高中化學(xué)非金屬元素及其化合物總復(fù)習(xí)

1、專(zhuān)題：非金屬元素及其化合物知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)重要非金屬元素及其化合物、鹵族元素1鹵族元素物理性質(zhì)比擬:顏色狀態(tài)熔、沸點(diǎn)密度溶解性水有機(jī)溶劑F2色小低劇烈反響劇烈反響均易溶Cl2色淡黃綠色黃綠色于有機(jī)B2色易揮發(fā)黃T橙色橙T橙紅溶劑I 2_色升華rF黃T褐色紫T紅大高2鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì): 相似性：化學(xué)性質(zhì)與CI2相似，都具有典型的非金屬性， 都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反響，都可與水發(fā)生反響，都可以與強(qiáng)堿作用。遞變性：與金屬、非金屬反響時(shí)條件不同。例如：鹵素單質(zhì)與 H2的反響 H 2+F2一,H2+CI2H2+I22HI與H2化合時(shí)，無(wú)論從反響條件、 都說(shuō)明鹵素單質(zhì)的遞變

2、性。反響的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF> HCI> HBr>HI,氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)比亠 HQ* NH/彈CO金屬 JO 2F 丹 3C12= 2FeCh|2)Cu-KCfc=CuCl2 住成高徹DHa+Ch-SHCl&2P1-3C1=2PC1非金AsCCl竺吁X"昭M電亠HiS. ISr. K( 2Fe2+Cla=2Fe!+2Cr 匪原世2r+Cl2-I-2Cl 3)s2+ci2-s I+2CT®SO +C1+2H 0= H SO 4-2HCL磁NH + 兀】=N SNH.C1:Ha=CH* CJCHAgKOiNaClSJCHO-HCl+

3、HClO®2C1 *2C<OH) -CaCKXCX>J+2HO1氯氣1物理性質(zhì)氣體，有強(qiáng)烈的 氣味，有 。常溫時(shí)1體積水可溶解 氯氣。HF到HI，沸點(diǎn) ，熱穩(wěn)定性逐漸 ，酸性逐漸 。AgF到Agl，溶解度_。2化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃或光照H2 + Cl 22HCI點(diǎn)燃：發(fā)出 火焰，有2CI2 + 2Ca(OH)2 宀 CaCl2 + Ca(CIO) 2 + 2H2O工業(yè)上用 制得漂白粉，漂白粉中 主要含有和，其中 是有效成分。漂白粉的漂白原理是：檢驗(yàn)氯氣收集時(shí)是否集滿(mǎn) 概述：從氟元素到碘元素，其單質(zhì)顏色逐漸 ，水溶性逐漸 ，熔沸點(diǎn)逐漸和H2反響逐漸,1 mol單質(zhì)和H2反響放出的熱

4、量逐漸 ，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸 ，氫化物酸性逐漸2、碘1、海洋植物中提取碘 從海洋植物中得到碘離子：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解 浸泡，使1進(jìn)入水中，過(guò)濾，除灰渣。 氧化：通入，使轉(zhuǎn)化為12。 提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再 蒸餾除去四氯化碳得粗碘 ，利用 得到純潔的碘單質(zhì)。2貯存 液溴易揮發(fā)，應(yīng)。 I2受熱易升華，應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中，置于冷暗處。2、次氯酸、漂白粉的性質(zhì).HCIO分子的結(jié)構(gòu)式為 H-O-CI氧處于中心，所以電子式為H邊。次氯酸、次氯酸鈣等有多方 面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：1HCIO是一種弱酸，與碳酸比擬電離能力有如下關(guān)系：CO>HCIO

5、>HCO,請(qǐng)分析以下反響：少量二氧化碳通入 NaCIO溶液中： 氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： 2CIO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反響： ，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。假設(shè)遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解： 3HCIO和CIO-都具有，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化復(fù)原反響，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉： 漂白粉遇亞硫酸酸鹽： 4HCIO見(jiàn)光易分解： '生質(zhì)。5次氯酸鈣中的 Cf、CIO-可以表現(xiàn)出一些綜合彳如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：.氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反響的差異:Ca(CIO) 2+NS2COCa(CIO)

6、2+NaHC3=例題1. 常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以下列圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，玻璃管內(nèi)裝有分別。滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的KC103 hci (fi)A.黃綠色橙色藍(lán)色白色B.無(wú)色橙色紫色白色C.黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D.黃綠色無(wú)色紫色白色【解析】氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，并且?guī)С雎然瘹錃怏w，在中看到黃綠色的氯氣，氯氣使 中的Br變成橙色的溴水，與中I反響生成12,使淀粉變藍(lán)，NaOH溶液可以吸收氯氣，棉球的顏色沒(méi)有變化?！敬鸢浮緼2、將CI2通入NaBr和Nal的混合液中，待反響充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱(chēng)量

