無機及分析化學-4 解離平衡

1、2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡掌握沉淀溶解平衡的特點和有關計算掌握沉淀溶解平衡的特點和有關計算掌握溶度積的概念掌握溶度積的概念了解了解 酸堿理論酸堿理論掌握緩沖溶液的原理和計算掌握緩沖溶液的原理和計算 熟悉弱電解質(zhì)解離平衡的計算熟悉弱電解質(zhì)解離平衡的計算 本本 章章 要要 求求2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-1 弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中/熔融狀態(tài)下能夠?qū)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)?電的一類電的一類化合物?；衔铩ｋ娊赓|(zhì)導電的原因電解質(zhì)導電的原因-電離電離。衡量電離或解離程度衡量電離或解離程度-電

2、離度或解離度電離度或解離度，符號：符號：。 %100/數(shù)溶液中原有電解質(zhì)分子已電離電解質(zhì)分子數(shù)解離度電離度%100%100電離弱電解質(zhì)：理論上部分電離強電解質(zhì)：理論上完全電解質(zhì)分類2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-1 弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液一、一元弱電解質(zhì)的解離平衡一、一元弱電解質(zhì)的解離平衡（一）解離平衡的建立（一）解離平衡的建立一元弱酸：HBH+B-HBBHKcHBcBcHKaa或 HB H+ B-平衡濃度平衡濃度MOHOHMKcMOHcOHcMKbb或一元弱堿：MOHM+OH- MOH M+ OH-2022-5-22第四章第四章

3、解離平衡解離平衡4-1 弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液解離常數(shù)的說明解離常數(shù)的說明1）Ka、Kb與酸堿的與酸堿的本性本性有關，同時與有關，同時與 溫度溫度 有關，而與有關，而與 濃度濃度 無關；無關；（通常（通常Ki=10-210-7弱酸弱酸/弱堿）弱堿）3）pKi=-lgKip451附錄：一些弱電解質(zhì)的標準解離常數(shù)附錄：一些弱電解質(zhì)的標準解離常數(shù)2）解離常數(shù)）解離常數(shù)/離解常數(shù)離解常數(shù)越大越大，解離程度，解離程度 越大越大 ，酸，酸/堿的堿的強度強度 越大越大 ；2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-1 弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)

4、的解離平衡和強電解質(zhì)溶液一、一元弱電解質(zhì)的解離平衡一、一元弱電解質(zhì)的解離平衡（二）稀釋定律（二）稀釋定律以一元弱酸以一元弱酸HB為例，設起始濃度為為例，設起始濃度為c，解離度為，解離度為，解，解離常數(shù)為離常數(shù)為KacKKcaa時，或當380%5同理，對于一元弱堿同理，對于一元弱堿MOH，設起始濃度為，設起始濃度為c，解離度為，解離度為，解離常數(shù)為解離常數(shù)為KbcKKcbb時，或當380%52022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-1 弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液濃度越大，解離度越小濃度越小，解離度越大稀釋定律cKcOHcKcHba : :一元弱堿一

5、元弱酸近似公式cKacKb時，或當380%5aKc2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-1 弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液一、一元弱電解質(zhì)的解離平衡一、一元弱電解質(zhì)的解離平衡 小結小結溫度一定時，對于某一弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）溫度一定時，對于某一弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）1）解離常數(shù)解離常數(shù)為為 定值定值 ，與，與 濃度濃度 無關；無關；2）電離度電離度隨濃度減小而隨濃度減小而 增大增大 ；3）H+或或OH-隨弱電解質(zhì)濃度減小而隨弱電解質(zhì)濃度減小而 減小減小 。 相關習題：相關習題：P96 5,6,72022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4

6、-1 弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液二、多元弱酸的解離平衡二、多元弱酸的解離平衡如：H2CO3H+HCO3-H+CO32-HCO3-7323103 . 41COHHCOHKa11323106 . 52HCOCOHKaK=17104 . 221aaKK對于對于飽和飽和CO2水溶液水溶液，H2CO30.04molL-1兩式相加得：H2CO32H+CO32-1732232104 . 2COHCOHKH+2CO32- 9.610-192022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-1 弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液同理，對于同理，

