新課標版化學

1、高考總復習 模塊新課標 新課標版化學第一講化學實驗基礎班級：_姓名：_學號：_得分：_一、選擇題1(2013·濰坊一中一模)對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下列所列物質(zhì)與危險警告標簽對應錯誤的是()A濃硫酸B白磷C四氯化碳 D硝酸銨解析CCl4能滅火，不屬于易燃品。答案C2(2013·南京模擬)下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是()解析A中讀數(shù)時應該平視；B中錯誤有兩處，一是不應用量筒稀釋濃硫酸，二是應將濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌；C中氫氧化鈉具有腐蝕性和吸濕性，應該放在小燒杯中稱量；D中加速溶解應使用玻璃棒。答案A3(2013&#

2、183;大連雙基測試)下列操作正確的是()A只有 BC D全部錯誤解析過濾操作中應用玻璃棒引流，錯誤；分離固體NaCl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法，正確；稀釋濃硫酸時應“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應用玻璃棒引流，且配制溶液時不能在量筒中進行，錯誤；膠頭滴管在滴加液體時不能伸入容器內(nèi)，錯誤。綜上所述，A正確。答案A4(2013·臨沂質(zhì)檢)下列操作或儀器的選用正確的是() 解析B項，鐵釘與碳粉在食鹽水中主要發(fā)生吸氧腐蝕；C項，不能在容量瓶中直接配制；D項，不能防止倒吸，若將苯換成四氯化碳則可防止倒吸。答案A5(2013·大連雙基測試)下列有關化學實驗操作合理的是()在配

3、制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗用廣泛pH試紙測得某溶液的pH12.3用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅A BC D解析為防止FeSO4被氧化和Fe2的水解，在配制FeSO4溶液時需要向其中加入一定量鐵粉

4、和稀硫酸，正確；托盤天平只能精確到0.1 g，錯誤；正確；正確；濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布擦掉，再用大量水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液，錯誤；廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)部分，錯誤；堿式滴定管不能用來量取具有氧化性的KMnO4溶液，錯誤；將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅可以避免產(chǎn)生SO2，正確。綜上所述，D正確。答案D6(2013·山東卷)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容

5、量瓶用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析蒸發(fā)濃縮需要酒精燈，A項錯誤；過濾需要漏斗，B項錯誤；稱量NaCl固體需要托盤天平，C項錯誤。答案D7.(2013·長沙一中模擬)下列實驗操作正確的是()A當某實驗沒有明確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管中C膠頭滴管取完一種試液后，直接取用另一種不與其反應的試液D取用粉末狀固體或固體顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時

6、，應用鑷子夾取解析實驗時要節(jié)約藥品，應嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品，并不是越多越好，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體12 mL，固體只要蓋住試管底部即可，A錯誤；取用藥品時，試劑瓶上的標簽正對著手掌心，以免試液流下腐蝕標簽，B項錯誤；C項操作會造成藥品污染，錯誤。答案D8(2013·南昌一模)安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是()A尾氣(主要含氯氣)用澄清石灰水吸收較好B把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫C導管口點燃一氧化碳時也要驗純D重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝硫酸銅溶液即可解析澄清石灰水濃度較小，不能充分吸收尾氣中的氯氣，A項錯；氫氣和氯氣的混合物在光

7、照條件下會發(fā)生爆炸，B項錯；硫酸銅也是重金屬鹽，對人體有害，D項錯。答案C9(2013·福建卷)下列有關實驗的做法不正確的是()A分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體解析分液時，分液漏斗中的下層液體從漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，A項正確；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，B項正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中時需用玻璃棒引流，

8、C項正確；檢驗是否有氨氣生成時，要加濃NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙，看其是否變藍，D項錯誤。答案D10(2013·渭南一中月考)下列實驗過程中，通常不需要使用玻璃棒的是()用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余物中提取KCl探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中做濃硫酸的脫水性實驗用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2A BC D解析用pH試紙測定Na2CO

9、3溶液的pH時要用玻璃棒蘸取溶液；將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則會使膠體聚沉；從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，要用玻璃棒攪拌溶解，蒸發(fā)結晶過程也要用玻璃棒不斷攪拌；探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化時要保證二者充分、及時地反應，需要用玻璃棒攪拌；用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗，不需用玻璃棒；用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗，要用玻璃棒攪拌；用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2，不需用玻璃棒。故選B。答案B二、填空題11

