高三化學(xué)化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)2班ppt課件

1、化化 學(xué)學(xué) 多多 媒媒 體體 教教 學(xué)學(xué)授課者：程少軍授課者：程少軍 湖北省京山一中湖北省京山一中化學(xué)鍵和分子構(gòu)造化學(xué)鍵和分子構(gòu)造一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：、化學(xué)鍵： 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間劇烈的相互作用。相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間劇烈的相互作用。留意留意:(:(易在選擇題中調(diào)查，應(yīng)加以了解易在選擇題中調(diào)查，應(yīng)加以了解) )成鍵原子必需是直接相鄰的；成鍵原子必需是直接相鄰的；劇烈的相互作用是指靜電作用，它包括陰、劇烈的相互作用是指靜電作用，它包括陰、陽(yáng)離子或共用電子對(duì)與兩個(gè)原子核之間的靜電陽(yáng)離子或共用電子對(duì)與兩個(gè)原子核之間的靜電吸引和兩個(gè)原子核之間、核外電子之間的靜電吸引和兩個(gè)原子核之間、核

2、外電子之間的靜電排斥。排斥。、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較較化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性極性3 3、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別1 1只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì) ；有以下物質(zhì)：有以下物質(zhì)：H2O2H2O2、N2N2、金剛石、金剛石、Na2O2Na2O2、 P4 P4、 NH3 NH3、 SiO2SiO2、 CH3CH3 CH3CH3、 CS2 CS2、 CCl4 CCl4、 C6H6 C6H6、NH4ClNH4Cl、 NH4NO3NH4NO3、 Na2Sx Na2Sx、晶體硅

3、、晶體硅、 CaC2 CaC22 2既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì) ；3 3既有離子鍵又有非極性鍵既有離子鍵又有非極性鍵 ；4 4由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì) 。以下反響過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵、以下反響過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和構(gòu)成的反響是非極性共價(jià)鍵的斷裂和構(gòu)成的反響是 l ll la al la al la al la aa2a2二、化學(xué)鍵與分子間作用力的比二、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較較、分子間作用力：、分子間作用力：使分子聚集在一同的作用力，又稱范德華力。使分子聚集在一同的作用力，又

4、稱范德華力。影響要素：影響要素：組成與構(gòu)造類似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作組成與構(gòu)造類似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作用力越大用力越大普通來(lái)說(shuō)，分子空間構(gòu)型越對(duì)稱，分子間作用力越小普通來(lái)說(shuō)，分子空間構(gòu)型越對(duì)稱，分子間作用力越小例：例：rlHIHIHBrHBrHClHCl例：正戊烷異戊烷新戊烷例：正戊烷異戊烷新戊烷、比較、比較原子間分原子間分子內(nèi)或某些子內(nèi)或某些晶體內(nèi)晶體內(nèi)分子之間分子之間作用力大作用力大120180KJ/mol作用力小作用力小約幾個(gè)至約幾個(gè)至數(shù)十個(gè)數(shù)十個(gè)KJKJ/mol/mol影響化學(xué)性質(zhì)影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)等熔沸點(diǎn)等以下說(shuō)法正確的選

5、項(xiàng)是：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：、熔沸點(diǎn)：、熔沸點(diǎn)：a al la ar ra a、熔沸點(diǎn)：金剛石、熔沸點(diǎn)：金剛石SiO2SiO2晶體硅晶體硅、穩(wěn)定性及熔沸點(diǎn)：、穩(wěn)定性及熔沸點(diǎn)：HIHIHBrHBrHClHClDD、烷烴、烷烴CnH2n+2CnH2n+2熔沸點(diǎn)依次升高主要是由于相熔沸點(diǎn)依次升高主要是由于相對(duì)分子質(zhì)量依次增大對(duì)分子質(zhì)量依次增大三、極性分子和非極性分三、極性分子和非極性分子子極性分子：分子中正負(fù)電荷重心不重合。極性分子：分子中正負(fù)電荷重心不重合。1、分類原那么、分類原那么: 任何分子中都有一個(gè)正電荷重任何分子中都有一個(gè)正電荷重心和心和 一個(gè)負(fù)電荷重心，看正負(fù)電荷重心能否重合一個(gè)負(fù)電荷重

