分析化學(xué)試習(xí)題庫及答案

1、 分析化學(xué) 題庫一、選擇題1、下列論述中正確的是（D）A 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 B 偶然誤差具有單向性C 置信度可以自由度來表示 D 標準偏差用于衡量測定結(jié)果的分散程度2、下列論述中，有效數(shù)字位數(shù)錯誤的是（C） A H+ = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgKCa-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位）3、在用NaOH標準溶液滴定HCl溶液時，滴定過程中出現(xiàn)了氣泡，會導(dǎo)致（A）A 滴定體積減小 B 滴定體積增大C 對測定無影響 D 偶然誤差4、在對一組分析數(shù)據(jù)進行顯著性檢驗時，若已知標準值，則應(yīng)采用（A）A

2、 t檢驗法 B F檢驗法 C Q檢驗法 D u檢驗法5、根據(jù)滴定管的讀數(shù)誤差（0.02mL）和測量的相對誤差（0.1%），要求滴定時所消耗的滴定劑體積V應(yīng)滿足（C） A V10Ml B 10mLV15mL C V20mL D V20mL6、下列情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生負誤差的是（A） A 測定H2C2O4·H2O摩爾質(zhì)量時，H2C2O4·H2O失水 B 用NaOH標準溶液滴定HCl溶液時，滴定管內(nèi)壁掛有水珠 C 滴定前用標準溶液蕩洗了錐形瓶 D 用于標定溶液的基準物質(zhì)吸濕7、下列敘述中正確的是（D） A 偏差是測定值與真實值之間的差值 B 算術(shù)平均偏差又稱相對平均偏差 C 相

3、對平均偏差的表達式為 D 相對平均偏差的表達式為8、下列有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述中，錯誤的是（C） A 在一定置信度和標準偏差時，測定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越大 B 其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬 C 平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬 D 當置信度與測定次數(shù)一定時，一組測量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小9、偏差是衡量（A） A 精密度 B 置信度 C 準確度 D 精確度10、下列論述中最能說明系統(tǒng)誤差小的是（D） A 高精密度 B 標準偏差大 C 仔細校正過所有砝碼和容量儀器 D 與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致11、算式的有效數(shù)字位數(shù)

4、為（A） A 2位 B 3位 C 4位 D 5位12、欲將兩組測定結(jié)果進行比較，看有無顯著性差異，則應(yīng)當用（B） A 先用t檢驗，后用F檢驗 B 先用F檢驗，后用t檢驗 C 先用Q檢驗，后用t檢驗 D 先用u檢驗，再用t檢驗13、誤差是衡量（C） A 精密度 B 置信度 C 準確度 D 精確度14、定量分析中精密度和準確度的關(guān)系是（B） A 準確度是保證精密度的前提 B 精密度是保證準確度的前提 C 分析中，首先要求準確度，其次才是精密度 D 分析中，首先要求精密度，其次才是準確度15、下面結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出（D） A 5位 B 3位 C 4位 D 2位16、下述情況，使分析結(jié)果產(chǎn)生負誤

5、差的是（D） A 用HCL標準溶液滴定堿時，測定管內(nèi)壁掛水珠 B 用于標定溶液的基準物質(zhì)吸濕 C 滴定前用標準溶液蕩洗了錐瓶 D 測定H2C2O4·H2O摩爾質(zhì)量時，H2C2O4·2H2O失水17、試液體積在1 10 mL的分析稱為 ( B ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析18、決定正態(tài)分布曲線位置的是：（C ） A. 總體標準偏差 B. 單次測量的平均偏差 C. 總體平均值 D. 樣本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入，AgCl中的Cl的百分率正確表示為：（ A ）A. 24.737±0.001 (%) B.

6、 24.737±0.010 (%) C. 24.737±0.100 (%) D. 24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待測組分含量范圍是：( C )A. 110% B. 0.11% C. 0.01% D.0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相當于0.0100mmol KH(IO3)2物質(zhì)的量，則(mol·L-1)為（D） A 0.2400 B 0.03000 C 0.06000 D 0.120022、某含MnO的礦石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去過氧化物，然后酸化，此時，MnO42-

7、岐化為MnO4-和MnO2，濾液用標準Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+為（B） A 2 : 3 B 10 : 3 C 3 : 10 D 3 : 523、欲測定含F(xiàn)e. Al. Cr. Ni等礦樣中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，應(yīng)采用的坩堝是：（C ）A. 鉑坩堝 B. 鎳坩堝 C. 鐵坩堝 D. 石英坩堝24、下列關(guān)于滴定度的敘述，正確的是：（ B ）A. 1g標準溶液相當被測物的體積(ml) B. 1ml標準溶液相當被測物的質(zhì)量(g)C. 1g標準溶液相當被測物的質(zhì)量(mg) D. 1ml標準溶液相當被測物的體積(ml)25、每100 mL人體血漿中,平均含K+18.0mg和Cl

