高三總復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)能量

1、考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評1.1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式?；问健?.2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變

2、和反應(yīng)熱等概念。應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。3.3.了解熱化學(xué)方程式的含義。了解蓋斯定律。了解熱化學(xué)方程式的含義。了解蓋斯定律。4.4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。在解決能源危機(jī)中的重要作用。 考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評在高考中該部分的考查題型既有選擇題又有非選擇題，其在高考中該部分的考查題型既有選擇題又有非選擇題，其中選擇題的考查重點為：中選擇題

3、的考查重點為：(1)(1)熱化學(xué)方程式的正誤判斷；熱化學(xué)方程式的正誤判斷；(2)(2)比較反應(yīng)熱的大?。槐容^反應(yīng)熱的大?。环沁x擇題的考查重點為：非選擇題的考查重點為：(1)(1)反應(yīng)熱的計算；反應(yīng)熱的計算；(2)(2)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要

4、要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評 熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義及書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義及書寫【典例【典例1 1】(2011(2011臺州模擬臺州模擬) )下列說法或表示方法正確的是下列說法或表示方法正確的是( )( )A.A.等物質(zhì)

5、的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多量多B.B.由由H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(O(l) )H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1可知，若將含可知，若將含1 mol CH1 mol CH3 3COOHCOOH的稀溶液的稀溶液與含與含1 mol NaOH1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ57.3 kJC.C.由由C(C(石墨石墨)=C()=C(金剛石金剛石) )H=+1.90 kJmol=+1.90 kJmo

6、l-1-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.D.已知已知2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=(g)=2 2CO(g) CO(g) H=-221 kJ/mol,=-221 kJ/mol,則可知則可知1 mol C1 mol C充分燃燒時放出的熱量為充分燃燒時放出的熱量為110.5 kJ110.5 kJ考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評 【解題關(guān)鍵】【解題關(guān)鍵】解答該題的關(guān)鍵有：解答該題的關(guān)鍵有：(1)(1)正確理解熱化學(xué)方程式的

7、意義；正確理解熱化學(xué)方程式的意義；(2)(2)明確反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系。明確反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系。【精講精析】【精講精析】選選B B。硫蒸氣的能量比硫固體的高，完全燃燒。硫蒸氣的能量比硫固體的高，完全燃燒放出的熱量多放出的熱量多,A,A項錯；項錯；CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)，電離消耗能量，是弱電解質(zhì)，電離消耗能量，故其放熱小于故其放熱小于57.3 kJ,B57.3 kJ,B項正確；項正確；C(C(石墨石墨) )轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為C(C(金剛石金剛石) )為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，不穩(wěn)定，為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，不穩(wěn)定，C C項錯；碳充分燃項錯；碳充分燃燒時應(yīng)生成燒時應(yīng)生成

8、COCO2 2，放出的熱量應(yīng)多于生成，放出的熱量應(yīng)多于生成COCO放出的熱量，放出的熱量，D D項項錯。錯。考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評【典例【典例2 2】(2010(2010浙江高考浙江高考) )下列熱化學(xué)方程式或離子方程式下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中正確的是中正確的是( )( )A.A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJmol-890.3 kJmol-1-1，則甲烷燃燒的熱化，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：學(xué)方

9、程式可表示為：CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g) O(g) H=-890.3 kJmol=-890.3 kJmol-1-1B.500 B.500 、30 MPa30 MPa下，將下，將0.5 mol N0.5 mol N2 2和和1.5 mol H1.5 mol H2 2置于密閉置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的容器中充分反應(yīng)生成NHNH3 3(g)(g)，放熱，放熱19.3 kJ19.3 kJ，其熱化學(xué)方，其熱化學(xué)方程式為：程式為：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g

10、) H=-38.6 kJmol=-38.6 kJmol-1-1C.C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2D.D.氧化鋁溶于氧化鋁溶于NaOHNaOH溶液：溶液：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -+3H+3H2 2O=2O=2Al(OH)Al(OH)4 4- -500 500 、30 MPa30 MPa催化劑催化劑考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評 【解題

