溶液中離子濃度大小

1、溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小的比較專題專題 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的考的“熱點熱點”之一。之一。 化學(xué)考試也常常涉及這種題化學(xué)考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對較強，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、強弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。程度及對這些知識的綜

2、合運用能力。 解題理論解題理論 : “: “兩理論、三守恒兩理論、三守恒” ” 。“兩理論兩理論”即電離理論、水解理論；即電離理論、水解理論；“三守恒三守恒”即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。問題問題1 1 ：在在0.1molL-1CH3COONa溶液中，溶液中，存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間有何大小關(guān)系？又有哪些相等關(guān)系？有何大小關(guān)系？又有哪些相等關(guān)系？（1）一個不等式(除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+) 溶液中微粒濃度關(guān)系溶液中微粒濃度關(guān)系（2）三個守恒：）三個守恒：物料守恒

3、（原子守恒物料守恒（原子守恒) ): :在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶體中在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)(2)電荷守恒電荷守恒: :電解質(zhì)溶液總是呈電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，電中性的，即：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的即：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)與所與所有的陰離子所帶的有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等負(fù)電荷總數(shù)相等。c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)注意：電中性不是c(陽離子陽離子) =c (陰離子陰離子)，而是正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)c(OH-) =

4、 c(H+) +c(CH3COOH)質(zhì)子守恒式：質(zhì)子守恒（水的電離守恒）水電離的H+與OH-守恒:電解質(zhì)溶液中分電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。的量應(yīng)相等。CH3COONa溶液中，CH3COO-結(jié)合一個H+后生成CH3COOH在純水中c(H+) = c(OH-)三守恒之間的關(guān)系：質(zhì)子守恒三守恒之間的關(guān)系：質(zhì)子守恒= =物料守恒物料守恒- -電荷守恒電荷守恒訓(xùn)練一寫出訓(xùn)練一寫出NHNH4 4ClCl溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二寫出訓(xùn)練二寫出NaNa2

5、 2COCO3 3溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： c(Nc(NH H4 4+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(Cc(Cl l- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(c(ClCl- -) )c(c(NHNH4 4+ +)+c()+c(NHNH3 3HH2 2O O) )c(Hc(H+ +) )c(c(O OH H- -)+c()+c(NHNH3 3HH2 2O O) ) 1.指出在指出在Na2CO3溶液中的微粒存溶液中的微粒存在哪些關(guān)系？在哪些關(guān)系？(三大守恒三大守恒)c(Na+ ) =2c(CO32- )

6、+2c(HCO3- ) +2c(H2CO3 )物料守恒（原子守恒物料守恒（原子守恒) ): :c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(CO32- ) +c(HCO3- )c(OH-) = c(H+) +c (HCO3 - ) + 2c(H2CO3 ) H+守恒守恒1/2c(Na+ ) c(CO32- ) c(OH-) c(HCO3- ) c(H+)電荷守恒：質(zhì)子守恒式：例：在例：在0.1mol/L的的 H2S溶液中，下列關(guān)系式中錯誤的是溶液中，下列關(guān)系式中錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

7、C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L (1)弱酸溶液弱酸溶液A析：析：溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡： H2 O H+ OH H2S HS+ H+ ； HS H+ S2 其中存在其中存在H+和和HS、S2、OH共四種離子，根據(jù)共四種離子，根據(jù)陰、陽離子電荷守恒可得選項陰、陽離子電荷守恒可得選項B，進(jìn)而知，進(jìn)而知C正確，正確，另據(jù)溶液中硫原子守恒知另據(jù)溶液中硫原子守恒知D正確，故此題答案選正確，故此題答案選A（主要抓弱酸的電離和水的電離）（主要抓弱酸的電離和水的電離）1、單一電解質(zhì)溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比

8、較、單一電解質(zhì)溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較根據(jù)電離、水解情況分析根據(jù)電離、水解情況分析(2)弱堿溶液弱堿溶液（主要抓弱堿的電離和水的電離）（主要抓弱堿的電離和水的電離） ( c )【例【例4】在】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )析：析：據(jù)據(jù)Na2S溶液中鈉與硫物質(zhì)的量溶液中鈉與硫物質(zhì)的量2:1得關(guān)系：得關(guān)系：C(