8、-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血漿的密度為1.0 g/mL。則血漿中K+和Cl-的濃度為 ( C ) A 1.80 ×10-1和3.65 mol/L B 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L C 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L D 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L26、準確移取1.0 mg/mL銅的標準溶液2.50 mL,于容量瓶中稀釋至500 mL, 則稀釋后的溶液含銅(mg/mL)為 ( C ) A 0

9、.5 B 2.5 C 5.0 D 2527、化學(xué)分析法依據(jù)的物質(zhì)性質(zhì)是：(D )A. 物理性質(zhì) B. 物理化學(xué)性質(zhì) C. 電化學(xué)性質(zhì) D. 化學(xué)性質(zhì)28、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1pKa5分別1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-組分濃度最大時的pH值（B） A 2.87 B 6.53 C 9.62 D 3.6229、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的緩沖溶液，其pH緩沖范圍是（D） A 35 B 46 C 57 D 7930、用0.10mol·L-1 的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突躍范圍是7

10、.09.7，用同濃度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸時，其pH突躍范圍將是（A） A 8.09.7 B 7.010.0 C 6.09.7 D 6.010.731、用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的是（A） A 0.1mol·L-1 HCl溶液 B 0.1mol·L-1 NH3·H2O C 0.1mol·L-1 HAc溶液 D 1mol·L-1 HAc + 1mol·L-1 NaAc溶液32、H2A的pKa1 = 3.0， pKa2 = 7.0。溶液中當H2A = A2-時的pH值是（

11、C）A 2.5 B 4.0 C 5.0 D 10.033、用強堿滴定弱酸時，應(yīng)選用的指示劑是（B）A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基紅 D 溴酚藍34、下列各組酸堿物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對的是（C）A H3PO4 - Na2HPO4 B H2CO3 - CO32- C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D NH3+CH2COOH NH2CH2COO-35、下列0.10mol·L-1 的堿能用HCl作直接滴定的是（D）A 六次甲基四胺（pKb = 8.85） B 三乙醇胺（pKb = 6.24）C 苯甲酸鈉（pKa = 4.21）D 氨水（pKb = 4.74）36、用0.10mo

12、l·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.09.7。用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時，其突躍范圍將是（B） A 6.07.0 B 6.09.7 C 7.010.7 D 8.09.737、0.10mol·L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)兩種溶液pH關(guān)系是（A） A pH1=pH2 B pH1pH2 C pH1pH238、用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1 NH3水至計量點的質(zhì)子條件是（C） A H+=OH+0.05NH3 B H+=OH0

13、.05+NH4+ C H+=OH+NH3 D H+=OH+0.05NH4+39、濃度為0.10mol·L-1的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（B） A 4.45 B 3.48 C 10.58 D 12.5840、NaOH滴定H3PO4(pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.36)至產(chǎn)物為Na2HPO4，應(yīng)選用的指示劑是（D） A 甲基橙 B 甲基紅 C 酚酞 D 百里酚酞41、基準物質(zhì)NaCl常用于標定的物質(zhì)是（D） A Pb(NO3)2溶液 B AgNO3溶液 C Bi(NO3)3溶液 D 間接標定NH4SCN溶液42、H3AsO4的pKa1

14、pKa3分別為2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡關(guān)系式是（B） A H2AsO4=H2AsO4- B H3AsO4-=HAsO42- C H3AsO42-=AsO43- D H3AsO4H3AsO4-43、濃度為cmol·L-1(NH4)2CO3溶液質(zhì)子條件是（B） A H+=OHNH3+HCO3-+2H2CO3 B H+=OHNH3-HCO3-2H2CO3 C H+=OHNH3-HCO3-+2H2CO3 D NH3=HCO3-44、濃度為0.020mol·L-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（C） A 4.0 B 3.0

15、 C 2.0 D 1.045、下面0.10mol·L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析（B） A HCOOH（pKa=3.45） B H3BO3（pKa=9.22） C NH4NO3（pKb=4.74） D H2O2（pKa=12）46、1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH為6.8，這是因為：（C ）A. 在稀溶液中HClO4離解更完全 B. HClO4在稀溶液中為“超強酸”C. 水的離解 D. 活度的影響47、相同濃度的下列陰離子，堿度最強的是：（ B ）A. CN