7、對于飽和飽和H2S水溶液水溶液，H2S0.1molL-1H+2S2-1.110-22注意：注意：酸的酸的濃度、濃度、酸的酸的強度強度和和酸度酸度的區(qū)分的區(qū)分酸的酸的濃度濃度：酸的酸的強度強度：酸的酸的酸度酸度：以HAcH+Ac-為例c/ molL-1Ka=1.8 10-5為弱酸為弱酸H+或或pH飽和飽和H2S水溶液體系的解離平衡水溶液體系的解離平衡2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-2 溶液的酸堿性溶液的酸堿性一、水的解離與一、水的解離與pHH2OH+OH- r Hm =57.4kJ mol-10)22(108 . 1162時CKOHOHHc已知已知1升水中升水中H2O的物質(zhì)的

8、量為：的物質(zhì)的量為：mol54.551810001254.55LmolOHKc很小，wcKOHKOHH（室溫時）14162100 . 154.55108 . 1Kw水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)說明：說明：14100 . 1)214pOHpHOHH或（室溫時）對于任何一種水溶液1)TKw2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-2 溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液酸堿性討論溶液酸堿性討論14100 . 1 :14pOHpHOHH（室溫時）或根據(jù)討論：討論：1）若）若H+OH- 即即H+ 10-7 或或pH7溶液呈溶液呈酸性酸性2）若）若H+=OH- 即即H+ =10-7 或或pH=7溶液呈

9、溶液呈中性中性3）若）若H+OH- 即即H+ 7溶液呈溶液呈堿性堿性水溶液的水溶液的酸堿性酸堿性取決于：取決于： 水溶液中水溶液中H+離子和離子和OH-離子濃度的離子濃度的相對大小相對大小2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-2 溶液的酸堿性溶液的酸堿性0.1molL-1鹽溶液鹽溶液pH值值NaCl7.0NH4ClNaAc8.9NH4Ac7.05.2二、鹽類水溶液的酸堿性（鹽類水解）二、鹽類水溶液的酸堿性（鹽類水解）定義：定義：鹽類水解鹽類水解指溶液中鹽的離子與水電離出的指溶液中鹽的離子與水電離出的H+或或OH-結合結合 生成弱電解質(zhì)的反應。生成弱電解質(zhì)的反應。2022-5-22

10、第四章第四章 解離平衡解離平衡4-2 溶液的酸堿性溶液的酸堿性（一）（一）一元強堿弱酸鹽一元強堿弱酸鹽的水解的水解如：如：NaAcAc-+H2OHAc+OH-水解反應：（二）（二）一元強酸弱堿鹽一元強酸弱堿鹽的水解的水解如：如：NH4ClNH4+H2ONH3 H2O+H+水解反應：（三）（三）一元弱酸弱堿鹽一元弱酸弱堿鹽的水解的水解如：如：NH4AcNH4+Ac-+H2ONH3 H2O+ HAc水解反應：（四）（四）多元弱酸強堿鹽多元弱酸強堿鹽的水解的水解 如：如：Na2CO3awhKKK bwhKKK bawhKKKK 21awhKKK12awhKKKCO32-+H2O分步水解：HCO3-+

11、 OH-HCO3-+H2OH2CO3+ OH-鹽類水解后溶液的酸堿性與鹽類水解后溶液的酸堿性與鹽的組成鹽的組成有關有關2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-2 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 小結小結1、水的電離水的電離任何水溶液中任何水溶液中14100 . 114pOHpHKwOHH或水溶液的水溶液的酸堿性酸堿性取決于：水溶液中取決于：水溶液中H+和和OH-濃度濃度的的相對大小相對大小2、鹽的水解、鹽的水解【溶液中鹽的離子與水電離出的溶液中鹽的離子與水電離出的H+或或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應結合生成弱電解質(zhì)的反應】鹽類水解后溶液的酸堿性與鹽類水解后溶液的酸堿性與鹽的組成鹽的組成有

12、關有關鹽類鹽類水解反應方程式水解反應方程式鹽類鹽類水解平衡常數(shù)的確定水解平衡常數(shù)的確定2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡自測題：自測題：1、電解質(zhì)的強弱是根據(jù)它在水溶液中的導電能力強弱來劃分的，、電解質(zhì)的強弱是根據(jù)它在水溶液中的導電能力強弱來劃分的，導電能力強則為強電解質(zhì)，導電能力弱則為弱電解質(zhì)導電能力強則為強電解質(zhì)，導電能力弱則為弱電解質(zhì) （）（）2、酸性溶液中不含酸性溶液中不含OH-，堿性溶液中不含，堿性溶液中不含H+。 （）（）3、中和、中和0.1mol/L的氨水和的氨水和NaOH，所需要的，所需要的HCl量相同。（）量相同。（）4、下列物質(zhì)、下列物質(zhì)pH值相同，物質(zhì)的量濃

