【化學(xué)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ppt課件

1、化學(xué)備課組化學(xué)備課組：t./ ；:；2復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽不飽和溶液怎樣變成飽和溶液和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽飽和溶液怎樣變成不飽和溶液和溶液?：t./ ；:；2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判別根據(jù)：判別根據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思索：溶液的濃稀思索：溶液的濃稀 和和 溶液的飽和與否的關(guān)系溶液的飽和與否的關(guān)系區(qū)分根據(jù)不同區(qū)分根據(jù)不同同一溫度時(shí)，同一同一溫度時(shí)，同一溶

2、質(zhì)的飽和溶液一定溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃在三支試管中各參與在三支試管中各參與10mL10mL水，然后分水，然后分別參與約別參與約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。比較三種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

3、。2計(jì)算公式：計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%在三支試管中各參與在三支試管中各參與10mL10mL水，然后分水，然后分別參與約別參與約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。比較三種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%實(shí)驗(yàn)9

4、6溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20% 例例1在農(nóng)業(yè)消費(fèi)中，常需求用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)消費(fèi)中，常需求用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這這種溶液，需求氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？種溶液，需求氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法

5、 練習(xí)練習(xí) 配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫的氫氧化鈉溶液密度為氧化鈉溶液密度為1.1g/cm3，需求氫，需求氫氧化鈉和水各多少克？氧化鈉和水各多少克？解：解：討論：討論： 在溫度不變的條件下，在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。繑?shù)增大或減小？三、稀釋問題：公式：三、稀釋問題：公式：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 例題例題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室如今有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室如今有98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需求用較稀的硫酸溶液。要把實(shí)驗(yàn)中常需求用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的的硫酸溶液，需求多少克水？硫酸溶液，需求多少克水？分析：處理這道題的關(guān)鍵是什么？分析：處理這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變假設(shè)把假設(shè)把50g50g換成換成50mL50mL，還需求什么條件？，還需求什么條件？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g 需求水的質(zhì)量需求水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需求水的質(zhì)量為答：需求水的質(zhì)量為195g195g。 練習(xí)練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，的鹽酸，需求需

7、求38%的鹽酸密度為的鹽酸密度為1.19g/mL的鹽酸的鹽酸多少毫升？多少毫升？解：設(shè)解：設(shè)配置步驟：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解例例1： 溶質(zhì)為固體配制溶質(zhì)為固體配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計(jì)算：需食鹽：計(jì)算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱量：用天平稱量稱量：用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解：燒杯、玻璃棒溶解：燒杯、玻璃棒 實(shí)驗(yàn)儀器：天平砝碼、藥匙、量筒、實(shí)驗(yàn)儀器：天平砝碼、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習(xí)：下面是一位同窗配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位

8、同窗配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請找出其中的錯(cuò)誤，的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請找出其中的錯(cuò)誤，并闡明理由。并闡明理由。1、2、3、4、飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度時(shí)溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 例例1、知、知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g，求，求20時(shí)食鹽飽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克。現(xiàn)有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：溶解度即為分析：溶解度即為“溶解的限制，溶解的限制，50克水克水假設(shè)溶不下假設(shè)溶不下20克克NaCl，那么溶液中，那么溶液中NaCl的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /100+36。解：解：x = 18g 20g那么：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：那么：溶質(zhì)

10、在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，那么，那么t，該物質(zhì)飽和溶液，該物質(zhì)飽和溶液中中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