16、-(KHCN6.2×10-10) B. S2-(KHS-7.1×10-15)C. CH3COO-(KHAc1.8×10-5) D. Cl-(KHCl=1)48、以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，問計量點時的pH值為：（ C ）A. 4.52 B. 4.72 C. 5.98 D.5.7849、當M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一絡(luò)合物L(fēng)存在，若M(L)1，則表示（C） A M與Y沒有副反應(yīng) B 可以忽略M與Y的副反應(yīng) C M與Y有副反應(yīng) D

17、M = M'50、當用EDTA直接滴定無色金屬離子時，終點呈現(xiàn)的顏色是（B） A 游離指示劑的顏色 B EDTA - 金屬離子絡(luò)合物的顏色 C 指示劑 - 金屬離子絡(luò)合物的顏色 D 上述A與B的混合色51、于25.00mL 0.020mol·L-1 Zn2+溶液中，準確加入0.020mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，當溶液pH=5.0時，pZn為（已知lgKZnY = 16.50，pH=5.0時，lgaY(H) = 6.45）（A） A 6.03 B 8.25 C 5.03 D 7.2552、用絡(luò)合滴定法測定M離子的濃度時，若E0.1%，pM = 

18、7;2，且M濃度為干擾離子N濃度的1/10，欲用控制酸度滴定M，則要求lgKMY - lgKNY應(yīng)大于（C） A 5 B 6 C 7 D 853、以甲基橙為指示劑，用NaOH標準溶液滴定FeCl3溶液中少量游離鹽酸，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生干擾，為了消除Fe3+的干擾，直接滴定鹽酸，應(yīng)加入的試劑是（B） A 沉淀分離法 B 溶劑萃取法 C 絡(luò)合掩蔽法 D 控制酸度法54、在強酸性介質(zhì)中，以二甲酚橙為指示劑，測定Zn-EDTA配合物中EDTA組分，需使用的標準溶液是（B） A Pb(NO3)2溶液 B Bi(NO3)3溶液 C CdSO4溶液 D CaCl2溶液55、在pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中

19、，已知lgKMY = 18.0，且已計算出M(NH3) = 10 5.2，M(OH) = 10 2.4，Y(H) = 10 0.5，則在此條件下，lgK'MY為（B）A 9.9 B 12.3 C 15.1 D 12.856、用含有少量Ca2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，于pH = 5.0時，用Zn2+標準溶液標定EDTA溶液的濃度，然后用上述EDTA溶液滴定試樣中Fe3+的含量。對測定結(jié)果的影響是（C）A 偏高 B 偏低 C 基本上無影響 D 無法判斷57、已知lgKMnY = 13.87和下表數(shù)據(jù) pH4567lgY(H) 8.446.454.653.32若用0.01mol

20、3;L-1 EDTA滴定0.01mol·L-1 Mn2+溶液，則滴定時最高允許酸度為（C）A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 758、用EDTA測定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+離子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡單的方法是（D）A 沉淀分離法 B 溶劑萃取法 C 絡(luò)合掩蔽法 D 控制酸度法59、用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液時，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgM=1.5，lg Y=5.0，終點時pM=8.5，則終點誤差為（B）A 0.

21、1% B 3% C -0.1% D -3%60、鉻黑T（EBT）與Ca2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KcaEBT=105.4，已知EBT的pKa26.3，pKa3=11.6。在pH=10.0時，EBT作為滴定Ca2+的指示劑，在終點的pCaep值為（D） A 5.4 B 4.8 C 2.8 D 3.861、用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙為指示劑，用標準鋅溶液標定EDTA溶液的濃度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定試樣Ni2+含量。問對測定結(jié)果的影響是（B） A 偏低 B 偏高 C 不變 D沒有影響62、在pH=9.0時，以0.020

22、0mol·L-1 EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1 Cu2+溶液，當加入100.00ml EDTA溶液后，在下列敘述中正確的是（A） A pCu'=lgK'CuY B pCu'=pK'CuY C lgCu2+=lgK'CuY63、0.020mol.L EDTA和2.0×104 mol·L-1Cu(NO3)2溶液等體積混合，當pH=6.0時，溶液中游離Cu2+離子的濃度為（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0時，lgY(H)=4.65）（C） A 7.1×1018mol·L

