高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)大全

1、氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)大全1、氧化性：物質(zhì)從其它物質(zhì)中得電子的能力或性質(zhì)。還原性：物質(zhì)失電子給其它物質(zhì)能力或性質(zhì)。氧化劑具有氧化性。還原劑具有還原性。氧化劑：指明物質(zhì)或某兀素非金屬性：氣態(tài)非金屬原子的得電子能力。金屬性：氣態(tài)金屬原子的失電子能力。金屬活動(dòng)性：金屬單質(zhì)在水中生成水合離子傾向的大小。還原性工金屬性工金屬活動(dòng)性不能等冋但有相關(guān)性2、強(qiáng)弱氧化劑相遇，強(qiáng)氧化劑作氧化劑，弱氧化劑作還原劑（質(zhì)量守恒不是唯一標(biāo)準(zhǔn)）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3O2+4H2O3、從具體反應(yīng)判斷氧化

2、、還原能力強(qiáng)弱氧化劑：得電子的反應(yīng)物。還原劑：失電子的反應(yīng)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后的生成物。氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后的生成物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑（一般只比較前兩者）還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑（一般只比較前兩者）氧化、還原能力強(qiáng)弱判斷不能根據(jù)得失電子多少判斷（反應(yīng)劇烈程度才能判斷Al、Na）同一元素一般高價(jià)氧化性比低價(jià)強(qiáng)；相反特例C1O->C1O4-4、一般中間化合價(jià)既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑，又可作還原劑。如Fe2+、S5、最高價(jià)無(wú)還原性，最低價(jià)無(wú)氧化性。不能用自身分解說(shuō)明氧化、還原性例：SO42-中的S無(wú)還原性，H中的S無(wú)氧化性6、一般不用同種元

3、素的同一價(jià)態(tài)的變多種價(jià)態(tài)來(lái)說(shuō)明該物質(zhì)既有氧化性又有還原性Cl2+HjO=HCl+HClO不能用此反應(yīng)說(shuō)明Cl2既有氧化性又有還原性7、相鄰價(jià)態(tài)的同種元素間不反應(yīng)。如：Fe2+與Fe3+（搬家）8、強(qiáng)氧化劑得電子后變?nèi)踹€原劑；強(qiáng)還原劑失電子后變?nèi)跹趸瘎?；?qiáng)氧化劑F2得電子變?nèi)踹€原劑F-，易得電子就不易失電子；強(qiáng)還原劑Na失電子變?nèi)跹趸瘎㎞a+,易失電子就不易得電子；9、歧化反應(yīng)：同種物質(zhì)的同一元素同種價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變成一高一低化合價(jià)的生成物的反應(yīng)。歧化反應(yīng)的氧化劑、還原劑可拆分。（一種物質(zhì)拆分為氧化劑、還原劑兩部分）Cl2+H2O=HCl+HClO3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O歧化反

4、應(yīng)的反應(yīng)物價(jià)態(tài)在生成物價(jià)態(tài)的之間。10、歸中反應(yīng)：同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)生成一種價(jià)態(tài)生成物的反應(yīng)。自身氧化還原反應(yīng)5NH4NO3=4N2t+2HNO3+9巧0（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可拆分）11、氧化劑、還原劑質(zhì)量比問(wèn)題（同一物質(zhì)可拆分）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O12、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)可拆分，質(zhì)量比問(wèn)題5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2OKC1O3+6HC1=3C.t+KC1+3HJOSO2+2H2S=3S+2H2OCaH2+2碼0=2碼t+Ca（OH）213、被氧化、被還原對(duì)應(yīng)關(guān)系MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2t+2H2O2KMnO4+16HC

5、l=2MnCl2+5Cl2t+2KCl+8H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O14、化合態(tài)變游離態(tài)不一定被還原CU2+Cu被還原2II2被氧化15、記憶：升失（電子）（被）氧化（是）還原劑，降得（電子）（被）還原（是）氧化劑16、單線橋、雙線橋氧化還原電子轉(zhuǎn)移表示法。雙線橋電子轉(zhuǎn)移表示法：雙線橋跨過(guò)等號(hào)指向同一元素，得失電子的元素分開(kāi)畫線橋。單線橋：線橋在反應(yīng)物中從失電子的元素指向得電子的元素，線橋上寫電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。電子轉(zhuǎn)移得失電子過(guò)程的總稱。S+2KNO3+3C=K2S+N2t+CO2t電子轉(zhuǎn)移總數(shù)=得

