有關(guān)硝酸計(jì)算題1

1、例例1:1:將將1.92g金屬銅投入到金屬銅投入到100mL稀硝酸中恰好完稀硝酸中恰好完 全反應(yīng)。求：全反應(yīng)。求：1)生成生成氣體氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積體積.2)該該稀硝酸稀硝酸物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度？解解: :n(Cu)=1.92g/(64g/mol)=0.03molC(HNO3) = n/V =0.08g/0.1L =0.8mol/L3Cu +8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 設(shè)生成的設(shè)生成的NO的體積為的體積為yml,消耗的硝酸為消耗的硝酸為xmol 3mol 8mol 222.4L0.03mol ymol x ml 3 8 0.03 y= 3 22

2、2.4L0.03 x =x=0.448L, y= 0.08mol例例7：在在Cu與與稀稀硝酸反應(yīng)中硝酸反應(yīng)中,如果有如果有1mol硝酸被還硝酸被還原原,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為則被氧化的銅的物質(zhì)的量為 mol。方法一解析方法一解析: :根據(jù)化學(xué)方程式，列出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式，列出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系消耗的硝酸可分兩部分，一部分被還原為消耗的硝酸可分兩部分，一部分被還原為NO氣體，氣體，一部分是作酸用，生成一部分是作酸用，生成Cu(NO3)2，由由:3Cu +8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 得：得：3Cu 2HNO3(被還原被還原)2NO 3mol 2mol xm

3、ol 1mol 得：得：x=1.5mol例例5：將將1.92g銅粉銅粉與一定量與一定量濃硝酸濃硝酸恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng),共收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為共收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120ml(假假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或或NO2)則則消耗硝酸消耗硝酸的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為 mol。解析：反應(yīng)中，硝酸最終轉(zhuǎn)化為解析：反應(yīng)中，硝酸最終轉(zhuǎn)化為3 3種產(chǎn)物種產(chǎn)物即即HNO3NO2NOCu(NO3)2 ,仍然是仍然是NO3amolbmolcmoldmol2dmol由由N守恒計(jì)算：守恒計(jì)算： a=b+c+2d 溶液中的溶液中的NO3- 和生成的和生成的NO(或或NO2)中中N的物

4、質(zhì)的量之和的物質(zhì)的量之和 等于等于原原HNO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)于硝酸的計(jì)算關(guān)于硝酸的計(jì)算一一.利用利用N守恒守恒計(jì)算：計(jì)算： 溶液中溶液中:n(HNO3)= n(NO3-) + NNO(或或NO2)例例5：將將1.92g銅粉銅粉與一定量與一定量濃硝酸濃硝酸恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng),共收集共收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120ml(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生生NO或或NO2)則則消耗硝酸消耗硝酸的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。n(Cu)=1.92g/(64g/mol)=0.03molN(NO3)=2n(Cu)=20.03mol=0.06moln(氣氣)

5、=1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol 由由n(HNO3)= n(NO3-) + n(NO)+ n(NO2) =0.06+0.05=0.11molCu + 4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O3Cu + 8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O 練練1：若將若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗的。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為硝酸的物質(zhì)的量為_。練練2 ：38.4gCu跟適量的濃跟適量的濃HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，Cu全部反全部反應(yīng)后共

6、收集到氣體應(yīng)后共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中作氧，反應(yīng)中作氧化劑的硝酸與總消耗的化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質(zhì)的量比的物質(zhì)的量比 ( ) A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/51 . 38.4gCu跟適量的濃跟適量的濃HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)全部反應(yīng)后共收集到氣體后共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中作氧化，反應(yīng)中作氧化劑的硝酸與總消耗的劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質(zhì)的量比的物質(zhì)的量比 ( ) A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5A二二.利用電子守恒計(jì)算：利用電子守恒計(jì)算： 金屬轉(zhuǎn)移的電子氮元素轉(zhuǎn)移的電子金屬轉(zhuǎn)移的電子氮

7、元素轉(zhuǎn)移的電子例例7：在在Cu與與稀稀硝酸反應(yīng)中硝酸反應(yīng)中,如果有如果有1mol硝酸被還硝酸被還原原,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為則被氧化的銅的物質(zhì)的量為 mol。設(shè)反應(yīng)中有設(shè)反應(yīng)中有xmolCu被氧化被氧化,則則Cu失去失去的電子總數(shù)的電子總數(shù)=2xmol,被還原的硝酸由被還原的硝酸由+5價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?2價(jià)價(jià),故故1molHNO3得到的電子總數(shù)得到的電子總數(shù)=3mol 則：則： 2x= 3 x=1.5mol由由:3Cu +8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 0 +5 +2 +25(10分分)如圖如圖119所示，對(duì)所示，對(duì)A、B、C、D、E五種物五種物質(zhì)可能有兩種不同的答案

8、，試推導(dǎo)填空：質(zhì)可能有兩種不同的答案，試推導(dǎo)填空：(1)當(dāng)當(dāng)A為氣態(tài)單質(zhì)時(shí)，為氣態(tài)單質(zhì)時(shí)，A為為_，B為為_，C為為_，D為為_，E為為_(2)當(dāng)當(dāng)A為固態(tài)單質(zhì)時(shí)，為固態(tài)單質(zhì)時(shí)，A為為_，B為為_，C為為_，D為為_，E為為_N2NH3 NONO2稀稀HNO3S H2SSO2SO3濃濃H2SO4練習(xí)練習(xí): :下列貯存或運(yùn)輸藥品的方法正確的是下列貯存或運(yùn)輸藥品的方法正確的是( )( ) A.A.將濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶中將濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶中 B.B.將苛性鈉固體存放在有橡膠塞的細(xì)口瓶中將苛性鈉固體存放在有橡膠塞的細(xì)口瓶中 C.C.少量白磷貯存在水中，切割時(shí)在水下進(jìn)行少量白磷貯存在水中，切割時(shí)在水下進(jìn)行 D.D.將水玻璃保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中將水玻璃保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中 E.E.用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸CDE 1:取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序滴加濃滴加濃HNO3、濃、濃H2SO4、稀、稀HNO3、新制氯水，新制氯水，四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（ ） A.白、黑、紅、白白、黑、紅、白 B.