上學期 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、 化 學 課 件物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律復習內(nèi)容復習內(nèi)容一，元素周期表一，元素周期表 二，金屬性與非金屬性強弱的判斷及應用二，金屬性與非金屬性強弱的判斷及應用三，三，“10電子電子”、“18電子電子”的微粒小的微粒小結(jié)結(jié)四，微粒半徑的比較：四，微粒半徑的比較： 五，物質(zhì)溶沸點的比較五，物質(zhì)溶沸點的比較六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性 七，晶體結(jié)構(gòu)的簡單計算七，晶體結(jié)構(gòu)的簡單計算 一，元素周期表一，元素周期表一，結(jié)構(gòu)一，結(jié)構(gòu)1，七個主，七個主族族 2，七個副族，七個副族3，一個，一個VIII族族4，一個，一個0族族一，元素周期表一，元素周期表一，結(jié)構(gòu)一，

2、結(jié)構(gòu)共共7個周期：個周期：三個短周期，三個短周期，三個長周期， 一個不完全周期。一，元素周期表一，元素周期表二，幾個等式。二，幾個等式。1，主族族數(shù)，主族族數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)=最高化合價價數(shù)最高化合價價數(shù)2，原子序數(shù)，原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子的電子數(shù)原子的電子數(shù)3,原子的電子層數(shù)原子的電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)一，元素周期表一，元素周期表例例1， A、B為短周期元素，這兩種元素形成的常見化合物中為短周期元素，這兩種元素形成的常見化合物中A與與B的原子個數(shù)比的原子個數(shù)比為為1 1，則這種元素所處主族序數(shù)之差為，則這種元素所處主族序數(shù)之差為。

3、分析：分析：A與與A元素可形成元素可形成AB型化合物，其族序數(shù)之差為型化合物，其族序數(shù)之差為6；IIA與與A元素可元素可形成形成AB型化合物，其族序數(shù)之差為型化合物，其族序數(shù)之差為4；而；而NO中兩元素族序數(shù)之差為中兩元素族序數(shù)之差為1；CO中兩中兩元素族序數(shù)之差為元素族序數(shù)之差為2；C2H2中兩元素的族序數(shù)之差為中兩元素的族序數(shù)之差為3；H2O2中兩元素的族序數(shù)中兩元素的族序數(shù)之差為之差為5；SiC中族序數(shù)之差為中族序數(shù)之差為0。答案：答案：6， 5， 4， 3， 2， 1， 0。 (NaCl) (Na2O2) (MgO) (C2H2) (CO) (NO) (SiC)返回返回二，金屬性與非金

4、屬性強弱的判斷及應用二，金屬性與非金屬性強弱的判斷及應用對主族元素而言：對主族元素而言：同一周期同一周期同一主族同一主族原子半徑減小金屬性金屬性減弱減弱非金屬性非金屬性增強增強原子半徑增大金屬性金屬性增強增強非金屬性非金屬性減弱減弱金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。 1、金屬性愈強、金屬性愈強,最高價氧化物的水化物的堿性愈強；最高價氧化物的水化物的堿性愈強；2、金屬性愈強、金屬性愈強,常溫下單質(zhì)與酸反應愈劇烈；常溫下單質(zhì)與酸反應愈劇烈；3、金屬性愈強、金屬性愈強,常溫下單質(zhì)與水反應的愈劇烈；常溫下單質(zhì)與水反應的愈劇烈；4、金屬性愈強、金屬性愈強,單

5、質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應愈容易；單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應愈容易；5、金屬性愈強、金屬性愈強,高溫下與金屬氧化物的置換反應愈容易。高溫下與金屬氧化物的置換反應愈容易。 二，金屬性與非金屬性強弱的判斷及應用二，金屬性與非金屬性強弱的判斷及應用對主族元素而言：對主族元素而言：同一周期同一周期同一主族同一主族原子半徑減小金屬性金屬性減弱減弱非金屬性非金屬性增強增強原子半徑增大金屬性金屬性增強增強非金屬性非金屬性減弱減弱 非金屬性：非金屬原子得電子能力的性質(zhì)。非金屬性：非金屬原子得電子能力的性質(zhì)。 1、非金屬性愈強，其最高價氧化物的水化物酸性愈強；、非金屬性愈強，其最高價氧化物的水化物酸性愈強；2、非

6、金屬性愈強，其氣態(tài)氫化物愈穩(wěn)定；、非金屬性愈強，其氣態(tài)氫化物愈穩(wěn)定；3、非金屬性愈強，其單質(zhì)與氫氣反應愈容易；、非金屬性愈強，其單質(zhì)與氫氣反應愈容易；4、非金屬性愈強，其單質(zhì)置換反應的能力愈強；、非金屬性愈強，其單質(zhì)置換反應的能力愈強； 1同周期的同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是，則下列判斷正確的是 ( ) A. 含氧酸的酸性：含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B. 非金屬性：非金屬性：XYZ C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱

7、到強順序由弱到強 D. 元素的負化合價的絕對值按元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大順序由小到大 2若發(fā)現(xiàn)若發(fā)現(xiàn)114號元素號元素X, 則下列有關(guān)它的敘述正確的是則下列有關(guān)它的敘述正確的是 ( ) A. X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物XH4 B. X的最高價氧化物是的最高價氧化物是XO2 C. X應為非金屬元素應為非金屬元素 D. X的最高價氧化物的水化物酸性強于碳酸的最高價氧化物的水化物酸性強于碳酸返回返回BB三，三，“1010電子電子”、“1818電子電子”的微粒小的微粒小結(jié)結(jié)(一一)“10電子電子”的微粒：的微粒： 一核一核10電子電子 分分 子子離離 子子二核二核10