7、。稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量與通入CI2的體積關(guān)系如以下列圖所示：固體質(zhì)量L )那么原混合液中Nal的物質(zhì)的量為解析：根據(jù)圖示可知 a處為NaBr和Nal, ab段為NaBr、Nal和NaCI, be段為NaBr和NaCI , cd段一 一 1為NaCI。而且由圖示可知最終得到固體為NaCI。根據(jù)氯兀素守恒，貝Un Cl 2= n NaCI21 29 25二一X'=0.25mol。根據(jù)圖示：02.5V即00.125mol丨段發(fā)生的反響為 2NaI+CI 2=2NaCI+I 2,故n2 58.5Nal=0.25mol。答案：D預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題結(jié)合鹵素及其化合物的氧化性、復(fù)原性，考查了化學(xué)計(jì)算，同時(shí)

8、考查了對(duì)圖表的識(shí)別能力。二、氧、硫及其化合物氧1氧及其化合物相互聯(lián)系Os具貳雖重化性廠(chǎng)表現(xiàn)復(fù)原性跟KM口4等反響 -一表現(xiàn)事応性跟亞鐵鹽、IEBES8 鹽等辰應(yīng)I跟多種單質(zhì)艮應(yīng)生成氧化物氧化某些化合物 如亞毓韻鹽、亞 鐵鹽、趣化物、恭漠白作用便品紅、酚馳等褪色 匾種物質(zhì)燃燒硫1硫及其化合物轉(zhuǎn)化NajOj 一4£It* SHaS-FCxg尸龍HjS+Md逍呈尸20+256XDSHjS+OSHjO-Sl HS+I 嚴(yán) 2H1+S | H必書(shū)F產(chǎn)龍F(tuán)*料西亠怖I cHJS+H-!SOi()=S 4 +SOa+2HjCW 3Hz5'+2HNCh=3S 1 +2N0 t-_ H2+S=

9、H2S Fe4S=FeS 2Cu+S=Cn2SC 金厲為低愉)* S4C?=SO2 S+aHjSCXSCj t +2H2O 集化性 3S-KOH=2KjS+K2SO 汁3HQ純優(yōu)性與復(fù)原L L.1隔 S5 Hi0HSiO32-+SOJ+HC=HISiCi3 I *30產(chǎn) CO'+SOj-COj+SO? HCO 嚴(yán)SO 嚴(yán) COf+HSOfl50尹+ SO2+HjC=2HSOj)250,402= =2S0s SO2-K；i+2HiO=HiSOt+2 HC3為工+2F產(chǎn)£H*gSOj+2陽(yáng)+坤+"2M計(jì)沁尸曲2MgO儀2H運(yùn)燦廣35+2也02S!+3SO,=3S 14-

10、2SO.2-空一溥白性：便品紅落液褪色M性催1t粥+廉未彳飆卉11f1, *f111HCOOHHI燥劑制莊CiHsOH施耳 5O< 37QP電(Pg? 制 HiPgCCu馳北 COi QiSOditem鋼CiiLi r +SiO2.硫單質(zhì)1物理性質(zhì)： 固體，溶于水，易溶于 ，可用于消毒。在自然界中一般不存在，但存在于火山口附近。2化學(xué)性質(zhì)灑落的Hg可以用硫粉處理，常溫下與汞反響生成硫與氧氣反響：硫在 空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生 火焰，在 純氧中燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的 火焰，生成SO2。3 .硫化氫1物理性質(zhì)：色，具有 的有毒氣體， 溶于水，密度比空氣大。2化學(xué)性質(zhì)CuS04 + H2S f因此，CuSO4

11、溶液可以用來(lái)檢驗(yàn) H2S氣體，也可用來(lái)對(duì) H2S進(jìn)行尾氣處理。3 .二氧化硫亞硫酸是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，易分解成和,酸性比碳酸 ，故當(dāng)CO2氣體中混有SO2時(shí)，可用溶液來(lái)除去S02。二氧化硫能跟某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。加熱后不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái) 的顏色。例如，品紅溶液天然降雨的pH < _ 時(shí)為酸雨，之所以要用比擬是因?yàn)樽匀唤涤晔荂02的飽和溶液。2H2SO3 + O2 T 2H2SO4酸雨的形成原理SO2 + H20 H2SO32SO2 + O2 催化劑 2SO3SO3 + H2O t H2SO4酸雨的防治：原煤脫硫、尾氣處理如用NaOH溶液、改進(jìn)燃煤技術(shù)、開(kāi)

12、發(fā)使用新能源 4 .亞硫酸及亞硫酸鹽亞硫酸和亞硫酸鹽易被空氣中的氧氣氧化，也可被碘水、硝酸氧化成硫酸及硫酸鹽。X2 + SO32 + H2O T2X + SO42 + 2H+ X2 可以是 CI2、Br2、I25. 三氧化硫SQ通入Ba(OH) 2溶液中，反響可以發(fā)生。SQ通入Ba(OH) 2溶液中，反響可以發(fā)生。SQ通入BaCI2溶液中，反響可以發(fā)生。SQ通入BaCI2溶液中，反響不可以發(fā)生。6 .濃硫酸 不能枯燥NH3、H2S、HBr、HI等具有堿性和復(fù)原性的氣體。7. SO42的檢驗(yàn)判斷一下：方案甲：試液BaCl 2溶液白色沉淀足量稀鹽酸沉淀不溶解方案乙：試液足量稀鹽酸無(wú)沉淀BaCl2溶

