高考第一輪復(fù)習(xí))第九章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡返回主頁返回主頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回最近觀看的幻燈片返回最近觀看的幻燈片說明：說明：下一張幻燈片下一張幻燈片上一張幻燈片上一張幻燈片操作說明：操作說明：6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。重大作用。（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（4）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義

2、，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2011考綱考綱一一.有效碰撞理論有效碰撞理論有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：化學(xué)反應(yīng)與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，因此化學(xué)反應(yīng)與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，因此所有能夠改變內(nèi)能、運動速率以及碰撞幾率的外所有能夠改變內(nèi)能、運動速率以及碰撞幾率的外界條件，都可以用來改變、控制反應(yīng)速率。如界條件，都可以用來

3、改變、控制反應(yīng)速率。如:指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。指能夠發(fā)生有效碰撞的分子。指能夠發(fā)生有效碰撞的分子。指活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)。指活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)。加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑等。加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑等。二、化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率P321、概念：單位時間內(nèi)、概念：單位時間內(nèi)生成物生成物的物質(zhì)的量濃度的增多或的物質(zhì)的量濃度的增多或反應(yīng)物反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少的物質(zhì)的量濃度的減少2、表達式：、表達式：v=c/t單位：單位：mol/(Ls),mol/(Lmin)3、特點：、特點：化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)速

4、率是平均平均速率，且均取速率，且均取正值正值。但在時間速。但在時間速率圖像中某時刻對應(yīng)的速率為瞬時速率。率圖像中某時刻對應(yīng)的速率為瞬時速率。同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同能不同，但表示的意義相同,且各物質(zhì)表示的速率比等于且各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比。該反應(yīng)方程式的系數(shù)比。例：對于反應(yīng)：例：對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qDV(A) V(B) V(C) V(D)m n p q用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，

5、應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。在一定溫度下，在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度視為物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù)，不用這些物質(zhì)表示常數(shù)，它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù)，不用這些物質(zhì)表示反應(yīng)速率。如反應(yīng)速率。如CaCO3、液態(tài)水等。、液態(tài)水等。例例1在在2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入3mol和和1mol的的H2和和N2，發(fā)，發(fā)生生N2+3H22NH3，在，在2s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.4mol的的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。【說明說明】計算反應(yīng)速率一般運用計

6、算反應(yīng)速率一般運用“三段思維法三段思維法”，即，即“起始起始”、“轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化”、“平衡平衡”時的情況來考慮，這種方法的優(yōu)點在于各物質(zhì)時的情況來考慮，這種方法的優(yōu)點在于各物質(zhì)的量的量及變化非常清晰，一目了然。及變化非常清晰，一目了然?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。P34n測定方法有測定方法有 n、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；體系壓強）；n、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；n、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間、溶液

7、中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。 例例22把下列金屬分別投入把下列金屬分別投入0.1mol/L0.1mol/L鹽酸中，能鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（ ）A Fe B Al C Mg D CuA Fe B Al C Mg D CuA 例例3實驗室用鐵與鹽酸制取氫氣時，采用哪些方實驗室用鐵與鹽酸制取氫氣時，采用哪些方法，可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率？法，可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率？ 1.1.增大鹽酸濃度增大鹽酸濃度 2.2.將鐵片改為鐵粉將鐵片改為鐵粉3.3.升溫升溫 4.4.加入少量

8、的加入少量的CuSOCuSO4 4粉末粉末4 4：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因內(nèi)因(2)(2)外因：外因： 對于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不同。其中對于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不同。其中重要的外界條件為重要的外界條件為: :參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定決定化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。重要因素。濃度、溫度、壓強、催化劑濃度、溫度、壓強、催化劑,以及固體反應(yīng)物表面積的大小以及固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會影響化學(xué)反應(yīng)、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會影響化學(xué)反應(yīng)的速率的速率等。等。濃度濃度

