第三章水溶液中離子平衡

1、選修四 第三章 水溶液中的離子平衡化學(xué)選修四高中化學(xué) 葛琪 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。 2. 能夠從組成和結(jié)構(gòu)上加以理解強(qiáng)電解質(zhì)、 弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 3. 通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，鞏固物質(zhì)分類法的 應(yīng)用和分類的意義。 電解質(zhì)分類電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ?的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，不能導(dǎo) 電的化合物。酸、堿、鹽、水、酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物非金屬氧化物（非金屬氧化物（CO2、SO2）、）、大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3電解質(zhì)分類Cu能導(dǎo)電，是電解質(zhì)？ 食鹽水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)？NH3，CO2，SO2等不是電解質(zhì)，但其水溶液

2、能導(dǎo)電，因?yàn)開。電解質(zhì)導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解性_，與_和_有關(guān)。不是不是生成了電解質(zhì)離子濃度離子所帶電荷量無關(guān)強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離不可逆過程可逆、存在電離平衡強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離不可逆過程可逆、存在電離平衡存在水分子、電解質(zhì)離子、不存在電解質(zhì)分子存在水分子、電解質(zhì)離子、存在電解質(zhì)分子強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離不可逆過程可逆、存在電離平衡存在水分子、電解質(zhì)離子、不存在電解質(zhì)分子存在水分子、電解質(zhì)離子、存在電解質(zhì)分子強(qiáng)、強(qiáng)、多弱、弱、少、水強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程強(qiáng)電解質(zhì)：H2SO4，NaOH，N

3、aHCO3 ， NaHSO4 (水溶液/熔融)，KAl(SO4)2 弱電解質(zhì)：CH3COOH， H2CO3 NH3H2O ，Cu(OH)2 ，兩性電離：Al(OH)3學(xué)習(xí)目標(biāo) 1理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平 衡的特征。 2. 掌握影響電離平衡的因素。 弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下，弱電解質(zhì)溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。變動(dòng)定等逆弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素內(nèi)因：越_越電離外因：溫度：越_越電離，因?yàn)殡婋x是吸熱的， 因此升溫促進(jìn)電離。濃度：越_越電離，加水稀釋，電離平 衡正向移動(dòng)，電離程度增大。某一微粒濃度的

4、改變，符合勒夏特列原理。強(qiáng)熱稀弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOH CH3COO-+ H+，改變條件，完成表格。，改變條件，完成表格。改變條件改變條件平衡平衡移移動(dòng)動(dòng)方向方向n n（H+） c c（H+）c c（CH3COO-） 溶液導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電性電離電離程度程度加加NaOH(s)加冰醋酸加冰醋酸加水加水加醋酸鈉加醋酸鈉(s)加濃鹽酸加濃鹽酸加溫加溫加加Na2CO3(s)加加NaCl(s)弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOH CH3COO-+ H+，改變條件，完成表格。，改變條件，完成表格。改變條件改變條件平衡平衡移移動(dòng)動(dòng)方向方向n n（H+） c c（H+）c c（CH3COO-） 溶液導(dǎo)電性溶液

5、導(dǎo)電性電離電離程度程度加加NaOH(s)右右小小小小大大大大大大加冰醋酸加冰醋酸右右大大大大大大大大小小加水加水右右大大小小小小小小大大加醋酸鈉加醋酸鈉(s)左左小小小小大大大大小小加濃鹽酸加濃鹽酸左左大大大大小小大大小小加溫加溫右右大大大大大大大大大大加加Na2CO3(s)右右小小小小大大大大大大加加NaCl(s)不不不不不不不不大大不不學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 了解電離常數(shù)的意義和表達(dá)方法。 2. 了解電離度的概念。 3. 通過本課時(shí)學(xué)習(xí)，意識(shí)自然界是各類物種 相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平 衡體系，而離子平衡就是其中的一個(gè)重要 平衡。 化學(xué)反應(yīng)速率電離常數(shù)和電離度書寫下列過程的電離常數(shù)表達(dá)式

6、：一元弱酸：一元弱酸：一元弱堿：一元弱堿：COOHCH3HCOOCH3OHNH4OHNH23化學(xué)反應(yīng)速率電離常數(shù)和電離度書寫下列過程的電離常數(shù)表達(dá)式：多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)每步各有電離常數(shù)。以H3PO4為例，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生H+ ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。 K1_K2_K3 化學(xué)反應(yīng)速率電離常數(shù)和電離度小結(jié)：多元弱酸分步電離，酸性主要由第_步電離決定。（分步電離，一步定性分步電離，一步定性）電離常數(shù)只隨_變化而變化，且_電離常數(shù)越大。K值越大，弱電解質(zhì)電離程度較_，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿酸性或堿性較_。常見弱酸酸性：H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3

7、H2S HClO一大T越大T強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率電離常數(shù)和電離度電離度（）： 類似于化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率。學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解水是一種弱電解質(zhì)，了解水的離子積常數(shù)所表示的意義。2. 掌握水的離子積的應(yīng)用。3. 通過研究水的電離，感受水與人類生產(chǎn)、 生活的關(guān)系。 化學(xué)反應(yīng)速率水的電離水的電離：水是一種_電解質(zhì)，它能微弱地電離H+和OH-。水的電離方程：弱化學(xué)反應(yīng)速率水的電離K電離和KW的關(guān)系：室溫下1 L 水中只有1107 mol 電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，因此c(H2O)可以視為常數(shù)。 = KW化學(xué)反應(yīng)速率水的電離溫度升高水的離子積_，水的離子積常數(shù)與 因素有關(guān)，與溶液中c(H)和c(OH )

8、 _，水的電離是_過程。常溫下，Kw=110-14，它不僅適用于純水，不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液，即水的離子積揭示了在任何水溶液中，均 存在水的電離平衡，都有H+和OH-。增大T無關(guān)吸熱化學(xué)反應(yīng)速率水的電離25純水加入鹽酸 加入氫氧化鈉c(H)c(OH)c(H)和c(OH)大小水電離平衡的移動(dòng)KW值化學(xué)反應(yīng)速率水的電離25純水加入鹽酸 加入氫氧化鈉c(H)10-710-710-7c(OH)10-710-7c(H)和c(OH)大小相等10-7不變 中 性=10-7=10-7= 堿 性10-7AgBrAgIAgAgClAgBrAgIAg2 2S S CaSOCaSO4 4CaCOCaCO3 3難溶電解質(zhì)的沉淀平衡平衡平衡 AgC