生活中常見的鹽pptPPT學習教案

1、會計學1生活生活(shnghu)中常見的鹽中常見的鹽ppt第一頁，共22頁。一、了解一、了解(lioji)鹽的分類：鹽的分類：根據(jù)組根據(jù)組成分類成分類 KClNaClNH4ClCaCl2K2SO4Na2SO4(NH4)2SO4CaSO4KNO3NaNO3NH4NO3Ca(NO3)2K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3鉀鹽鉀鹽鈉鹽鈉鹽銨鹽銨鹽鈣鹽鈣鹽命名命名(mng mng)鹽酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽硫酸鹽硝酸鹽硝酸鹽碳酸鹽碳酸鹽 氯化某氯化某硫酸硫酸(li sun)某某硝酸某硝酸某碳酸某碳酸某銨鹽除外鹽鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物由金屬離子和酸根離子構成的化合物 第1頁/共22頁

2、第二頁，共22頁。學學 名名氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗名化學式物理性質化學性質主要用途第2頁/共22頁第三頁，共22頁。學學 名名氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗名化學式物 理性 質化 學性 質 主 要 用 途食 鹽蘇打(sd)、純堿小蘇打NaClNaHCO3CaCO3Na2CO3白色(bis)粉末；易溶于水白色(bis)塊狀固體；難溶于水1、水溶液呈 中性白色固體，有咸味，易溶于水2、能與硝酸銀反應NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3調味劑和防腐劑、配制生理鹽水、融雪劑2、能與氫氧化鈣反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2Na

3、OH玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，發(fā)酵粉發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑業(yè)、補鈣劑白色粉末；易溶于水1、水溶液呈堿性1、水溶液呈堿性3、能與鹽酸反應2HCl+Na2CO3=CaCl2+H2O+CO22、能與鹽酸反應HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO23、受熱易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21、能與鹽酸反應2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2、高溫分解 高溫CaCO3=CaO+CO2第3頁/共22頁第四頁，共22頁。1、Na2CO3與酸反與酸反應應(fnyng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 與酸反應與酸反應(fnyng)：Na2CO

4、3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 碳酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析產生大量產生大量(dling)氣泡，澄清石灰水變渾濁氣泡，澄清石灰水變渾濁有有CO2生成生成【實驗實驗11-1】思考思考含有含有CO32- 或或HCO3 的鹽都能與哪類的鹽都能與哪類物質反應，產生的氣體是什么？物質反應，產生的氣體是什么？石灰水第4頁/共22頁第五頁，共22頁。2、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉(tn sun qn n)與酸反與酸反應：應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 與酸反應與酸反應(fnyng)：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 碳酸氫鈉碳酸氫鈉+ +鹽

5、酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析迅速出現(xiàn)迅速出現(xiàn)(chxin)(chxin)大量氣泡，澄清石灰水變大量氣泡，澄清石灰水變渾濁渾濁有有CO2生成生成【實驗實驗11-1】石灰水第5頁/共22頁第六頁，共22頁。3、CO32- 的檢驗的檢驗(jinyn)方法：方法：實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論取少量樣品于試管中，取少量樣品于試管中，加入加入(jir)稀鹽酸，將稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石產生的氣體通入澄清石灰水?；宜Ｓ袩o色有無色(w s)氣體生成，澄氣體生成，澄清石灰水變渾清石灰水變渾濁。濁。該樣品中該樣品中含有含有CO32- - 我們以前學過碳酸鈉還能與哪些我們以前學過碳酸鈉還能與哪

6、些物質反應？物質反應？回顧歸納回顧歸納第6頁/共22頁第七頁，共22頁。與堿反應與堿反應(fnyng)：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH【實驗【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清滴入澄清(chngqng)石灰水，觀察現(xiàn)象。石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析有白色有白色(bis)沉淀沉淀生成生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀碳酸鈣白色沉淀實驗探究實驗探究第7頁/共22頁第八頁，共22頁。 下列四個反應的反應物和生成物都是單質還是化合物？屬于四種基本反應類型嗎？反應物通過什么方式變成了生成物？

7、下列四個反應的反應物和生成物都是單質還是化合物？屬于四種基本反應類型嗎？反應物通過什么方式變成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 觀察觀察(gunch)思考思考第8頁/共22頁第九頁，共22頁。三、復分解三、復分解(fnji)(fnji)反應：反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物互相交換成分，生成另外(ln wi)(ln wi)兩種化合物的反應，叫做復分解反應。兩種化合