23、-1 B 7.1×1016mol·L-1 C 7.1×1017mol·L-1 D 4.57×106mol·L-164、用0.020mol·L-1 Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1 EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，終點時pZn=8.5，則終點誤差為（C） A 0.1% B 0.1% C 3% D 3%65、EDTA滴定金屬離子時，當濃度均增大10倍，突躍大小變化是（B） A 2個pM單位 B 1個pM單位 C 0.5個pM單位 D 突躍大小不變66、采用EGTA（乙

24、二醇二乙醚二胺四乙酸）作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點是（A） A 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ B 可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+ C 滴定Cu2+時，Zn2+，Cd2+等不干擾 D 滴定Ni2+，Mn2+等不干擾67、鉻黑T（EBT）為一有機弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+EBT絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)與lgKMgEBT=107.0。當pH=10.0時，Mg2+EBT絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'MgEBT為（A） A 2.5×105 B 5.0×105 C 2.5×106 D 2.5×10468、在金屬離子M和N等濃度的混合液中，

25、以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定其中的M，要求（C） A pH=pK'MY B K'MYK'Min C lgKMYlgKNY6 D NIn與HIn顏色應(yīng)有明顯差別69、在氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定Zn2+至計算點時，以下關(guān)系正確的是（B） A Zn2+=Y4 B Zn2+'=Y' C Zn2+2= C .Zn2+'2=70、于50.00ml 0.0200mol·L-1 Ca2+溶液中，準確加入0.0200mol·L-1EDTA 溶液50.00ml，當溶液pH=12.0時，溶液中游離Ca2+離子的濃度為（已知lg

26、KCaY=10.69；pH=12.0時，lgaY(H)=0.01）（C） A 9.14×107mol·L-1 B 2.78×107mol·L-1 C 4.57×107mol·L-1 D 4.57×106mol·L-171、EDTA的pKa1pKa6分別為0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pKb5是：（D ）A.11.33 B. 7.75 C. 12.00 D. 12.4072、KB指示劑為酸性鉻藍K與萘酚綠混合而成的指示劑，其中萘酚綠的作用是：（ C ） A. 使指示劑性質(zhì)穩(wěn)定 B. 改變酸

27、性鉻藍K的KMInC. 利用顏色之間的互補使終點變色敏銳 D. 增大滴定突躍范圍73、在氫離子濃度1mol·L-1的酸性溶液中，則0.1000mol·L-1 K2Cr2O7的還原至一半時的電勢為（B） A 1.00V B 1.01V C 1.45V D 0.98V74、用K2Cr2O7標準溶液測定鐵含量時，以TiCl3還原Fe3+后加入鎢酸鈉，其作用是（C） A 氧化過量的SnCl2 B 氧化過量的TiCl3 C 指示Fe3+已全部還原 D 催化過量Ti3+的氧化反應(yīng)75、某對稱氧化還原反應(yīng)為：2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+，當反應(yīng)達到計量點時的電位值是（

28、B） A 1.20 B 1.41 C 1.34 D 1.2776、已知，pH = 2.0 時，該電對的條件電位為（A）A 1.32 B 2.64 C 5.28 D 10.5677、在pH = 1.0的0.1 mol·L-1 EDTA介質(zhì)中，F(xiàn)e3+/Fe2+的條件電位與其標準電極電位相比（A）A B C D 無法比較78、已知，那么Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）為（C）A -21.02 B 31.53 C 21.02 D 10.5179、已知，那么Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）為 （D） A B C D 80、已知在1mol·L-1H

29、Cl溶液中，計算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時體系的電位值，結(jié)果表明（C）A 0.50V，0.41V，0.32V，計量點前后電位改變相等。 B 0.50V，0.41V，0.32V ，計量點前后的電位高于計量點后的電位。 C 0.23V，0.32V，0.50V ，計量點前后位改變不等，這是由Fe3+/Fe2+與Sn4/Sn2+兩電對的電子改變數(shù)不等。 D 0.17V，0.32V，0.56V，計量點前后電位改變不等，這是由于鐵電對的條件電位高于錫電對的條件電位。80、已知，那么該電對的條件電位與pH之間的關(guān)系式為（B） A B C D 82、（1）用0.1mol

30、83;L-1 KMnO4溶液滴定0.05mol·L-1Fe2+溶液。（2）用0.001mol·L-1KMnO4溶液滴定0.005mol·L-1 Fe2+溶液。試判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是（C） A （1）（2） B （1）（2） C （1）=（2）83、某氧化還原反應(yīng)：2A+3B4+=2A4+3B2+，當反應(yīng)達到計量點時的電位是：（D ) A. B. C. D. 84、影響沉淀聚集速度大小的主要的因素是（D） A 離子大小 B 物質(zhì)的極性 C 溶液的濃度 D 相對過飽和度85、在重量分析中，洗滌晶形沉淀的洗滌液應(yīng)是（A） A 冷水 B 含沉淀劑的稀釋液 C

