化學(xué)鍵 設(shè)計(jì)一ppt課件

1、1 1 物質(zhì)構(gòu)造物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律元素周期律1、了解共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程、條件及分類、了解共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程、條件及分類2、了解共價(jià)鍵、化學(xué)鍵、共價(jià)化合物等概念、了解共價(jià)鍵、化學(xué)鍵、共價(jià)化合物等概念3、能用電子式表示共價(jià)化合物的構(gòu)成過(guò)程、能用電子式表示共價(jià)化合物的構(gòu)成過(guò)程4、能從化學(xué)鍵的角度了解化學(xué)反響的微觀本質(zhì)、能從化學(xué)鍵的角度了解化學(xué)反響的微觀本質(zhì)了解共價(jià)鍵、化學(xué)鍵等概念；能熟練的用電了解共價(jià)鍵、化學(xué)鍵等概念；能熟練的用電子式表示共價(jià)化合物的構(gòu)成過(guò)程子式表示共價(jià)化合物的構(gòu)成過(guò)程問(wèn)題問(wèn)題: :1.1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)構(gòu)成離子鍵，活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)構(gòu)成離子鍵，

2、 非金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，能構(gòu)成離子鍵嗎？為非金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，能構(gòu)成離子鍵嗎？為 什么？什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。2.2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是經(jīng)過(guò)什么方式非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是經(jīng)過(guò)什么方式 到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造的？到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造的？以以H2H2、HClHCl分子的構(gòu)成為例，分析化學(xué)鍵的構(gòu)成過(guò)程。分子的構(gòu)成為例，分析化學(xué)鍵的構(gòu)成過(guò)程。 討論討論: :H HH H HH構(gòu)造式構(gòu)造式 Cl ：H Cl H HCl構(gòu)造式構(gòu)造式結(jié)論結(jié)論: :在在H2H2、HClHCl分子的構(gòu)成過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子

3、的得失，分子的構(gòu)成過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子的得失，而是經(jīng)過(guò)構(gòu)成共用電子對(duì)而是經(jīng)過(guò)構(gòu)成共用電子對(duì) 到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造的到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造的 。用一根短線表示用一根短線表示一對(duì)共用電子一對(duì)共用電子共用電子對(duì)共用電子對(duì)H2H2、HClHCl分子的構(gòu)成分子的構(gòu)成再如氫分子的構(gòu)成：再如氫分子的構(gòu)成： H 又如氯化氫分子的構(gòu)成：又如氯化氫分子的構(gòu)成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所構(gòu)成的相互原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所構(gòu)成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向吸引電子才干強(qiáng)的原子共用電子對(duì)偏向吸引電子才干強(qiáng)的原子

4、一邊氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，一邊氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵1 1定義：定義：2 2成鍵微粒：成鍵微粒：3 3相互作用：相互作用：4 4成鍵條件：成鍵條件：原子原子共用電子對(duì)靜電作用共用電子對(duì)靜電作用原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所構(gòu)成的相互作用原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所構(gòu)成的相互作用a.a.非金屬元素原子之間相結(jié)合非金屬元素原子之間相結(jié)合b.b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 如如AlCl3AlCl3等等二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵一共價(jià)鍵一共價(jià)鍵極性鍵與非極性

5、鍵的區(qū)別？極性鍵與非極性鍵的區(qū)別？非極性鍵非極性鍵極極性性鍵鍵原子種類原子種類同種原子同種原子不同種原子不同種原子原子吸引共用原子吸引共用電子對(duì)能力電子對(duì)能力相同相同不相同不相同共用電子對(duì)有共用電子對(duì)有無(wú)偏移無(wú)偏移不偏向任何不偏向任何一個(gè)原子一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方一方成鍵原子的成鍵原子的電性電性不顯電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例實(shí)例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等二共價(jià)化合物：二共

6、價(jià)化合物：1、定義：全部是由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物。、定義：全部是由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物。2、包括：非金屬氫化物如、包括：非金屬氫化物如HCl、H2O、NH3等、等、非金屬氧化物如非金屬氧化物如CO2、SO3等、酸如等、酸如H2SO4、HNO3等、大多數(shù)有機(jī)化合物如等、大多數(shù)有機(jī)化合物如甲烷、甲烷、酒精、蔗糖等都是共價(jià)化合物酒精、蔗糖等都是共價(jià)化合物。 留意留意 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，那是不我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，那是不

7、是含有共價(jià)鍵的化合物都叫共價(jià)化合物呢？是含有共價(jià)鍵的化合物都叫共價(jià)化合物呢？三電子式：三電子式：1、共價(jià)化合物的電子式：、共價(jià)化合物的電子式：I2 H2S CH4 NH3 CO2 SHH I I CHHHHNHHH CO O 2、復(fù)雜離子的電子式：、復(fù)雜離子的電子式：NH4 +1 1陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：NHHH H 2 2陰離子：陰離子：OH - O H-3 3復(fù)雜離子化合物：復(fù)雜離子化合物：Na2O2 O 2-O Na+Na+1 1氯氣氯氣 寫出以下物質(zhì)的電子式和構(gòu)造式寫出以下物質(zhì)的電子式和構(gòu)造式2 2溴化氫溴化氫 4 4過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫3 3氮?dú)獾獨(dú)釩l Cl： N N ClCl HBr NN