10、(2013·重慶基礎檢測)(1)有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內(nèi)：燒杯普通漏斗圓底燒瓶錐形瓶分液漏斗酸式滴定管堿式滴定管A_，B_，C_，D_。(2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。從圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質(zhì)量為_g。(3)指出下面三個實驗中各存在的一個錯誤：A_；B_；C_；解析(1)根據(jù)常見儀器的形狀可判斷出四種儀器的名稱。(2)根據(jù)天平稱量的要求“左物右碼”，該同學將物品與砝碼位置放反了，但天平只要平衡，就仍滿足：左盤質(zhì)量右盤質(zhì)量游碼質(zhì)量，因此，燒杯的實際質(zhì)量為30 g2.6

11、g27.4 g。(3)A中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)；B中試管口應稍向下傾斜，否則會引起水倒流，使試管炸裂；C中導氣管應“長進短出”，否則氣體會把NaOH溶液排出瓶外。答案(1)(2)砝碼和物品的位置放反了27.4(3)膠頭滴管伸入試管內(nèi)了試管口向上傾斜進氣管和出氣管反了(或混合氣體從短管進入洗氣瓶)12熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：(1)儀器：a.分液漏斗b試劑瓶c集氣瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盤天平。其中標有“0”刻度的是_(填序號)。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有_(填

12、序號)。a試管b分液漏斗c帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d集氣瓶e酸式滴定管f堿式滴定管(3)用裝置、和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題。若制取某氣體的過程中，中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為_，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有_、_。通過中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶中應加入的固體試劑A為_；若在中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a_d(填接口代號)。(4)下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用

13、該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有_(填寫編號)。解析(3)根據(jù)中石蕊變紅知制備的氣體為氯化氫。因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A為濃鹽酸。石蕊變藍則知制備的氣體為氨氣，故固體A為NaOH或CaO或堿石灰。氨氣極易溶于水，且比空氣輕，故接口連接順序為acbd。(4)A中液體不能與固體完全分離開，C中的氣體無法排放，故選B。答案(1)dg(2)af(3)濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱NaOH或CaO或堿石灰cb(4)B13(2013·蘭州一中月考).如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾

14、持固定裝置均已略去)。請根據(jù)下列要求回答問題。(1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸。實驗目的是驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，請選擇上述部分儀器(可以重復使用)，組裝順序為AC_D，D裝置的作用是_。為使CuO可被H2充分還原，能采取多種措施，試寫出其中的一種：_。(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞。燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有_(寫化學式)。用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，反應的化學方程式為_。.(1)以環(huán)己醇制備環(huán)己烯，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”)，分液后用_洗滌(

15、填序號)。aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液(2)再將環(huán)己烯按如圖所示裝置蒸餾，冷卻水從_口(填“g”或“f”)進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_。解析.(1)由題意可知，C、D裝置間需要加入一個反應發(fā)生裝置和一個檢驗氧化產(chǎn)物(H2O)的裝置；檢驗水應用無水硫酸銅，也應選B裝置；因為實驗目的是檢驗氧化產(chǎn)物為H2O，則兩個B裝置兩端都應安裝干燥裝置。使CuO被H2充分還原，可以減慢通入H2的速率，也可以增大H2與CuO的接觸面積。(2)Na2O2可以與濃氨水中的H2O發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成NaOH并且反應放熱，使氨水的分解平衡向右移動，生成NH3。.(

16、1)環(huán)己烯的密度小于水的密度，應在上層，要洗去酸性雜質(zhì)，需要選擇Na2CO3溶液。(2)冷凝管的水流方向為“下進上出”，以保證冷凝管夾層內(nèi)充滿冷卻水，冷凝效果好。答案.(1)BB防止空氣中的水蒸氣進入，干擾驗證緩慢滴加稀硫酸(或用石棉絨包裹CuO粉末或其他合理答案)(2)O2、NH34NH35O24NO6H2O.(1)上c(2)g吸收水分14硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)步驟加入過量H2O2的目的_ _。(2)步驟中反應的離子方程式_ _。(3)步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒

17、、_、稱量。(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量_g(用含a的代數(shù)式表示，不用簡化)。(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。(反應原理為：5Fe2MnO8H= 5Fe3Mn24H2O)實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ _。上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸b稀硫酸 c稀鹽酸d濃硝酸解析該流程圖中的實驗原理是：用H2O2將一定質(zhì)量FeSO4·7H2O中的Fe2氧化為Fe3，然后加入堿溶液，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過一系列操作，得到a g Fe2O3固體，據(jù)此確定補血劑中鐵元素的含量。(1)為了保證Fe2被完全氧化為Fe3且使Fe3完全沉淀，實驗中所加的H2O2和堿溶液都應是過量的。(2)在步驟中，F(xiàn)e3與加入的堿溶液反應生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步驟中，F(xiàn)e(OH