31、 熱的電解質(zhì)溶液 D 熱水86、下列有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的敘述中錯誤的是（C） A 同類型沉淀，由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的很容易進行 B 沉淀轉(zhuǎn)化常用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀 C AgI可用濃NaCl溶液轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀 D BaSO4可用Na2CO3轉(zhuǎn)化為可溶于酸的BaCO387、當希望得到晶形沉淀時，在沉淀形成的初期應(yīng)該控制沉淀條件為（B） A 均相成核作用為主 B 異相成核作用為主 C 定向聚集 D 不定向聚集88、下列說法中，違反晶形沉淀條件的是（A） A 沉淀可在濃溶液中進行 B 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進行 C 在沉淀后放置陳化 D 沉淀在熱溶液中進行89、MnS的Ksp=2.

32、0×1010，其中水中的溶解度的計算式為（C） A MnO4 B C D 90、難溶化合物MmAn，當不考各種副反應(yīng)時，其溶解度計算式為（C）A B C D 91、測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全，應(yīng)采取的沉淀條件是：（C ）A. 加入濃HCl B. 加入飽和的NaClC. 加入適當過量的稀HCl D. 在冷卻條件下加入NH4Cl+NH392、AgCl沉淀的溶解度s隨NaCl濃度的變化關(guān)系是：（ C ） A. 隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變小 B. 隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變大 C. 隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變小，當達到最小后又逐漸增大 D. s與NaCl的濃度無關(guān)9

33、3、入射光的波長會影響有色絡(luò)合物的（D） A 穩(wěn)定常數(shù) B 濃度 C 活度 D 摩爾吸光系數(shù)94、比色分析中，用2cm的比色皿測得透光率為T，若改用1cm的比色皿測得的透光率為（ D ） A 2T B T/2 C T2 D 95、已知某些顯色體系的桑德爾靈敏度S為0.022g/cm2，Cu的相對原子質(zhì)量為63.35，則吸光系數(shù)（L/g·cm）為（B） A 45.5 B 55.5 C 110 D 11.096、可見光分子光譜法中可選用的光源是（D） A 氟燈 B 空心陰極燈 C 硅碳棒 D 鎢燈97、若分光光度計的儀器測量誤差T = 0.01，當測得透光率T = 70%時，其測量引起的

34、濃度相對誤差為（B） A 2% B 4% C 6% D 8%98、下列說法中，不引起偏離朗伯-比爾定律的是（C） A 非單色光 B 介質(zhì)的不均勻性 C 檢測器的光靈敏范圍 D 溶液中的化學(xué)反應(yīng)99、在光度分析中，若試劑溶液有顏色，則參比溶液應(yīng)選擇（B） A 蒸餾水 B 試劑溶液 C 被測試液 D 退色溶液100、在A = abc 方程式中，當c以mol·L-1表示，b以cm表示時，a稱為（A） A 摩爾吸光系數(shù) B 吸光系數(shù) C 桑德爾指數(shù) D 比例系數(shù)101、紫外及可見吸收光譜由（C） A 原子外層電子躍遷產(chǎn)生 B 分子振動和轉(zhuǎn)動產(chǎn)生 C 價電子躍遷產(chǎn)生 D 電子能級振動產(chǎn)生102

35、、用普通分光光度法測得標液C1的透光率為20%，試液的透光率為12%，若以示差法測定，以C1為參比，測試液的透光率為（C）A 40% B 50% C 60% D 70%103、在一般分光光度法測定中，被測物質(zhì)濃度的相對誤差(c/c)大?。海‥ ） A. 與透光率成反比 B. 與透光率成正比 C. 與透光率的絕對誤差成反比 D. 與透光率的絕對誤差成正比 E. 只有透光率在36.8%時才是最小的104、比色分析中，用1cm比色皿測得透光率為T，若用2cm比色皿，則測得透光率為：(C ) A. 2T B. T/2 C. T2 D.(T)1/2105. 在分光光度分析中下列說法正確的是：(C ) A