8、 HOOHH Br H O O H ：寫出以下物質(zhì)的電子式寫出以下物質(zhì)的電子式NH4ClNHHH H Cl 四用電子式表示共價(jià)分子的構(gòu)成過(guò)程：四用電子式表示共價(jià)分子的構(gòu)成過(guò)程：HCl：H2：H2O : CO2 :NH3 : 1 1、分析物質(zhì)的、分析物質(zhì)的“一個(gè)分子中含的原子類型、個(gè)數(shù)；一個(gè)分子中含的原子類型、個(gè)數(shù)；2 2、左寫原子的電子式、左寫原子的電子式同可合并，異同可合并，異“+“+銜接；銜接；3 3、右寫物質(zhì)的電子式、右寫物質(zhì)的電子式對(duì)稱寫不合并、對(duì)稱寫不合并、 與電荷寫與電荷寫與不寫搞清楚；與不寫搞清楚；4 4、左右之間只用、左右之間只用“相連，質(zhì)量守恒要記住。相連，質(zhì)量守恒要記住。二

9、、化學(xué)鍵二、化學(xué)鍵1 1定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2 2存在：存在：物質(zhì)分子內(nèi)相鄰的原子物質(zhì)分子內(nèi)相鄰的原子(或離子或離子)之間。之間。3 3此作用力很劇烈，需求較高的能量才干破壞。此作用力很劇烈，需求較高的能量才干破壞。4 4分類：分類：化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵金屬鍵金屬鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵5 5化學(xué)反響的本質(zhì)：化學(xué)反響的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反響的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂一個(gè)化學(xué)反響的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過(guò)程。和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過(guò)程。離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒成鍵

10、本質(zhì)成鍵本質(zhì)成鍵條件成鍵條件成鍵過(guò)程成鍵過(guò)程存在范圍存在范圍陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子( (同種、異種同種、異種) )靜電作用靜電作用(引力與斥力引力與斥力)共用電子對(duì)的構(gòu)成共用電子對(duì)的構(gòu)成活潑的金屬元素與活潑的活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間；活潑的非金屬元素之間；活潑的金屬陽(yáng)離子或金屬陽(yáng)離子或NH4+與酸根離子或與酸根離子或OH-之之間間同種元素或不同種非同種元素或不同種非金屬元素之間；部分金屬元素之間；部分金屬元素與非金屬元金屬元素與非金屬元素之間素之間先經(jīng)過(guò)電子得失構(gòu)成陰、先經(jīng)過(guò)電子得失構(gòu)成陰、陽(yáng)離子后，再相互作用陽(yáng)離子后，再相互作用原子間經(jīng)過(guò)共用電原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)的構(gòu)成而構(gòu)

11、成子對(duì)的構(gòu)成而構(gòu)成只存在離子化合物中只存在離子化合物中金屬金屬氧化物，金屬氫化物，強(qiáng)氧化物，金屬氫化物，強(qiáng)堿和絕大部分鹽堿和絕大部分鹽(銨鹽銨鹽)共價(jià)分子共價(jià)分子(非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物，稀有氣體共價(jià)化合物，稀有氣體除外除外)；部分離子化合物；部分離子化合物 分子間能否存在相互作用呢？分子間能否存在相互作用呢？ 物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？ 不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？存在存在不同溫度下分子具有不同能量不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同1、分子間作用力、分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一同的作用力叫

12、做分把分子聚集在一同的作用力叫做分子間作用力也叫范德華力。子間作用力也叫范德華力。 1分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 2分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 3分子間作用力的范圍很小普通是分子間作用力的范圍很小普通

13、是300500pm，只需分子間的間隔很小時(shí)才有。，只需分子間的間隔很小時(shí)才有。 4普通來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量普通來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。經(jīng)過(guò)以下圖判別組成和構(gòu)造類似的物經(jīng)過(guò)以下圖判別組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系質(zhì)熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系又如氣態(tài)氫化物：又如氣態(tài)氫化物： 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？2、氫鍵、氫鍵 定義：由于氫原子的存在而使分子間定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的

14、相互作產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用用氫鍵。氫鍵。1氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，主要影響作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，主要影響物理性質(zhì)溶解度，熔、沸點(diǎn)，密度等。物理性質(zhì)溶解度，熔、沸點(diǎn)，密度等。2構(gòu)成條件：氫原子與得電子才干很強(qiáng)、原子半構(gòu)成條件：氫原子與得電子才干很強(qiáng)、原子半徑很小的原子構(gòu)成的分子之間。如徑很小的原子構(gòu)成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易構(gòu)成氫鍵。等分子間易構(gòu)成氫鍵。原子原子分子分子離子離子宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫

15、鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子鍵離離子子晶晶體體分分子子晶晶體體原原子子晶晶體體金金屬屬晶晶體體有幾種構(gòu)成方式？有幾種構(gòu)成方式？1以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰的分子之間的分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間劇烈的相互作用間劇烈的相互作用D陰陽(yáng)離子之間有劇烈的吸引力作用而沒(méi)有排陰陽(yáng)離子之間有劇烈的吸引力作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小C2以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A只需活潑金屬與活潑非金屬之間才干構(gòu)成離子只需活潑金屬與活潑非金屬之間才干構(gòu)成離子鍵鍵B具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C具有離子鍵的化合物是離子化合物具有離子鍵的化合物是離子化合物D化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間的相互作用化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間的相互作用CC4.以下反響過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共以下反響過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和構(gòu)成的反響價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