2019高考化學復習有關水溶液中的離子平衡的圖像題易錯點剖析與訓練

1、PHROH是弱堿，升溫電離程度加有關微粒的物質的量變化如下2019高考化學復習有關水溶液中的離子平衡的圖像題易錯點剖析與訓練【易錯點剖析】閱讀圖像題需抓住關鍵問題：“一縱橫，二增減，三輔助，四節(jié)點”?！耙豢v橫”就是面對圖像，首先要弄清橫縱坐標的含義及其對應的關系，一般橫坐標是條件變化，縱坐標是變化的結果，一定要通過橫縱坐標讀出題中所對應的化學反應過程?！岸鰷p”是指弄清隨橫坐標遞增，縱坐標的值是遞增或是遞減的，進一步分析其中的對應關系。一般來說，若曲線是單調遞增(或遞減)的，只涉及一個反應，若曲線是先增后減、或先減后增，必然涉及多個反應?！叭o助”指通過畫出輔助線來確定某點橫縱坐標值的大小關系

2、?！八墓?jié)點”指根據(jù)圖像進行計算時，要特別曲線中一些關鍵節(jié)點包含的信息。如曲線的起點、終點、轉折點、交叉點等。【例1】濃度均為0.10mol/L、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lg(V/VO)的變化如圖所示，下列敘述錯誤.的是()A. MOH的堿性強于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當lg(V/VO)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大答案Do解析：看起點PH值，彳#知MOH強堿ROH是弱堿，A正確；弱堿加水稀釋濃度越小電離度越大，B正確；無限稀釋后忽略溶質，只剩水中c(OH-

3、)自然相等，C正確；MOH是強堿完全電離，升溫時c(M+)不變，大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)變小，D錯誤。【例2】常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根據(jù)圖不判斷，下列說法正確的是()A.當y(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)c(HA一)c(H+)c(A2-)c(OH)B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D.向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小答案Ao

4、解析：y(NaOH)=20mL時，恰好完全生成NaHA,畫圖中20mL處輔助線，得出c(A2-)c(H2A),可知HA電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A正確，同時知B、C、D錯誤;【例3】25c時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質的量濃度的對數(shù)值與溶液的pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是()A. lgKai(H2CO3)=6.38B. C點對應溶液的pH=8.36C.溶液的pH=8時,c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)D.25c時，反應CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96答案Bo解析：充分利用圖像中的節(jié)點。Ka1(H2CO3)=c(H+)c(HCO

5、3-)/c(H2CO3)=10-6.38,lgKa1(H2CO3)=-6.38,A錯誤；C點對應c(CO32-)=c(H2CO3),Ka2(H2CO3)=c(H+)c(CO32-)/c(HCO3-)=10-10.34,通過Ka1Ka2=c2(H+)=10-16.72,求得c(H+)=10-8.36,pH=8.36,B正確；在PH=8處c(OH-)=10-6,看圖像知c(CO32-)10-6,C錯；CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)K=c2(HCO3-)/c(CO32-)c(H2CO3)=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)c(HCO3-)/c(CO32-)c(H+)=Ka1

6、/Ka2=10-6.38/10-10.34=103.96,1gK=3.96,D錯。例4常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH一離子濃度(的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是A. a點溶液中：水電離出的c(H+)=1X10-10mol/LB. b點溶液中：c(H+)=1X10-7mol/LC. c點溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)答案選Bo解析：圖像中水電離出的OH一離子濃度變化是先增后減的分段情況，可推知溶液中一定有多種物質同時對水電離產生影響

7、。只要抓住水電離程度最大時的轉折點，就不難推知：c處恰好完全生成Na2CO3,a點是NaOH溶液；b點是NaOH與W2CO3混合溶液；d點是NaHCO3與過量CO?(或碳酸)的混合溶液?！灸嬉u高考題】：24.【2018年天津6】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P。4)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)6隨pH的變化如圖2所示6=c(H2P。41.、(含P元素的粒子)。卜列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()pH閆2A.溶液中存在3個平衡B,含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C.隨c初始(H2PO4)增大，溶

8、液的pH明顯變小D.用濃度大于1molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO423.12018全國III】用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B,曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-,反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500molL-1Br-,反應終點c向b方向移動22.12018江