36、. 由于儀器引入的濃度測量的相對誤差與T成正比 B. 分光光度計測量A的標準偏差基本為定值 C. 吸光度A=0.434或T=36.8%時，由分光光度計測量引入的濃度相對誤差最小 D. 工作曲線不通過原點是由于偏離朗伯比耳定律引起的106. 從標準曲線上查得的Mn2+濃度為0.400mg·mL-1時，吸光度As=0.360，若未知液吸光度Ax=0.400，則未知液中Mn2+的濃度(mol·mL-1)為：(D ) A. 0.480 B. 0.550 C. 0.600 D. 0.444107. 光度分析中工作曲線常不通過原點，下述說法中不會引起這一現(xiàn)象的是 ：(C ) A. 測量

37、和參比溶液所用比色皿不對稱 B. 參比溶液選擇不當 C. 顯色反應(yīng)的靈敏度太低 D. 顯色反應(yīng)的檢測下限太高二、多項選擇題1. 在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Cu至計量點時：C D A. pCu值只與NH3有關(guān) B. pCu值只與lgK有關(guān) C. pCu與lgK和cCu均有關(guān) D. pCu與lgK,cCu均有關(guān)2. 對氧化還原電對電極電位的影響，下列敘述中正確的是：B DA. 凡是使氧化態(tài)活度降低的，電位就升高 B. 凡是使氧化態(tài)活度降低的，電位就降低 C. 凡是使還原態(tài)活度降低的，電位就降低D. 凡是使還原態(tài)活度降低的，電位就升高3. 下列說法錯誤的是：B C A. 異相成核作用生

38、成的晶核數(shù)目與相對過飽和度無關(guān) B. 加熱有利于沉淀吸附雜質(zhì) C. 均勻沉淀法就是均相成核作用占主導(dǎo)作用的沉淀方法 D. 沉淀BaSO4時Fe3+共沉淀，將其還原為Fe2+或用EDTA掩蔽，可減少共沉淀4. t分布曲線t值隨哪些量而變化B C A. 測定次數(shù)n B. 自由度f C. 顯著性水準 D. 標準偏差s5. 用離子交換樹脂柱分離陽離子或陰離子時，可用下述哪一種溶液作洗脫劑C DA. HAc B. NH3 C. NaOH D. HCl6. 溶液中有M、N兩種離子共存，用EDTA選擇滴定金屬離子M時，N離子不干擾，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪種關(guān)系式正確(In-為指示劑)：（ A

39、 C ） A. KMYKNY B. KMYKNY C. KMYKNIn D. KMYKNIn7. 重量法測定鐵和鋇時，過濾Fe(OH)3和BaSO4沉淀應(yīng)分別選用：（ A C ）A. 快速定量濾紙 B. 中速定量濾紙C. 慢速定量濾紙 D. 玻璃砂芯坩堝8. 下列何種會引入隨機誤差：（ B D ） A. 增加平行測定次數(shù) B. 幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不一致 C. 滴定時有液滴濺出 D. 稱量時，天平零點稍有變動9. 欲提高溶劑萃取法的選擇性，最常用的方法是：（ B C ）A. 增加螯合劑的用量 B. 控制溶液的酸度C. 使用掩蔽劑 D. 劇烈振蕩和增加萃取時間三、填空題1、若試樣的分析結(jié)果的

40、精密度很好，但準確度不好，說明分析過程中偶然誤差小，系統(tǒng)誤差大。2、比較兩組數(shù)據(jù)的平均值，檢驗方法是先F后t。3、偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是標準偏差和總體平均值。4、對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通?？筛鶕?jù)4d法、Q檢驗法和Grubbs法方法來判斷。5、檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用 t檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用 F檢驗法。6、常量分析的試樣質(zhì)量范圍是0.1g7、濃度為0.01mol.L-1的硼砂水溶液的質(zhì)子條件是H+ = OH- + H2BO3- Na+。8、標定NaOH溶液的基準物質(zhì)是二水合草酸（H2C2O4·2H2O）或鄰苯二甲酸氫鉀。9、

41、濃度為cmol·L-1的H2SO4和HCOOH混合液的質(zhì)子條件是H+=OH+C+SO42-+HCOO或H+=OH+HSO4-+2SO42-+HCOO。10、含0.100mol·L-1HAc（Ka=1.8×105)0.0020mol·L-1 NaAc溶液的pH值3.17。11、可用Na2CO3、硼砂等基準物質(zhì)來標定HCl溶液。12、濃度c1mol·L-1HAcc2mol·L-1 NaAc溶液的質(zhì)子條件是H+=OH+AcNa+或H+c2=OH+Ac。13、用NaOH滴定H3PO4（pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.36）至第