13、度最大的是（）值相同，物質(zhì)的量濃度最大的是（） A HCl B H2SO4 C H3PO4 D CH3COOH5、一種酸的強度與它在水溶液中性質(zhì)有關的是（）、一種酸的強度與它在水溶液中性質(zhì)有關的是（） A 濃度濃度 B 解離度解離度 C 解離常數(shù)解離常數(shù) D 溶解度溶解度6、計算、計算0.1mol/LH2S溶液中的溶液中的H+、HS-、S2-的平衡濃度及的平衡濃度及溶液的溶液的pH值。（值。（Ka1=9.1*10-8, Ka2=1.1*10-12）2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液緩沖溶液同離子效應同離子效應 在弱酸或弱堿的電解質(zhì)溶液中，加入與其具有在弱酸或弱堿的

14、電解質(zhì)溶液中，加入與其具有共同共同離子的強電解質(zhì)使電離平衡向左移，從而降低離子的強電解質(zhì)使電離平衡向左移，從而降低了弱電解質(zhì)的電離度，這種影響叫了弱電解質(zhì)的電離度，這種影響叫同離子效應同離子效應。 例例 在在0.10moldm-3的的HAc溶液中加入固體溶液中加入固體NaAc，使，使NaAc的濃度達的濃度達0.20 moldm-3，求溶液中的，求溶液中的H+和電離度和電離度 。2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液緩沖溶液一、緩沖作用原理和基本公式一、緩沖作用原理和基本公式緩沖對抗堿成分抗酸成分 弱堿弱堿 弱堿鹽弱堿鹽 NH3H2O NH4Cl 弱酸鹽弱酸鹽 弱酸弱酸

15、 NaAc HAc多元弱酸鹽多元弱酸鹽 多元弱酸多元弱酸 NaHCO3 H2CO3 多元酸次級鹽多元酸次級鹽 多元酸酸式鹽多元酸酸式鹽 Na2HPO4 NaH2PO4緩沖溶液緩沖溶液-能夠抵抗外加能夠抵抗外加少量酸少量酸、少量堿少量堿或或稀釋作用稀釋作用而而本身本身pH值保持基本不變的溶液。值保持基本不變的溶液。 1、組成、組成2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液緩沖溶液2.原理（以原理（以HAc+NaAc為例）為例）HAcH+Ac- （電離平衡）NaAcNa+Ac-（完全電離）溶液組成：溶液組成： Ac-離子離子大量存在；大量存在；HAc分子分子大量存在。大量存在

16、。當加入少量當加入少量酸酸時：時：HAcH+Ac-當加入少量當加入少量堿堿時：時：Ac-+H2OOH-+HAc抗酸成分抗酸成分抗堿成分抗堿成分2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液緩沖溶液2.原理（以原理（以HAc+NaAc為例）為例）HAcH+Ac- （電離平衡）NaAcNa+Ac-（完全電離）當加入少量當加入少量酸酸時：時：HAcH+Ac-當加入少量當加入少量堿堿時：時：Ac-+H2OOH-+HAc抗酸成分抗酸成分抗堿成分抗堿成分 酸（或堿）和鹽的濃度越大，則緩沖能力強，但在酸（或堿）和鹽的濃度越大，則緩沖能力強，但在C酸酸/C堿堿的比值為的比值為1時，緩沖性能最

17、好。時，緩沖性能最好。 2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液緩沖溶液3.pH值計算（以值計算（以HAc+NaAc為例）為例）始態(tài)始態(tài) c(酸酸) 0 c(鹽鹽)平衡平衡HAc H+ + Ac- Ka -)c()(HHcHHAcAcHKa酸鹽式中：式中：c(鹽鹽)+ H+ c(鹽鹽)，c(酸酸)- H+ c(酸酸) )()(鹽酸ccKHa)()(lg酸鹽或ccpKpHa（弱酸弱酸鹽體系）（弱酸弱酸鹽體系）同理，對于弱堿弱堿鹽體系：同理，對于弱堿弱堿鹽體系：)()(lg堿鹽或ccpKpOHb)()(鹽堿ccKOHbH+ c(鹽鹽)+H+ c(酸酸)-H+2022-5-2