13、液白色沉淀方案丙：試液足量稀硝酸無(wú)沉淀Ba(NO3)3 溶液白色沉淀正確的方案有以下兩種：方案一：溶液中加 Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，沉淀中參加鹽酸，假設(shè)沉淀不溶解那么有硫 酸根。方案二：取少量待測(cè)液參加鹽酸，無(wú)沉淀；再取少量待測(cè)液參加氯化鋇，有沉淀，過(guò)濾，沉淀中加 鹽酸，沉淀不消失那么有硫酸根。例題【典例1】以下推斷合理的是A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生反響B(tài). 明磯KAI SO42 12H2O在水中能形成 AlOH3膠體，可用作凈水劑2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色D.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能與氧氣發(fā)

14、生反響解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但只有在加熱條件下才能與Cu反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明磯溶于水能電離出Al 3+，Al 3+能水解生成AlOH3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，B項(xiàng)正確；SO2通入溴水,溴水褪色后的原因是發(fā)生了氧化復(fù)原反響：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H 2SO4,加熱后溶液不能恢復(fù)原色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石為碳的單質(zhì)，在空氣中燃燒生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B命題意圖：此題考查元素化合物知識(shí)，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)?！镜淅?】可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是 硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300

15、°C左右分解。氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照 下生成氯化氫，氯化氫很難分解。 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 硫、氯氣分別與銅和鐵反響產(chǎn)物是 FeS、CuS FeCb、CuCb 高氯酸HCIQ的酸性強(qiáng)于硫酸A.解析元素非金屬性強(qiáng)弱的比擬有很多方法。常用的方法有： 形成氣態(tài)氫化物難易程度，易形成氣態(tài)氫化物者，非金屬性強(qiáng)。通常氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬性強(qiáng)。 相同條件下，最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)。 非金屬單質(zhì)甲可以在溶液中置換出非金屬單質(zhì)乙，那么甲的非金屬性強(qiáng)于乙。 同種變價(jià)金屬與不同非金屬反響時(shí)，生成高價(jià)金屬化合物時(shí)，該非金屬性強(qiáng)于生成低價(jià)金屬化合物對(duì)應(yīng)的非金屬，如題中。綜上所述

16、選項(xiàng)A符合題意。在理論上還有：易得到電子的非金屬單質(zhì)，其非金屬性強(qiáng)。同周期元素在右側(cè)稀有氣體除外 同主族元素在上方非金屬性強(qiáng)。三、氮及氮的化合物CAgttCHCNOiCH/DUOjNHOj1 氮?dú)?1) 與氫氣反響(2) 與Q反響(3) 與金屬反響 氮的固定把大氣中的氮轉(zhuǎn)化為 的方法，稱(chēng)為氮的固定。如在放電條件下2和Q2直接化合生成 NQ豆科植物根瘤菌的作用等均屬氮的固定。2、氮的氧化物氮有五種價(jià)態(tài)，能形成六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中重要的是 NO與N02NONQ物 理 性 質(zhì)色、態(tài)、味色、味氣體色、氣味氣體密度>Q 空(Mno=30)(略大于空氣

17、)>P 空(MnO =46)(大于空氣)熔沸點(diǎn)低低溶解性溶于水溶于水毒性化學(xué) 性 質(zhì)與水3NQmQ=NQ既是氧化劑，又是復(fù)原劑與堿2NQ+2NaQH=氧化性2NO+2CO=2NQ+2KI=2復(fù)原性2NO+Q=可使酸性KMnQ退色可使酸性KMnO退色(與O2混合，通 入水中4NO+3(2+2H2O=4NQ+Q+2HQ=3特性2NQ ° N2O2 .氨氣(1) 結(jié)構(gòu)氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形。由于氨分子中N- H鍵的極性強(qiáng)，氨分子與水分子、氨分子與氨分子間存在較強(qiáng)的分子間作用力 (氫鍵)，所以氨極易溶于水，氨的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高(易液化)。(2) 與酸反響 NH3+HCI=; NH+

18、HNO=; 2NH+HSQ=(3) 與水反響：NH+HO NH H2O NH+OH (NH H2O是弱堿)所以，氨水中的微粒有：分子： ;離子：(4) 復(fù)原性 4NH+5Q ; 8NH+3CI2 =(5)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：2NH4CI+Ca(QH)2=裝置：固一固反響加熱裝置(同制Q)枯燥：(或固體NaQH固體CaO)(不能用濃 HSO、CaCl2 枯燥，CaCl2與 NH反響：CaCb+8NH= CaCI 2 8NH)收集：向下排空氣法收集，收集氨氣的試管口塞上 ，目的是 驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙()蘸有濃HCI的玻璃棒接近瓶口 ()尾氣吸收：水(防止倒吸)NH4+的檢驗(yàn)：加堿液，加熱

