江蘇省鹽城市、南京市2016年高考化學(xué)一模試卷Word版含解析

1、2016年江蘇省鹽城市、南京市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共15小題，每小題1分，滿分15分）1消防安全與化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)舉措合理的是（）AKNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫房間B金屬鈉、二硅化鈣著火時，直接用高壓水槍噴水撲滅C燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫噻吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏D劇毒的NaCN溶液泄漏時，直接將其沖入下水道，讓其自然消解2在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPt（C2H4）Cl3H2O（蔡氏鹽），相關(guān)表示正確的是（）A中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子： PtB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2DK

2、Cl的電子式：3硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說法正確的是（）A該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑BSO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023D該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀4某課外小組的同學(xué)設(shè)計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCl3（易升華），其中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲制取氯氣B用裝置乙干燥氯氣C用裝置丙制取并收集AlCl3D用裝置丁處理丙中排出的尾氣5在c（NH4+）=0

3、.1molL1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Br、IBK+、Na+、CO32、OHCCu2+、Al3+、Cl、NO3DCa2+、Mg2+、CH3COO、SCN6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯誤的是（） A原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、WB元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、WC簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：Y、Z、WD最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、Y、Z7H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A反應(yīng)、反應(yīng)

4、均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H=218kJmol18如圖中UZ六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)、均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是（）序號UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2（aq）AlHCl（aq）AlCl3（aq）ABCD9下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2CNaClO溶液中通入過量的SO2：ClO+SO2+H2O=H

5、ClO+HSO3DNaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO310最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體AlCl3/EMIMCl，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示下列說法正確的是（）A放電時，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4e=Al2Cl7+ClB放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27gC充電時，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連D充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl411下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是（）A表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）的

6、H0，S0C25時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH7D向2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是（）A該分子中含有1個手性碳原子B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)D1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)13下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B濃度均為0.1molL1的N

7、a2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（Ag2S）大于Ksp（Ag2CO3）CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色還原為NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機(jī)相呈橙色氧化性：Cl2Br2AABBCCDD14已知：pKa=lgKa，25時，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）下列說法正確的是（）Aa點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1Bb點所

8、得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）Cc點所得溶液中：c（Na+）3c（）Dd點所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）15硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示下列說法正確的是（）A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B圖中P點：v（正）v（逆）C950時，01.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.016molL1s1D950時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×104二、解答題（共5小題，滿分71分）16利用廢鉛蓄電池的鉛泥

9、（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流程如下：（1）步驟PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為（寫化學(xué)式）（3）步驟酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為；濾液2中溶質(zhì)主要成分為 （寫化學(xué)式）（4）步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為（5）步驟洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是17F（4苯并呋喃乙酸）是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體，某種合成路線如下：（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)為和（填官能團(tuán)的名稱）（2）試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)

10、狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；由EF的反應(yīng)類型為（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）合成路線流程圖示例如下：18高碘酸鉀（KIO4）為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑高碘酸鉀的制備步驟稱取1.270g 碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）步驟向步驟所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和步驟將步驟所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體（1）步驟將I2氧化為HIO4，至少需要消耗L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2（2）步驟所

11、得溶液用0.200molL1KOH溶液中和至中性時（HIO4為強(qiáng)酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200molL1KOH溶液的體積為mL用高碘酸鉀測定甘油的含量（3）用0.2000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是（4）已知滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算甘油樣品的純度（請給出計算過程）19溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60時不斷攪拌，以適當(dāng)流速

12、通入SO2 2小時步驟2溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾步驟3依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）（2）步驟1中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；控制反應(yīng)在60進(jìn)行，實驗中可采取的措施是；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是（3）步驟2過濾需要避光的原因是（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是；最后溶劑改用乙醚的目的是（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈

13、的Na2SO37H2O晶體請補充實驗步驟 須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶放真空干燥箱中干燥20電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣（1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常數(shù)K1CaO+CCa+CO平衡常數(shù)K2Ca+2CCaC2平衡常數(shù)K32CaO+CaC23Ca+2CO平衡常數(shù)K4CaC2Ca+2C平衡常數(shù)K5相應(yīng)圖象如下：其中屬于放熱反應(yīng)的是（填序號）；從平衡常數(shù)看，2700以上反應(yīng)趨勢最小的是

14、（填序號）已知2000時，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1 Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3則H3=kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）（2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、molC 及molO

15、2（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑P（CH2OH）4Cl ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為；每個ZnO晶胞（如圖）中含O2的數(shù)目為（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成Zn（H2O）62

16、+，其中提供空軌道的是（填微粒符號）（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為（4）陰離子X與CO2互為等電子體且X內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X的化學(xué)式為B實驗化學(xué)22磷酸三丁酯（CH3CH2CH2CH2O）3PO可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機(jī)溶劑混溶實驗室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：步驟1在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g（3.3mol）無水正丁醇，300mL無水苯；在5時并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）步驟2控制溫度不超過10，攪拌并回流2h步驟3加水500mL及適量吡