42、二計量點，pH值為9.7。14、用甲醛法測定工業(yè)(NH4)2SO4(M=132.0)中含氮量,把試樣溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol·L-1NaOH標準溶液滴定,則應(yīng)稱取試樣約3.3g。15、0.1mol·L-1甘氨酸(NH3H2COO-) 溶液的pH(pKa1=2.35,pKa2=9.77)為6.06。16、甲基紅的變色范圍為4.46.2,甲基橙的變色范圍為3.14.4，酚酞的變色范圍為8.09.6。17、在50mL 0.1mo1·L-1HAc中加入50mL 0.1mo1·L-1NaAc,溶液pH變?yōu)?.74。18、0.200

43、mol·L-1Ba(OH)2滴定0.100mol·L-1HAc至計量點時,pH值為8.82。19、含0.1mo1·L-1NH3和0.10mo1·L-1NH4Cl溶液的pH為9.26，稀釋10倍后pH值又為9.26。20、EDTA的酸效應(yīng)是指由于H+的存在而導(dǎo)致EDTA參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象。21、pH = 5.0時，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等離子的溶液，已知lgKAlY = 16.3，lgKZnY = 16.5，lgKMgY = 8.7，pH = 5.0時，lgY(H) = 6.5，則測得的是Zn2+離子的濃度22、

44、在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同濃度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，在計量點時，溶液中pPb'值應(yīng)為6.2。23、以1.0×103mol·L-1絡(luò)合劑滴定1.0×103mol·L-1金屬離子Mn+，根據(jù)下表pH與lgL(H)的數(shù)值（設(shè)絡(luò)合物ML的穩(wěn)定常數(shù)KML=1014.0） pH2.04.06.08.010.0lgL(H)14.010.05.53.00.5指出采用金屬指示劑可以準確滴定Mn+的pH值是pH=8.010.0。 24、0.

45、020mol·L-1 EDTA和2.0×104mol·L-1Cu(NO3)2溶液等體積混合，當pH=6.0時，溶液中游離Cu2+離子的濃度為（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0時，lgY(H)=4.65）7.1×1017mol·L-1。25、已知lgkZnY=16.5和下表數(shù)據(jù) pH4567lgY(H)8.446.454.653.32若用0.01mol·L-1 EDTA滴定0.01mol·L-1 Zn2+溶液，則滴定時最高允許酸度是pH4。 26、應(yīng)用EDTA溶液滴定Mn+、Nn+混合離子溶液中的Mn+，在Mn+和Nn

46、+與OH-無副反應(yīng)的范圍內(nèi)，當Y(H)Y(N)時，KMY與溶液pH值的關(guān)系是pH越小，KMY越小，當Y(N)Y(H)時， KMY與pH關(guān)系是基本無關(guān)。27、用EDTA滴定法測定白云石中Ca2+,Mg2+含量時，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)pH5.56.5并進行過濾，其目的是使Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而分離出去。28、測定鋁鹽中鋁的含量時，稱取試樣0.2550g，溶解后加入0.05000molL-1EDTA溶液50.00mL，加熱煮沸，冷卻后調(diào)溶液的pH值至5.0，加入二甲酚橙為指示劑，以0.02000molL-1Zn(AC)2溶液滴定至終點，消耗25.00mL，則試樣中含Al2O3為39.

47、98%29、對于半反應(yīng)MnO-4+5e+8H+=Mn2+4H2O，Nernst方程式的表示式為=+ (0.059/5)·lg(MnO-4H+8/Mn2+)。30、增加酸度，將使Cr2O2-7/Cr3+電對的電位升高。31、K2Cr2O7滴定Fe2+的反應(yīng)式為：Cr2O72+6Fe2+14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O，該滴定反應(yīng)的計量點電位的正確的計算式為。32、以溴酸鉀碘量法測定苯酚純度時，有Br2逃逸，則測定結(jié)果將偏偏高（偏低、偏高或不變）33、已知，則下列反應(yīng)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在計量點時溶液中CFe3+/CFe2+值為2.76×106。34、若

48、兩電對的電子轉(zhuǎn)稱移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于0.27V。35、在氧化還原滴定中KMnO4是最常用的自身指示劑。36、碘量法測定Pb3O4時，一般是先在試樣中加K2Cr2O7溶液，其作用是2Pb2+Cr2O2-7+H2O=2PbCrO4+2H+，2PbCrO4+2H+=2Pb2+ Cr2O2-7+H2O (PbCrO4用濃酸溶解)，Cr2O2-7+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I- (淀粉溶液作指示劑)。37、已知=1.00V，,0.01667molL-1的K2Cr2O7滴定0.1000mol

