講1、化學反應的速率和化學平衡

1、這些化學變化有何差異？這些化學變化有何差異？爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢（2）公式：）公式：Ctmol/ ( Lmin) 或或mol/ ( Ls )一般不適用一般不適用固體、純液體固體、純液體( (其濃度視為常數(shù)其濃度視為常數(shù)) )。1、化學反應速率、化學反應速率（1）定義：用單位時間內反應物濃度的）定義：用單位時間內反應物濃度的減少量減少量或生或生成物濃度的成物濃度的增加量（均取正值）增加量（均取正值）來表示。來表示。（衡量化衡量化學反應快慢的物理量學反應快慢的物理量,指平均速率指平均速率)注意注意：a a、要指明具體物質并取要指

2、明具體物質并取正值正值 b b、適用于氣體或溶液；、適用于氣體或溶液；=nV Vt t（符號：（符號：） 2 2、計算、計算的依據(jù)的依據(jù)例例1 在一密閉容器中裝有在一密閉容器中裝有N2和和H2，反應開始時，反應開始時，N2的濃度為的濃度為8mol/L；H2的濃度為的濃度為20mol/L；反應開始；反應開始5min后，測得容器中后，測得容器中N2的濃度為的濃度為6mol/L，求這，求這5min內內N2、H2、NH3的平均速率各是多少？的平均速率各是多少？解：解： N2 + 3 H2 2NH3起始濃度（起始濃度（mol/L）：）： 8 20 0C(mol/L): 2 6 4所以所以:(N2)= 2

3、mol/L 5min= 0.4 mol/(Lmin)同理同理:(H2)= 1.2mol/(Lmin)(NH3) = 0.8 mol/(Lmin)思考思考:各物質的速率之比和方程式計量數(shù)（或系各物質的速率之比和方程式計量數(shù)（或系數(shù)）之比有何關系？數(shù)）之比有何關系？相等；相等；(N2):(H2):(NH3)= 1:3:2b b、速率比、速率比= =系數(shù)比系數(shù)比= =C C比比= = n n比比 結論結論aa、同一反應中用不同的物質來表示反、同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值可能不同應速率時，其數(shù)值可能不同, ,但意義相同但意義相同。3、化學反應速率的測定、化學反應速率的測定（2 2）.

4、 .定量測定：通過測定單位時間內氣體定量測定：通過測定單位時間內氣體體積、沉淀質量的變化、溶液的電導率的變體積、沉淀質量的變化、溶液的電導率的變化等來測定化學反應速率。例：化等來測定化學反應速率。例： 實驗實驗2-12-1。(1).(1).定性描述：通過反應物的溶解、氣泡產(chǎn)生定性描述：通過反應物的溶解、氣泡產(chǎn)生的劇烈程度或出現(xiàn)渾濁的順序來定性說明化學的劇烈程度或出現(xiàn)渾濁的順序來定性說明化學反應的快慢。例：相同條件，反應的快慢。例：相同條件，K K與與H H2 2O O、NaNa與與H H2 2O O 測量鋅與硫酸反應的速率測量鋅與硫酸反應的速率 實驗用品實驗用品 ：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直

5、角導氣管、：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L1mol/L的硫酸、的硫酸、4mol/L4mol/L的硫酸的硫酸 實驗步驟實驗步驟 ：1 1、取一套裝置，加入、取一套裝置，加入40mL 1mol/L40mL 1mol/L的硫酸，測量收集的硫酸，測量收集10mL 10mL H H2 2 所用的時間。所用的時間。2 2、另取一套裝置，加入、另取一套裝置，加入40mL 4mol/L40mL 4mol/L的硫酸，測量收集的硫酸，測量收集10mL H10mL H2 2 所用的時間。所用的時間。實驗結果實驗結果加入試劑加

6、入試劑 反應時間反應時間（min)反應速率反應速率(mol/Lmin)1mol/L的硫酸的硫酸長長慢慢4mol/L的硫酸的硫酸短短快快實驗現(xiàn)象與結論實驗現(xiàn)象與結論結論：不同濃度的硫酸與鋅反應的速率是結論：不同濃度的硫酸與鋅反應的速率是不同的不同的 ，濃度越大，反應速率越快。，濃度越大，反應速率越快。 可否設計相同時間下，生成可否設計相同時間下，生成H2體積的多體積的多與與 少？少？ 思考思考：除上述方法外，還有其他方法：除上述方法外，還有其他方法來測量該反應的速率嗎？來測量該反應的速率嗎？常見題型舉常見題型舉例例1 1、用不同的物質來表示反應速率、用不同的物質來表示反應速率例例1、反應、反應4

7、NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密閉容器的密閉容器中進行，中進行，30s后，后，NO的物質的量增加了的物質的量增加了0.3mol，則此反，則此反應的平均速率可表示為（應的平均速率可表示為（ ）A、(O2)=0.01 mol/（Ls） B、(NO)=0.008 mol/（Ls）C、(H2O)=0.003 mol/（Ls） D、(NH3)=0.002 mol/（Ls） (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls） 催化劑催化劑CD練習練習2 反應反應A+3B=2C+2D在四種不同的情況下在四種不同的情況下的反應速率分別為：的反應速率分別為： （A）=0.15

8、mol/(LS) （B）= 0.6mol/(LS) （C）= 0.4mol/(LS) （D）= 0.45mol/(LS) 該反應在四種情況下的快慢順序為該反應在四種情況下的快慢順序為_.=分析分析 ：將：將不同物質不同物質的的換算成換算成同一物質同一物質的的來判斷。（來判斷。（單位要一致單位要一致）2 2、比較反應速率的大小、比較反應速率的大小3、根據(jù)各物質的反應速率之比寫出化學方程式、根據(jù)各物質的反應速率之比寫出化學方程式例例3 3、某溫度下，濃度都是、某溫度下，濃度都是1mol/L1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X X2 2和和Y Y2 2，在密閉容器中反應生成氣體，在密閉容器中反應生成氣

9、體Z Z，經(jīng)過，經(jīng)過t t minmin后，測得物質的量濃度分別為：后，測得物質的量濃度分別為：c(Xc(X2 2)=0.4mol/L)=0.4mol/L，c(Yc(Y2 2)=0.8mol/L )=0.8mol/L ，c(Zc(Z)=0.4mol/L)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表，則該反應的反應方程式可表示為：示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y課堂練習課堂練習1、（、（2010，海南），海南）對于化學反應對于化學反應 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反，下列反應速率關系中，正確的是應速率關系中，正確的是() A(W)3(Z) B2(

10、X)3(Z) C2(X)(Y) D3(W)2(X)C2 2、在、在2525時，向時，向100mL100mL含含HClHCl 14.6g 14.6g的鹽酸中，放的鹽酸中，放入入5.6g5.6g鐵粉，反應進行到鐵粉，反應進行到2s2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(1.12L(標況標況) )，之后反應又進行了，之后反應又進行了4s4s，鐵粉全溶解。鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：若不考慮體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內用內用FeClFeCl2 2表示的平均反應速率表示的平均反應速率為為 ；(2)(2)后后4s4s內用內用HClHCl表示的平均反應速率表示的平均反應速率為為 ；(3)(

11、3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應速率比較，反應速率 較快，其原因可較快，其原因可能能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大3 3、在、在2L2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：的密閉容器中，發(fā)生下列反應： 3A(g)+ 3A(g)+ B(gB(g)=2C(g)+D(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前在前10sA 10sA 的平均反的平均反應應速率速率為為0.12mol/(l0.12mol/(ls)s)，則，則10s10s時，容器中時，容器中B B的的物質的量為物質的量為 4 4、一定溫度下，