2019年全國卷Ⅱ化學(xué)高考試題高清版

1、H1C12N14O16F19Na23S32C135.5As75I127Sm1507 .“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)8 .蠶絲屬于天熱高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物8 .已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.3g3He 含有的中子數(shù)為 1NAB.1L0.1molL-1磷酸鈉溶液含有的 PO4一數(shù)目為 0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為 53+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NAD.48g 正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵

2、數(shù)目為 13NA9 .今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素，W 與 X 的最高化合價之和為 8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：WXB.常溫常壓下，Y 單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZWD.X 的最高價氧化物的水化物是強堿10 .下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿 CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸后刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有 FeC

3、l3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加 1 滴 KSCN 溶液黃色逐漸消失，加 KSCN 后溶液顏色不變11 .下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A.向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2TD.向 Mg(OH)2懸濁液中滴加足量 FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl212.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌

4、。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是11rdJMTI A.圖中 a 和 b 分別為 TI、T2溫度下 CdS 在水中的溶解度、B.圖中各點對應(yīng)的 Ksp的關(guān)系為：Ksp(m 尸 Ksp(n)Ksp(p)T2B.a 點的反應(yīng)速率小于 c 點的反應(yīng)速率C.a 點的正反應(yīng)速率大于 b 點的逆反應(yīng)速率D.b 點時二聚體的濃度為 0.45mol1（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe（C5H5）2結(jié)構(gòu)簡式為后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有澳化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的 DMF 溶液（DMF 為惰

5、性有機溶劑）。該電解池的陽極為,總反應(yīng)為電解制備需要在無水條件下進行，原因為（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:表面生成了難溶于水的（填化學(xué)式）。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為（3）成品中 S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取 mg 樣品，置于碘量瓶中，移取 25.00mL0.1000molL-1的 12KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)齊心過量的 I2用 0.1000molNa2s2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S2O2=2I-+S4O6，測定時消耗 Na2s2。3B.紅色C.紫色D.綠色由晶石混J4焦炭粉研細(xì)900-1200SC混料混料立德粉研細(xì)研細(xì)成

6、品在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化銀，該過程的化學(xué)方程式為轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體,化學(xué)方程式為生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為 CO2和一種清潔能源氣體,?；卦摲磻?yīng)的在潮濕空氣中長期放置的還原料o”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示溶液體積 VmLo 終點顏色變化為（2） 某溫度下， 等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（AH3二1AM12HU.B1AM12HU.B匹心-1-.-1-.-28.（15 分）咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點 234.5C,100c 以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約 1%5%、

7、單寧酸(Ka約為 10-4,易溶于水及乙醇)約 3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?1 中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管 3 頂端時，經(jīng)虹吸管 3 返回?zé)?，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：(1)實驗時需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?1 中，研細(xì)的目的是,圓底燒瓶中加入 95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒。(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是。(3)提取液需經(jīng)蒸儲濃縮”除去大部分溶

8、劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是。蒸發(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之外，還有(填標(biāo)號)。A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶 D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是。35.化學(xué)一選彳 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為 Fe-Sm-As-F-O 組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素 As 與 N 同族。預(yù)測 As 的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點比 NH3的(填高

9、”或低”)，其判斷理由是。(2)Fe 成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm 的價層電子排布式為 4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為。(3)比較離子半徑：F-O2-(填大于等于“或小于”)。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如圖 2 所示。圖中 F和 O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用 x 和 1-x 代表，則該化合物的化學(xué)式表示為,通過測定密度 p 和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的 x 值，完成它們關(guān)系表達式：3年 gcm3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖 1 中

10、L濾紙案司工費氣導(dǎo)管工M畋忖乩有小孔的施毓原子 1 的坐標(biāo)為(,),則原子 2 和 3 的坐標(biāo)分別為36.化學(xué)一一選彳 5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏回答下列問題：(1)A 是一種烯燒，化學(xué)名稱為,C 中官能團的名稱為、(2)由 B 生成 C 的反應(yīng)類型為。(3)由 C 生成 D 的反應(yīng)方程式為。(4)E 的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)E 的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為 3：2：1。(6)假設(shè)化合物 D、F 和 NaOH

11、恰好完全反應(yīng)生成 1mol 單一聚合度的 G,若生成的 NaCl 和 H2O 的總質(zhì)量為 765g,則 G的 n 值理論上應(yīng)等于。2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜苹瘜W(xué)參考答案7.D8,B9.D10.A11.C12.B13,C26.(13 分)(1)D(2)CDBaSO4+4C=BaS+4COTCO+H2。=CO2+H2BaCO3S2-+Ba2+Zn2+SO2BaSBaSO4J(3)淺藍色至無色一1、一一(25.00-V)0.1000322m1000100%27.(15 分)(1)89.3(2)40%(3)CD(4)Fe 電極3.56M04BD(Fe+2c5H6Fe(C5H5)2+H2f)水會阻礙中間物 Na 的生成；水會電解生成 OH-,進一步與 Fe2+反應(yīng)生成 Fe(OH)228.(15 分)(1)增加固液接觸面積，提取充分沸石