初中化學(xué)課件：核外電子排布

1、復(fù)習(xí)舊知n1 說(shuō)出原子是由哪些粒子構(gòu)成的n2 以氧原子為例說(shuō)出其原子構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)：原子質(zhì)子核外電子中子原子核一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷其中， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)核電荷核內(nèi)質(zhì)子核外電子原子核外電子排布原子核外電子排布三、原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域三、原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動(dòng)狀況多電子原子核外電子的分層運(yùn)動(dòng)狀況核外電子分層排布核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高電子層符號(hào)電子層符號(hào)K L M N O P Q電子層序數(shù)

2、電子層序數(shù)(n)1 2 3 4 5 6 7電子離核的距離電子離核的距離 近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子具有的能量電子具有的能量低低高高核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）原子核外電子排布的一般規(guī)律：原子核外電子排布的一般規(guī)律：能量最低原理（能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）每層最多容納電子數(shù)每層最多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)）表示電子層數(shù)）最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（第一層不超過個(gè)（第一層不超過2個(gè)）個(gè)）次外層電子數(shù)目不超過次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，個(gè)， 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。個(gè)。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如： Na電子

3、層電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)每個(gè)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核原子核部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖n氦 氖 n 1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）+2 2A+93 6B+11 2 9C+20 2 8 10DA2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層最外層 有有4個(gè)電子個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A.

4、14 B.15 C.16 D.17A3.根據(jù)敘述根據(jù)敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍倍；C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。2 2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：即最外層為即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（電子的結(jié)構(gòu)（K層為層為2個(gè)）個(gè)）特點(diǎn)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子特點(diǎn)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如（如He

5、、Ne、Ar等）等）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：如： Na、Mg、Al 原子原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4時(shí)，容易失去電子時(shí)，容易失去電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4時(shí)，容易得到電子時(shí)，容易得到電子如如：F、O、Cl4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)元素種類稀有氣體元素 金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè)) 穩(wěn)定（不得失)4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子4個(gè)總結(jié)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的 關(guān)系密切。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 討論完成下表：討論完成下表：元素分類元素分類 最外層最外

6、層電子數(shù)電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 電子的電子的得失得失 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體少于少于4易失電子易失電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定較活潑較活潑多于多于4不穩(wěn)定不穩(wěn)定易得電子易得電子較活潑較活潑2或或8穩(wěn)定穩(wěn)定不易得失不易得失較穩(wěn)定較穩(wěn)定三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系決定元素的化學(xué)性質(zhì)決定元素的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl氧化鎂的形成氧化鎂的形成思考n1元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？n2通過觀察1-18號(hào)元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點(diǎn)練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：