17、啶鹽溶劑步驟4分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無水硫酸鈉干燥步驟5減壓蒸餾，收集160162/2.0kPa的餾分，得產(chǎn)品199.5g（1）步驟1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為；采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是（3）步驟3的目的是（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是（5）本次實驗收率為2016年江蘇省鹽城市、南京市高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題1分，滿分15分）1消防安全與化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)舉措合理的是（）AKNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫房間B金屬鈉、二硅化鈣著火

18、時，直接用高壓水槍噴水撲滅C燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫噻吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏D劇毒的NaCN溶液泄漏時，直接將其沖入下水道，讓其自然消解【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理；化學(xué)試劑的存放【專題】實驗事故處理；化學(xué)實驗常用儀器及試劑【分析】AKNO3、KClO3有氧化性； B鈉能與水反應(yīng)生成氫氣；C四氫噻吩有臭味；D劇毒的NaCN溶液會污染下水道中的水【解答】解：AKNO3、KClO3有氧化性，單質(zhì)S、C2H5OH易燃燒，放在一起可能發(fā)生爆炸，故A錯誤； B鈉能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易爆炸，故B錯誤；C四氫噻吩有臭味，能起警示作用，故C正確；D劇毒的NaCN溶液會污染下水道中的水，造成環(huán)境污

19、染，故D錯誤故選C【點評】本題考查化學(xué)實驗室安全及事故處理，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰υ趯嶒炦^程中應(yīng)學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧2在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPt（C2H4）Cl3H2O（蔡氏鹽），相關(guān)表示正確的是（）A中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子： PtB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2DKCl的電子式：【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【專題】化學(xué)用語專題【分析】A、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N；B、氯離子的核內(nèi)帶17個正電荷；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵

20、不能省略；D、KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，故鉑原子的質(zhì)量數(shù)為197，表示為19578Pt，故A錯誤；B、氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，帶17個正電荷，核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D、KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成，故電子式為：，故D正確故選D【點評】本題考查了原子的表示方法、離子結(jié)構(gòu)示意圖和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，難度不大，應(yīng)注意烯烴中的碳碳雙鍵不能省略3硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說法正確的是（）A該反應(yīng)中

21、FeSO4既作氧化劑，又作還原劑BSO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023D該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g）中Fe元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，F(xiàn)eSO4既是氧化劑也是還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題【解答】解：AFe元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，F(xiàn)eSO4既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；B二

22、氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C由方程式可知，反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)約為2×6.02×1023，故C錯誤；D該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，因硫酸鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，則沒有BaSO3生成，故D錯誤故選A【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重二氧化硫的性質(zhì)的考查，題目難度中等，本題注意SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則不能與BaCl2溶液反應(yīng)，得不到BaSO3沉淀4某課外小組的同學(xué)設(shè)計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水

23、AlCl3（易升華），其中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲制取氯氣B用裝置乙干燥氯氣C用裝置丙制取并收集AlCl3D用裝置丁處理丙中排出的尾氣【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不需要加熱；B氯氣和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣；C加熱條件下氯氣和Al反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反應(yīng)；D氯氣有毒，不能直接排空，但氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)【解答】解：A高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不需要加熱，應(yīng)該采用固液混合不加熱型裝置，故A正確；B氯氣和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，應(yīng)

24、該用濃硫酸干燥氯氣，故B錯誤；C加熱條件下氯氣和Al反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反應(yīng)，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C正確；D氯氣有毒，不能直接排空，但氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)NaCl、NaClO，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故D正確；故選B【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、儀器選取、氣體干燥、尾氣處理等基本操作，明確實驗原理及基本操作方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中氯化鋁的性質(zhì)，題目難度不大5在c（NH4+）=0.1molL1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Br、IBK+、Na+

25、、CO32、OHCCu2+、Al3+、Cl、NO3DCa2+、Mg2+、CH3COO、SCN【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】NH4Fe（SO4）2溶液中含有鐵離子、銨根離子和硫酸根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此解答該題【解答】解：ABa2+與SO42反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BNH4+與OH反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故B錯誤；C離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DCa2+與SO42反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，且Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故D錯誤故選C【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度

26、的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如明確本題中NH4Fe（SO4）26H2O電離出銨根離子、鐵離子和硫酸根離子；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯誤的是（） A原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、WB元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、WC簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：Y、Z、WD最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、

27、Y、Z【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，則：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X為Al、Y為P、Z為S、W為FA同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；BF元素沒有最高價正化合價+7；C同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；D非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)【解答】解：

