江西省南昌十中20142015學(xué)年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題

1、南昌十中20142015年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷命題人：萬(wàn)國(guó)金 審題人：萬(wàn)國(guó)金可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Cu-64 第卷（共50分）一、選擇題：（本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)答案符合題意）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是 （ ） A.Bi和Bi都含有83個(gè)中子B.Bi和Bi互為同位素C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D.Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子2. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組

2、成來(lái)看，自然界的水一共有 （ ） A3種 B6種 C9種 D18種3.某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ） A.(A-N+m) molB.(A-N) mol C.(A-N) molD. (A-N+m) mol4、第119號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A、單質(zhì)有較高的熔點(diǎn) B、“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià)C、“類(lèi)鈁”具有放射性 D、“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于1g.cm-35原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n

3、+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是 （ ） A.元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.元素X能與某些金屬元素形成化合物6.已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 （ ） A.質(zhì)子數(shù)c>dB.離子的還原性Y2->Z- C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W7.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b）

4、，L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 （ ） A.能與水反應(yīng) B.能與硫酸反應(yīng)C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)D.能與碳酸鈉反應(yīng)8.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學(xué)式表示錯(cuò)誤的是 （ ） A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ3D.X3YZ49.下圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數(shù)均大于2C.X的氫化物的沸點(diǎn)一

5、定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸10.右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是 （ ） A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<CB.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)11、在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為 （ ） A、10711 B、11118 C、10118 D、1181012.某氯酸鉀樣品中含有雜質(zhì)氯化鉀，其中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6、a%，則此氯酸鉀樣品的純度為（ ）A ×100% B ×100%C % D 無(wú)法計(jì)算13下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ） AHCl B CDOCO14氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD35Cl2的摩爾質(zhì)量為70 15、 X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是： （ ） （A）n+11  （B）n-6  （C）n+3

7、60;  （D）n-516. 元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為（ ）A123nB3n12C3n10D63n17. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C 分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D 水的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵18.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 （ ） A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 D.若X、Y均為

8、非金屬元素，最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X19.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是 （ ） A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+1420. 下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） 21. 下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A H2O B BF3 CCCl4 D PCl522.在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（ ）A(c

9、-a-b)kJB(a+b-c)kJC(2c-a-b)kJD(2c-a-b)/2kJ23. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是 （ ） A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵24.下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 同位素的性質(zhì)幾乎相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.25. 下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有

10、離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）A NH4ClNH3HCl B NH3CO2H2ONH4HCO3C 2NaOHCl2NaClNaClOH2O D 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2第卷（共50分）二、填空題：（共3小題，共14分）26.（5分）0.5mol 的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml 0.2mol.L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫(xiě)出：(1）Y的名稱(chēng)為 ，它在周期表的位置為 ；(2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。27. 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化

11、學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(4)題： (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_ AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）(3)相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_（填寫(xiě)分子式）。 (4)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(3) 嗎？_。你的根據(jù)是_。28（4分）設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：X+ 和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一

12、價(jià)陰離子。據(jù)此，填空：（1）Y元素符號(hào)是 ，Z元素符號(hào)是 。（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物的化學(xué)式是 。三、推斷題：（共3小題，共26分）29.(10分)有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)一價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。在其氧化物中，相對(duì)分子質(zhì)量分別是62和78。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答：元素符號(hào)：X_，Y_，Z_。Y的兩種氧化物為_(kāi)和_。用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。_Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合

13、物的水溶液中，發(fā)生了_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)30（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在B單質(zhì)中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素的名稱(chēng)：A_ ；B ；C_ ；D 。（2）寫(xiě)出AB2的電子式為_(kāi)（3）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程_31（6分）A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。D

14、與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個(gè)。A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 24，且已知E與A形成兩種化合物。據(jù)此填寫(xiě)下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： （2）B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： （3）寫(xiě)出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 四、計(jì)算題：（共2小題，共10分）32、（4分）硝酸是工業(yè)上常見(jiàn)的三酸之一，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3-）+C（SO42-）=0.5mol·L-1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質(zhì)量為 ；其中，C(HNO3)：C（H2SO4）= 。33

15、、（6分）9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40，在其氫化物中含量為94.1。試計(jì)算A、B兩元素的相對(duì)原子量，并推算出A、B在周期表中的位置。南昌十中20142015年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷題號(hào)12345678910111213答案BDAAABDCBACBA題號(hào)141516171819202122232425答案BBBCBCDCDBCD26、（5分）(1)鎂 1分 第二周期第IIA族 2分（2）MgO+2H+=Mg2+H2O 2分27、(1)A(2)放熱(3)Cl2(4)能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HCl最穩(wěn)定28（4分）（1）Cl O 各1分（2）KClO4 2分29.(10分) （1）.