6、電子總數(shù)=失電子總數(shù)工得失電子總數(shù)之和（電子得失總數(shù)相等）電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是方程式是系數(shù)最小時(shí)的得或失電子總數(shù)得電子總數(shù)=（得電子的原子個(gè)數(shù)）X（個(gè)原子的得電子數(shù)）失電子總數(shù)=（失電子的原子個(gè)數(shù)）X（一個(gè)原子的失電子數(shù)）一個(gè)原子的得電子數(shù)=反應(yīng)物化合價(jià)生成物化合價(jià)一個(gè)原子的失電子數(shù)=生成物化合價(jià)反應(yīng)物化合價(jià)得失電子的原子總數(shù)與完全變化的反應(yīng)物或生成物有直接關(guān)系部分變化的原子總數(shù)=總原子數(shù)未變的原子總數(shù)部分變化的原子總數(shù)=總原子數(shù)完全變化的原子數(shù)（適合歸中反應(yīng)、歧化反應(yīng)）7、電子得失總數(shù)最小A、系數(shù)最簡(jiǎn)B、電子轉(zhuǎn)移方向正確2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3O2+4H2

7、O18、同一元素的不同價(jià)態(tài)電子轉(zhuǎn)移沿最短途徑進(jìn)行，此時(shí)電子得失總數(shù)最小。得1X6e-KciO3+6HCl=3Cl2t+KCl+3H2O不是最短途徑2FeS+6H2SO4（）=Fe2（SO4）3+2S+3SO2t+6H2O失6Xe將所有化合價(jià)畫在數(shù)軸上不出現(xiàn)交叉，即氧化產(chǎn)物化合價(jià)W還原產(chǎn)物化合價(jià)19、歧化反應(yīng)的反應(yīng)物價(jià)態(tài)在生成物價(jià)態(tài)的之間。同種元素價(jià)態(tài)變化一升一降，轉(zhuǎn)移路徑不交叉。20、得失電子易向相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。Fe3+Fe2+MnO4MnO2（干態(tài)）MnO4Mn2+（酸性）21、同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不反應(yīng)。如Fe3+與Fe2+22、常見(jiàn)氧化劑：O2、O3、C.、濃H2SO4>HNO3、KM

8、nO4、FeC23、常見(jiàn)還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO24、氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>濃H2SO4>Br2>Fe3+>l2>Cu2+>H+>Fe2+25、還原性強(qiáng)弱：Fe>H2>Cu>I->SO2>Fe2+>Br->Cl->Mn2+26、金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱(與金屬活動(dòng)順序相反)Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+27、常見(jiàn)氧化劑a、非金屬性較強(qiáng)

9、的單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2>O2、O3b、變價(jià)元素中的高價(jià)態(tài)化合物：KMnO4、KC1O3、Fe3+、K2Cr2O7、濃巧$04濃稀HNO3、固體硝酸鹽c、電離出H+的物質(zhì)：稀硫酸、稀HC1(表現(xiàn)H+的氧化性)d、其它：HC1O、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、巧02、銀氨溶液Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)228、常見(jiàn)還原劑a、金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)K、Na、Mg、Al、Fe、Znb、某些非金屬單質(zhì)巧、C、Sic、變價(jià)元素中的低價(jià)態(tài)化合物：CO、H、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亞硫酸鹽d、其它：?jiǎn)钨|(zhì)S、Sn2+、濃HCl、NHa29、氧化還原反應(yīng)規(guī)則A、方程式系數(shù)最小B、方程式系數(shù)之和最小C、電子轉(zhuǎn)移總數(shù)最小D、電子得失總數(shù)相等E、電荷平衡F、質(zhì)量守恒G、同種元