28、X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，則：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X為Al、Y為P、Z為S、W為FA同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：XYZW，故A正確；BF元素沒有最高價正化合價+7，故B錯誤；C同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性YZW，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性XYZ，非金屬性越強(qiáng)，

29、最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故D正確，故選：B【點評】本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大7H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H=218kJmol1【考點】反應(yīng)熱和焓變【專題】圖像圖表題；化學(xué)反應(yīng)與能量圖像【分析】A根據(jù)反應(yīng)、中反應(yīng)物與生成物總能量大小分析；B反應(yīng)中氫氣為反應(yīng)物、反應(yīng)中生成了碘單質(zhì)，說明兩個反應(yīng)中都有化合價變化；C反應(yīng)速率與活化能大小有關(guān)；D根據(jù)圖象曲線變化及蓋斯

30、定律進(jìn)行判斷【解答】解：A根據(jù)圖象可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故A正確；B反應(yīng)中氫氣參與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物，則一定存在化合價變化，反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，生成物中有碘單質(zhì)生成，則也一定存在化合價變化，所以反應(yīng)剩余氧化還原反應(yīng)，故B正確；C反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，說明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，故C錯誤；D反應(yīng)、反應(yīng)總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H=218kJmol1，故D正確；故選C【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌

31、握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力8如圖中UZ六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)、均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是（）序號UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2（aq）AlHCl（aq）AlCl3（aq）ABCD【考點】鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應(yīng)；鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應(yīng)；甲烷與氯氣

32、反應(yīng)非置換反應(yīng)；鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣是置換反應(yīng)【解答】解：鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應(yīng)，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿足置換反應(yīng)的條件，故不選；鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應(yīng)，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，故選；甲烷與氯氣反應(yīng)非置換反應(yīng)，不滿足、均為置換反應(yīng)的條件，故不選；鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣是置換反應(yīng)，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，故選；故選A【點評】本考點屬于實驗題中的物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化，需要掌握常

33、見物質(zhì)的性質(zhì)，還要掌握相互之間的間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件9下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2CNaClO溶液中通入過量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3DNaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；B用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上水得電子生成氧氣且同時生成氫離子，陰極上銅離子放電生成Cu；CNaClO溶液中通入過量的SO2

34、，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉；D二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉【解答】解：A二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故A正確；B用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上水得電子生成氧氣且同時生成氫離子，陰極上銅離子放電生成Cu，離子方程式為2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2，故B正確；CNaClO溶液中通入過量的SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉，離子方程式為ClO+H2O+SO22H+Cl+SO42，故C錯誤；D二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故D正確；故

35、選C【點評】本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，易錯選項是C，注意二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果通入的是過量二氧化碳，則生成次氯酸和碳酸氫鈉10最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體AlCl3/EMIMCl，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示下列說法正確的是（）A放電時，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4e=Al2Cl7+ClB放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27gC充電時，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連D充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4【考點】化學(xué)電源新型電池

36、【專題】電化學(xué)專題【分析】A、放電時，鋁是負(fù)極失電子；B、放電時，正極上AlCl4進(jìn)入溶液；C、充電時正極與外接電源的正極相連；D、充電時，Al2Cl7在陰極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)【解答】解：A、放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4結(jié)合生成Al2Cl7，所以電極反應(yīng)式為：Al3e+7AlCl44Al2Cl7，故A錯誤；B、放電時，正極上AlCl4進(jìn)入溶液，負(fù)極上Al失電子，則電路中每流過3mol電子，負(fù)極減少27g，故B錯誤；C、充電時正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故C錯誤；D、充電時，Al2Cl7在陰極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即陰極

37、發(fā)生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4，故D正確；故選D【點評】本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫11下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是（）A表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）的H0，S0C25時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH7D向2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；焓變和熵變；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡

38、專題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、氨水呈堿性，發(fā)生吸氧腐蝕；B、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，所以H0，S0；C、25時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合物以氨水的電離為主，溶液呈堿性；D、使用催化劑平衡不移動【解答】解：A、氨水呈堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，故A錯誤；B、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，所以H0，S0，故正確；C、25時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合物以氨水的電離為主，溶液呈堿性，所以

39、所得溶液的pH7，故C正確；D、使用催化劑平衡不移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選BC【點評】本題考查了電化腐蝕，平衡的移動，酸與堿混合后溶液pH的判斷，其中A氨水呈堿性發(fā)生析氫腐蝕，題目難度中等12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是（）A該分子中含有1個手性碳原子B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)D1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】該物質(zhì)中含有酯基、碳碳雙鍵、羰基、酚羥基和苯環(huán)，具有酯、烯烴、酮