9、Na+)= 2c( HS) + 2c(S2) +2 c( H2S) ，A錯；錯；另外，在此溶液中，據(jù)陰、陽離子電荷守恒：另外，在此溶液中，據(jù)陰、陽離子電荷守恒：c（Na+）+c( H+) = 2c(S2)+ c( HS) + ( OH)，B對對;根據(jù)水電離產(chǎn)生的根據(jù)水電離產(chǎn)生的H+和和OH的守恒：的守恒：而而H+一部分與部分一部分與部分S2結(jié)合成結(jié)合成HS，一部分與部分，一部分與部分HS結(jié)結(jié)合成合成H2S，另一部分仍留在溶液中，因此，另一部分仍留在溶液中，因此，溶液中溶液中c( OH)= c( HS)+ c( H+)+2 c( H2S)，D錯。錯。(3)(3)強堿弱酸鹽溶液強堿弱酸鹽溶液（主要

10、抓弱酸根離子的水解）（主要抓弱酸根離子的水解）（4）強酸弱堿鹽溶液）強酸弱堿鹽溶液( (主要抓弱堿離子的水解）主要抓弱堿離子的水解） 例：在例：在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是 ( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)分析分析：NH4Cl= NH4+ Cl；NH4+H2O NH3H2O+ H+ 由于由于NH4+的水解而使溶液呈酸性，則有關(guān)系：的水解而使溶液呈酸性，則有關(guān)系：c(

11、Cl)c(NH4+)c( H+)c( OH)；根據(jù)陰、陽離子電荷守恒的關(guān)系根據(jù)陰、陽離子電荷守恒的關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+ c(OH)；據(jù)據(jù)NH4Cl中中NH4+與與Cl物質(zhì)的量相等關(guān)系物質(zhì)的量相等關(guān)系,利用原子守恒：利用原子守恒：c（Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O);據(jù)質(zhì)子守恒即據(jù)質(zhì)子守恒即H2O電離出的電離出的H+ 與與OH物質(zhì)的量相等得出：物質(zhì)的量相等得出： c( H+)=c( NH3H2O)+c( OH)A A(5)(5)強堿弱酸的酸式鹽溶液強堿弱酸的酸式鹽溶液例：在例：在0.1mol/L的的NaHCO3溶液中，下列各關(guān)系式正確溶液中，下列各關(guān)系式正確的

12、是（的是（ ） A. c(Na+) c( HCO3)c( H+)c( OH) B. c(Na+) +c( H+)=c( HCO3)+ c( OH)+2c(CO32) C. c(Na+) =c( HCO3) c( OH) c( H+) D. c(Na+) =c( HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)BD（主要抓酸式酸根離子的電離和水解兩種平衡）主要抓酸式酸根離子的電離和水解兩種平衡）析：析：在在NaHCO3溶液中存在著下列平衡：電離：溶液中存在著下列平衡：電離：HCO3 H+ CO32；水解：；水解：HCO3+H2O H2CO3+ OH；溶液中存在溶液中存在Na+、HCO3、 H+

13、、 CO32、OH五種離子。五種離子。據(jù)陰、陽離子的電荷守恒，知選項據(jù)陰、陽離子的電荷守恒，知選項B正確。由于正確。由于HCO3的的水解程度大于其電離程度，即水解程度大于其電離程度，即c(OH) c( H+)，則知，則知A不正不正確。又據(jù)確。又據(jù)NaHCO3中中Na+與與HCO3的個數(shù)比的個數(shù)比1:1以及原子數(shù)以及原子數(shù)守恒得關(guān)系守恒得關(guān)系D正確，正確，C不正確，故答案選不正確，故答案選BD。3、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是濃度關(guān)系式正確的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(不水解離子)c(水解離子：酸式酸根離子)c(顯性離子)c(水電離出的另一離子)c（電離得到的酸根離子）3 3-