9、:在其它條件不變時，在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。加快；反之則慢。注意注意：固體，純液體固體，純液體的濃度均可視作常數(shù)。因固體物質(zhì)的濃度均可視作常數(shù)。因固體物質(zhì)間的反應(yīng)只與接觸面積有關(guān)，故固體物質(zhì)的量的改變對間的反應(yīng)只與接觸面積有關(guān)，故固體物質(zhì)的量的改變對反應(yīng)速率無影響。反應(yīng)速率無影響。注意：注意：壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體物質(zhì)的壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體物質(zhì)的濃濃度度而產(chǎn)生的。而產(chǎn)生的。反應(yīng)物為反應(yīng)物為固體或液體固體或液體時，可以認(rèn)為壓強對它的反應(yīng)速率時，可以認(rèn)為壓強對它的反應(yīng)速率無影響。無影響。壓強壓強在其它條件不

10、變時，增大在其它條件不變時，增大氣體反應(yīng)氣體反應(yīng)體系壓強，化學(xué)反應(yīng)體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。速率加快；反之則慢。改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變。所以，在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，起濃度改變。所以，在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)應(yīng)區(qū)分引起壓強改變的原因。區(qū)分引起壓強改變的原因。對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。溫度：溫度：其它條件不變時，其它條件不變時，升高溫度，反

11、應(yīng)速率加快。升高溫度，反應(yīng)速率加快。溫度每升高溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的24倍。倍。升高反應(yīng)體系的溫度，是提高反應(yīng)速率的有效途徑。升高反應(yīng)體系的溫度，是提高反應(yīng)速率的有效途徑。V倍數(shù)值倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率變化后的反應(yīng)速率催化劑：催化劑：使用正催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。使用正催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。使用負(fù)催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。使用負(fù)催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。未特殊指明時，均指正催化劑。未特殊指明時，均指正催化劑。小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞頻率

12、有效碰撞頻率化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子 活化活化百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 分子數(shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度催化劑催化劑 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加加快加快不變不變不變不變增大增大增大增大例例4、取、取2g干燥鋁粉和干燥鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為四堆。碘粉小心混合均勻，分為四堆。往各堆上分別加往各堆上分別加0.5g水，水，1g明礬，明礬，1g膽礬，膽礬，1g無水硫無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次酸銅。加水那堆混合物首

13、先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次是加膽礬的發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次是加膽礬的發(fā)生反應(yīng)，而加無水硫酸銅的那一堆混合物最難發(fā)生反應(yīng)。生反應(yīng)，而加無水硫酸銅的那一堆混合物最難發(fā)生反應(yīng)。(1)鋁和碘反應(yīng)的方程式是鋁和碘反應(yīng)的方程式是。(2)鋁和碘反應(yīng)還可以看到的是鋁和碘反應(yīng)還可以看到的是。(3)四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明了四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明了。2Al+3I2=2AlI3冒紫色煙冒紫色煙水是催化劑，明礬比膽礬更易失去結(jié)晶水水是催化劑，明礬比膽礬更易失去結(jié)晶水H2O例例5、以下述反應(yīng)為例，驗證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：、以下述反應(yīng)為例，

14、驗證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O一同學(xué)在下午活動課中，配制了一同學(xué)在下午活動課中，配制了0.2mo1/L的鹽酸置于大的鹽酸置于大燒杯中，并取了燒杯中，并取了3mL0.1mol/LNa2S2O3溶液與溶液與3mL該鹽酸該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需要反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需要ts。由于時間另有安排，停。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了止了實驗。第二天又用了3mL0.2mo1/LNa2S2O3溶液與溶液與原鹽酸原鹽酸3mL反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁也需時間反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁也需時間ts左右。于是左右。于是他得出結(jié)論：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大。請

15、你評價他得出結(jié)論：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大。請你評價該同學(xué)的這次實驗。該同學(xué)的這次實驗。(1)結(jié)論是結(jié)論是()A、可靠、可靠B不可靠不可靠C基本正確，但有疑點基本正確，但有疑點D可能正確，也可能不正確可能正確，也可能不正確B(2)一般對比實驗都要控制條件，且再現(xiàn)性好。一般對比實驗都要控制條件，且再現(xiàn)性好。請評價他實驗控制的條件請評價他實驗控制的條件。請評價他實驗現(xiàn)象對比方法：請評價他實驗現(xiàn)象對比方法：；若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法(若他的若他的對比方法可行；此問可不答對比方法可行；此問可不答)。a.再次實驗的溫度可能有差異；再次實驗的