19、，試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)說(shuō)明有NH4+。(1) 銨鹽都是離子化合物，都易溶于水4HC 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)受熱分解NwclAL(用于除去或別離銨鹽)NH 與堿反響 NH 4+0HL(用于NH4+的檢驗(yàn)) NH3與NT+的相互轉(zhuǎn)化3 PF »4 硝酸1酸的通性：一元強(qiáng)酸。(2) 氧化性：與金屬單質(zhì)的反響：a. 活潑金屬b . Al、Fe 鈍化常溫濃硝酸可使鋁、鐵鈍化，所以常溫下可以用鐵制和鋁制容器盛放濃硝酸，但加熱能和它們劇 烈的發(fā)生化學(xué)反響。女口 A1-HNO3 (濃> A1叫屮叫f +警c.不活潑金屬CU+4HNO 3濃=3Cu+8HN O稀=+ -3Cu+8H +2NO

20、 =與非金屬單質(zhì)的反響:C+4HN O濃 與化合物的反響：-2 01 Fe2+ t Fe3+ SO32-宀 SQ2-I-宀丨2朽懷軽定性：41E6 羊1心t(濃硝酸應(yīng)保存在 中，并置于陰涼處)(4) 蛋白質(zhì)顯色反響5 .硝酸鹽受熱易分解：在金屬活動(dòng)性順序表中，Na之前的金屬硝酸鹽分解產(chǎn)生亞硝酸鹽和氧氣；在 MgCu之間的金屬硝酸鹽分解產(chǎn)生金屬氧化物、氧氣和二氧化氮；在銀以后的金屬硝酸鹽分解產(chǎn)生金屬單質(zhì)、 二氧化氮和氧氣。K、Ca、Na：2 NaNO3Mg Cu:2 Cu( NOJ2Hg、Ag:2 AgNO32NaNO2 O22CuO 4NO2 O22Ag 2NO2O2NO3在中性或堿性溶液中氧

21、化性極弱，在酸性溶液中具有較強(qiáng)氧化性，能氧化許多具有復(fù)原性的微 粒，如 F0、S2、等。特別關(guān)注：N03、H+分開(kāi)a. 酸性溶液中，不能共存的離子組是Fe2+、NO3、K+。b. Fe(NO3)2溶液中加鹽酸，溶液顏色變化。c. Cu、Fe合金中加一定量稀硝酸， 充分反響后，剩余固體m1克，在溶液中加一定量鹽酸， 充分反響后，剩余固體 m2克，貝V m1>m2。HNO3由NO2和水反響生成。a. SO2 + BaCl2不反響；但SO2通入Ba(NO3)2溶液或SO2和N02氣體同時(shí)通入 BaCl2溶液中, 那么反響可以進(jìn)行。b. NO2、Br2不可使用KI淀粉溶液檢驗(yàn)?！镜淅?】某學(xué)習(xí)小

22、組探究濃、 稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱， 按以下列圖裝置進(jìn)行試驗(yàn) 夾持儀器已略去 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硝酸能將；JI氧化成，而稀硝酸不能氧化:。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng) 于稀硝酸。|刎可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳 ：氫氧化鈉溶液不與八 反響，能與二'反響：1實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是2滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，參加藥品，翻開(kāi)彈簧夾后3裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 4裝置的作用是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 5該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 6試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是

23、該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是選填序號(hào)字母a. 加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀(guān)察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀(guān)察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化【解析】此題主要考查 HNO勺性質(zhì)、化學(xué)根本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。1根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置是收集NQ裝置中盛放NaO溶液吸收NO,因?yàn)橐?yàn)證稀HN0不能氧化NQ所以裝置中應(yīng)該 盛放稀硝酸。2由于裝置中殘存的空氣能氧化“時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃 HNO之前需要通

24、入一段時(shí)間 CO趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反響產(chǎn)生的NO氣體逸出。3Cu與濃 HNO反響：Cu + 4HNQ(濃)=Cu(NQ)2 + 2NO2T +2 H 2Q4裝置中盛放 HO,使NO與HC反響生成NO 3NO + H 2O= 2HNO+ NO。u 5NOB過(guò)稀HNO溶液后，假設(shè)無(wú)紅棕色 NO產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO不能氧化NO所以盛放稀HNO裝置的液 面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置中盛放的是濃 HNO,假設(shè)濃HNO能氧化NOW裝置液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。6要證明是Cu(NO3) 2濃度過(guò)高或是溶解了 NO導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的 NO

25、趕走 a、c方案再觀(guān)察顏色變化。二是增大溶液中NO的溶解d方案觀(guān)察顏色變化。加水稀釋綠色溶液再觀(guān)察顏色變化的問(wèn)題在于加水稀釋時(shí)既稀釋了 種正確。Cu(NO)2的濃度有降低了 NO,無(wú)法確定兩種看法那【答案】13mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液2通入CO一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)3Cu + 4HNC3濃=Cu(NO3)2 + 2NO2 T + 2H 2O4 丨將 NO轉(zhuǎn)化為 NO 3NO+ H2O =2HNO+ NO5裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色6a c d四、碳、硅及其化合物碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)H *CCD *7 C02