8、電子電子三核三核10電子電子 四核四核10電子電子 五核五核10電子電子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ NeOH NH2 H3O+ NH4+ HFH2O NH3 CH4 (二二)“18電子電子”的微粒的微粒 分子分子離子離子一核一核18電子的電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核二核18電子的電子的F2、HClHS三核三核18電子的電子的H2S 四核四核18電子的電子的PH3、H2O2 五核五核18電子的電子的SiH4、CH3F 六核六核18電子的電子的N2H4、CH3OH 返回返回四，微粒半徑的比較：四，微粒半徑的比較：1 1、判斷的依據(jù)：、判斷的依據(jù)： A A，相同條件下，電

9、子層越多，半徑越大。，相同條件下，電子層越多，半徑越大。 B B，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 C C，當電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。，當電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 2 2、以上依據(jù)結(jié)合元素同期表的原子半徑變化規(guī)律應用更好。、以上依據(jù)結(jié)合元素同期表的原子半徑變化規(guī)律應用更好。 例如：判斷下列各組微粒的半徑大小順序。例如：判斷下列各組微粒的半徑大小順序。 Na, Mg , Al , P , S , Cl ; Na, Mg , Al , P , S , Cl ; ClCl- - , Br

10、 , Br - - ,I ,I- - ;S S2-2- ,F ,F- - ,Mg ,Mg2+2+ ,Na ,Na+ + ,Al ,Al3+3+ ;Fe , FeFe , Fe2+2+ , Fe , Fe3+3+ ;S2- +16288F F- - +928MgMg2+2+ +1228NaNa+ + +1128Al3+ +1328NaMgAlPSCl. NaMgAlPSCl. ClCl-BrBr-IFF- - Na Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+ FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+ 返回返回五，物質(zhì)溶沸點的比較五，物質(zhì)溶沸點的比較1，不同類晶體的熔沸點：，不同類晶體的熔沸點：

11、一般情況下，原子晶體一般情況下，原子晶體離子晶體離子晶體金屬晶體金屬晶體分子晶體分子晶體2，同種類型晶體的熔沸點：，同種類型晶體的熔沸點： 構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用力大，則熔沸點高，反之則小。構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用力大，則熔沸點高，反之則小。 離子晶體離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高或離子半徑越小，則其熔沸點就越高。：離子所帶的電荷數(shù)越高或離子半徑越小，則其熔沸點就越高。 分子晶體分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵，它們的分子間總的作用力要比其它分子晶體的要大，等物質(zhì)分子間存在氫鍵，它們的分子間總的作

12、用力要比其它分子晶體的要大，所以它們的熔沸點比其它分子晶體的高。所以它們的熔沸點比其它分子晶體的高。原子晶體原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。金屬晶體金屬晶體：一般情況下，金屬離子所帶的電荷越多或離子半徑越小，熔沸點：一般情況下，金屬離子所帶的電荷越多或離子半徑越小，熔沸點越高。越高。 例如：比較下列各組物質(zhì)的熔沸點的高低。例如：比較下列各組物質(zhì)的熔沸點的高低。 A，SiO2 ,CO ,CO2 2 ,CS ,CS2 2 ； B，SiO2 ,SiC ,SiCl ,SiC ,SiCl4 4 ； C，NaCl ,MgCl ,MgCl2 2 ,AlCl ,

13、AlCl3 3 ; ; D D，H H2 2O ,HO ,H2 2S ,HS ,H2 2Se ;Se ; SiOSiO2 2 CS CS2 2 CO CO2 2 SiOSiO2 2 SiCSiCl SiCSiCl4 4 MgCl MgCl2 2 NaClAlCl NaClAlCl3 3 H H2 2O HO H2 2SeHSeH2 2S S 返回返回六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性分子分子 非極性分子非極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。 極性分子極性分子：從整個分子

14、看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）分子。分子。1，單原子分子：，單原子分子：He、Ne、Ar等等非極性分子非極性分子園球型園球型六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性分子分子 非極性分子非極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。 極性分子極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）分子。分子。2,雙原子分子：雙原子分子：C

15、l2N2HCl、HBr、HI直線型直線型非極性分子非極性分子極性分子極性分子六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性分子分子 非極性分子非極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。 極性分子極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）分子。分子。3，叁原子分子：，叁原子分子： H H2 2O O 、 H H2 2S S 、 H H2 2SeSe CO CO2 2 、 CSCS2 2 折線型折線型直線

16、型直線型極性分子極性分子非極性分子非極性分子： ：C：O：O六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性分子分子 非極性分子非極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。 極性分子極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）分子。分子。4，四原子分子或離子：，四原子分子或離子：NHNH3 3 、PHPH3 3 H3O+：N：HHH：OHHH+三角錐型三角錐型極性分子極性分子六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性六

17、，分子的空間構(gòu)型與分子的極性分子分子 非極性分子非極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。 極性分子極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）分子。分子。4，四原子分子或離子：，四原子分子或離子：P4BF3正四面體型正四面體型平面正三角型平面正三角型非極性分子非極性分子六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性六，分子的空間構(gòu)型與分子的極性分子分子 非極性分子非極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心重合）分子。 極性分子極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）：從整個分子看，分子里電荷分布不對稱的（正負電荷中心不重合）分子。分子。五，五原子分子或離子五，五原子分子或離子CH4CH3ClCH2Cl2NH4+：N：HHHH+正四面體型正四面體型四面體型四