高三化學(xué)專(zhuān)題陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2016

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)1、將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。2、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時(shí)，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 。4、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(

2、NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。5、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO34H3e-NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： 。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_ _ 。6、根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫(xiě)出M溶于稀H2

3、SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。7、K2FeO4也是一種常見(jiàn)的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。（1） 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為： 。（2） 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式 。（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則

4、負(fù)極的電極反應(yīng)是 。8、污水及自來(lái)水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體 。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫(xiě)出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式 （3）含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： 。（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式 。（5）二氧

5、化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水

6、浴溫度在6080之間的目的是 。圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號(hào)）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式 。答案：12MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N25.（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7

7、H2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成6. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O7（1）2H+2e=H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O（2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O（3）82CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10C

8、l-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2I-+2H+O3I2+O2+H2O 2NaClO3 + H2O2 +H2SO4=Na2SO4+2ClO2+O2+2H2O2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O方法三:(1) 1:1（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸。溫度計(jì)。（3）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+1硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫(xiě)出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ，

9、還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。2.某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫(xiě)出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2） （并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降）3.某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱(chēng)疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4.完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙

10、橋式表示電子得失關(guān)系） （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫(xiě)離子方程式）5.完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300以下）。【提示：碘化鈉可跟濃硫酸反應(yīng)生成硫化氫?！?（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （3）在一支試管中，盛少

11、量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫(xiě)離子方程式）6.為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 7.分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來(lái)進(jìn)行元素分析。硫代

12、硫酸根(S2O3)離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 ：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。在用碘量法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是 。題型技巧分類(lèi)訓(xùn)練10 陌生情景中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意題設(shè)條件中是活性氧，一般以O(shè)表示。根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。2【答案】（1）

13、氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化?！窘馕觥浚?）根據(jù)硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，硝酸是反應(yīng)的氧化劑，同時(shí)還有一部分硝酸變成了硝酸鹽和水，起到酸性作用，硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反應(yīng)中銅失去電子，每摩爾銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。HNO3 NO2 1e-, HNO3 NO 3e-，反應(yīng)中生成了等物質(zhì)的量的兩種氣體，則（1

14、+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考慮到起酸性作用的硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO，當(dāng)用排水法收集這些氣體時(shí)，只得到NO，其體積為：0.15mol+0.15mol×1/3×22.4L/mol=4.48L.（3）設(shè)生成NO和NO2 的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)電子守恒：3x+y=3×2根據(jù)質(zhì)量守恒：2×3+x+y=10聯(lián)立兩個(gè)方程，可得：x=1,y=3據(jù)此，可寫(xiě)出整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）因?yàn)檫€原產(chǎn)物有兩種，不同

15、的反應(yīng)情況，產(chǎn)生的氮氧化物的比例不相同，相應(yīng)的化學(xué)方程式也不相同，會(huì)出現(xiàn)多組系數(shù)。3【答案】D【解析】鐵元素由三價(jià)變?yōu)榱鶅r(jià)，升高三價(jià)，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，每個(gè)氯分子降低2價(jià)，故Fe3+和Cl2前的計(jì)量數(shù)之比為2：3，根據(jù)電荷守恒，可得OH前的計(jì)量數(shù)為16，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8.4【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O【解析】寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化

16、產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。【答案】見(jiàn)解析。6.【答案】【解析】反應(yīng)物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因?yàn)槭莿×业姆磻?yīng)，所以，P應(yīng)變?yōu)?5價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降相等，參加反應(yīng)的錳和磷的原子個(gè)數(shù)之比為53.再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反應(yīng)后只能生產(chǎn)磷酸鉀，配平即可。7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反應(yīng)物之一”是本題的關(guān)鍵信息，據(jù)此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價(jià)升高，每生成1分子Pb3O4，同時(shí)生成18分子NO，共失去44個(gè)電子（需要3分子Pb(N3)2參加反應(yīng)

17、）；根據(jù)化合價(jià)的變化可以看出，Cr(MnO4)2是反應(yīng)物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價(jià)降低，鉻元素化合價(jià)升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1mol Cr(MnO4)2參加反應(yīng)，“凈轉(zhuǎn)移”（得到）5mol電子，故“得失電子”的最小公倍數(shù)是220，據(jù)此可寫(xiě)出整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.【答案】（1）（2）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說(shuō)明生成了MnO4-，并有溴單質(zhì)生成

18、，介質(zhì)是硝酸，據(jù)此，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。（2）根據(jù)提示，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，且已知兩種主要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12，將方程式配平。（3）錫為第A族元素，其最高價(jià)態(tài)為+4價(jià)，高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑，可以認(rèn)為其還原產(chǎn)物為Mn2，特別要小心的是，氯離子同時(shí)被氧化。9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O2【解析】加熱失重是因?yàn)樯闪搜鯕?，設(shè)有158g KMnO4分解，則在200加熱產(chǎn)生氧氣約0.5mol，在240加熱產(chǎn)生氧氣約0.75mol。據(jù)此，寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。10【解析】本題設(shè)計(jì)的“題眼”是碘單質(zhì)的顏色