山東2020年模擬等級考化學試題

1、山東省2021年普通高中學業(yè)水平等級測試模擬卷化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5、選擇題：此題共10小題,每題2分,共20分.每題只有一個選項符合題意.1.化學與生活密切相關,以下說法錯誤的選項是A.乙醇汽油可以減少尾氣污染B.化裝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機高分子聚合物不能用于導電材料D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮2.某烯燃分子的結構簡式為,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊

2、烯3 .實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、外表皿、玻璃棒非玻璃儀器任選,選用上述儀器能完成的實驗是A,粗鹽的提純C.用四氯化碳萃取碘水中的碘B.制備乙酸乙酯D,配置0.1molL-1的鹽酸溶液C'alanolideA4 .某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,那么該基態(tài)原子價電子排布不可能是A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s15 .CalanolideA是一種抗HTV藥物,其結構簡式如右圖所示.以下關于CalanolideA的說法錯誤的選項是A.分子中有3個手性碳原子B.分子中有3種含氧官能團C.該物質既可發(fā)生消去反響又可發(fā)生加成反響D.1m

3、ol該物質與足量NaOH溶液反響時消耗1molNaOH6 .X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物.A的相對分子質量為28,B分子中含有18個電子,五種化合物間的轉化關系如右圖所示.以下說法錯誤的選項是A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子D. W是所在周期中原子半徑最小的元素973K7 .利用反響CC14+4Na斥芾C金剛石+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石.以下關于該反響的說法錯誤的選項是A.C金剛石屬于共價晶體8 .該反響

4、利用了Na的強復原性C. CC14和C金剛石中的C的雜化方式相同D. NaCl晶體中每個C周圍有8個Na+8.以下操作能到達相應實驗目的的是實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加漠水,過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次參加濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱9.錫為IVA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑Snl4,熔點114.5C,1點364.5C,易水解.實驗室以過量錫箔為原料通過反響Sn+2I2=SnI4制備SnU.以下說法錯誤的是A.參加碎

5、瓷片的目的是預防暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置I中a為泠凝水進水口D.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的I210.亞氯酸鈉NaClO2是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白.馬蒂遜Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如下：NaHSO4以下說法錯誤的選項是()A,反響階段,參加反響的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1B.假設反響通過原電池來實現(xiàn),那么C1O2是正極產物C.反響中的H2O2可用NaClO4代替D.反響條件下,C1O2的氧化性大于H2O2二、此題共5小題,每題4分,共20分.每題有1個或2個選項符合題意,全都選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得

6、0分.11.工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2s2.8.電解時,陰極材料為Pb;陽極作白電極)電極反響式為2HSO4-2e-=S2O8+2H+.以下說法正確的選項是A.陰極電極反響式為Pb+HSO4-2e-=PbSO4+H+B.陽極反響中S的化合價升高c.S2O8一中既存在非極性鍵又存在極性鍵D.可以用銅電極作陽極12.Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反響I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+2H2O;PbO2與酸化白勺MnSO4溶液發(fā)生反響II：5PbO2+2Mn2+4H+5SO4=2MnO4+5PbSO4+2H2O.以下推斷正確的選項是A,由反響I可知,Pb3O4中Pb(II)和Pb(

7、IV)含量之比為2:1B.由反響kII可知,氧化性：HNO3>PbO2>MnO4一C. Pb可與稀硝酸發(fā)生反響：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NOT+8H2OD. Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反響：PbsO4+8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2T13 .利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如下圖.H+、.2、NO3等共存物的存在會影響水體修復效果,定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質的量%.以下說法錯誤的選項是A.反響均在正極發(fā)生amolCl時ne=amolB.單位時間內,三氯乙烯脫去C.的電極反

8、響式為NO3+10H+8e=NH4+3H2OD.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大14 .25C時,向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka=1.010-3)中逐滴參加0.10molL-1NaOH溶液,溶液pH隨參加NaOH溶液體積的變化關系如下圖.以下說法正確的選項是A.a點時,c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同C. b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A)+c(OH)D. V=10mL時,c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反響速率的

9、同時會因平衡限制導致NH3產率降低.我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100.C).Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反響歷程如下圖,其中吸附在催化劑外表上的物種用*標注.以下說法正確的選項是()A.為氮氮三鍵的斷裂過程B.在高溫區(qū)發(fā)生,在低溫區(qū)發(fā)生C.為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反響轉變?yōu)槲鼰岱错懭⒎沁x擇題：此題共5小題,共60分.16. (10分)聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯,其催化醇解反響可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反響的化學方程式為：催化劑CH3COOCH3(l)+C6

10、H130H(l)-CH3COOC6Hl3(l)+CH30H(l)Ave=k正乂CH3COOCH3)?乂C6H13OH),v逆=k逆乂CH3COOC6H13)?乂CH3OH),其中v正、v逆為正、逆反響速率,k正、k逆為速率常數(shù),x為各組分的物質的量分數(shù).1反響開始時,已醇和乙酸甲酯按物質的量之比三個溫度下乙酸甲酯轉化率"隨時間t的變化關系如以下圖所示.該醇解反響的AH0填或.348K時,以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=保存2位有效數(shù)字.在曲線、中,k正一k逆值最大的曲線是;A、B、C、D四點中,v正最大的是,v逆最大的是1:1投料,測得348K、343K、338K2343K時,