16、溫度可能有差異；b.在敞口燒杯中鹽酸可能因揮發(fā)而濃度改變，故沒有在敞口燒杯中鹽酸可能因揮發(fā)而濃度改變，故沒有控制好條件。控制好條件。所謂所謂“明顯渾濁明顯渾濁”的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，不能進行嚴(yán)密的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，不能進行嚴(yán)密的對比的對比如：可在進行實驗的兩支試管背側(cè)貼上同一大小的如：可在進行實驗的兩支試管背側(cè)貼上同一大小的標(biāo)志，如標(biāo)志，如“+”，并分別記下，并分別記下“+”看不見時所需的時看不見時所需的時間間例例6、下列數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中、下列數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化物薄膜的實驗記錄：進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化物薄膜的

17、實驗記錄：a和和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是來表示，其理由是。反應(yīng)時間反應(yīng)時間/h1491625MgO層厚層厚Y/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25aNiO層厚層厚Y/nmb2b3b4b5b反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率，也可用生成物的反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率，也可用生成物的生成速率表示。生成速率表示。(2)金屬氧化膜的膜厚金屬氧化膜的膜厚Y跟時間跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填直填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等

18、類型)，MgO氧化物的膜厚氧化物的膜厚Y屬屬型，型，NiO氧化膜的膜厚氧化膜的膜厚Y屬屬型。型。(3)Mg與與Ni比較，比較，具有更良好的耐氧化腐蝕性，具有更良好的耐氧化腐蝕性，理由是：理由是：。反應(yīng)時間反應(yīng)時間/h1491625MgO層厚層厚Y/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25aNiO層厚層厚Y/nmb2b3b4b5b直線直線拋物線拋物線NiNi的腐蝕速率隨時間的增長比的腐蝕速率隨時間的增長比Mg的要慢的要慢Y=0.05at(直線直線)、Y=bt1/2(拋物線拋物線)例例7、乙醛發(fā)生分解反應(yīng)：、乙醛發(fā)生分解反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)在一定溫度下有：在一定

19、溫度下有：v=kc(CH3CHO)m，其中，其中k為常數(shù)，測為常數(shù)，測得數(shù)據(jù)如下表得數(shù)據(jù)如下表試求：試求：（1）m和和k的值的值（2）c(CH3CHO)0.15mol/L時的反應(yīng)速率時的反應(yīng)速率乙醛濃度（乙醛濃度（mol/L)0.100.200.300.40反應(yīng)速率反應(yīng)速率mol/(Ls)0.0200.0800.1800.318(1)m=2K=2(2)v=0.045mol/(Ls)二、化學(xué)平衡v1、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、特征的概念、特征v2、化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動v3、化學(xué)平衡狀態(tài)的、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法判斷依據(jù)與方法v4、等效平衡原理等效平衡原理v5、平衡常數(shù)平衡常數(shù)v6

20、、化學(xué)平衡有關(guān)計算化學(xué)平衡有關(guān)計算v7、化學(xué)平衡圖像題化學(xué)平衡圖像題化學(xué)平衡狀態(tài)，就是化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在在一定條件一定條件下下可逆反應(yīng)里，當(dāng)可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率與與逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等相等時，反應(yīng)混合物中各組成成分的時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持百分含量保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。1、定義：、定義：強強調(diào)調(diào)四四點點條件：一定條件（溫度、濃度與壓強）條件：一定條件（溫度、濃度與壓強）本質(zhì)：正反應(yīng)速率本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量或質(zhì)量)、濃度、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對象：可逆反應(yīng)對

21、象：可逆反應(yīng)（一）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動：動：動態(tài)平衡動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）（正逆反應(yīng)仍在進行）(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。各組分的百分含量一定。(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直直到到在新的條件下建立新的平衡。在新的條件下建立新的平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：研究對象可逆反應(yīng)。逆：研究對象可逆反應(yīng)。 v(1)直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：v、速率標(biāo)

22、志：、速率標(biāo)志：v正正v逆逆0；v、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；不再發(fā)生變化；v(2)間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：v各組分的各組分的濃度濃度不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變v各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變v各氣體的各氣體的壓強壓強(分壓分壓)不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變v氣體的氣體的顏色（有顏色變化的）顏色（有顏色變化的）不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變v氣體的氣體的密度密度或或平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變v反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