26、CaCC肓機(jī)物金剛石 石墨等候氏制堿 跟鎂反響 跟CH.ONa反響氯氣制漂白紛 海水中提取鎂 煉鐵中除鐵酒1、碳及其化合物的轉(zhuǎn)換HjiCOgCa(OH)aCm(HCO5)jA, NflOHCOi + Hp碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為復(fù)原性與單質(zhì)反響 2C+O(1)與某些氧化物反響C+COC+H2O(g)疊2C+SiO2 門(mén)門(mén) Si+2COf C+2Cu2Cu+COf與氧化性酸反響C+2HSO(濃)=點(diǎn)燃Cg點(diǎn)燃C+4HNO2 碳的氧化物(1) CO物理性質(zhì):色味、.溶于水，有的氣體。具有可燃性和復(fù)原性?；瘜W(xué)性質(zhì):2CO+2CO; 3CO+FeQ 2Fe+3CO;口冋

27、tonCaCOCO+2OCO+Ha(2)CO2物理性質(zhì)：色味，能于水(1 : 1)的氣體。密度比空氣，易液化?；瘜W(xué)性質(zhì)：Fd uFTTi氧化性：CO+C2CO酸性氧化物的通性 CO+HO HbCO:CG+Ca(OH)2=CaCOj +HOCO+H2O+CaC3=Ca(HCG)2; 2CQ+Ca(OH)2=Ca(HCO) 2； CO+Ca 3.碳酸鹽(1) 溶解性正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但 堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。熱穩(wěn)定性一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽不溶性碳酸正鹽酸式碳酸鹽。NaCO> CaCd NaHCO(3) 正鹽與酸式鹽

28、的相互轉(zhuǎn)化CO25 EC14.硅 (1) 與單質(zhì)反響Si+2Cl 2 SiCl 4(無(wú)色液體)；Si+O2SiQ硅的制取:咼溫SiO2+2CSi+2COf (得到粗硅)精制:Si+2Cl 2一SiCl 4 SiCl 4+2H25.二氧化硅(1)酸性氧化物的通性SiO 2+CaCaSiQ;SiO2+2NaOH=N2SiO3+H2O氧化性SQ2+2C ''丄 Si+2COf(3)和 HF 反響：SiO2+4HF=SiF4f +2H2O6.硅酸和硅酸鹽(1) 硅酸是溶于水的白色固體，酸性比碳酸還 。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸酸性比碳酸還弱：NaaSiO3+2 HCl=NaSiO3+ CQ+HaO=

29、(2) 硅酸鹽硅酸鹽種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。常用SiO2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土： AI2Q 2SiO2 2H2O7.硅酸鹽工業(yè)水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCG、石膏純堿、石灰石、石英黏土反響原理復(fù)雜反響原理吉9已NcfeCGi+SiONa2SiO3+CO2孟滬冋gCaCO3+SiO2CaSiO3+CO3水泥的主要成分：3CaO- SiO2、2CaO- SQ2、3CaO- AI2Q普通玻璃的主要成分：NazSiOs、CaSiQ、SQ2【典例1】.將足量 CO通人KOH和CaOH 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n和通入CO體積y的關(guān)系正確的選項(xiàng)是【解析】解答此題

30、的關(guān)鍵是掌握碳酸正鹽和酸式鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件。起始時(shí)反響的離子方程式為：CO+ 2OH + Ca2+= CaCOj + HO,當(dāng)Ca2+完全沉淀時(shí)，溶液中還剩余 OH,再通CO,反響的離子方程 式為：CO+ 2OHCO2+ H2O,繼續(xù)通CO,反響式為：CO2+ CO+ H2O 2HCOT，再通CO,反響式為：CaCO+ CO+ fOCa HCO2。反映在圖象上即為 Db【答案】D典例解析例1、天然氣的主要成份 CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體 ,等物質(zhì)的量的CH和CQ產(chǎn)生的溫室 效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種表達(dá)：天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；等質(zhì)量的CH和CO產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是

31、前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一 其中正確的選項(xiàng)是()和解析：大氣中的CH和CO為紅外線(xiàn)吸收體，它們吸收太陽(yáng)和地球的長(zhǎng)波輻射，并將其中一局部反射 回地球。因此，大氣中 CH和CO濃度增加，那么陽(yáng)光被吸收得多，反射到太空的局部減少，地表溫度將上升。天然氣燃燒產(chǎn)物為 CQ和水，而煤和柴油燃燒產(chǎn)物會(huì)造成污染。對(duì)等質(zhì)量的CH4和CQ, CH的物質(zhì)的量比CQ多，由題意知等質(zhì)量的 CH和CQ產(chǎn)生的溫室效應(yīng) CH大，但CQ不是形成酸雨的物質(zhì)。答案：G例2、以下物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)報(bào)道的是()A. 二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒解析：二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒均為大氣污染物，只有二

