第9講 鐵、銅的獲取及應(yīng)用

1、 第第9講講 鐵、銅的獲取及應(yīng)用鐵、銅的獲取及應(yīng)用一、自然界中鐵、銅的一、自然界中鐵、銅的 獲取獲取小結(jié)：小結(jié)：例例1二、鐵的性質(zhì)及應(yīng)用二、鐵的性質(zhì)及應(yīng)用2.2.有關(guān)有關(guān)FeFe2+2+、FeFe3+3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用: : （1 1）判斷離子共存）判斷離子共存 FeFe2+2+、FeFe3+3+均水解，與均水解，與 等因水解相互促進(jìn)在溶液中不能大量共存。等因水解相互促進(jìn)在溶液中不能大量共存。 FeFe3+3+與與S S2-2-、I I- -、HSHS- -、SOSO3 32-2- ，F(xiàn)eFe2+2+與與 NONO3 3- - (H(H+ +) )、ClO

2、ClO- -、MnOMnO4 4- - (H (H+ +) )在溶液中因氧化還原在溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存。反應(yīng)不能大量共存。 (2)(2)鹽溶液的配制與保存鹽溶液的配制與保存 FeFe2+2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止的鹽溶液：加少量鐵粉，防止FeFe2+2+被氧被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止化；加少量相應(yīng)的酸，防止FeFe2+2+水解。水解。2323COlOAHCO、FeFe3+3+的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止FeFe3+3+水解。水解。(3)(3)制取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體FeFe3+3+3H+3H2 2O O（沸水）（沸水） Fe(

3、OH)Fe(OH)3 3( (膠體）膠體）+3H+3H+ +(4)(4)制備無(wú)水制備無(wú)水FeClFeCl3 3FeClFeCl3 36H6H2 2O FeClO FeCl3 3+6H+6H2 2O O(5)(5)氧化性、還原性關(guān)系氧化性、還原性關(guān)系氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+II2 2SS還原性：還原性：ClCl- -BrBr- -FeFe2+2+II- -SFeFe3+3+AgAg+ + Zn2+ B.Fe B.Fe3+3+的氧化性大于的氧化性大于CuCu2+2+ C. C.溶液中溶液中CuCu2+2+與與FeFe2+2+的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為121

4、2 D.1 mol Fe D.1 mol Fe可還原可還原2 mol Fe2 mol Fe3+3+練習(xí)練習(xí)2.2. 氫化亞銅（氫化亞銅（CuHCuH）是一難溶物質(zhì)，用）是一難溶物質(zhì)，用CuSOCuSO4 4溶溶液和另一種液和另一種“反應(yīng)物反應(yīng)物”在在40504050時(shí)反應(yīng)可生成時(shí)反應(yīng)可生成它。它。CuHCuH不穩(wěn)定，易分解；不穩(wěn)定，易分解；CuHCuH在氯氣中能燃燒，在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中 錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是 A.A.這里的這里的“另一種反應(yīng)物另一種反應(yīng)物”具有還原性具有還原性 B.CuHB.CuH可作氧化劑、還原劑可作氧化劑、還

5、原劑 C.CuH+ClC.CuH+Cl2 2 CuCl+HClCuCl+HCl( (燃燒）燃燒） D.CuH+HClD.CuH+HCl CuCl+H CuCl+H2 2(常溫）常溫） 解析解析 C C項(xiàng)中項(xiàng)中ClCl2 2具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為CuClCuCl2 2和和HClHCl。C【變式訓(xùn)練】元素【變式訓(xùn)練】元素X X的單質(zhì)及的單質(zhì)及X X與與Y Y形成的化合物能按如形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中mn，且均為正整數(shù)）。，且均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.若若X X為為FeFe，Y Y可為可為ClCl 、BrBr、I