23、率、生成物的產(chǎn)率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；不再發(fā)生變化；v反應(yīng)物反應(yīng)時反應(yīng)物反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形形成的化學(xué)成的化學(xué)鍵鍵種類和數(shù)量相同；種類和數(shù)量相同；3.3.化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達到化學(xué)平對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達到化學(xué)平衡時，衡時，體積和壓強體積和壓強也不再發(fā)生變化。也不再發(fā)生變化。 各組分的各組分的分子數(shù)分子數(shù)不變。不變。 各組分的各組分的分子數(shù)之比分子數(shù)之比不變。不變。 【例【例1】在一定溫度下，反應(yīng)】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是達

24、到平衡的標(biāo)志是 ( )A. 單位時間生成單位時間生成n mol的的A2同時生成同時生成n mol的的ABB. 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化容器內(nèi)的壓強不隨時間變化C. 單位時間生成單位時間生成2n mol的的AB同時生成同時生成n mol的的B2D. 單位時間生成單位時間生成n mol的的A2同時生成同時生成n mol的的B2C4 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

25、各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反正、逆反應(yīng)速率應(yīng)速率的關(guān)系的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成同時生成mmolA，即，即v正正=v逆逆在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成同時生成p molC，均指均指v正正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正正不一定等于不一定等于v逆逆在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗，同時消耗qmolD，因，因均指均指v逆逆平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定

26、不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 壓壓強強（恒容）（恒容）m+np+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定）m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定）混合氣體混合氣體的平均的平均分子量分子量 一定時，只有當(dāng)一定時，只有當(dāng)m+np+q時，時，一定，但一定，但m+n=p+q時時溫溫度度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時件不變的條件下，體系溫度一定時體系的密體系的密度度 密度一定密度一定平衡平

27、衡不一定不一定平衡平衡Mr平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡【例】能夠說明【例】能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是達到平衡狀態(tài)的是：容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2tmin內(nèi)生成內(nèi)生成1molNH3同時消耗同時消耗0.5molN2tmin內(nèi)，生成內(nèi)，生成1molN2同時消耗同時消耗3molH2某時間內(nèi)斷裂某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂鍵的同時，斷裂6molN-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變

28、化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化1. 在一定溫度下，向在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入的密閉容器中加入1molX氣氣體和體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度

29、之比為1：2：2D、單位時間內(nèi)消耗、單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成同時生成0.2molZAB【練習(xí)【練習(xí)】2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)達到平衡的是：時，能表明該反應(yīng)達到平衡的是：混合氣體的密度混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強容器內(nèi)氣體的壓強混合混合氣體總物質(zhì)的量氣體總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度A、B、C、D、只能、只能A3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反

30、應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達到平衡，不能作為此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的是的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強不再變化、容器內(nèi)的壓強不再變化A 當(dāng)當(dāng)改變改變已經(jīng)達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的已經(jīng)達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的條件條件時時,平平衡狀態(tài)被破壞衡狀態(tài)被破壞,隨反應(yīng)的進行重新達到新平衡的過程叫隨反應(yīng)的進行重新達到新平衡的過程叫做化學(xué)平衡移動。做化學(xué)平衡移動。 勒夏持列原理勒夏持列原理：如果：如果改變改變影

31、響平衡的一個條件（如濃度、壓影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。其中包含：其中包含：影響平衡的因素：影響平衡的因素：濃度濃度、壓強壓強、溫度溫度三種；三種；原理的適用范圍：只適用于原理的適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化一項條件發(fā)生變化的情況（即溫度的情況（即溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；比較復(fù)雜；平衡移動的結(jié)果：平衡移動的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

32、、平衡移動：是一個、平衡移動：是一個“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。動。 1.化學(xué)平衡移動的概念化學(xué)平衡移動的概念平衡移動原理（只改變一個條件）化學(xué)平衡狀 態(tài)正=逆外界條件改變引起速率變化正逆正=逆正逆正逆向右移動不 移 動向左移動原因方向結(jié)果過過程程分分析析結(jié)果分析2從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：3 3從濃度商和平衡常數(shù)分析：從濃度商和平衡常數(shù)分析： 對于一個一般的可逆反應(yīng)：對于一個一般的可逆反應(yīng)：mA + nB m