6、心，看正負(fù)電荷重心能否重合.非極性分子：分子中正負(fù)電荷重心重合。非極性分子：分子中正負(fù)電荷重心重合。2、鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)、鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子能否由同種元素原子構(gòu)成能否由同種元素原子構(gòu)成 正負(fù)電荷重心重合正負(fù)電荷重心重合以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；以極性鍵結(jié)合的多原子分子，能否是極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，能否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決議。由該分子

7、的空間構(gòu)型決議。鍵有極性，分子不一定有極性鍵有極性，分子不一定有極性3、常見(jiàn)分子的構(gòu)型及其分子的極性、常見(jiàn)分子的構(gòu)型及其分子的極性類型類型 實(shí)例實(shí)例 構(gòu)造構(gòu)造 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性X2X2型：型： H2H2N2 N2 非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子均為直線型均為直線型XYXY型型 HF HFNONO類型類型 實(shí)例實(shí)例 構(gòu)造構(gòu)造 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性 極性鍵 極性分子均為直線型均為直線型XY2XY2型型CO2CO2SO2SO2極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子直線型直線型極性鍵極性鍵極性分子極性分子折線型折線型類型類型 實(shí)例實(shí)例 構(gòu)造構(gòu)造 鍵的極性鍵的極性 分子極

8、性分子極性X2YX2Y型型H2OH2OH2SH2S類型類型 實(shí)例實(shí)例 構(gòu)造構(gòu)造 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性極性鍵極性鍵極性分子極性分子均為折線形均為折線形XY3XY3型型BF3BF3NH3NH3極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子平面三角形平面三角形類型類型 實(shí)例實(shí)例 構(gòu)造構(gòu)造 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性極性分子極性分子三角錐形三角錐形極性鍵極性鍵XY4XY4型型CH4CH4CCl4CCl4類型類型 實(shí)例實(shí)例 構(gòu)造構(gòu)造 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性均為正四面體形均為正四面體形極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子四、氫鍵四、氫鍵、構(gòu)成條件：原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的、構(gòu)成條件：原

9、子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子、原子、常見(jiàn)物質(zhì)：常見(jiàn)物質(zhì)：NH3 H2O HF、表示方法：、表示方法：、可一樣也可不同、可一樣也可不同、能級(jí)：比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用、能級(jí)：比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)力稍強(qiáng)、影響：、影響： 使含氫鍵物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)；使物質(zhì)使含氫鍵物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)；使物質(zhì)易溶于水；水結(jié)冰體積膨脹、密度變小易溶于水；水結(jié)冰體積膨脹、密度變小 關(guān)于氫鍵，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是關(guān)于氫鍵，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. A. 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B. B. 冰、水中都存在氫鍵冰、水中都存在氫鍵 C. C. 分子間構(gòu)成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸

10、點(diǎn)升高分子間構(gòu)成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 D. H2O D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致直接點(diǎn)明調(diào)查氫鍵；直接點(diǎn)明調(diào)查氫鍵；隱含調(diào)查氫鍵，題眼：熔沸點(diǎn)、溶解度、密度等隱含調(diào)查氫鍵，題眼：熔沸點(diǎn)、溶解度、密度等物理性質(zhì)。不符合常規(guī)的性質(zhì)。物理性質(zhì)。不符合常規(guī)的性質(zhì)。留意留意五、電子式和構(gòu)造式五、電子式和構(gòu)造式1 1、電子式：在元素符號(hào)周圍用、電子式：在元素符號(hào)周圍用“ “ 或或“來(lái)表來(lái)表 示原子最外層電子的式子。示原子最外層電子的式子。如原子的電子式：如原子的電子式：H H N Na a M Mg g C Caa Cl Cl O 離

11、子的電子式：離子的電子式：H+H+ Na+Na+ Mg2+Mg2+Ca2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：陰離子或復(fù)雜陽(yáng)離子陰離子或復(fù)雜陽(yáng)離子: :畫(huà)出最外層電子畫(huà)出最外層電子, ,用用“ 括起來(lái)，在右上角標(biāo)出括起來(lái)，在右上角標(biāo)出“n-n-電荷。電荷。寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式：寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式：a aa aHClO O C O H N H H + HNa O+O：O：Na Na +2- O H Cl 1.首要是弄清要寫(xiě)什么；首要是弄清要寫(xiě)什么；2.再分清物質(zhì)的類型；再分清物質(zhì)的類型；3.離子化合物緊盯陰陽(yáng)離子；共價(jià)化合物先寫(xiě)構(gòu)造離子化合物緊盯陰陽(yáng)離子；共價(jià)化合物先寫(xiě)構(gòu)造式，再寫(xiě)電子

