廣西崇左市龍州縣高一化學(xué)《第一節(jié)氯氣》教案（2） 新人教版

1、教學(xué)課題第一節(jié) 氯氣（第二課時）教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能目標(biāo)掌握氯氣與水、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，了解次氯酸的性質(zhì)，掌握氯氣的制備和氯離子的檢驗(yàn)。2、 過程與方法目標(biāo)通過創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，探究原因的教學(xué)過程，培養(yǎng)學(xué)生思考化學(xué)問題的習(xí)慣，學(xué)會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般實(shí)驗(yàn)方法。3、 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)激勵學(xué)生努力學(xué)習(xí)知識，解決生活中的問題，增強(qiáng)環(huán)保意識，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿液的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)氯水的成份；次氯酸的性質(zhì)。課時安排第一課時：氯氣的物理性質(zhì)及氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)。第二課時：氯氣與水和堿的反應(yīng)，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法，討論法。教學(xué)過程1

2、、 （播放短片）：“京滬公路淮安段重大液氯泄露事故”的新聞報導(dǎo)并展示相關(guān)圖片。 第二課時（引入）上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯氣的一些有關(guān)知識，知道氯氣是一種什么樣的氣體？生活中我們常常能聽到這樣的信息：氯氣中毒，氯氣殺菌消毒等。這不，在重慶就曾經(jīng)發(fā)生過氯氣泄露事件，導(dǎo)致3人死亡15萬人撤離的嚴(yán)重后果。 (提問)如果你當(dāng)時在現(xiàn)場，你會釆取什么方法安全逃生？ 搶險人員又是用什么方法控制了氯氣的污染呢？ （生）氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該往高處跑。（追問）如果當(dāng)時氯氣的濃度較大，你如何克服那強(qiáng)烈的刺激性氣味，并保證在跑到高處前不中毒？（師）帶著這些疑問，我們一起來繼續(xù)研究氯氣的更多性質(zhì)。（板書） 第一節(jié) 氯氣

3、一、氯氣的性質(zhì)（師）在事故現(xiàn)場，有人用濕布捂住口、鼻后往高處跑。那么這種急救方法究竟是否有效呢？為此，我們需要探究氯氣與水是否發(fā)生反應(yīng)。（演示實(shí)驗(yàn)）氯氣與水的反應(yīng)探究往一瓶氯氣中加入適量水，蓋上玻璃片，振蕩。（設(shè)問）可以看到，氯氣能溶于水，在常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣。這樣就得到了新制氯水。那氯氣跟水到底有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？（師）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，大家大膽假設(shè)新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（師）我們能否設(shè)計一些簡單的實(shí)驗(yàn)來證明呢？（師生討論，設(shè)計實(shí)驗(yàn)）（實(shí)驗(yàn)探究一）A.聞氣味B. 滴加AgNO3溶液C. 滴加紫色石蕊試液（師）由實(shí)驗(yàn)

4、可以知道，新制氯水中含有氯氣和氯離子，那么，紫色石蕊試液有什么變化，它說明了什么呢？（生）紫色石蕊試液先變紅后褪色，變紅證明含有酸，可是褪色是為什么呢？（師）會不會是氯氣使石蕊試液褪色呢？如何證明呢？（實(shí)驗(yàn)探究二）A.把一張干燥的和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥的氯氣中。B.取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥的氯氣中。（師）通過實(shí)驗(yàn)探究二，大家能得出什么結(jié)論呢？（生）氯氣本身沒有漂白作用，在氯水中一定還有新的物質(zhì)存在。（師）非常好！那這種具有漂白作用的新物質(zhì)又是什么呢？請大家閱讀教材P66的相關(guān)內(nèi)容，并總結(jié)出該物質(zhì)的重要性質(zhì)。（生）HClO具有不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性（可氧化、漂白有色物質(zhì)），弱酸性。

5、（師）因?yàn)榇温人崾且环N強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的病菌，所以人們常將適量氯氣通入水中來殺菌消毒，這也正是自來水有時會有刺激性氣味的原因。（實(shí)驗(yàn)探究三）將氯水放置在陽光下曬一會兒，再滴加紫色石蕊試液。觀察顏色變化。（師）這個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了HClO不穩(wěn)定，在光照條件下，很容易分解放出氧氣。所以氯水最好現(xiàn)配現(xiàn)用。（師）請大家根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論知識，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（板書）2.化學(xué)性質(zhì) （3）與水的反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO（師）現(xiàn)在經(jīng)過了同學(xué)們的大膽假設(shè)和小心求證，你們可以回答新制氯水中含有哪些成分了嗎？請大家完成下面的表格。（小黑板）氯水的成分

6、及性質(zhì)探究探究微粒加入試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式或分析解釋Cl2Cl-H+HClO結(jié)論氯水中含有的主要離子有： ；分子有： 所以，氯水具有 性（H+）、 性（Cl2、HClO）、 作用（HClO）（師）現(xiàn)在我們繼續(xù)發(fā)散思維，以氯氣與水反應(yīng)為基礎(chǔ)，思考氯氣能否跟堿溶液發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)過程又是怎樣的？說出你的理由。（生）氯氣能夠跟水反應(yīng)生成兩種酸，而這兩種酸又可以跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成兩種鹽。比如跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該可以生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。（講解）Cl2 + H2O = HCl + HClO + + NaOH NaOH Cl2 + NaOH = ？ + ？（師）現(xiàn)在以此類推，寫出氯氣與氫氧