33、A + nB pC + qDpC + qD，在平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)在平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù) K大于大于105時，反應(yīng)基本完全。時，反應(yīng)基本完全。 非平衡狀態(tài)時有濃度商非平衡狀態(tài)時有濃度商當(dāng)當(dāng)Q = KQ = K時，平衡；時，平衡；當(dāng)當(dāng)Q KQ KQ K時，逆移。時，逆移。欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使QK，)()()()(BcAcDcCcKnmqP )()()()(BcAcDcCcQnmqP 【例】【例】現(xiàn)有反應(yīng)：現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g);H V逆逆，平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動；向正反應(yīng)方向移動；速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：小結(jié)：小結(jié)：正

34、在上正在上向向正移動，向向正移動，逆在上逆在上向逆向向逆向移動。移動。增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物減少生成物減少生成物減少反應(yīng)物減少反應(yīng)物增大生成物增大生成物結(jié)論結(jié)論：在其他條件不變在其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動；方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動。 在其他條件不變在其他條件不變，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動。方向移動；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動。影響化學(xué)平衡移動的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；影響化學(xué)平衡移動的濃

35、度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；對于溶液中進行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，對于溶液中進行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動；化學(xué)平衡一般不移動；濃度的改變不一定會引起化學(xué)平衡的移動；濃度的改變不一定會引起化學(xué)平衡的移動；如：如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c (K+)或或c (Cl- -) )，不會影響化學(xué)平衡。不會影響化學(xué)平衡。如如:對氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)對氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),同等程度地增大或減小各物質(zhì)的同等程度地增大或減小各物質(zhì)的濃度濃度,化學(xué)平衡不移動?；瘜W(xué)平衡不移動。注意注意：增加增加固體或純液體固體或純液體的量不能改

36、變其濃度，也不能的量不能改變其濃度，也不能改變速率改變速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動。，平衡不移動。例：例：CO(g)CO(g)H H2 2O(g) O(g) COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)起始時各加入起始時各加入1mol1mol的的CO(g)CO(g)和和H H2 2O(g)O(g)，平衡時，四種，平衡時，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，求平衡常數(shù)求平衡常數(shù) K K 和和CO(g)CO(g)、H H2 2O(g) O(g) 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率若再加入若再加入2mol H2mol H2 2O(g)O(g)，求平衡后，求平衡后C

37、O(g)CO(g)、H H2 2O(g) O(g) 的的轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。 若再加入若再加入2mol CO(g)2mol CO(g)、 H H2 2O(g)O(g)，求平衡后，求平衡后CO(g)CO(g)、H H2 2O(g) O(g) 的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。這種情況應(yīng)該說平衡發(fā)生了移動，但轉(zhuǎn)化率與原平這種情況應(yīng)該說平衡發(fā)生了移動，但轉(zhuǎn)化率與原平衡相同。即與原平衡等效衡相同。即與原平衡等效（2）、壓強）、壓強其他條件不變，其他條件不變，增大增大壓強，平衡向壓強，平衡向氣體體積減小氣體體積減小的方向移動；的方向移動；減小減小壓強，平衡向壓強，平衡向氣體體積增大氣體體積增大的方向移動。的方向移動。只有

38、只有壓強的變化壓強的變化引起反應(yīng)物質(zhì)的引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化濃度變化時，化學(xué)時，化學(xué)平衡才平衡才有可能有可能移動；移動；平衡移動過程中速率的變化情況平衡移動過程中速率的變化情況（結(jié)合平衡移動方（結(jié)合平衡移動方向分析）向分析）對于某些物質(zhì)，壓強的變化可能改變其對于某些物質(zhì)，壓強的變化可能改變其聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)； 壓強對化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對 平衡無影響；平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣)

39、B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對 平衡無影響；平衡無影響； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平 衡移動；衡移動； 壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變 化）才能使平衡移動?；┎拍苁蛊胶庖苿?。(3

40、)、溫度、溫度注：升高溫度注：升高溫度同時加快同時加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更速率增加的更多多，故升溫使可逆反應(yīng)，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向向吸熱反應(yīng)方向移動。即移動。即溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大。2NO2(g) N2O4(g)H0升高溫度，平衡向升高溫度，平衡向吸熱方向吸熱方向移動；移動；降低溫度，平衡向降低溫度，平衡向放熱方向放熱方向移動。移動。溫度對化學(xué)平衡的影響：速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖催化劑催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，只改變反

