必修二化學(xué) 第二章第二節(jié)第2課時(shí)發(fā)展中的化學(xué)電源

1、必修二化學(xué) 第二章第二節(jié)第2課時(shí)發(fā)展中的化學(xué)電源1.了解化學(xué)電池的工作原理及研制新型電池的重要性。(重點(diǎn))2.了解化學(xué)電源的分類、應(yīng)用及發(fā)展前景。3.了解化學(xué)電池對(duì)環(huán)境的影響。干電池閱讀教材P421.干電池中內(nèi)容，完成以下問題。干電池(1)鋅錳電池：(2)堿性鋅錳電池：將鋅錳干電池中的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上作了改進(jìn)。【思考】鋅錳電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為Zn2NH=Zn22NH3H2，此電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是什么？【提示】原電池正極是電子流入的一極，氧化劑在此處得電子被還原。而總反應(yīng)中NH得電子生成H2，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是NH。充電電池閱讀教材P43內(nèi)

2、容，完成以下問題。 充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。(1)鉛蓄電池：(2)鎳鎘電池：正極材料為NiO(OH)，負(fù)極材料為Cd ，電解質(zhì)為KOH。(3)鋰離子電池：新一代可充電的綠色電池，低功耗電器的主流電源。【思考】充電電池與一次電池在我們生活中都非常普遍，結(jié)合課前預(yù)習(xí)內(nèi)容和生活實(shí)際，思考充電電池與一次電池相比有何優(yōu)點(diǎn)？如何科學(xué)合理地使用充電電池？【提示】充電電池比一次電池更持久耐用，更方便實(shí)惠，可以節(jié)約資源，減少?gòu)U電池的處理量等。使用充電電池時(shí)需注意要合理充電，不能過充，使用不要虧電，不使用時(shí)要從用電器中取出，密封貯存于干

3、燥處等。燃料電池閱讀教材P44習(xí)題以上內(nèi)容，完成以下問題。1原理利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。2與其他電池的區(qū)別反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供，如燃料和氧化劑等。3實(shí)例氫氧燃料電池負(fù)極：H2失電子；正極：O2得電子；電解質(zhì)是氫氧化鉀或硫酸?！九袛唷?手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池。()2鋅錳干電池中，鋅電極是正極。(×)3甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。(×)4廢舊電池需回收集中處理的原因是為了利用電池外殼的金屬材料。(×)原電池中電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫1電極反應(yīng)式的書寫(1)負(fù)極反應(yīng)式的書寫?；顫娊饘僮髫?fù)極時(shí)

4、，本身被氧化：若生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，可直接寫成產(chǎn)物為金屬陽離子，如：Zn2e=Zn2，Cu2e=Cu2。若生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，應(yīng)寫成“金屬失電子的反應(yīng)式”與“陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的反應(yīng)式”相疊加的形式。如：Mg­Al(KOH)原電池，負(fù)極反應(yīng)式：Al3e4OH=AlO2H2O；鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)式：Pb2eSO=PbSO4。負(fù)極材料本身不反應(yīng)時(shí)，常見書寫方法：H2­O2(H2SO4)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為：H22e=2HH2­O2(KOH)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為：H22e2OH=2H2O(2)正極反應(yīng)式的書寫。首先，根據(jù)化合價(jià)變化或氧化性

5、強(qiáng)弱判斷哪種微粒得電子。其次，確定該微粒得電子后變成哪種形式。如：H2­O2(H2SO4)原電池，正極反應(yīng)式為：O24e4H=2H2OH2­O2(KOH)原電池，正極反應(yīng)式為：O24e2H2O=4OH2原電池反應(yīng)式的書寫兩電極反應(yīng)式，得失電子數(shù)相等時(shí)，將兩電極反應(yīng)式相加即得原電池反應(yīng)式?！净顚W(xué)活用】鋰離子電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰離子電池，某種鋰離子電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iMnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()ALi是正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=LiBLi是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=LiCLi是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2e=

6、MnODLi是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2e=Li2【解析】本題根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Li被氧化，應(yīng)為負(fù)極材料，其失電子成為L(zhǎng)i，正極放電的為MnO2。若已知電池總反應(yīng)式，要寫電極反應(yīng)式，一般方法是：根據(jù)規(guī)律先判斷負(fù)極材料，若負(fù)極材料是金屬則失電子而變?yōu)橄鄳?yīng)的陽離子(其中Fe失電子變?yōu)镕e2)，若負(fù)極材料是其他被氧化的物質(zhì)，則失電子變?yōu)橄鄳?yīng)的氧化產(chǎn)物，然后再推斷正極反應(yīng)式，可利用總反應(yīng)式與已知負(fù)極的電極反應(yīng)式作差推出?！敬鸢浮緽預(yù)習(xí)完成后，請(qǐng)把你認(rèn)為難以解決的問題記錄在下面的表格中：?jiǎn)栴}1問題2問題3問題4氫氧燃料電池的分析討論探究背景氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電源，高效且對(duì)環(huán)境友好。其工作原理如圖所