12、式。式，再寫(xiě)電子式。兩步走兩步走2 2 、用電子式表示化合物的構(gòu)成過(guò)程、用電子式表示化合物的構(gòu)成過(guò)程箭頭左方一樣的原子箭頭左方一樣的原子( (不可寫(xiě)成分子不可寫(xiě)成分子) )可以可以合并，箭頭右方一樣的離子不可以合并合并，箭頭右方一樣的離子不可以合并, ,陰陽(yáng)相間。陰陽(yáng)相間。注注意意3 3 、構(gòu)造式、構(gòu)造式用一條短線用一條短線“- -代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子. .如如: N2: N N CH4: HHHH : O : O C C O OHClO: HHClO: HOOCl Cl 構(gòu)造簡(jiǎn)式構(gòu)造簡(jiǎn)式: :略去原子間成鍵的短線略去原子間成鍵的短線, ,突出表示突出表示 物質(zhì)性質(zhì)

13、特征部分的式子物質(zhì)性質(zhì)特征部分的式子. .CHCH CHCH CH2CH2CClCClCHCHCH2 CH2 乙烷乙烷: CH3CH3: CH3CH3或或CH3 CH3 CH3CH3六、快速判別六、快速判別8電子穩(wěn)定構(gòu)造電子穩(wěn)定構(gòu)造1 1以下各分子中一切原子都滿足最外層為以下各分子中一切原子都滿足最外層為8 8電子構(gòu)造的電子構(gòu)造的 A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl52 2以下分子中，一切原子的最外層均為以下分子中，一切原子的最外層均為8 8個(gè)電子構(gòu)造的是個(gè)電子構(gòu)造的是 A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6 A.

14、BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6解析判別最外層到達(dá)解析判別最外層到達(dá)8 8個(gè)電子構(gòu)造的原子的方法是：個(gè)電子構(gòu)造的原子的方法是：| |化合價(jià)化合價(jià)| |最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 8。例如：。例如：PCl5PCl5中的中的P P，| |5|5|5 5108108，P P原子的最外層不能到達(dá)原子的最外層不能到達(dá)8 8個(gè)電子構(gòu)造。個(gè)電子構(gòu)造?；?學(xué)學(xué) 計(jì)計(jì) 算算常見(jiàn)題型：常見(jiàn)題型： 溶解度的計(jì)算、有機(jī)計(jì)算、多步反響計(jì)算、溶解度的計(jì)算、有機(jī)計(jì)算、多步反響計(jì)算、過(guò)量計(jì)算、無(wú)數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算、與過(guò)量計(jì)算、無(wú)數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算、與化工有關(guān)的計(jì)算化工有關(guān)的計(jì)算根本解題思想：根本解題思想

15、：守恒法、討論法、極限法、差量法、守恒法、討論法、極限法、差量法、關(guān)系式法關(guān)系式法討論法適宜解哪些計(jì)算題：討論法適宜解哪些計(jì)算題： 1 1問(wèn)題不明確，如物質(zhì)不明確，過(guò)量不明確等。問(wèn)題不明確，如物質(zhì)不明確，過(guò)量不明確等。 2 2數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問(wèn)題。數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問(wèn)題。3 3字母型數(shù)據(jù)的過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算。字母型數(shù)據(jù)的過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算。 4 4條件殘缺的計(jì)算題。條件殘缺的計(jì)算題。 在化學(xué)計(jì)算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值在化學(xué)計(jì)算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值存在不確定性，反響物將過(guò)量關(guān)系就有差別，反響過(guò)存在不確定性，反響物將過(guò)量關(guān)系就有差別，反響過(guò)程有時(shí)

