2020-2021年化學綜合題單元檢測附答案

1、2020-2021年化學綜合題單元檢測(附答案)一、中考化學綜合題1.金屬是人類生活中的常用的材料。(1)金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是。(填“元素符號”)(2)鐵釘在初中化學實驗中多次出現(xiàn)，下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?。紅色鐵釘|花光海拄至+|鐫蝕釘百攀T無謂鐵打(i)變化中，鐵釘主要與空氣中的發(fā)生反應。(ii)變化中除去鐵銹的化學方程式為O(iii)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質量關系。A.a<bB.a>bC.a=bD.無法比較(3)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及它們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗，你認為不需要進行

2、的實驗是(填字母序號)。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液B.將鐵粉放入稀硫酸C.將鐵粉放入硫酸銅溶液D.將銅片放入稀硫酸(4)該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(C*(OH)2CO),他以銅銹為原料設計并完成如下實驗(雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素。圖中部分物質略去)。無色氣體A是,溶液C中所含的陽離子是,固體D中含有的物質是。在藍色溶液B中加入鐵粉時，發(fā)生反應的化學方程式為。已知銅銹樣品的質量10g,固體F的質量是3.2g,則銅銹中含C(OH)2CO的質量分數(shù)是O【答案】Al水和氧氣6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+鐵、銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3、55.5%【解析】(1)地殼中元素的含量用質量分數(shù)表達，由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、。含量最多的金屬元素是鋁；(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為：Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O;據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以鐵銹的質量等于反應前鐵的質量與反應的氧氣、水的質量和，所以銹蝕后的鐵釘?shù)馁|量大于原鐵釘?shù)馁|量；(3)金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠

4、前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中，不反應，證明鐵在鋅后；B.將鐵粉放入稀硫酸中，發(fā)生反應生成氫氣，證明鐵在氫前；C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應，溶液由藍色變成綠色，鐵的表面有紅色固體析出，證明鐵在銅前；D.將銅片放入稀硫酸中，不反應證明銅在氫后，由ABD三組實驗即可證明鋅鐵氫銅，所以C實驗不需要進行；（4）堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水、二氧化碳，氯化銅溶液是藍色的，所以A為二氧化碳，B為氯化銅；鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以溶液C中一定有亞鐵離子；固體D中含有的物質是銅；在氯化銅溶液中加入鐵粉時，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuCl

5、2=FeCl2+Cu設Cu，（OH2CO的質量分數(shù)為X,固體F是銅，即生成的銅的質量是3.2g,10gXXX（128+228X100%）=3.2g,X=55.5%.2.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應用。一、銅的性質及其應用兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。銅綠化學式是Ci2（OH）2CO,它受熱會分解生成三種氧化物。（1）青銅器屬于（填序號）。A.無機材料B.合成材料C.復合材料D.復合肥（2）銅綠分解的化學方程式為。（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的

6、探究”實驗，實驗如下圖所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內(nèi)的為銅片）。實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)（填試管編號）試管中銅片最先生銹。小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是：Cu和（寫出試管中需要的物質）?？梢允÷圆蛔龅膶嶒炇窃嚬埽ㄌ钤嚬芫幪枺６?、銅的制備研究銅可采用如下方法制備：方法一：火法煉銅：Cu2s+O=J=2Cu+SO方法二：濕法煉銅：CuSO+Fe=FeSO+Cu（4）上述兩種方法中，你認為哪種方法更好,原因是（寫出1條原因即可）。輝銅礦的主要成分為CuS,常用于火法煉銅。若生成過程中銅元素的轉化率為90%生產(chǎn)64tCu需要含Cu2s80%勺

7、輝銅礦t（取整數(shù)）。三、銅的化合物的制備研究堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量ClT、hso2-、HQ和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：蹄豌(5)加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用(填序號)。a.FezQb.CaCQc.CuO(6)加入N&CO沉淀前須除去Fe3+,否則Fe2(Sd)3會與N&CO反應，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFa(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質量，6NaCO+3Fe2(SO4)3+6HO=2NaFe(OH)6(SO4)2+6COT+5。(7)加入NaCO沉淀時，反應液pH對產(chǎn)品中的