32、氧化碳不需報(bào)道。答案：Co例3、向以下溶液中通入過(guò)量 CQ,最終出現(xiàn)渾濁的是解析：當(dāng)足量CQ通入Ca(QH)2飽和溶液時(shí)，由于其為二元酸，故可生成溶于水的酸式鹽Ca(HCQh而“最終無(wú)渾濁。而當(dāng)遇苯酚鈉時(shí)，由于碳酸的酸性較苯酚的酸性強(qiáng)，故可生成苯酚。又由于苯酚在 常溫下的溶解度不大，故最終出現(xiàn)渾濁。而C D兩選項(xiàng)中，由于醋酸、鹽酸的酸性較碳酸強(qiáng)，故CQ與其均不可反響。A中先有沉淀后又溶解；B中出現(xiàn)渾濁；C和D中無(wú)反響發(fā)生。 答案：Bo例4、導(dǎo)致以下現(xiàn)象的主要原因與排放SQ有關(guān)的是解析：該題看似簡(jiǎn)單，實(shí)際提出了3個(gè)熱點(diǎn)概念，因此必須搞清4個(gè)概念的內(nèi)涵，方可做出正確的選擇。題中列舉的大氣環(huán)境問(wèn)題都

33、與化學(xué)有密切關(guān)系，其中由SQ引發(fā)的現(xiàn)象是酸雨。降水時(shí)，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸鹽隨著雨雪降到地面，稱(chēng)之為“酸雨，其發(fā)生的主要反響：2SQ+Q=2SQ,SQ+H2Q=HSQ, 2H2SQ+Q=H2SQ。溶于雨水中的酸性物質(zhì)，使雨水中pH在左右。光化學(xué)類(lèi)霧由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烴、一氧化氮等造成；溫室氣體主要為二氧化碳等。答案：Ao例5、A B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：(1) 在A(yíng) B C這三種化合物中，必定含有乙元素的是用A B、C字母填寫(xiě))(2) 單質(zhì)乙必定是填金屬或"非

34、金屬)，其理由是 .(3) 單質(zhì)乙的分子式可能是，那么化合物B的分子式是 . 解析：(1) 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反響甲+乙TA 甲+ Bt A + C，A + B T乙+ C,由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定來(lái)源于化合物B,所以A、B均含有乙元素。(2) 由 看出，該反響一定是氧化復(fù)原反響，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A(yíng)、B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬單質(zhì)乙可能是S, B的化學(xué)式H2S, A的化學(xué)式為SQ,因此可寫(xiě)出以下反響關(guān)系也可認(rèn)為乙是Nb，也可以寫(xiě)出如下反響關(guān)系規(guī)律總結(jié)：物質(zhì)的推斷題，特別

35、是文字類(lèi)框圖題或稱(chēng)無(wú)明顯物質(zhì)類(lèi)推斷題，是最為綜合的題目。它不僅涉及的知識(shí)面廣，而且思維難度大，所以一直受到高考命題者的重視。穩(wěn)固：有以下列圖所示的反響關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A、B、C中含有同一種 元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。NaOH常溫I|I1乃£5常溫回+ 回十假設(shè)A與NaOH反響，既可生成 B，也可生成 C,還可生成B+C，寫(xiě)出符合上述反響關(guān)系的 A的兩 種不同類(lèi)型物質(zhì)的分子式2假設(shè)A與NaOH無(wú)論以何種比列反響，其產(chǎn)物均是B+C那么A的分子式可能是只要求寫(xiě)一種；R在A(yíng)、B C中的化合價(jià)必須滿(mǎn)足的條件是必介于B C之間。答案：1COSO2、H2S AlCl 3中任選

36、兩種2CI2 ； A中R的化合價(jià)必介于 B、C之間。例6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下HaS和02混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反響至完全，所得氣體經(jīng)枯燥后，恢復(fù)到原來(lái) 狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是2001年上海市高考題AHS、SOB.02C.H2SD.SO3解析：HzS和O2反響后的氣體產(chǎn)物可能為 HzS;SQ;SQ和Q。 如為情況，說(shuō)明 HbS過(guò)量。那么由：2fS+O=2HO+2S體積減少2 136030100-10=90參加反響的H2S和Q的總體積為60+30=90,那么余下的10mL氣體為H2S。假設(shè)為情況或，說(shuō)明O過(guò)量。那么由：2fS+3O=2H2O+2SO體積減少2323609090那么

37、參加反響的H2S和Q的總體積為60+90=150>100，所以這兩種情況不存在。答案：C例7、對(duì)以下事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2000年上海高考題A. 在蔗糖中參加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反響D. 反響CuSO+HStCuSJ +HSO能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析：此題旨在考查一些常見(jiàn)的化學(xué)反響原理。Al與冷、濃硝酸發(fā)生鈍化，屬化學(xué)反響，因外表迅速形成致密的氧化膜而不呈明顯的反響現(xiàn)象。答案：C。例8、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(2000

38、年全國(guó)高考題)1在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，那么原溶液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐呻漸變淺的原因是：， 2在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，那么此-溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因 。解析：題設(shè)情境有三大特點(diǎn)：反響裝置由常見(jiàn)的“開(kāi)放型到了“封閉型；溶液顏色由常見(jiàn)的“靜態(tài)穩(wěn)定型到了“動(dòng)態(tài)變化型：溶液成分由常見(jiàn)的“單一溶質(zhì)型到了“多種溶質(zhì)型。根據(jù)這些情境特點(diǎn)，進(jìn)行思維發(fā)散。解題的關(guān)鍵是要認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)：試管口上套有氣球，說(shuō)明加熱時(shí)會(huì)氣體逸出，一下就使 “紅色溶液的范圍縮小：溶有酸性氣體的石蕊溶液或溶有堿