7、示：探究問題1今有H2、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池，分析該電池中的正極、負(fù)極，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式?！咎崾尽客ㄈ際2的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H24e4OH=4H2O；通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH；電池總反應(yīng)為2H2O2=2H2O2如果把KOH溶液改為硫酸溶液，電極反應(yīng)式應(yīng)怎樣書寫？【提示】負(fù)極：2H24e=4H；正極：O24e4H=2H2O。3電解質(zhì)溶液不同的氫氧燃料電池，工作一段時(shí)間后，溶液的pH各有何變化？【提示】KOH溶液pH減??；硫酸溶液pH增大。應(yīng)用原電池原理分析新型化學(xué)電源氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列

8、有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是()A該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該電池中電極a是正極C外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD該電池的總反應(yīng)：2H2O2=2H2O【思路點(diǎn)撥】對(duì)于新型燃料電池類試題，一般的解題思路如下：【解析】A中，該燃料電池屬于原電池，而原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。依據(jù)“可燃性氣體作負(fù)極，助燃性氣體作正極”的基本規(guī)律，確定電極a為負(fù)極，電極b為正極，而外電路中電子是由負(fù)極(電極a)通過導(dǎo)線流向正極(電極b)的。故A、B、C均不正確。D中，氫氧燃料電池就是利用H2、O2化合生成H2O過程中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的，即電池的總反應(yīng)式為2H2O2=2H2O，D正確。【答案】

9、D燃料電池的正極反應(yīng)式的書寫要求燃料電池正極上的反應(yīng)物質(zhì)一般是O2。(1)電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。(2)電解質(zhì)溶液為酸性，則H必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成H2O，電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O。名稱干電池(一次電池)充電電池(二次電池)燃料電池特點(diǎn)活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度后，不能再使用電解質(zhì)溶液為膠狀，不流動(dòng)放電后可再充電使活性物質(zhì)獲得再生可以多次充電，重復(fù)使用電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被

10、排出舉例普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池等氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等1(2013·北京理綜)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()【解析】A、C分別將太陽能轉(zhuǎn)化為電能、熱能；B是鋰離子電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能?！敬鸢浮緿2酸性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為()AZn B碳棒CMnO2和NH DZn2和NH【解析】原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)，銨根離子得到電子被還原得氫氣，氫氣被二氧化錳氧

11、化得水?！敬鸢浮緾3廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是()A把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣B石墨棒取出洗凈用作電極C把銅帽取下洗凈回收利用D電池內(nèi)部填有NH4Cl等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用【解析】電池內(nèi)部的黑色糊狀物中含有重金屬離子，能污染水和土壤?！敬鸢浮緿4已知空氣­鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn2OH2e=Zn(OH)2石墨：O22H2O4e=4OH根據(jù)此判斷，鋅片是()A負(fù)極，并被氧化 B負(fù)極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原【解析】由電極反應(yīng)：Zn2OH2e

12、=Zn(OH)2可知，Zn失去電子被氧化，作電源的負(fù)極?！敬鸢浮緼5.(1)普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。電池中電解質(zhì)溶液為_。負(fù)極反應(yīng)式為_。放電時(shí)NH向_(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。(2)廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是_，原因是_?！窘馕觥?1)該電池的工作原理：負(fù)極失去電子被氧化，正極上富集電子，陽離子向正極移動(dòng)。(2)構(gòu)成原電池能加大負(fù)極金屬鋅失電子速率?！敬鸢浮?1)NH4Cl溶液Zn2e=Zn2正極(2)廢鋅皮廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加大負(fù)極失電子速率，相應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較大A組基礎(chǔ)過關(guān)1據(jù)報(bào)道，氫

13、氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是()A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)C氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D氫氧燃料電池把氫氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能【解析】電解水制備氫氣需要大量的電能，A不正確；氫氣屬于易燃?xì)怏w，容易發(fā)生危險(xiǎn)，所以需要考慮安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)，B不正確；氫氧燃料電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒有污染，C正確，D不正確?！敬鸢浮緾2下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是()A水果電池是高效環(huán)保的家用電池B鋅錳干電池是一種常用的二次電池C鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐

14、漸變薄【解析】水果電池產(chǎn)生的電流非常微弱，不能作為家用電池，A錯(cuò)誤；鋅錳干電池是一種常用的一次電池，其中鋅作負(fù)極，碳棒作正極；鋅錳干電池工作時(shí)，Zn放電消耗，故工作一段時(shí)間后鋅外殼會(huì)逐漸變薄，故B、C錯(cuò)誤，D正確?！敬鸢浮緿3下列說法正確的是()A堿性鋅錳電池是二次電池B鉛蓄電池是一次電池C二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D燃料電池的活性物質(zhì)儲(chǔ)存在電池內(nèi)【解析】堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池，燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲(chǔ)存在電池內(nèi)而是不斷被輸入?！敬鸢浮緾4汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O根據(jù)此