8、SO2-含量以及反應液中Cu"沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在*+=辿55多我后產(chǎn)品中常出的看款一溶液皿也出宜京流度*(8)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCQ-yCu(OHzHQ某研究小組設計如右上圖實驗裝置測定其中CuCO的質量分數(shù)(不考慮植物油中溶解CO產(chǎn)生的影響)。實驗步驟如下：連接裝置并;準確稱量小品的質量1.2g;裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml;向錐形瓶內(nèi)加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反應；冷卻到室溫；再次調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml。I.請將上述實驗步驟補充完整；n.裝置B的作用是,

9、少量植物油的作用是,C中的試劑是(填字母序號)；a.堿石灰b.濃硫酸c.無水硫酸銅m.步驟中調節(jié)液面相平的操作是將水準管(填“緩慢上移”或“緩慢下移”)。W.若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CuCO的質量分數(shù)(寫出計算過程)。(保留到0.1%)V.若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是(填字母序號)；A.步驟中平視刻度，步驟中仰視讀數(shù)B.硫酸的用量不足C.量氣管中未加植物油D.步驟中沒有調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)(9)堿式碳酸銅【xCuCO-yCu(OH)2zHkOI的熱分解研究。小組同學用熱分析儀對固體(已知Cu(OH)2的分解溫度

10、小于CuCOW分解溫度。)I.通過計算可得x：y：z=；n.若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：?！敬鸢浮緼略DCO和QABC方法二能耗低111CNaSO8.5檢查裝置氣密性干燥CO防止CO溶于水C緩慢下移51.7%BCD1:1:1略【解析】(1)根據(jù)青銅屬于合金解答；(2)根據(jù)反應物和生成物及質量守恒定律可以書寫化學方程式；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷銅生銹的條件；比較銅制品生銹的難易要注意所處的環(huán)境條件；(4)根據(jù)方法二反應不需要加熱，反應能耗低解答；根據(jù)反應的化學方程式解答；(5)目的是制備高純度堿式碳

11、酸銅，所以試劑1最好選用含有銅元素的物質；(6)根據(jù)質量守恒定律分析解答；(7)目的是制備高純度堿式碳酸銅，所以溶液殘留銅元素越低越好；(8)使用或者制取氣體的實驗要求先檢查裝置氣密性；n.根據(jù)濃硫酸的吸水性可以干燥氣體；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸銅可以驗證二氧化碳氣體是否干燥完全；m.根據(jù)液面越低壓強越小分析解答；W.根據(jù)生成二氧化碳氣體的體積求二氧化碳的質量，再求二氧化碳中碳元素的質量，然后根據(jù)碳元素的質量求碳酸銅的質量，最后求碳酸銅的質量分數(shù)；V.A.步驟中仰視讀數(shù)，所的數(shù)據(jù)比實際數(shù)據(jù)大；8 .硫酸用量不足，CuCO未反應完；C.量氣管中未加植物油，導致二氧化碳溶于水；D.步

12、驟中沒有調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，量氣管液面低，壓強大；9 9)I.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算解答；n.剩余固體加熱到更高溫度固體的質量又會減少，根據(jù)氧化銅中所含的兩種元素可猜想可能是氧化銅中的氧元素轉化為氧氣，根據(jù)計算會發(fā)現(xiàn)氧化銅中氧元素的質量大于固體減少的質量，那么就可能是氧化銅中的部分氧元素轉化為氧氣。解：(1)青銅屬于合金，是無機材料。故填：A;(2)銅綠受熱會分解生成三種氧化物，由黑色粉末可知是氧化銅，其余兩種由質量守恒定律知剩余兩種應是水和二氧化碳，銅綠分解的化學方程式為：Cu2(OH2CO2CuO+ldO+COT,(3)實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)D試管中銅片最先生銹，因為D試管中的銅與氧氣、水和

13、二氧化碳充分接觸，容易生銹。故填：D;上圖知實驗缺少了把銅片置于裝有干燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中，所以要補充的一個實驗是：把銅片置于裝有干燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中，放置對比觀察；可以省略不做的實驗是試管：ABC(4)上述兩種方法中，你認為哪種方法更好方法二，原因是：能耗低；設需要含Cu2S80%勺輝銅礦的質量為x。Cu2S+O21j2Cu+SO216012880x%64t+90%16012880x0064t9000x=111t(5)加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用氧化銅。故填：C;(6)根據(jù)質量守恒定律可知，F(xiàn)e原子反應前后各6個，C原子反應前后各6個，