18、2第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液緩沖溶液緩沖溶液計算應用舉例緩沖溶液計算應用舉例例例2：將：將2molL-1的的NH3H2O溶液和溶液和2molL-1的的NH4Cl溶液溶液等體積混合后，求：等體積混合后，求： 1）混合液的）混合液的pH值；值； 2）90mL混合液中加入混合液中加入10mL0.1 molL-1HCl后的后的pH值；值； 3）90mL混合液中加入混合液中加入10mL0.1 molL-1NaOH后的后的pH值；值； 4） 混合溶液稀釋一倍后的混合溶液稀釋一倍后的pH值。值。例例1：P85/例例4-10小結：緩沖溶液具有保持小結：緩沖溶液具有保持pH值值 的特性。的特

19、性。相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液緩沖溶液二、緩沖溶液的配制二、緩沖溶液的配制)堿()鹽(lgpKpOH弱堿鹽：弱堿)酸()鹽(lgpKpH弱酸鹽：弱酸baccccpKa或或pKb對對pH值或值或pOH值具有值具有決定作用決定作用c(鹽鹽)/c(酸酸)或或c(鹽鹽)/c(堿堿)對對pH值或值或pOH值具有值具有調(diào)節(jié)作用調(diào)節(jié)作用緩沖溶液配制方法緩沖溶液配制方法/原則：原則：選擇選擇pKapKb與所配溶液與所配溶液 pHpOH相接近的相接近的弱酸弱酸弱堿弱堿及其鹽組成緩沖對！及其鹽組成緩沖對！所選擇的緩沖溶液，除了參與和所選擇的緩沖溶液，除了參與和

20、 H+或或 OH 有關的反應以有關的反應以外，不能與反應系統(tǒng)中的其它物質(zhì)發(fā)生副反應外，不能與反應系統(tǒng)中的其它物質(zhì)發(fā)生副反應 2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液緩沖溶液緩沖溶液的配制應用舉例緩沖溶液的配制應用舉例例例2:已知下列弱電解質(zhì)的已知下列弱電解質(zhì)的pKi弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) HAc NH3H2O HClO HCN pKi 4.75 4.75 7.53 9.31(1)欲配制欲配制pH=4.0的緩沖溶液，選用哪種弱電解質(zhì)最好？的緩沖溶液，選用哪種弱電解質(zhì)最好？(2)所需弱電解質(zhì)與鹽的濃度比為多少？所需弱電解質(zhì)與鹽的濃度比為多少？例例1：P87/例例4-112022-

21、5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液緩沖溶液三、三、緩沖作用在生物及其他方面的重要意義（自學）緩沖作用在生物及其他方面的重要意義（自學）四、四、活度和活度系數(shù)（自學）活度和活度系數(shù)（自學）2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液小結緩沖溶液小結同離子效應同離子效應 在弱酸或弱堿的電解質(zhì)溶液中，加入與其具有在弱酸或弱堿的電解質(zhì)溶液中，加入與其具有共同共同離離子的強電解質(zhì)使電離平衡向左移，從而降低了弱電解子的強電解質(zhì)使電離平衡向左移，從而降低了弱電解質(zhì)的電離度。質(zhì)的電離度。緩沖溶液緩沖溶液能夠抵抗外加能夠抵抗外加少量酸少量酸、少量堿少量堿或或稀釋作用稀釋作

22、用而本身而本身pH值值保持基本不變的溶液。保持基本不變的溶液。緩沖原理緩沖原理抗酸成分抗酸成分抗堿成分抗堿成分2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-3 緩沖溶液小結緩沖溶液小結緩沖溶液的緩沖溶液的pH值計算值計算緩沖溶液的配制緩沖溶液的配制)堿()鹽(lgpKpOH弱堿鹽：弱堿)酸()鹽(lgpKpH弱酸鹽：弱酸bacccc選擇選擇pKapKb與所配溶液與所配溶液 pHpOH相接近的相接近的弱酸弱酸弱堿弱堿及其鹽組成緩沖對！及其鹽組成緩沖對！所選擇的緩沖溶液，除了參與和所選擇的緩沖溶液，除了參與和 H+或或 OH 有關的反應有關的反應以外，不能與反應系統(tǒng)中的其它物質(zhì)發(fā)生副反應以外

