物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1、三、三、物質(zhì)的量在化學(xué)方物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用程式計(jì)算中的應(yīng)用復(fù) 習(xí) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n微粒數(shù)微粒數(shù)N NA.NAM.Mm質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積V (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CB V V有關(guān)物質(zhì)的量的換算有關(guān)物質(zhì)的量的換算原理：原理： 結(jié)論結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比之比例1解:mZnZnMZnZnnZn6.5g65g/mol0.1mol（1 1）ZnZn的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是65g/mol65g/mo

2、l(2)設(shè)設(shè)HCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為HClHClZn HClHClHCl120.1HClmoln0.120.21HClmolnmol(3)設(shè)設(shè)H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nH2Zn HCl2H110 .1nm o l210 .10 .11Hm o lnm o lVH2=nH2Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L 答：（答：（1）關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算的基本步驟關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算的基本步驟: : (1)(1)設(shè)：設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n n； ( (2 2) )寫(xiě)寫(xiě)：寫(xiě)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式出有關(guān)的化學(xué)方程式; ; ( (3 3) )找找：找找出相關(guān)物質(zhì)

3、的計(jì)量數(shù)之比對(duì)出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量; ; ( (4 4) )列列：將有關(guān)的四個(gè)量列出比例式將有關(guān)的四個(gè)量列出比例式； (5) (5)解：解：根據(jù)比例式求根據(jù)比例式求求出求出n n，再求，再求m,Vm,V或或C C； ( (6 6) )答：答：寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案。例2、把把5.4gAl放入足量放入足量NaOH溶溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的液中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 解：設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為解：設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為nHCl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2230.2mo

4、lnHCl230 .2H C lm o lnHCl0.2mol 30.3mol2V0.322.4 /6.72HClHClmnnVmolL molL例例3將一份將一份CaCO3粉末放入粉末放入500ml的鹽酸中的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到CO2氣體的體積為氣體的體積為22.4L，求：，求：（1）CaCO3的質(zhì)量的質(zhì)量（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度）鹽酸的物質(zhì)的量濃度解：（解：（1）設(shè)）設(shè)CaCO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nCaCO3222.4122.4/COmVLnmolVLmol32222CaCOHClCaClH OCO11nCaCO31mol33Ca

5、COCaCO11n1n1molmol33331100/100CaCOCaCOCaCOCaCOmnMmmolgmolg(2)設(shè)設(shè)HCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nHCl32222CaCOHClCaClH OCO21nHCl1mol2111221H C lH C lnm o lm o lnm o l24/0.5HClHClnmolCmolLVL例例3.現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品?，F(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中鋁的含量，稱取為測(cè)定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣此樣品置于錐形瓶中，將品置于錐形瓶中，將100ml稀鹽酸加入其稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng)，剩余固體中恰好完全反應(yīng)，剩余固

6、體2.3g。求：。求：（1）該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？）該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為）所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？多少？解：（解：（1）mAl = m總總 - m剩剩 = 5.0g - 2.3g = 2.7g100%2.7g100%54%5.0A lA lA lmmg總(2)設(shè)設(shè)HCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nHCl2.70.127/AlAlAlmgnmolMg mol322623AlHClAlClH260.1mol nHCl260.60.30.12HClHClmolnmolmoln0.33/0.1HClHClnmolCmolLVL練一練練一練 將將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%軟錳礦石軟錳礦石與足量與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)濃