14、H原子反應前后各12個，Na原子反應前12個，反應后2個，S原子反應前9個，反應后4個，O原子反應前60個，反應后40個。反應前后Na原子相差10個，S原子相差5個，O原子相差20個，又化學計量數(shù)為5,故該化學式為N&SO;(7)目的是制備高純度堿式碳酸銅，所以溶液殘留銅元素越低越好，所以溶液pH最好控制在8.5;(8)該裝置使用前必須密封進行，所以實驗前一定要檢查裝置氣密性；n.濃硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以避免二氧化碳和水接觸，防止二氧化碳溶于水；無水硫酸銅遇水變藍，可以檢驗二氧化碳氣體是否干燥完全；m.液面越低壓強越小，隨著稀鹽酸的注入，樣品分解，量氣管內(nèi)的

15、液面逐漸下降，為防止量氣管內(nèi)氣體壓強過大，可將水準管緩慢下移；W.生成二氧化碳的體積為172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L)二氧化碳的質量為：0.112LX44g+22.4L=0.22g。二氧化碳中碳元素的質量為：0.22gX12+44=0.06g。二氧化碳中的碳全部來自于碳酸銅中的碳。因此碳酸銅的質量為0.06gX124+12=0.62g。故碳酸銅的質量分數(shù)為：0.62g+1.2gX100%=51.7%;V.A.步驟中仰視讀數(shù)，所的二氧化碳體積比比實際大，故導致結果偏大；B.硫酸用量不足，CuC(M反應完，生成二氧化碳體積減少，故導致結果偏小；C.量氣管中未加植物油，二氧

16、化碳溶于水，導致二氧化碳體積偏小，故導致結果偏小；D.步驟中沒有調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，量氣管內(nèi)壓強大，液面高，導致二氧化碳體積減小，故導致結果偏小；因此本題選BCD(9)I.由題意結合圖可知，最先受熱分解的是結晶水，然后是氫氧化銅，最后是碳酸銅。減少的水的質量為（24.0-22.2）g=1.8g;氫氧化銅受熱生成氧化銅，減少的質量相當于是減少的水的質量為（22.2-20.4）g=1.8g;碳酸銅受熱生成氧化銅和二氧化碳，減少的質量相當于二氧化碳的質量為（20.4-16.0）g=4.4g。故減少的質量比為44x：18y：18z=4.4g:1.8g:1.8g。故x：y：z=1：1:1;n.氧化

17、銅加熱后質量又會減少，應該是氧化銅中的氧元素轉化為氧氣，16g氧化銅的氧元素的質量=16gx16=3.2g,大于1.6g,說明是氧化銅中的部分氧元素轉化為氧氣，所80以此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式4Cu82C&O+OT。3.我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進行探究。（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么？（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指N&CO,夏天曬鹽的“鹽”指NaClo（猜想與假設）猜想一：NaaCO猜想二：NaCl猜想三：NaCO和NaCl（實驗探究）實驗實驗操作實驗現(xiàn)

18、象實驗結論實驗一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體猜想不成立實驗二向實驗一所得的溶液中加入適量的猜想三成立（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中NaaCO的質量分數(shù)，小偉同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗。稀玨SQ濃堿石灰濃XaOH溶液_（1）反應結束之后通入空氣的目的是。（2）裝置A中濃NaOH的彳用是（用方程式表示）。（3）實驗結束后測得裝置D增重0.44g,則湖鹽樣品中N%CO的質量分數(shù)為%（保留一位小數(shù)）。【答案】硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，二使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收。2NaOH+GON&CG+HO。10

19、.6?！窘馕觥俊緦嶒炋骄俊扛鶕?jù)實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結論及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根據(jù)必須將實驗產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部被裝置D吸收分析解答；（2）根據(jù)防止空氣中的二氧化碳干擾實驗解答；（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)結合反應的化學方程式計算解答?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬喝∩倭繕悠酚谠嚬苤校舆m量水溶解后，加入過量稀HNO3,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明反應生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反應生成的，故猜想二不成立；由實驗二知猜想三成立，則說明樣品中含有氯化鈉，故實驗操作及現(xiàn)象為向實驗一所得的溶液中加入適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（因為氯化鈉和硝酸銀反應生成了白色沉淀氯化銀）；【拓展延伸