49、L-1的Fe2+，計量點的電位為0.97V。38、佛爾哈德返滴定測Cl-，若不加硝基苯等保護沉淀，則分析結(jié)果會偏低。39、重量法測定氯化物中氯的百分含量，欲使10.0mgAgCl沉淀相當于1%的氯，應(yīng)稱取試樣0.2474g。40、用0.0500mol·L-1 HCl滴定50.00mL飽和Ca(OH)2溶液，計量點時，消耗20.00mL,則Ca(OH)2的Ksp為4.0×10-6。41、Ag2S的Ksp = 2.0×10-48，其在純水中的溶解度計算式為。42、在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)當是熱，稀，慢，攪，陳。43、沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大

50、小主要相關(guān)的因素是物質(zhì)的極性。44、晶形沉淀的沉淀條件是稀、攪、慢、熱、陳。45、在比色分析中，用1cm的比色皿測得的透光率為T，若改用2cm的比色皿測得的透光率為T2。46、已知某顯色體系的桑德爾靈敏度為0.022gCu/cm2，銅的相對原子質(zhì)量為63.55，則吸光系數(shù)為45.5L/g·cm。47、在光度分析中，選擇參比溶液的原則是根據(jù)加入試劑和被測試液的顏色性質(zhì)選擇。四、判斷題（×）1. 0.00200mol·L-1 K2Cr2O7 對 Fe2O3 的滴定度是9.60mg·mL-1。（×）2. 草酸溶液在pH=3時,溶液中離子主要存在形式是

51、C2O42-。（）3. EDTA的副反應(yīng)越嚴重，副反應(yīng)系數(shù)越大，溶液中游離Y的平衡濃度就越小，絡(luò)合物MY的條件穩(wěn)定常數(shù)KMY越小。（）4. 氧化還原指示劑本身參加氧化還原反應(yīng)，且其氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同。（×）5. 重量分析中，沉淀劑總是過量越多越好。（ ）6. 分光光度法可以同時測定溶液中兩種或兩種以上的組分。（×）7. 平均值的置信區(qū)間指一定置信度下，以真值為中心的可靠范圍。（）8. 離子交換柱上的操作一般過程是：交換、洗滌、洗脫和再生。（×）9. 用Na2CO3熔融玻璃時，使用瓷坩堝。（）10. 物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量n的關(guān)系是=n·M（M 為摩爾質(zhì)

52、量）。（×）11. 一元弱酸溶液的氫離子濃度與酸的濃度相等。（×）12. 作為金屬離子指示劑，二甲酚橙只適用于pH6時。（）13. KIO4在熱的酸性介質(zhì)中能將Mn2+氧化為MnO-4。（×）14. 在重量分析中，后沉淀總使分析結(jié)果偏高。（×）15. 凡由實驗數(shù)據(jù)求出的一元線性回歸方程都是有意義的。（×）16. 一般來說，鹽析劑的離子，價態(tài)愈高，半徑愈小，其鹽析作用愈弱。（×）17. 無論物料是否均勻，其采樣和制樣步驟、方法完全相同。（）18. 用PAN作指示劑時，加入少量乙醇，可使指示劑變色較明顯。（×）19. EDTA過

53、量時，金屬離子就沒有副反應(yīng)了（×）20. 共沉淀分離根據(jù)共沉淀劑性質(zhì)可分為混晶共沉淀分離和膠體凝聚共沉淀分離。（）21. 利用Al(OH)3為載體可富集1升溶液中微克級的Fe3+。（）22. 萃取分離時，洗滌液的基本組成與試液相同，但不含試樣。（×）23. 分析一批袋裝尿素中的含氮量，因產(chǎn)品均勻，只需從任意幾袋中取出試樣混勻即可。五、簡答題1、已知lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.7，lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0。試說明為何在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+時，常于溶液中先加入少量的MgY能否直接加入Mg2+，為什么？答：滴定前：MgY + EBT + Ca CaY + Mg-EBT終點時：Mg-EBT+Y MgY+EBT，不能夠直接加入Mg2+，因為直接加入會消耗滴定劑Y；由上式可知，滴定前加入的MgY與終點時生成的MgY的量相等，所以不會產(chǎn)生誤差。2、簡述分光光度計的主要構(gòu)件和應(yīng)用雙波長光度分析法時波長選擇原則。答：由光源、單色器、樣品池（比色皿）和檢測及讀出裝置四部分組成。待測組分在兩波長處的吸光度之