41、應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。而不影響化學(xué)平衡的移動。例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正的對化學(xué)平衡的影響正的對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負(fù)的對化學(xué)平衡的影響負(fù)的對化學(xué)平衡的影響(4)催化劑催化劑外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=+QkJmol-1-1條件變化條件變化反應(yīng)特征反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率正正與與逆逆的關(guān)的關(guān)系系平衡移動方平衡移動方向向正正逆逆增大增大c(A)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)增大增大

42、c(C)減小減小c(A)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)減小減小c(C)增大壓強增大壓強m+np+qm+n=p+qm+np+q加快加快加快加快加快加快加快加快正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快加快減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向平衡不移動平衡不移動正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 = 逆逆正正 逆逆外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響條件變化條件變化反應(yīng)特征反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率正正與與逆逆的關(guān)的關(guān)系系平衡移動方平衡移動方向向正正逆逆減小壓強減小壓

43、強m+np+qm+n=p+qm+np+q升高溫度升高溫度Q0Q0降低溫度降低溫度Q0Q0可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=QkJmol-1-1減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向加快加快加快加快減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢減慢加快加快減慢減慢加快加快平衡不移動平衡不移動正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正正 逆逆正正 = 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆正正 逆逆5、難點分析如果平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會如果平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會增

44、大嗎？增大嗎？不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動是由什么不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動是由什么條件條件引起的。如果是通過改變引起的。如果是通過改變溫度溫度、壓強壓強或或減小生成減小生成物濃度物濃度引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大增大。如果是向體系中如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡，造成平衡向正反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率的變化要向正反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率的變化要具體分析具體分析：如果平衡向正反應(yīng)方向移動，如果平衡向正反應(yīng)方向移動，正正一定增大嗎？一定增大嗎？不一定。因為平衡向不一定。因為平衡向正反應(yīng)方向移動正反應(yīng)方向移動的原

45、因是：的原因是：正正 逆逆，盡管，盡管正正 減小，但只要滿足減小，但只要滿足正正 逆逆平衡就向正反平衡就向正反應(yīng)方向移動。應(yīng)方向移動。若若 m+n=p+q,m+n=p+q,則化學(xué)平衡不受壓強影響則化學(xué)平衡不受壓強影響, ,上述恒溫恒上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會使化學(xué)平衡移動壓、恒溫恒容兩情況都不會使化學(xué)平衡移動對于一個已達到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)對于一個已達到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動嗎？體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動嗎？恒溫恒容恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強雖然增條件下，充入惰性氣體，壓強雖然增大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動；大，但各物質(zhì)的

46、濃度均不變，故平衡不移動；恒溫恒壓恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強雖然不條件下，充入惰性氣體，壓強雖然不變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。體體積增大的方向移動。轉(zhuǎn)化率變化具體分析條件條件特點特點A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增加增加A的量的量可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)減小減小增大增大按原比例按原比例同時增加同時增加A、B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量量a+bc+d增大增大增大增大a+b=c+d不變不變不變不變a+bc+d減小減小減小減?。ê闳荩ê闳荩┓磻?yīng)物只有一種：反應(yīng)物只有一種：a A (g) b B (g) + c C (g)反應(yīng)

47、物不止一種：反應(yīng)物不止一種：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g)條件條件特點特點A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增加增加A的量的量ab+c增大增大a=b+c不變不變ab+c減小減小例題例題1、相同容器相同容器的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始時四個容器所裝起始時四個容器所裝A、B的量分別為：的量分別為：A：2molA：1molA：2molA：1molB：1molB：1molB：2molB：2mol在相同溫度下建立平衡時，在相同溫度下建立平衡時，A或或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