39、性氣體的酚酞溶液。而前者中加熱后，紅 色變?yōu)樽仙?，不符合“溶液顏色逐漸變淺的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞。由無(wú)色溶液 氣體+ 溶液變紅 一氣體溶+溶液無(wú)色。聯(lián)想無(wú)色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶 液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色一一顯然該氣體有漂白作用，并是一可逆過(guò)程，符合條 件的無(wú)色溶液只能是 SQ漂白過(guò)的品紅溶液。答案：1稀氨水和酚酞、稀氨水中的NH氣逸出，所以溶液的顏色變淺；2溶有SQ的品紅、SQ氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色依據(jù)上述步驟，完成以下填空：(1) 溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填濃或稀)。原因是_ 填序號(hào)，下同)(a)減少過(guò)程中產(chǎn)生NQ的量 (b)減少原料銀的消耗量(c)節(jié)

40、省硝酸物質(zhì)的量(2) 步驟B加熱保溫的作用是 亠(a)有利于加快反響速率(b) 有利于未反響的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反響，降低溶液中H+(3) 步驟C中是為了除去 F e 3+、。+等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響是 (a)置換反響(b)水解反響(c)氧化復(fù)原反響產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式解析：1根據(jù)反響方程式：Ag+2 HNQ濃=AgNQ+NQ f +HQ 3Ag+4HNQ稀=3AgNG+NQf +2H2Q可知：每生成 1molAgNQ，如用濃 HNQ,消耗HNQ2mol，產(chǎn)生1molNQ;如用稀 HNQ,只需HN(34/3mol , 放出NQ1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因?yàn)?a、

41、(c)。2根據(jù)溫度對(duì)反響速率的影響，加熱保溫是使反響加快，促使HNQ與Ag反響，而不希望 HN©損失，因此其目的是a、(c)。3由水解原理，溶液濃度小，促進(jìn)水解，使Fe3+、Cu2+生成難溶的Fe(QH)3、Cu(QH)2而除去。答案：1稀，a、(c)2a、(c)3b，F(xiàn)e(QH)3、Cu(QH)2例10、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反響制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解,100 c左右時(shí)升華,以下列圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置 ，左邊的反響裝置相同，而右邊的產(chǎn)物收集裝置那么不同 ，分別如(I ) (n ) 所示：2000年全國(guó)高考題(1) B 中反響的化學(xué)方程式為： 。D中的反響開(kāi)

42、始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：。(3) D中反響的化學(xué)方程式為： 。(4) 裝置()的主要缺點(diǎn)是： 。(5) 裝置(n )的主要缺點(diǎn)是： ,如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)?zāi)敲幢仨毑扇〉母倪M(jìn)措施是： 。解析：此題綜合了氯氣的性質(zhì)、制法，三氯化鐵的性質(zhì)和制取，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問(wèn)題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比擬簡(jiǎn)單，排除裝置中空氣的方法屬常識(shí)性操作，1、 2、3問(wèn)容易作答。只要根據(jù)題給信息，對(duì)裝置I、n丨的不同局部進(jìn)行比照分析，答案就在I、n兩圖中，4、5問(wèn)即可得解。1 .裝置I中三氯化鐵由 D進(jìn)入E是通過(guò)細(xì)玻璃管，而裝置nD直接插入E中，此二法那一種更好呢？根據(jù)題給信息，

43、三氯化鐵在100 C左右升華，D管生成的三氯化鐵已是蒸氣，溫度降低即凝結(jié)成固體顆粒，細(xì)玻璃管就會(huì)被堵塞，此為裝置I的缺點(diǎn)之一。2 .裝置n中E下邊有一盛有NaOH溶液的洗氣瓶。NaOH溶液的作用是什么呢？聯(lián)想到氯氣是有毒氣體，實(shí)驗(yàn)時(shí)的尾氣排入空氣前必須用NaOH溶液來(lái)吸收，而裝置I中沒(méi)有，此為裝置I的缺點(diǎn)之二。3. 裝置I中E右邊連有盛濃HzSQ的洗氣瓶，而裝置n中沒(méi)有。濃H2SQ在此起什么作用呢？ 根據(jù)題目所給信息，三氯化鐵易潮解，要制得無(wú)水三氯化鐵，必須在制取三氯化鐵裝置前后都要設(shè)計(jì)干 燥裝置這點(diǎn)原題 D管前已經(jīng)設(shè)計(jì)出此信息。裝置n未這樣設(shè)計(jì)即為缺點(diǎn)，需在E、F之間連接干燥裝置。厶答案：1

44、4HC1+MnQnO 2+CI2T +2H0; 2B中的反響進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿(mǎn)裝 置，再開(kāi)始加熱 D; 32Fe+3Cb 2FeC 3 ； 4導(dǎo)管易被新產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染；5產(chǎn)品易受潮解，在 E和F之間連接裝有枯燥劑的裝置其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污 染環(huán)境的合理答案均給分例12、某化工廠(chǎng)每小時(shí)生產(chǎn) at噸98%質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧 化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，那么2001年高考試測(cè)題1該廠(chǎng)每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為m 3。2

