設(shè)計方案哪種好？“套管試驗”明顯具備的優(yōu)點是：簡化實驗操作，提高實驗效果，節(jié)約藥品。驗證銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO例題2：方案一：C Cu u和和稀稀H HN NO O3 3方案二：先先水水后后稀稀硝硝酸酸金金屬屬鈉鈉和和C Cu u片片方案三：稀稀 硝硝 酸酸N N2 2C C u u方案四：稀稀 硝硝 酸酸C Ca aC CO O3 3固固 體體和和 C Cu u片片方案5：稀稀H HN NO O3 3銅銅絲絲7 7實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100

53、100左右時左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（同，分別如（）和（）和（）所示。試回答：）所示。試回答：（1 1） B B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2 2）D D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：應(yīng)采取的方法是：_ （3 3） D D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4 4） 裝置（裝置（）的主要缺點是：）的主要缺點是：_。 （5 5） 裝置（裝置（）的主要缺點是：）的主要缺點是：_， 如果選用這個裝置來完成實驗，則必須采取的改如果選用這個裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：進措施是：B B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置裝置D D ，開始加熱，開始加熱導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染污染產(chǎn)品易潮解產(chǎn)品易潮解在瓶在瓶E E和和F F之間連接裝有干燥劑的裝置之間連接裝有干燥劑的裝置 具體的實驗方案設(shè)計包括：實驗名稱