20、】（1）反應結束之后通入空氣的目的是使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收；（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止影響實驗結果，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;（3）設樣品中碳酸鈉質量為x。Na2CQ+H2SONa2SO+H2O+CQT10644x0.44g10644T=0.44gx=1.06g1.06g則湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為：X100%=10.6%10.00g4.用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SQ氣體造成大氣污染。（1）現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤

21、，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SQ,則產(chǎn)生SQ的質量是?（2）如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SQ會與CaCQ反應生成CaS。進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣（含24%CaSO）逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相應的曲線圖（縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。已知設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；CaSQ和鹽酸反應類似于CaCQ（3）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSQ?，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SQ,相關數(shù)據(jù)如下表方法物質相對分子質里純度價格（元/t）除SQ的量A石灰心10090%20014.4B熟石灰7494%50

22、014.616t石灰漿純度較高，吸收方法B比方法A除SQ的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法Bo其原因分別單位價格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多;二氧化硫氣體更加充分【詳解】根據(jù)反應的化學方程式計算解答。（1）設生成二氧化硫的質量為X。點燃S+QSO23264100tx8%x3264100t800xx=16t答：生成二氧化硫的質量為16to（2）設縱坐標為氯化鈣的質量（或為亞硫酸鈣的質量）。爐渣中CaSQ的質量為50gx24=12g。設生成氯化鈣的質量為y,反應消耗鹽酸的質量為m>CaSQ+2HCl=CaCl+SOd+H2O1207311112gym1207311112gym

23、y=7.3gm=11.1g反應消耗鹽酸溶液的質量為7.3g及0%=36.5g。相關曲線圖為:由表中數(shù)據(jù)可知，14.6>14.4;單位價格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；94%>90%,石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分。5.2018年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業(yè)的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業(yè)鹽遺失，當?shù)匮杆俳M織警力開展搜尋遺失的工業(yè)鹽，確保不流入市場和家庭。（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會產(chǎn)生亞硝酸鈉。根據(jù)以上資料，回答下列問題：（1）用鹽融冰的原理是,該過程主要發(fā)

24、生的是一（填物理變化”或訖學變化”）。（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖。據(jù)此回答：當鹽水濃度為6%時，第天亞硝酸鹽含量達到最大值。為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是并在腌制天后再食用。泡菜中亞硝酸鹽含量測定曲線圖（資料卡2）實驗室常用亞硝酸鈉與氯化錢溶液反應制取純凈的氮氣，其化學方程式為：加熱NaNO2+NH4C1NaCl+NH+2H2O（此反應是放熱反應）（資料卡3）在酸性環(huán)境中高鎰酸鉀能與亞硝酸鈉發(fā)生如下反應：2KMnO4+5NaNO2+3H2SQ=K2SQ+2MnSO4+5NaNO3+3H2O（方案一）取1g該工業(yè)鹽樣品與足量氯化錢溶液于如圖裝置中充分反應（

25、該工業(yè)鹽中其他成分不與氯化錢溶液反應），實驗時加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因。最終量筒中收集到300mL水，已知該條件下氮氣的密度為1.25g/L,則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)，）。實驗結束后發(fā)現(xiàn)測量結果偏大，可能原因是。4.000g樣品溶于水配成（方案二）為更準確地測定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，稱取250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用含量為15.8g/L的酸性KMnO4溶液進行反應，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：實驗次序1234KMnO4溶液體積（mL）20.6020.0220.0019.98上述第次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計

26、算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為一?！敬鸢浮拷档湍厅c（或凝固溫度降低）物理變化58%13節(jié)約能源，防止反應太劇烈（合理即可）92.4%分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積/沒等完全冷卻就讀數(shù)（合理即可）186.25%【解析】【詳解】（1）因為加鹽后冰的熔點降低，所以用鹽融冰的原理是：降低凝固點（或凝固溫度降低），該過程中沒有生成新物質，因此主要發(fā)生的是：物理變化。（2）從用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖可以發(fā)現(xiàn)，當鹽水濃度為6%時，第5天亞硝酸鹽含量達到最大值。因為三種濃度的鹽水中，濃度最大即8%勺鹽水腌制過程中產(chǎn)生的亞硝酸鹽含量最低，所以為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是