7、化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（板書）（4）與堿的反應(yīng) Cl2 + 2NaOH = H2O + NaCl + NaClO （漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2 （漂白粉）（師）非常好！你能說說氯氣的這個性質(zhì)對于我們的日常生活有何意義嗎？除此之外，氯氣還有哪些用途？（生）利用這個性質(zhì)來制取漂白粉等物質(zhì)；氯氣用于消毒、制造鹽酸和漂白劑，還用于制造氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥。（師）現(xiàn)在你能回答課前老師給你們提出的問題了嗎？即：如果你當(dāng)時在氯氣泄露現(xiàn)場，你會釆取什么方法安全逃生？ 搶險人員用什么方法控制了氯氣的污染呢？ （生）在氯氣現(xiàn)場逃生的方法有：用濕毛

8、巾或沾有肥皂水、弱堿液的毛巾捂住鼻子，逆風(fēng)往高處跑。用堿溶液可以很好地吸收氯氣，將其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，控制污染。（過渡）學(xué)習(xí)到這里，相信同學(xué)們已經(jīng)認(rèn)識到氯氣與我們的日常生活是息息相關(guān)的。其實(shí)，氯氣是由18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的。下面我們就一起來學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。（板書）二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法在氯氣現(xiàn)場逃生的方法有：用濕毛巾或沾有肥皂水、弱堿液的毛巾捂住鼻子，逆風(fēng)往高處跑。（設(shè)問）根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實(shí)驗(yàn)問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？（生）包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。（師）回答得很好！現(xiàn)在請大家觀察課本上制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖

9、，說說你的理解。你們有沒有發(fā)現(xiàn)這套裝置有什么缺陷？（生）它沒有氣體凈化的環(huán)節(jié)?。◣煟┖芎?！請同學(xué)們思考討論，利用這個實(shí)驗(yàn)裝置制得的Cl2中可能含有什么雜質(zhì)？并說出你的依據(jù)。（板書）1.實(shí)驗(yàn)原理：2.Cl2中可能含有的雜質(zhì)：3.除雜試劑：4.收集方法：5.尾氣吸收試劑：（生）可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣。（板書）HCl、H2O(g)（師）水蒸氣應(yīng)該選什么試劑除去？（生）濃H2SO4（師）對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因?yàn)镠Cl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中

10、的溶解度較小之故。（板書）飽和食鹽水、濃H2SO4（師）很好，得益于同學(xué)們的質(zhì)疑和創(chuàng)新，你們說應(yīng)如何改進(jìn)課本的制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，使它更加完美呢？現(xiàn)在就請一位同學(xué)把以上儀器進(jìn)行有效連結(jié)?。ㄟ^渡）好，制備出氯氣后，我們知道氯氣與金屬等物質(zhì)反應(yīng)時，往往生成氯化物。其中大多數(shù)氯化物能溶于水電離出氯離子，那么我們用什么方法來檢驗(yàn)氯離子呢？（板書）三、氯離子的檢驗(yàn)（師）其實(shí)在初中我們曾學(xué)過檢驗(yàn)鹽酸的方法，所以對于可溶性氯化物中的氯離子，我們也可采取類似的方法檢驗(yàn)。請大家仔細(xì)觀察下面的實(shí)驗(yàn)。(演示實(shí)驗(yàn)一)向HCl、NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成。（師）上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：（板書）Ag+C

11、l-=AgCl（師）是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?（演示實(shí)驗(yàn)二）向Na2CO3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，也有白色沉淀生成（師）剛才得到的白色沉淀是什么？（生）是Ag2CO3沉淀。（師）這說明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯離子。那么，應(yīng)怎樣才能在檢驗(yàn)Cl-時防止CO的干擾呢？（演示實(shí)驗(yàn)三）在上述有白色沉淀的試管中滴加稀硝酸。（師）由剛才的實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論？（生）Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有氣體生成，而AgCl不溶于稀硝酸。（師）因此，檢驗(yàn)溶液中的Cl- 時，我們常用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)以排除CO等的干擾。請大家寫出生成Ag2CO3沉

12、淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式。（板書） 2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+ 2H+=2Ag+ CO2+H2O（課堂小結(jié)）經(jīng)過學(xué)習(xí)，使我們對Cl2的性質(zhì)有了更深入更全面的認(rèn)識：Cl2是一種黃綠色有毒的氣體，化學(xué)性質(zhì)活潑，顯示出較強(qiáng)的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗(yàn)溶液中的Cl- 時，我們可用硝酸酸化的AgNO3溶液做試劑。 板書設(shè)計（主板書）第一節(jié) 氯氣一、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì) （3）與水的反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO（4）與堿的反應(yīng) Cl2 + 2NaOH = H2O + NaCl + NaClO （漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2 （漂白粉）3.用途 消毒、殺菌；制漂白粉；制鹽酸、農(nóng)藥等。二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)原理：4HCl(濃)MnO2 = MnCl22H2OCl22.Cl2中可能含有的雜質(zhì)：HCl、H2O(g)3.除雜試劑： 飽和食鹽水、濃H2SO44.收集方法： 向上排空氣法5.尾氣吸收試劑： NaOH溶液三、氯離子的檢驗(yàn)原理：用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)，以排除CO等的干擾。Ag+Cl-=AgCl2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+ 2H+=2Ag+ CO2+H2O（副板書）氯水的成分及性質(zhì)探