山東省菏澤市2015屆高三第一次模擬考試(化學)

1、高三理科綜合能力測試 本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共16頁。滿分300分。考試用時150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回，第I卷（選擇題共107分）注意事項： 1.第I卷共20小題。 2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 以下數(shù)據(jù)可供答題時參考： 相對原子質(zhì)量,H-l O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、選擇題（本題共13小題，

2、每小題5分，共65分。每小題只有一個答案符合題意）7.下列說法中，正確的是( ) A.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 B.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 C.明礬用于凈水既與鹽類的水解有關(guān)，又與膠體的眭質(zhì)有關(guān) D棉花、羊毛及臺成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 0.l mol的分子中的中子數(shù)是2 B標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被 還原的硝酸的分子數(shù)大于 C. 100mL 1 mol NaAl(OH)4溶液中含有0.1個Al(OH)4 D. 1

3、mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等9. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是( ) A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物 C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al10.利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，能達到實驗目的的是( )11.金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是( ) A.綠原酸的分子式為C16H12O9B.綠原酸能和NaHCO3

4、溶液發(fā)生反應放出 CO2氣體C. 1mol綠原酸最多與8 molNaOH反應D.綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子12.原子結(jié)構(gòu)決定兀素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是( ) A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小 B.在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也最高 C.第2周期元素的最高正化臺價都等于其原子的最外層電子數(shù) D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強13.有關(guān)下列圖像的說法正確的是( ) A.圖可以表示，某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化 B.根據(jù)圖判斷，物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C的H>

5、O C.圖表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化 D.圖中開關(guān)K置丁A或B處均可減緩鐵的腐蝕第II卷（必做157分+選作36分，共193分）注意事項： 1.第II卷共19道題。其中21-31題為必做部分，32-39題為選做部分。 2.第II卷所有題目的答案，須用0 5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上 答題不得分。 3.選做部分考生必須從中選擇1道物理題、l道化學題和l道生物題作答。答題前，請考 生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】29（19分）運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義；(l)甲醇是重

6、要的可再生燃料。已知在常溫常壓下： 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_。 (2)利用催化氧化反應將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟 一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反 應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。 a體系的密度不發(fā)生變化 b. 體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 cSO2與SO3的體積比保持不變 d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化 e單位時問內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時消耗2molSO3T時，在1L密閉容器中充入0.6 molSO3 ，右圖表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。達到平衡時，用SO2 表示的化學反應速率為_； SO

7、3的轉(zhuǎn)化率為_（保留小數(shù)點后-位）：T時，反應的平衡常數(shù)為_;T_其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5 L，則n( SO3)的變化曲線為_（填字母）。(3)有人設(shè)想以N2和H2為反應物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽 酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮 的新型燃料電池，裝置如右圖所示。 電池正極的電極反應式是_ 電解質(zhì)溶液的pH_（填寫增大、減小、不變）， A.物質(zhì)是_（寫化學式）。30（14分）亞氯酸鈉( NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧 化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：己知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出ANClO2.

8、3H2O (1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2若用二氧化氯和濃鹽酸反應制取Cl2，當生成5molCl2 時，通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為_g。(2)從濾液中得到NaClO2.3H2O晶體的所需操作依次是_（填寫序號）。 a蒸餾 b灼燒 c過濾 d冷卻結(jié)晶 e加熱蒸發(fā)(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(ANClO2 )漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 。下表是25時 HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的 NaClO2、NaF、NaCN、Na2S 四種溶液的pH由大到

9、小的順序為_（用化學式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。 是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2 、Fe2 、Pb2 離子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是_；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為l0 mol ），此時體系中的S2 的濃度為_.31(20分)下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 (1)在組裝好裝置后，若要檢驗AE裝置的氣密性，其操作是首先_，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好

10、。 (2)裝置B中盛放的試劑是_。 (3)點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶 中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：_。 (4)當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中 固體質(zhì)量，若反應前固體質(zhì)量為16 g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是_（用化學式表示）。 (5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙， 同時

11、發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：_，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是_。 (6)為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設(shè)計以下實驗進行探究。 甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是_。 乙同學取出10 mL 01 mol氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl 晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是_，則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)。 【選做部分】32 （12分）【化學一化學與技術(shù)】未命題33(12分)【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原于有3個不同的 能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的

12、基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同： D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25。 (1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_。 (2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是_。(4)由A、B、C形成的離子CAB與 互為等電子體，則CAB 的結(jié)構(gòu)式為_。 (5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道 的雜化類型為_。 (6)由B、C、D三種元素形成的化臺物晶體的晶胞 如右圖所示，則該化合物的化學式為_。34. (12分)【化學有機化

13、學基礎(chǔ)】回答下列問題：(1)A的名稱為_。(2) B C的反應條件為_，E F的反應類型為_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)符合下列條件G的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為 _ （寫結(jié)構(gòu)簡式）。 能使 FeCl3溶液顯紫色； 苯環(huán)上只有2個取代基； lmol該物質(zhì)是多可消耗3molNaOH。(5)GH的化學方程式為_?；瘜W試題答案第卷 選擇題(每小題5分，共35分.)7C 8B 9C 10D 11B 12B 13C 第卷 共65分29（共19分）（1） CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l)  H= 442.8kJ·mol-1 （3分）

14、（2） cd（2分） 0.05mol·L1·min-1 （2分）66.7% （2分）； 1.25 L·mol1 （2分） ； c  （2分）（3）N2 +8H+ + 6e= 2NH4+  (2分)；  增大（2分）；  NH4Cl （2分）30.（14分，每空2分） （1）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O； 71 ； 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O271（2）edc（3） Na2SNaCNNaFNaClO2pH（Na2S）pH（NaCN

15、）pH（NaF）pH（NaClO2）； 前者大； dc CuSCuS； 6.3×10-13mol/L31.（20分）（1）（共3分）關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞 (1分)，打開彈簧夾1 (1分)，在E中裝入水 (1分)（2）堿石灰 (或生石灰、或?qū)懟瘜W式) （2分） （3）白色沉淀（2分）； 2NH33CuO3CuN23H2O（2分）（4）Cu2O、Cu （2分） （5）3Cl28NH3=N26NH4Cl（2分）； 盛滿氯氣的集氣瓶中因與氨氣反應消耗氯氣生成部分固體，導致瓶內(nèi)壓強減小，引起溶液倒吸 （3分，只要答出氯氣與氨氣反應，生成氣體的體積減小或氣體的物質(zhì)的量減小，使瓶內(nèi)壓強減小，引起溶液倒吸，都可得分）（6） 如果氨水是強堿，0.10 mol·L1氨水pH為13，而溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱堿；（2分） 溶液的顏色變淺；（2分）33（選做題 12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2