27、：8%,圖中還可以看出，腌制時間達到13天，亞硝酸鹽的含量就達到低點，并比較穩(wěn)定，所以在腌制13天后再食用比較安全。（3）方案一：因為該反應是放熱反應，隨著反應的進行溶液的溫度會越來越高，粒子的運動就越劇烈，反應速度就越快，所以實驗時加熱片刻使反應開始進行后，即可移去酒精燈，其原因是：節(jié)約能源，防止反應太劇烈。根據(jù)量筒中收集到300mL水，可以推知，生成的氮氣是300mL即0.3L設工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為x。NaNO2+NH4CIVNaCl+N2+2H2O69281gx0.3L1.25g/L69_1gx280.3L1.25g/L解得x=92.4%答：工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為9

28、2.4%。實驗結束后發(fā)現(xiàn)測量結果偏大，可能原因是：分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積或沒等完全冷卻就讀數(shù)等。方案二：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，第1次數(shù)據(jù)與其他3次數(shù)據(jù)相差較多，所以上述第1次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常的第1次數(shù)據(jù)后，根據(jù)其他3次數(shù)據(jù)的平均值，可以計算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質量分數(shù)。根據(jù)實驗中稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液于錐形瓶中，所以每次實驗中樣品的質量為0.4g,實驗中三次有效的KMnO4溶液體積平均值是20.00mL即0.02L。設：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為y。2KMnO4+5NaNO23H2sO4=K2sO4+2MnSO4+5

29、NaNO3+3H2O3163450.02L15.8g/L0.4gy316_0,02L1.58g/L3450.4gy解得y=86.25%答：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為=86.25%?！军c睛】本題方案一中計算出的結果偏大的原因要認真分析，比如加入的分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積或沒等完全冷卻就讀數(shù)，這些都是實驗中常犯的錯誤，要吸取教訓。本題的計算比較多，題材來自于高一級學段，只要嚴格按照化學方程式的計算要求做，就不會犯錯。6 .康康進行如下圖所示實驗來驗證質量守恒定律，實驗中物質充分反應，在反應中用托盤和量筒準確測量出表中m、口、m、m和V(實驗操作正確，實驗條件下氧氣的密度為p,3g/c

30、m)實驗序言2-I改(KC10a)hX(試道)h叫(試蕾+加熱后乘保固體)及里筒內(nèi)收集氣體的體枳(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是。(2)上述反應的化學方程式為。(3)根據(jù)質量守恒定律m、m2、四、m、V、p之間存在的等量關系是【答案】防止冷凝水倒流引起試管炸裂2KClOtJ吧=2KC1+3QTm+m+m-m4=pV【解析】(1)給試管中的固體加熱時試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂；(2)氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KC1O3號里2KC1+3O2T；在化學反應前后，物質的總質量不變，在此反應中二氧化鎰是催化劑，

31、質量不變，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則mi+m2+m3=m4+pV,即：mi+m2+m3-m4=pV。7 .人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關系十分密切。(1)我國蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因為它。(填字母代號)a.易加工b.密度小c.熔點高d.耐腐蝕(2)鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用鹽酸清除鐵銹的化學方程式為。(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，所得固體的質量等于加入鋅粉的質量。請分析所得固體的成分。寫出一個有關反應的化學方程式。(4)鋼鐵是基本的結構材料，稱為工業(yè)的骨

32、骼實驗室可利用下圖裝置模擬煉鐵反應。ABC寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式。虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CQ并收集CO,裝置的連接順序是：c接,接do請設計實驗證明C裝置燒杯中溶質的成分。(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)(5)國產(chǎn)C919大型客機上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，同時得到氧氣。計算電解20.4t氧化鋁，理論上能生成鋁的質量是多少?【答案】dFe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O銀、銅或銀、銅、鋅Zn+2AgNQ=2Ag+Zn(NO3)2高溫或Zn+Cu(NQ)2=Cu+Zn(NQ)2F&O3+3CO2Fe+3CC2ba取C中溶液適量，于試管

33、中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，證明有碳酸鈉，然后向所得溶液中加入酚血:試液，如溶液變紅則證明溶液中除有碳酸鈉外，有氫氧化鈉，如不變色，則溶液中只有碳酸鈉。10.8t【解析】【分析】【詳解】(1)我國蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因為它耐腐蝕性強，故選d；(2)鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸清除鐵銹的原理是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O；(3)鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅銅銀，向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反