16、也會(huì)不同。因此，解題時(shí)需求對(duì)字母取值范圍程有時(shí)也會(huì)不同。因此，解題時(shí)需求對(duì)字母取值范圍進(jìn)展討論。進(jìn)展討論。1 1、問(wèn)題不明確，對(duì)能夠結(jié)果的討論、問(wèn)題不明確，對(duì)能夠結(jié)果的討論 【例【例1 1】40g40g鐵粉投入到鐵粉投入到500g500g稀稀HNO3HNO3中，假設(shè)反響終中，假設(shè)反響終了后兩物質(zhì)均無(wú)剩余，求此稀了后兩物質(zhì)均無(wú)剩余，求此稀HNO3HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及放的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及放出的氣體在規(guī)范情況下的體積。出的氣體在規(guī)范情況下的體積。 2 2、數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程討論、數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程討論 例：將由兩種鹵素組成的化合物例：將由兩種鹵素組成的化合物XX2.60gXX2.6

17、0g溶于水溶于水, , 再再通入過(guò)量的二氧化硫通入過(guò)量的二氧化硫, ,使其發(fā)生如下反響使其發(fā)生如下反響: :XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 然后向生成的溶液中參然后向生成的溶液中參與過(guò)量的硝酸鋇溶液與過(guò)量的硝酸鋇溶液, ,除去生成的沉淀后除去生成的沉淀后, ,將所得濾液用將所得濾液用過(guò)量過(guò)量AgNO3AgNO3溶液處置溶液處置, ,生成生成7.5g7.5g沉淀。知氟化銀可溶于水，沉淀。知氟化銀可溶于水，試推斷該鹵素互化物的能夠組成。在整個(gè)過(guò)程中不思試推斷該鹵素互化物的能夠組成。在整個(gè)過(guò)程中不思索離子與氧化性酸的氧化復(fù)原反響索離子與

18、氧化性酸的氧化復(fù)原反響3 3、字母型數(shù)據(jù)的計(jì)算題可思索尋覓界點(diǎn)，確定區(qū)間、字母型數(shù)據(jù)的計(jì)算題可思索尋覓界點(diǎn)，確定區(qū)間( (或邊境或邊境) )討論討論 例、知常溫時(shí)反響例、知常溫時(shí)反響2Fe32Fe3+Cu+Cu2Fe22Fe2+Cu2+Cu2在水溶液在水溶液中能發(fā)生，將中能發(fā)生，將22.4g22.4g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末參與到濃度為參與到濃度為1 mol/L1 mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反響。的硫酸中，使之發(fā)生反響。(1)(1)假設(shè)固體恰好全部溶解，耗費(fèi)硫酸的體積為假設(shè)固體恰好全部溶解，耗費(fèi)硫酸的體積為V V，求，求V V的取值范圍。的取值范圍。(2)

19、(2)假設(shè)硫酸溶液過(guò)量，反響后溶液的體積為假設(shè)硫酸溶液過(guò)量，反響后溶液的體積為1 L1 L，測(cè)得，測(cè)得此溶液中此溶液中Fe2Fe2濃度為濃度為0.1 mol/L, 0.1 mol/L, 求原混合物中含銅多求原混合物中含銅多少克少克? ? 練習(xí)：將練習(xí)：將3.25g某金屬單質(zhì)與過(guò)量稀硝酸反響時(shí)，某金屬單質(zhì)與過(guò)量稀硝酸反響時(shí)，未察看到有氣體放出，但測(cè)知生成物中有未察看到有氣體放出，但測(cè)知生成物中有NH4NO3。當(dāng)向反響后的溶液中參與過(guò)量熱的燒堿溶液時(shí)，有當(dāng)向反響后的溶液中參與過(guò)量熱的燒堿溶液時(shí)，有氣體放出，氣體體積為氣體放出，氣體體積為280mL規(guī)范情況。規(guī)范情況。1當(dāng)當(dāng)R代表此金屬，寫(xiě)出代表此金屬，寫(xiě)出R與稀硝酸反響的化學(xué)與稀硝酸反響的化學(xué)方程式。方程式。2R是什么金屬？是什么金屬？練習(xí)練習(xí). .現(xiàn)將含現(xiàn)將含Ag+Ag+為為5.45.410-2g10-2g的可溶性銀鹽溶液與某的可溶性銀鹽溶液與某+2+2價(jià)金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反響價(jià)金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反響. .得鹵得鹵化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，并在化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，并在250W250W的燈泡下烘干，的燈泡下烘干，得固體得固體1.951.9510-2g.10-2g.試分析：試分析：(1)(1)溶液中得到的沉淀