11、關(guān)鍵】【解題關(guān)鍵】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫，解答該題的關(guān)鍵有三點：的書寫，解答該題的關(guān)鍵有三點：(1)(1)燃燒熱的生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)燃燒熱的生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)。該是液態(tài)。(2)(2)可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是反應(yīng)進(jìn)行到底時的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是反應(yīng)進(jìn)行到底時的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。(3)(3)離子方程式要看拆寫是否正確，電荷是否守恒。離子方程式要看拆寫是否正確，電荷是否守恒?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯

12、錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評【精講精析】【精講精析】選選D D。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1 mol1 mol可燃物完全燃燒生可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H H2 2O O應(yīng)為液態(tài)，故應(yīng)為液態(tài)，故A A項錯；因項錯；因合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即0.5 mol N0.5 mol N2 2和和1.5 mol H1.5 mol H2 2充分反充分反應(yīng)不會生成應(yīng)不會生成1 mol NH1 mol NH3 3(g)(g)，故，故B B項錯；因氨水是弱電解質(zhì)，項錯；因氨水是弱電解質(zhì)，在寫離子

13、方程式時不能拆成離子形式，故在寫離子方程式時不能拆成離子形式，故C C項錯。項錯?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評書寫熱化學(xué)方程式時的注意事項書寫熱化學(xué)方程式時的注意事項1.1.注意注意H的符號和單位的符號和單位若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“-”-”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的單位為的單位為kJ/molkJ/mol。2.2.注意反應(yīng)熱的測定條件注意反應(yīng)熱的測定條件書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明H的測定

14、條件的測定條件( (溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)) )，但絕大多數(shù)但絕大多數(shù)H是在是在25 25 、101 kPa101 kPa下測定的，此時可不下測定的，此時可不注明溫度和壓強(qiáng)。注明溫度和壓強(qiáng)。考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評3.3.注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)質(zhì)的

15、物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)計量數(shù)可以是整數(shù), ,也可以是分?jǐn)?shù)。也可以是分?jǐn)?shù)。4.4.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用意義。氣體用“g”g”，液體用，液體用“l(fā)”，固體用，固體用“s”s”，溶液用，溶液用“aq”aq”。熱化學(xué)方程式中不用。熱化學(xué)方程式中不用和和?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典

16、典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評5.5.注意注意H的數(shù)值與符號的數(shù)值與符號熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要也要加倍。加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號相反。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號相反?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技

17、技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評6.6.注意燃燒熱和中和熱注意燃燒熱和中和熱考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評 反應(yīng)熱、蓋斯定律及簡單求算反應(yīng)熱、蓋斯定律及簡單求算【典例【典例1 1】(2011(2011海南高考海南高考) )已知：已知：2Zn(s)+O2Zn(s)+O2 2(g)=2ZnO(s) (g)=2ZnO(s) H=-701.0 kJmol=-701.

18、0 kJmol-1-12Hg(2Hg(l)+O)+O2 2(g)=2HgO(s) (g)=2HgO(s) H=-181.6 kJmol=-181.6 kJmol-1-1則反應(yīng)則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) )的的H為為( )( )A.+519.4 kJmolA.+519.4 kJmol-1-1 B.+259.7 kJmol B.+259.7 kJmol-1-1C.-259.7 kJmolC.-259.7 kJmol-1-1 D.-519.4 kJmol D.-519.4 kJmol-1-1考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高

19、高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評 【解題關(guān)鍵】【解題關(guān)鍵】利用蓋斯定律對方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)淖兝蒙w斯定律對方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)淖儞Q是解答該題的關(guān)鍵。換是解答該題的關(guān)鍵?！揪v精析】【精講精析】選選C C。第一個反應(yīng)減去第二個反應(yīng)，再除以。第一個反應(yīng)減去第二個反應(yīng)，再除以2 2即得目標(biāo)方程式，所以即得目標(biāo)方程式，所以H= = (-701.0 kJmol(-701.0 kJmol-1-1+ +181.6 kJmol181.6 kJmol-1-1)=-259.7 kJmol)=-259.7

20、 kJmol-1-1。12考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評【典例【典例2 2】(2011(2011重慶高考重慶高考)SF)SF6 6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在分子結(jié)構(gòu)中只存在SFSF鍵。已知：鍵。已知：1 mol S(s)1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量硫原子吸收能量280 kJ280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF1 mol FF、SFSF鍵需吸收鍵需吸收的能量分別為的能量分別為160