23、，不能與反應系統(tǒng)中的其它物質(zhì)發(fā)生副反應 2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-4 酸堿理論（了解）酸堿理論（了解）酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論要點要點1、酸：、酸：能釋放能釋放H+的物質(zhì)的物質(zhì)2、堿：、堿：能接受能接受H+的物質(zhì)的物質(zhì)3、兩性物質(zhì)：、兩性物質(zhì)：既能釋放又能接受既能釋放又能接受H+的物質(zhì)的物質(zhì)4、共軛關系：、共軛關系：酸堿對酸堿對5、酸堿反應、酸堿反應6、共軛酸堿的強度關系：、共軛酸堿的強度關系：酸強堿弱，酸弱堿強酸強堿弱，酸弱堿強酸酸 堿堿+H+2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-4 酸堿理論酸堿理論酸堿電子理論要點酸堿電子理論要點1 1、酸：、酸：能

24、接受外來電子對的物質(zhì)能接受外來電子對的物質(zhì)2 2、堿：、堿：能提供外來電子對的物質(zhì)能提供外來電子對的物質(zhì)3 3、酸堿反應：、酸堿反應：電子傳遞電子傳遞2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-5 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡的建立一、沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-AgCl(aq)沉淀溶解AgCl(s)Ag+Cl-沉淀溶解AgCl(s)簡寫：)()()()(sAgClClAgK10108 . 1spKClAgK沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡( (四大平衡之一四大平衡之一) )AnBm(s)nAm+mBn-推廣：對于mnnmmnspBABAK)(2022-5-22第四章第四章 解

25、離平衡解離平衡4-5 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 二、溶度積的意義二、溶度積的意義意義：意義： 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)處于沉淀溶解平衡時，其在一定溫度下，難溶電解質(zhì)處于沉淀溶解平衡時，其飽和飽和溶液溶液中離子濃度系數(shù)次方的乘積為一常數(shù)中離子濃度系數(shù)次方的乘積為一常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)( (簡稱簡稱溶度積溶度積) )。說明：說明：1.1.溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)表達式表達式的書寫的書寫2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-5 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 2.溶解度與溶度積溶解度與溶度積的關系：的關系：AnBm(s)nAm+mBn-Ksp設難溶化合物設難溶化合物AnBm溶解度溶解度為為S

26、molL-1平衡平衡nSmS)()()(mnmnmnmnnmspSmnmSnSBAKmnmnspmnKS1條件：條件：1）不發(fā)生副反應）不發(fā)生副反應2）在溶液中完全解離）在溶液中完全解離2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-5 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 溶度積應用舉例溶度積應用舉例假設沒有副反應，完全解離的情況下，求假設沒有副反應，完全解離的情況下，求1）Fe2S3的溶度積與溶解度的關系的溶度積與溶解度的關系2）CaF2飽和溶液的濃度為飽和溶液的濃度為2*10-4 mol/L,求它的溶度積求它的溶度積3）根據(jù)）根據(jù)AgI的溶度積，計算在純水中的溶解度（的溶度積，計算在純水中的溶解

27、度（g/L）在在0.0010mol/L KI溶液中的溶解度（溶液中的溶解度（g/L） 在在0.010mol/L AgNO3溶液中的溶解度（溶液中的溶解度（g/L） P89例例4-12、13、142022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡4-6 沉淀的生成和溶解沉淀的生成和溶解 AnBm(s)nAm+mBn-對于：平衡時：平衡時：spmnnmKBA某一時刻：某一時刻：離子積innQBcAcmm)()(1）2）3）根據(jù)根據(jù)spimrKQRTGlnQiKsp，沉淀析出；沉淀析出；Qi=Ksp，沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡；QiKsp，沉淀溶解。沉淀溶解。spKspmrKRTGln2022-5-22第四章第四章 解離平衡解離平衡 溶度積規(guī)則的應用舉例溶度積規(guī)則的應用舉例一、沉淀的生成一、沉淀的生成計算在計算在100mL0.2mol/LCaCl2溶液中分別加入溶液中分別加入下列溶液后殘留的下列溶液后殘留的Ca2+的濃度？的濃度？（1）100mL0.2mol/LNa2C2O4溶液；溶液；（2）150mL0.2mol/LNa2C2O4溶液。溶液。二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解 欲使各為欲使各為0.1mol的的FeS、CuS分別溶于分別溶于1L鹽酸中，問各需鹽酸中，問各需要鹽酸的最低