15、反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是()APb是正極BPbO2得電子，被氧化C負(fù)極反應(yīng)是PbSO2e=PbSO4D電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)【解析】從鉛蓄電池的放電反應(yīng)可以看出：放電過程中Pb失去電子變?yōu)镻b2，發(fā)生氧化反應(yīng)，因而Pb是負(fù)極；PbO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；反應(yīng)過程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性減弱?！敬鸢浮緾5電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅【解析】鋅

16、錳干電池中碳棒并不參加反應(yīng)，A錯(cuò)；氫氧燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯(cuò)；太陽能電池的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，故D錯(cuò)。【答案】C6目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如圖)。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說法中錯(cuò)誤的是()A燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能B燃料電池中通入H2的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O2H2O2D目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑【解析】原電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確。氫氧燃料電池的負(fù)極通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確。推廣氫能的關(guān)鍵是尋找合適的催化劑

17、，利用太陽能分解水，故D正確?！敬鸢浮緾7根據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，某公司將推出一種全新的銀鋅電池，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Ag2OZn=ZnO2Ag，此電池放電時(shí)，有關(guān)說法正確的是()A電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B電解質(zhì)溶液是稀硫酸C電子通過外電路從正極流向負(fù)極DZn作負(fù)極被氧化【解析】原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；從總反應(yīng)方程式可以看出，電池放電后生成了ZnO，ZnO在酸性溶液中不能存在，所以電解質(zhì)溶液為堿液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中，電子是從負(fù)極流向正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿8日常所用干電池其電極分別為碳棒(上面有

18、銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn2e= Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3與Zn2絡(luò)合)。根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論不正確的是()AZn為正極，碳為負(fù)極B正極發(fā)生還原反應(yīng)C工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極D長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器【解析】由電極反應(yīng)方程式可知，發(fā)生氧化反應(yīng)的為電源的負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電池工作時(shí)電子由鋅極流出通過外電路流向碳棒，電流方向和電子移動(dòng)方向相反?！敬鸢浮緼9科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事上。一種甲醇燃料電池是采用鉑或

19、碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。(3)電解液中的H向_極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是_。(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_?！窘馕觥考状既剂想姵刂屑尤爰状嫉碾姌O為負(fù)極，通入空氣的電極為正極，同時(shí)要考慮稀硫酸電解液，來解決問題?！敬鸢浮?1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)O24H4e=2H2O(3)正負(fù)極(4)燃料電池減少了對(duì)空氣的污染B組能力提升10有一

20、種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，關(guān)于此電池，下列說法正確的是() A該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2作催化劑B該電池的正極反應(yīng)式為MnO2eH2O=MnO(OH)OHC放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時(shí)，OH通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng) 【解析】從總反應(yīng)看，電解質(zhì)環(huán)境為堿性。Zn發(fā)生氧化反應(yīng)(負(fù)極)：Zn2e2OH=ZnOH2O，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)(正極)：MnO2eH2O=MnO(OH)OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；外電路電子由Z

21、n流向MnO2，內(nèi)電路通過離子移動(dòng)導(dǎo)電，OH移向鋅極，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B11下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的()Aa極是負(fù)極B供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2O2=2H2OC電子由b通過燈泡流向aD氫氧燃料電池是環(huán)保電池【解析】a電極發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H，故電子應(yīng)由a通過燈泡流向b?！敬鸢浮緾12一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2COO2=2CO2。則下列說法中正確的是()A通CO的一極是電池的正極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O22CO24e=2COC負(fù)極發(fā)生

22、的電極反應(yīng)是：COCO2e=2CO2D正極發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】燃料電池中燃料(氣體)在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)離子可能參與反應(yīng)，A、B、D不正確，C正確?！敬鸢浮緾13(2013·安徽高考)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb下列有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式：Ca2Cl2e=CaCl2B放電過程中，Li向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g PbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表

23、或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)【解析】A分析電池總反應(yīng)，Ca在反應(yīng)中失電子，所以Ca應(yīng)作負(fù)極；PbSO4中的Pb2得電子生成單質(zhì)鉛，所以正極反應(yīng)物應(yīng)是PbSO4，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.放電過程中，負(fù)極失電子，電子通過導(dǎo)線流向正極，所以正極表面聚集大量電子，能夠吸引電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.根據(jù)方程式知，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，生成0.05 mol鉛，其質(zhì)量為10.35 g，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.根據(jù)題給信息，該電池為熱激活電池，常溫下，無水LiCl­KCl為固態(tài)，沒有自由移動(dòng)的離子，該裝置不能形成閉合回路，處于非工作狀態(tài)，所以沒有電流產(chǎn)生，即電流表或檢流計(jì)的指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！敬鸢浮?/p>