21、 kJ160 kJ、330 kJ330 kJ。則。則S(s)+3FS(s)+3F2 2(g)=SF(g)=SF6 6(g)(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H為為( )( )A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/molA.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/molC.-450 kJ/mol D.+430 kJ/molC.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評 【解題關(guān)鍵】【解題關(guān)

22、鍵】根據(jù)根據(jù)H= =反應(yīng)物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和- -生成物的生成物的鍵能之和，進(jìn)行計算。鍵能之和，進(jìn)行計算?！揪v精析】【精講精析】選選B B。H=280 kJ/mol=280 kJ/mol3 3160 kJ/mol160 kJ/mol6 6330 kJ/mol =330 kJ/mol =1 220 kJ/mol1 220 kJ/mol，由此可知，由此可知B B項正確。項正確。 考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評反應(yīng)熱的簡單求算反應(yīng)熱的簡單

23、求算1.1.明確反應(yīng)熱與焓和鍵能的關(guān)系明確反應(yīng)熱與焓和鍵能的關(guān)系H=E(=E(生成物的總能量生成物的總能量)-E()-E(反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量) )H=E(=E(反應(yīng)物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和)-E()-E(生成物的鍵能之和生成物的鍵能之和) )考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評2.2.掌握利用蓋斯定律計算焓變的掌握利用蓋斯定律計算焓變的“三字方針三字方針”考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破

24、典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評一、有關(guān)反應(yīng)熱的易錯點一、有關(guān)反應(yīng)熱的易錯點1.1.錯誤地認(rèn)為錯誤地認(rèn)為1 mol1 mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。燃燒熱的定義是指燃燒熱的定義是指101 kPa101 kPa時時1 mol1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。如

25、的氧化物時放出的熱量。如H H2 2是指生成是指生成H H2 2O(O(l) )而非而非H H2 2O(g)O(g)、C C是指生成是指生成COCO2 2(g)(g)而非而非CO(g)CO(g)等。等。2.2.將酸堿中和反應(yīng)中放出的熱量與中和熱混淆。將酸堿中和反應(yīng)中放出的熱量與中和熱混淆。對于中和熱的理解要注意：對于中和熱的理解要注意：(1)(1)中和熱不包括電解質(zhì)的電離和生成水合離子的熱效應(yīng)。中和熱不包括電解質(zhì)的電離和生成水合離子的熱效應(yīng)。(2)(2)中和反應(yīng)的實質(zhì)是中和反應(yīng)的實質(zhì)是H H+ +和和OHOH- -化合生成化合生成H H2 2O O，若反應(yīng)過程中有，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，

26、這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評3.3.比較化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小和反應(yīng)中熱量的變化時，比較化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小和反應(yīng)中熱量的變化時，易混淆易混淆“+”+”、“-”-”號和單位。號和單位。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用H表示，表示，H由符號和數(shù)字組成，單由符號和數(shù)字組成，單位是位是kJmolkJmol-1-1，計算和比較時要包括，計算和比較時要包括“+”+”、“-”-

27、”號。而號。而化學(xué)反應(yīng)中放出和吸收的熱量沒有符號，只有數(shù)值，單位化學(xué)反應(yīng)中放出和吸收的熱量沒有符號，只有數(shù)值，單位是是kJkJ?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評 ( (正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)1.(20101.(2010山東高考山東高考) )生成物的能量一定低于反應(yīng)物的能量生成物的能量一定低于反應(yīng)物的能量( )( )2.(20102.(2010上海高考上海高考) )相同條件下，相同條件下，2 mol2 mol氫原子所具

28、有的能氫原子所具有的能量小于量小于1 mol1 mol氫分子所具有的能量氫分子所具有的能量( )( )考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評3.(20113.(2011北京模擬北京模擬) )在在1 1001 100，一定容積的密閉容器中發(fā)，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+COFeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2 2(g) (g) H=a kJ/mol=a kJ/mol(a0)(a0)，若生成，若生成

29、1 mol Fe1 mol Fe，則吸收的熱量大于，則吸收的熱量大于a kJ( )a kJ( )4.(20114.(2011金華模擬金華模擬)H)H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H1 1，H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(O(l) ) H2 2，則，則H1 1H2 2( )( )5.(20115.(2011嘉興模擬嘉興模擬) )已知：已知：H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+2NaOH(s)=)+2NaOH(s)=NaNa2 2SOSO4 4(aq)+2H(aq)+2H2 2O(O(l