11、己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1:1、1:2和2:1進行初始投料.那么到達平衡后,初始投料比時,乙酸甲酯轉化率最大；與按1:2投料相比,按2:1投料時化學平衡常數(shù)Kx填增大、減小或不變.3該醇解反響使用離子交換樹脂作催化劑,以下關于該催化劑的說法正確的選項是a.參與了醇解反響,但并不改變反響歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c,降低了醇解反響的活化能d.提升乙酸甲酯的平衡轉化率17. 12分非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值.我國科學家利用CS2CO3、XO2X=Si、Ge和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體.答復以下問題：1C、O、Si三種元素

12、電負性由大到小的順序為;第一電離能I1Sil1Ge填或.2基態(tài)Ge原子核外電子排布式為;SiO2、GeO2具有類似的晶體結構,其中熔點較高的是,原因3右圖為硼酸晶體的片層結構,其中硼的雜化方式為.H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是.4以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標.CsSiB3O7屬正交晶系長方體形.晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm.右圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標.據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為.CsSiB3O7的摩爾質量為Mgmol-1,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,那么CsSiB3O7晶體的密度為一

13、(0.0.7,1.0)期(L,0,0.7,1)(0.5,0.)(IOpO.7,0)gcm-3用代數(shù)式表示.18. 13分四澳化鈦TiBr4可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反響的催化劑.TiBj常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3C,沸點為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解.實驗室利用反高溫一i,一一一一一應TiO2+C+2Br2=TiBr4+CO2制備TiB4的裝置如以下圖所不.答復以下問題:(1)檢查裝置氣密性并參加藥品后,加熱前應進行的操作是,其目的是,此時活塞Ki、K2、K3、的狀態(tài)為;一段時間后,翻開電爐并加熱反響管,此時活塞Ki、K2、K3的狀態(tài)為.(2)試劑A為,裝置單元X的作用是;反響過

14、程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是.(3)反響結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是.(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸儲法提純.此時應將a端的儀器改裝為、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是_(填儀器名稱).19. (11分)普通立德粉(BaSO4ZnS)廣泛用于工業(yè)生產中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀碳粉硫酸鎖一反響器因立德粉+濾液法制備.以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質)和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：(1)生產ZnSO4的過程中,反響器I要保持強制通風,原因是.(2)參加鋅粉的主要目的是(用離子方程式表示).(3)KMnO4在酸性環(huán)境中被復原為Mn2+,在弱

15、酸性、弱堿性溶液中被復原為MnO2,在堿性環(huán)境中被復原為MnO42-.據(jù)流程判斷,參加KMnO4時溶液的pH應調至;a.2.22.4b.5.25.4c.12.212.4濾渣出的成分為.(4)制備BaS時,按物質的量之比計算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是;生產過程中會有少量氧氣進入反響器IV,反響器IV中產生的尾氣需用堿液吸收,原因是O(5)普通立德粉(BaSO4ZnS)中ZnS含量為29.4%.高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%.在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2s中選取三種試劑制備銀印級立德粉.所選試劑為,反響的化學方程式為(BaSO4的相對分子質量為233.

16、ZnS的相對分子質量為97).20. (14分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反響是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團化合物.化合物F的合成路線如下,答復以下問題：A(C6HioO)(1)B2H6DKMnO4B+H2O2/OHH3O,_CH3OHCD濃硫酸,/HOOH枯燥HCl'(1)CH3Mgi(2)H3O+OH信息如下:RCH=CH2(1)B2H6ARCH2CH2OH(2)H2O2/OH一R'HOOH枯燥HClOOH3O+OR'R'RCH3MglRCOOCH3OMgiCH3CH3H3O+AROHCH3CH3(1) A的

17、結構簡式為,B-C的反響類型為,C中官能團的名稱為,C-D的反響方程式為.(2)寫出符合以下條件的D的同分異構體(填結構簡式,不考慮立體異構).含有五元環(huán)碳環(huán)結構；能與NaHCO3溶液反響放出CO2氣體；能發(fā)生銀鏡反響.(3)判斷化合物F中有無手性碳原子,假設有用“*標出.(4)羥基能與格氏試劑發(fā)生反響.寫出以CHO和CH30H和格氏試劑為的合成路線(其他試劑任選)【參考答案I .C2,B3.B4.A5.D6.A7.D8.A9.D10.CII .C12.AD13.B14.A15.BC16.(1) >3.2AC(2) 2:1不變(3) bc17.(1) O>C>Si>(2) 1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2)；SQ；二者均為原子晶體,Ge原子半徑大于Si,SiO鍵長小于Ge-O鍵長,SiO?鍵能更大,熔點更高.(3) sp2；熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大.ZMNaVNa(4)4.,二abc10abcNA4M“301018.(1)先通入過量的CO2氣體,排除裝置內空氣,翻開K1