45、為滿(mǎn)足題設(shè)要求，b%勺下限等于 。解析：1每小時(shí)生產(chǎn)的純硫酸為 (a x 106g x 98%)+ 98g/mol=a x 104mol。生產(chǎn)過(guò)程中生成的 SQ和 SQ也都是ax 104mol。設(shè)每小時(shí)消耗空氣的體積為V,那么由S+O=SQ消耗Q的體積等于生成的 SQ體積，即燃燒前空氣的體積等于燃燒后混合氣體的體積，據(jù)此可得以下關(guān)系：4空氣中 Q的體積=反響中消耗的 Q的體積+燃燒后混合氣體中Q的體積，即 Vx 21%=x 10 mol x3322.4L/mol x 10 - m/L+V x b% V=22400a/(21-b)。2“b的下限，其含義是指燃燒后剩余的Q在第二步催化氧化時(shí)恰好完全

46、反響，也就是說(shuō)，燃燒前空氣中的氧空氣體積的21%恰好滿(mǎn)足兩步反響。因S+Q=SQ和Q+2SQ=2SQ兩步反響耗 Q之比為2:1 , 故燃燒后第一步反響后混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)的下限是 b%=1/3) x 21%=7%答案：122400a/(21-b); 27%專(zhuān)題訓(xùn)練一、選擇題1、引起以下環(huán)境污染的原因不正確的選項(xiàng)是A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染E. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染C. SO 2、NO 2或co 2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D. CO 2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇2、空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程得到了全

47、民的支持。 以下措施不利于.“藍(lán)天工程建設(shè)的是A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO污染B. 實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C. 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D. 加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量3、將CO氣體通入CaCl2溶液，假設(shè)要有白色沉淀產(chǎn)生，可參加的試劑是A.硫酸氫鉀溶液B.碳酸氫鈣溶液C. 氯水 D.氫氧化鈉溶液4、 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?HzCQ>廠(chǎng)0H > HCO，以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A 一 QNa+F2Q +C(2 fI QH+N02CQB QNa +陀Q +CQ i QH+NaHCQC 5°H+N翅C 一 Q-QNa+NaHCQD

48、I QH+NaHCQ - i QNa+HC(35、 CaC2和ZnC2、AhG、MgG、Li 2C2等都同屬離子型碳化物，判斷以下反響產(chǎn)物正確的選項(xiàng)是 A.ZnC2水解生成乙烷CHB.Al4C3水解生成丙炔QHJC.MG水解生成丙炔GH4D.Li2C2水解生成乙烯GT6、某K2CQ樣品中含有NqCQ、KNQ和Ba(NQ)2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將克樣品參加足量水樣品全部溶解。再參加過(guò)量的 CaCl2溶液,得到9克沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNQB.肯定有KNQ可能還含有N&CQC.肯定沒(méi)有Ba(NQ)2,可能有KNQD.肯定沒(méi)有NqCQ和Ba(NQ) 27、 在硫酸

49、工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SQ的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室見(jiàn)右圖。按此密閉體系中氣體的流向，那么在A(yíng)處流出的氣體為23 Q 22 Q 22 SQs8過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠(chǎng)制得 的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是A.常壓蒸餾 B.減壓蒸餾C.加生石灰常壓蒸餾9、以下反響中，調(diào)節(jié)反響物用量或濃度不會(huì)改變反響產(chǎn)物的是7% 8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成D. 加壓蒸餾A.硫化氫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒C. 二氧化硫通入石灰水D.硫酸中參加鋅粉10、向50mL18mol/LH2SQ溶液中參加足量的銅片并加熱。充分反響后，被復(fù)原的H2SQ的物質(zhì)的量A.小于0.

50、45mol B.等于0.45mol C.在和之間 D.大于11、Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大開(kāi)展，因此這三位教授榮獲了 1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。以下關(guān)于NO的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是可以是某些含低價(jià) N物質(zhì)氧化產(chǎn)物不是亞硝酸酐可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的復(fù)原產(chǎn)物是棕色氣體H(D)H-P-H0012、右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛一氧化氮。假設(shè)通入氧氣氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定 保持溫度、壓強(qiáng)不變，那么容器內(nèi)的密度LhA.等于C.在和之間B.等于D.大于13、磷酸分子 m 3Q H -V中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子D2O中的D原子發(fā)生氫交換，又知

51、次磷酸HsPQ也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉NafPO卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。又此可推斷出 HPO的分子結(jié)構(gòu)是BIIY /且CA) H-O-P-O-E(B)H-P-O-H (C)H-p-Ox1、丑HH14、用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：1銅跟濃硝酸反響；2銅跟稀硝酸反響；3銅先跟氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反響。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是C. 所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑3途徑1途徑2D. 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑1途徑2途徑315、 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的枯燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)NH,NO,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反響 后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 'B. C. 二16、氯化碘ICI丨的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反響的生成物是和和3和和HIO17、以下物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化復(fù)原反響發(fā)生，又有非氧化復(fù)原反響發(fā) 生的是18、將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積Q混合后，依次通過(guò)盛有足量濃 NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子假設(shè)反響都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是22219、 為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,，其中的碘以碘酸鉀KIO3形式存在。在