34、應生成硝酸鋅和銀，每65份質量的鋅生成216份質量的銀，使固體質量增加；硝酸銀完全反應后，加入的鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，每65份質量的鋅生成64份質量的銅，使固體質量減少。充分反應后過濾，所得固體的質量等于加入鋅粉的質量，說明硝酸銀、硝酸銅都與鋅發(fā)生了反應。據(jù)上述分析可知所得固體的成分銀、銅(鋅剛好完全反應)或銀、銅、鋅(鋅過量)；有關反應的化學方程式Zn+2AgNQ=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO)2=Cu+Zn(NO)2；(4)A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應為氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化高溫碳，化學方程式F&O3+3CO=2Fe+3CC2； 虛線框內(nèi)選擇

35、D裝置用于吸收CO2并收集CO,裝置的連接順序是：c接b,a接d; 氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C中的溶質一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，即溶質可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH;設計實驗證明C裝置燒杯中溶質的成分的方法：取C中溶液適量，放入試管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，驗證并除掉碳酸鈉(排除對氫氧化鈉的驗證的干擾)，燃燒向所得溶液中加入酚Mt試液，如溶液變紅則證明溶液中還有氫氧化鈉，如不變色，則溶液中只有碳酸鈉；(5)設電解20.4t氧化鋁，理論上能生成鋁的質量是x2A1203HL4Al+3O220410820.4tx204108=一x=10.8t20.4tx

36、8.胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。(1)胃舒平與胃酸發(fā)生的反應為：Al(OH)3+3HCHAlCl3+3HO,該反應的基本類型是O(2)胃酸完全抑制劑每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2,某患者胃酸分泌過多，醫(yī)生建議口服胃酸完全抑制劑每天2次，每次1片。假設藥物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制劑產(chǎn)生CO(常溫下CO密度為1.9g/L)是mL。(3)小蘇打片每片含0.5gNaHCOs,6片小蘇打和胃酸完全反應，消耗HCl的質量是多少?胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸時，10片胃舒平相當于多少片小蘇打片?(要求：所有最終計算結果均保留到小

37、數(shù)點后一位，第(3)小題寫出計算過程)?！敬鸢浮繌头纸夥磻?71解：每片小蘇打片含0.5gNaHCQ,6片小蘇打片含NaHCQ的質量=0.5gx6=3g設與6片小蘇打片正好完全反應的HCl的質量為V。NaHCQ+HC-NaCl+HzO+CQT8436.53gV巴金5v尸1.3g答：6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質量為1.3go解：由6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質量為1.3g可知，平均每片小蘇打片消耗HCl的質量為了二°22。每片胃舒平含0.245gAl(OH)3,則10片胃舒平含Al(OH)3的質量=0.245gX10=2.45g中和胃酸時，設10片胃舒平消耗的HCl的質量為z

38、oAl(OH)3+3HCLAlCl3+3H2O78109.52.45gz3收5zz=3.4g答：10片胃舒平相當于小蘇打片的片數(shù)為”豌15.5片。【解析】【詳解】(1)胃舒平與胃酸發(fā)生的反應為Al(OH)3+3HCl=AlC3+3H2O,該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。(2)患者每天服用的藥品中含有的碳酸鈣的質量為0.8gx2X1=1.6g設生成的二氧化碳的質量為x。CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT100441.6gxx=0.704gMg其體積為般L=0.371L=371mL(3)先寫出碳酸氫鈉與HCl反應的化學方程式，根據(jù)碳酸氫鈉的質量計算出

39、每片小蘇打片消耗HCl的質量。再寫出氫氧化鋁與HCl反應的化學方程式，計算出10片胃舒平消耗的HCl的質量，二者相除，即可得出10片胃舒平相當于幾片小蘇打片。9.硝酸俊(NH4NO3)是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量等有作用。請回答下列問題：。(1) NH4NO3中含有NO3-,則NO3-中氮元素的化合價為。(2)與80g硝酸錢具有相同肥效的尿素(CO(NH2)2)的質量為。(3)硝酸錢不能與堿性肥料一起施用，因為錢鹽能與堿發(fā)生反應而失效。在化學方程式NH4NO3+NaO型空NaNO3+T+2O中，的化學式為。【答案】(1)+5價(2)60kg(3)NH3【解析】試題分析：(1)“NO”帶一個單位的負電荷，