30、) ) H=-a kJmol=-a kJmol-1-1，故中和熱為，故中和熱為 kJmolkJmol-1-1( )( )a2考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評【解析】【解析】1.1.在吸熱反應(yīng)中生成物的能量高于反應(yīng)物的能量；在吸熱反應(yīng)中生成物的能量高于反應(yīng)物的能量；2.2.破壞化學(xué)鍵吸收能量，則形成化學(xué)鍵放出能量，故相同條破壞化學(xué)鍵吸收能量，則形成化學(xué)鍵放出能量，故相同條件下，件下，2 mol2 mol氫原子所具有的能量高于氫原子所具有的能量高于

31、1 mol1 mol氫分子所具有的氫分子所具有的能量；能量；3.3.雖然是可逆反應(yīng)，但熱化學(xué)方程式中的雖然是可逆反應(yīng)，但熱化學(xué)方程式中的H仍代表完全反仍代表完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱，故生成應(yīng)時的反應(yīng)熱，故生成1 mol Fe1 mol Fe吸收的熱量等于吸收的熱量等于a kJa kJ；考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評4.4.雖然雖然H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)比比H H2 2(g)+1/

32、2O(g)+1/2O2 2(g)=(g)=H H2 2O(O(l) )放熱少，但放熱少，但H為負(fù)值，所以為負(fù)值，所以H1 1H2 2; ;5.5.由于同時伴有濃硫酸、由于同時伴有濃硫酸、NaOHNaOH固體溶解放熱，實際中和熱固體溶解放熱，實際中和熱應(yīng)小于應(yīng)小于 kJmolkJmol-1-1。答案：答案：1.1. 2. 2. 3. 3. 4. 5. 4. 5.a2考考情情快快訊訊權(quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題題強(qiáng)強(qiáng)化化測測評評二、熱化學(xué)方程式理解、應(yīng)用、書寫等方面的易錯點二、

33、熱化學(xué)方程式理解、應(yīng)用、書寫等方面的易錯點1.1.未注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為同一物質(zhì)在發(fā)生未注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為同一物質(zhì)在發(fā)生狀態(tài)改變時，往往伴隨著吸熱或放熱，所以，當(dāng)熱化學(xué)方程狀態(tài)改變時，往往伴隨著吸熱或放熱，所以，當(dāng)熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)狀態(tài)不同時反應(yīng)熱不同。式中的物質(zhì)狀態(tài)不同時反應(yīng)熱不同。2.2.熱化學(xué)方程式在做化學(xué)計量數(shù)調(diào)整時，熱化學(xué)方程式在做化學(xué)計量數(shù)調(diào)整時，H應(yīng)同比增或減；應(yīng)同比增或減；反應(yīng)物和生成物前后顛倒時，反應(yīng)物和生成物前后顛倒時，H的正負(fù)應(yīng)做相應(yīng)變化。的正負(fù)應(yīng)做相應(yīng)變化。3.3.根據(jù)已知熱化學(xué)方程式應(yīng)用蓋斯定律求新的熱化學(xué)方程式時，根據(jù)已知熱化學(xué)方程式應(yīng)用蓋斯定律求新的熱化學(xué)方程式時，一般應(yīng)將已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)做必要的調(diào)整，以消一般應(yīng)將已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)做必要的調(diào)整，以消去與新熱化學(xué)方程式無關(guān)的物質(zhì)。去與新熱化學(xué)方程式無關(guān)的物質(zhì)。4.4.在熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物連接符號在熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物連接符號(=(=或或 或或 ) )處，不應(yīng)標(biāo)注反應(yīng)條件處，不應(yīng)標(biāo)注反應(yīng)條件( (點燃、加熱、電解等點燃、加熱、電解等) )?？伎记榍榭炜煊嵱崣?quán)權(quán)威威解解讀讀高高考考必必考考熱熱點點解解題題技技法法突突破破典典型型失失誤誤診診斷斷易易錯錯思思維維糾糾偏偏構(gòu)構(gòu)建建框框架架精精要要概概覽覽專專題