40、、酚和苯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答【解答】解：A該分子中只有連接酯基中COO的碳原子是手性碳原子，所以只有1個手性碳原子，故A正確；B含有酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；C能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能被溴取代，所以1mol 乙酰紫草素最多可與4molBr2反應(yīng)，故C錯誤；D能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酚羥基、酯基水解生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可與3molNaOH反應(yīng)，故D錯誤；故選AB【點評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、酯的性質(zhì)，注意酯基水解生成的羧基能和NaO

41、H反應(yīng)，易錯選項是D13下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B濃度均為0.1molL1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（Ag2S）大于Ksp（Ag2CO3）CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色還原為NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機(jī)相呈橙色氧化性：Cl2Br2AABBCCDD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A加入少量Fe粉，F(xiàn)e先和Fe3+反應(yīng)后和Cu2+反應(yīng)；B溶度

42、積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀；C氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有Br2生成，Br元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑【解答】解：A加入少量Fe粉，F(xiàn)e先和Fe3+反應(yīng)后和Cu2+反應(yīng)，因為Fe3+沒有完全反應(yīng)，所以不能說明溶液中是否含有Cu2+，故A錯誤；B溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為0.1molL1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp（Ag2S）小于Ksp（Ag2CO3），故B錯誤；C氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，KNO3和

43、KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說明NO3還原為NH3，故C正確；DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有Br2生成，Br元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，所以不能說明氧化性Cl2Br2，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及難溶物溶解平衡、離子檢驗、氧化性強(qiáng)弱比較等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)或離子檢驗方法，易錯選項是D，注意該反應(yīng)中氯氣是還原劑而不是氧化劑，題目難度不大14已知：pKa=lgKa，25時，H2SO3

44、的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）下列說法正確的是（）Aa點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1Bb點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）Cc點所得溶液中：c（Na+）3c（）Dd點所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO

45、3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，則c（H2SO3）=c（HSO3）依據(jù)物料守恒判斷；Bb點是用0.1molL1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；Cc點PH=7.19=PKa2，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3，SO32+H2OHSO3+OH，Kh=，c（OH）=，c（HSO32）=c（SO32），結(jié)合溶液中物料守恒分析；D加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SO3，d點溶液中主要是Na2SO3和

46、少量NaHSO3【解答】解：A用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c（H2SO3）=c（HSO3），溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c（H2SO3）+c（SO32）+c（HSO3）=2c（H2SO3）+c（SO32）0.1 molL1 ，故A錯誤；Bb點是用0.1molL1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（OH）+2c（SO32），物料

47、守恒c（Na+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3），得到：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH），故B正確；Cc點PH=7.19=PKa2，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3，SO32+H2OHSO3+OH，Kh=，c（OH）=，帶入計算得到：c（HSO32）=c（SO32），溶液中2n（Na）=3c（S），2c（Na+）=3c（SO32）+c（H2SO3）+c（HSO3）=3c（H2SO3）+2c（HSO3），c（Na+）3c（），故C錯誤；D加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2

48、SO3，d點溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c（Na+）c（SO32）c（HSO3），故D正確；故選BD【點評】本題考查了圖象變化的分析，酸堿反應(yīng)溶液酸堿性，鹽類水解原理，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法等知識，題目難度較大15硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示下列說法正確的是（）A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B圖中P點：v（正）v（逆）C950時，01.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.016molL1s1D950時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值

49、小于3.125×104【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線【專題】化學(xué)平衡圖像【分析】A、升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動；B、圖中P點未達(dá)平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達(dá)平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大；C、H2的平均反應(yīng)速率為：v=；D、Qc=3.125×104，而反應(yīng)正向移動，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×104【解答】解：A、升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、圖中P點未達(dá)平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達(dá)平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v（正）v（逆），故B正確；C、2H2S（g）

50、S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時硫化氫的轉(zhuǎn)化率為：20%，則氫氣的變化量為：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H2）=0.008molL1s1，故C錯誤；D、Qc=3.125×104，而反應(yīng)正向移動，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×104，故D錯誤；故選B【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算等知識，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、明確反應(yīng)進(jìn)行的方向，是解題的關(guān)鍵二、解答題（共5小題，滿分71分）16利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流

51、程如下：（1）步驟PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32+PbSO4=PbCO3+SO42（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為Na2SO410H2O（或Na2SO4）（寫化學(xué)式）（3）步驟酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H+2NO3=3Pb+2NO+4H2O；濾液2中溶質(zhì)主要成分為HNO3 （寫化學(xué)式）（4）步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O（5）步驟洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2

52、溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】向鉛泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，然后過濾得到濾液1為Na2SO4溶液，向濾渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2，Pb與硝酸反應(yīng)還生成NO，鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H+2NO3=3Pb+2NO+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，過濾，濾液2的主要成分是HNO3，向濾渣中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，過濾洗滌干燥得到3PbOPbSO4H2O，濾液3中含有Na2SO4，結(jié)合題目分析解答【解答】解：向鉛泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，然后過濾得