9、蘇13根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是()47357367377387377Ko5o52.1o.o020406080tfs乙010.020.030.040.0附NaOHj/mL丙12.010.0：S.0L604.02.02.04.06.08,0-Msor)丁&6s42.r苗星A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的AHc(H2A尸c(A2-)D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-尸c(H+)18.【2017江蘇20】（2）H3ASO3和H3ASO4水溶液中含神的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）

10、與pH的關系分別如題20圖-1和題20圖-2所示。2086420Lo.o,o.0aa翻上持右褥*全可OHJ-工a圖602題251!r1以酚微:為指示劑（變色范圍pH8.0-10.0）,將NaOH溶液逐滴加入到H3ASO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)?1壯0aO?？贠EGpHHD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(A.三種酸的電離常數(shù)關系:KhaKhbKHDB.滴定至P點時，溶液中:一十c(B)c(Na)c(HB)c(H十一)c(OH)C.pH=7時，三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后:_+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c

11、(H)1195010031工*515.【2016全國112】298K時，在20.0mL0.10molL中和百分數(shù)力-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為DH3ASO4第一步電離方程式H3ASO4H2ASO4+H+的電離常數(shù)為(1,則pKa1=(pKa1=-lgKa1)。17.12016江蘇14H2c2O4為二元弱酸。20c時，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.100molL-1的H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質

12、的量濃度關系一定正確的是()2-xA.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O4)c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH-)+c(C2O4,C.c(HC2O4)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0.100molL-1+c(HC2O4)D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)16.12016天津6】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL-1的三種酸(HA、HB和0.1mol?L酸的體積關系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的

13、是()A.該滴定過程應該選擇酚酬:作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為20.0mLC. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D. N點處的溶液中pHc(A)c(H+)c(HA)B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7時，c(Na+)=c(A)+c(HA)D. b點所示溶液中c(A)c(HA)13.12015釧江12】40c時，在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH=9.0時，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COb)c(CO32)B.不同pH的溶液中存在關系:c(NH4+)+c(H+)=2c(C

14、O32)+c(HCO3)+c(NH2COb)+c(OH-)C.隨著CO2的通入,c(OH一)c(NH3H2O)不斷增大-5、Ka=1.810)D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2CO。的中間產物生成12.【2015曠東11】一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化.-一.-13B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化11.12015海南11】下列曲線中，可以描述乙酸(甲，的電離度與濃度關系的是()PH10.12015福建23(2

15、)25C,在0.10molLH2s溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2一)關系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2s的揮發(fā))。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-尸molL-1。某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8X10-139.12014浙江】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比Cl。一強。25c時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)一Cl2(aq),Ki=10.；Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl,K2=103.4；HC

16、lOH+ClO,Ka=?。其中Cl2(aq)、HClO和ClO一分別在三者中所占分數(shù)(“隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O=2H+ClO+ClK=1010.9B.在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO)=c(H+)-c(OH)C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好8.12014廣東12】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微XYZ粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A.HA是強酸B.該混合液pH=7C.圖中x表不HA,Y表不OH,

17、Z表不HD.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)+c(OH-)7.12014海南11】室溫下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲NaOH溶液，溶液中線如圖所示。下列說法正確的是()A. II表示的是滴定醋酸的曲線B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)C(CH3COO-)c(H+)6.【2013山東13】某溫度下，向一定體積0.1molL11的醋酸溶液中逐滴加

18、入等濃度的pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關系如圖所示，則下列說法正確的是()A.M點所示溶液的導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)C.M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積5.12013浙江12】25c時，用濃度為0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000molL_1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZVHYVHX一-5B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)10C.將上述HX、HY溶液等體積混合

19、后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)-(HY)D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=c(Y十+c(Z)+c(OH)4.【2012江蘇15】25C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是()A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5的溶液中

20、:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)3.12011安徽13】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是(A. a點由水電離出的c(H+)=1.01014mol/LB. b點：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽C. c點：c(Cl)=c(NH4+)D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱2.【2010江蘇12】常溫下，用0.1000molL-NaOH溶液滴定20.00mL0.10000一1molLCH3COOH溶液滴定曲線如圖所不。下列說法正確的是()A.點所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)+一B.點所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.點所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)1.12010浙江26】