8、物的反應，叫做復分解反應。AB + CD 互相交換成分互相交換成分(chng fn)，化合，化合價不變。價不變。AD + CB1 1、定義：、定義：基本反應類型基本反應類型（1 1）通式：）通式：（2 2）特點：）特點：第9頁/共22頁第十頁，共22頁。討討 論論1、酸和堿作用、酸和堿作用(zuyng)生成鹽和水的反應是生成鹽和水的反應是否也屬于復分解反應？為什么？否也屬于復分解反應？為什么？2、前面學過的酸、堿、鹽之間的反應是否也屬、前面學過的酸、堿、鹽之間的反應是否也屬于復分解反應？為什么？于復分解反應？為什么？歸歸 納納 前面學過的酸、堿、鹽參與的反應中，哪些反應類型屬于前面學過的酸、堿

9、、鹽參與的反應中，哪些反應類型屬于(shy)復分解反應？復分解反應？第10頁/共22頁第十一頁，共22頁。2 2、復分解、復分解(fnji)(fnji)反應類型：反應類型：（1）酸）酸 +金屬金屬(jnsh)氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O（2）酸）酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水【思考】中和反應【思考】中和反應(fnyng)與復分解反應與復分解反應(fnyng)的關系？的關系？CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2 （3）鹽）鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CuCl2+2NaOH= 2NaCl

10、+ Cu(OH)2（4) 4) 鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl( (5) ) 鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽分析、歸納這些酸分析、歸納這些酸、堿、鹽之間的復、堿、鹽之間的復分解反應，它們的分解反應，它們的生成物有什么特點生成物有什么特點？反應需要條件嗎？反應需要條件嗎？思思 考考第11頁/共22頁第十二頁，共22頁。3 3、反應、反應(fnyng)(fnyng)條件：條件：（1）生成物：）生成物：有沉淀或氣體有沉淀或氣體(qt)或水生成或水生成(至少一種）。至少一種）。（2）反應物：）反應物：有酸時無條件，無酸時堿鹽溶。有酸時無條件，無酸時堿鹽溶。討

11、討 論論 請認真閱讀課文請認真閱讀課文109頁，附錄頁，附錄(fl) 1 部分酸、堿和部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫），找找規(guī)律，便于記憶。鹽的溶解性表（室溫），找找規(guī)律，便于記憶。 【說明說明】常見沉淀有：常見沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、 AgCl、第12頁/共22頁第十三頁，共22頁。 （1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2 （3）Cu+HCl （4）Na2SO4+BaCl2 （5）BaSO4+Na2CO3 （6）Ba(OH)2+CuSO4 （7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3 （9）H2SO4+Cu(OH)2 （10）AgNO3+KCl K

12、2CO3+CaCl2=CaCO3+2KClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl+KNO3這些物質間能否反應這些物質間能否反應(fnyng)?能能反應反應(fnyng)的寫出化學方程式的寫出化學方程式第13頁/共22頁第十四頁，共22頁。四、離子共存四、離子共存(gngcn)問題問題(不能共存不能共存(gngcn)）：）：1、H+4、SO42-5、Cl-2、OH-3、CO3

13、2-6、NH4+OH- H2ONH4+ NH3 Ba2+Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ 等 H+ CO2 Ba2+ Ca2+ Ag+OH-CO32+ HCO3- CO2 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 藍色溶液(rngy)淺綠色溶液(rngy)黃色溶液H+ H2O第14頁/共22頁第十五頁，共22頁。BD離子共存條件：沒有離子共存條件：沒有(mi yu)沉淀或有氣體或有水生成沉淀或有氣體或有水生成第15頁/共22頁第十六頁，共22頁。 3. 3.在下列物質中：在下列物質中：A.A.食鹽；食鹽； B. B.碳酸氫鈉；碳酸氫鈉； C. C.純堿純堿(chn jin)(chn jin)； D.

14、 D.碳酸鈣；碳酸鈣；（1 1）可用作調味劑的；）可用作調味劑的；（2 2）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是 。 （3 3）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是；）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是；（4 4）可用于生產玻璃的是；）可用于生產玻璃的是；ABDC4.4.下列下列(xili)(xili)反應中不屬于復分解反應的是反應中不屬于復分解反應的是( )( ) A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl B. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

15、 C. 2HCl+Fe=FeCl2+H2 C. 2HCl+Fe=FeCl2+H2 D. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO20 D. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO20C第16頁/共22頁第十七頁，共22頁。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl25、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加）在該溶液中滴加BaC

16、l2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；（3）過濾）過濾(gul)后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部沉淀全部 溶解并放出無色氣體。溶解并放出無色氣體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。第17頁/共22頁第十八頁，共22頁。7、下列、下列(xili)各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、HCl、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2D6 6、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生(fshng)(fshng)復分解反復分解反應的是應的是 ( ) ( ) A A、HClHCl，Ca(OH)2 BCa(OH)2 B、Na2CO3Na2CO3，H2SO4H2SO4C C、AgNO3AgNO3，B