48、：A、A的轉(zhuǎn)化率：甲丙丁乙的轉(zhuǎn)化率：甲丙丁乙B、A的轉(zhuǎn)化率：甲的轉(zhuǎn)化率：甲丙丙乙丁乙丁C、B的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁D、B的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲甲甲乙乙丙丙丁丁例題解析：以乙、丙為基準(zhǔn)，先比較它們兩組解析：以乙、丙為基準(zhǔn)，先比較它們兩組A、B轉(zhuǎn)化率的大小，再與甲、轉(zhuǎn)化率的大小，再與甲、丁兩組比較。丙組的丁兩組比較。丙組的A、B都為乙組的兩倍，兩容器的體積相等，所丙容都為乙組的兩倍，兩容器的體積相等，所丙容器壓強比乙容器的大，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強增大器壓強比乙容器的大，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以丙組平衡向逆反應(yīng)

49、方向移動，所以丙組A、B的轉(zhuǎn)化率都比乙組的小。的轉(zhuǎn)化率都比乙組的小。A的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：乙丙乙丙B的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：乙丙乙丙甲、乙相比：甲、乙相比：B相同，甲中相同，甲中A比乙中多比乙中多1mol，A的轉(zhuǎn)化率：乙甲；的轉(zhuǎn)化率：乙甲；B的的轉(zhuǎn)化率：甲乙；轉(zhuǎn)化率：甲乙；甲、丙相比：甲、丙相比：A相同，甲中相同，甲中B比丙中少比丙中少1mol，A的轉(zhuǎn)化率：丙甲；的轉(zhuǎn)化率：丙甲；B的的轉(zhuǎn)化率：甲丙；轉(zhuǎn)化率：甲丙；乙、丁相比：乙、丁相比：A相同，丁中相同，丁中B比乙中多比乙中多1mol，A的轉(zhuǎn)化率：丁乙；的轉(zhuǎn)化率：丁乙；B的的轉(zhuǎn)化率：乙丁；轉(zhuǎn)化率：乙?。槐?、丁相比：丙、丁相比：B相同，丙中相同，丙中

50、A比丁中多比丁中多1mol，A的轉(zhuǎn)化率：丁丙；的轉(zhuǎn)化率：丁丙；B的的轉(zhuǎn)化率：丙??；轉(zhuǎn)化率：丙丁；A的轉(zhuǎn)化率：丁的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙乙丙甲；甲；B的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：甲甲乙丙乙丙丁丁BC2、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催

51、化劑使用了合適的催化劑A(B)(C)(D)1、下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是、下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率的利用率(D)在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化溶液中，加入鐵粉以防止氧化練習(xí)練習(xí)3、對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)、對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減

52、小，平衡向逆反應(yīng)、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動方向移動B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動方向移動C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C4、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的的量的SO2和和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，并達到平衡，在此過程中，甲容器，并達到平衡，

53、在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為p，則乙容器中，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率()A等于等于pB.大于大于pC.小于小于pD.無法判斷無法判斷B5、反應(yīng)反應(yīng)FeCl33NH4SCNFe(SCN)3+3NH4C1達到平達到平衡后，可使其顏色變深的措施是衡后，可使其顏色變深的措施是A、滴入少量飽和、滴入少量飽和FeCl3溶液溶液B加大壓強加大壓強C、滴入少量較濃的、滴入少量較濃的NH4SCN溶液溶液D、加入、加入NH4Cl晶體晶體AC6、一定條件下，向一個帶活塞的密閉容器中充入、一定條件下，向一個

54、帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和和lmolO2，發(fā)生下列反應(yīng)：，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變氣體平衡濃度不改變的是的是()A、保持溫度和容器體積不變，充入、保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入lmolSO3(g)C、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入lmolO2(g)D、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)B7下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是下述實驗

55、能達到預(yù)期目的的是編號編號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康腁將將SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液溶液中中證明證明SO2具有氧化具有氧化性性B將將Cl2通入通入NaBr溶液中溶液中比較氯與溴的氧化比較氯與溴的氧化性強弱性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷體收集后用冰水混合物冷卻降溫卻降溫研究溫度對化學(xué)平研究溫度對化學(xué)平衡的影響衡的影響D分別向分別向2支試管中加入相同支試管中加入相同體積不同濃度的體積不同濃度的H2O2溶液，溶液，再向其中再向其中1支加入少量支加入少量MnO2研究催化劑對研究催化劑對H2O2分解速率分解速率的影響的影響B(tài)C8“碘鐘碘鐘”實驗中，實驗中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在越小，反應(yīng)速