第一節(jié)++元素周期表1

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表（第一課時）（第一課時）化化學(xué)學(xué) 思考：思考：回憶初中所學(xué)內(nèi)容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？回憶初中所學(xué)內(nèi)容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？ 請畫出請畫出1 12020號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2（陽離子的）核電荷數(shù)（陽離子的）核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)（陰離子的）（陰離子的）核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)（原子的）核電荷數(shù)（原子的）核電

2、荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 規(guī)律：規(guī)律：觀察比較觀察比較1 12020號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)這些元素之間存在哪些規(guī)律嗎？能發(fā)現(xiàn)這些元素之間存在哪些規(guī)律嗎？元素周期表的由來從從1818世紀(jì)中葉到世紀(jì)中葉到1919世紀(jì)中葉一百年間，世紀(jì)中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個更大的黑洞吸引著常豐富，但是一個更大的黑洞吸引著科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？聯(lián)系呢？ 1869186

3、9年，俄國化學(xué)家年，俄國化學(xué)家門捷列夫門捷列夫?qū)⒃匕凑諏⒃匕凑障鄬ο鄬υ淤|(zhì)量原子質(zhì)量由小到大依次排由小到大依次排列，通過分類歸納，制出列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。 門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著形成的單

4、質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化的遞增而呈周期性的變化, ,這就是元素周期律這就是元素周期律。他根據(jù)元。他根據(jù)元素周期律于素周期律于18691869年編制了第一個元素周期表年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的的6363種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機(jī)化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上無機(jī)化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個重要的里程碑，

5、人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。周期表。19551955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將捷列夫，將101101號元素命名為鍆。號元素命名為鍆。 門捷列夫還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)門捷列夫還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時代的局限，都得到了證實(shí)。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識到形成是初步的，他未能

6、認(rèn)識到形成元素性質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化周期性變化的根本原因。的根本原因。原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到得到原子序數(shù)原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合存在什么關(guān)系？（結(jié)合1 12020號元素原子結(jié)號元素原子結(jié)構(gòu)）構(gòu)）鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的

7、順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。周期周期短周期短周期長周期長周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：26種元素種元素(鑭系元素鑭系元素)(錒系元素錒系元素)周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫

8、行） 族族 縱行縱行主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族族：稀有氣體元素稀有氣體元素 0族族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)族的別稱族的別稱第A族稱為 元素 , 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素, 第A族稱為 元素第A族稱為 元素,第A族稱為 元素, 零族稱為 元素堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體思考：思考：1 1 、 ClCl的位置

9、的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族2 2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第幾周期？第幾族？下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y +532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. A. 相對原

10、子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX3.3.下列各表為周期表的一部分（表中為下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D在短周期元素中，原子最外電子層只有在短周期元素中，原子最外電子層只有1 1個個或或2 2個電子的元素是個電子的元素是 （）（） A

11、A金屬元素金屬元素 B B稀有氣體元素稀有氣體元素 C C非金屬元素非金屬元素 D D無法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素D練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步 再見再見第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)

12、族序數(shù)2倍的有： 。 練習(xí)與思考：練習(xí)與思考： A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原子最外層電子數(shù)之和為1717，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)之和為之和為3131，則，則A A、B B、C C分別為什么元素？分別為什么元素？觀察，可得觀察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：思考：思考：回憶初中所學(xué)內(nèi)容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？回憶初中所學(xué)內(nèi)容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意

13、圖？ 請畫出請畫出1 12020號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 218 18 世紀(jì)，法國化學(xué)家世紀(jì)，法國化學(xué)家拉瓦錫拉瓦錫提出了把元素分提出了把元素分為金屬、非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點(diǎn)。為金屬、非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點(diǎn)。 根據(jù)原子量來研究元素，則是始于根據(jù)原子量來研究元素，則是始于19 19 世紀(jì)初。世紀(jì)初。1829 1829 年，德國科學(xué)家年，德國科學(xué)家德貝萊納德貝萊納提出了鋰鈉鉀、提出了鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘等鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘等15 15

14、 種元素，他把種元素，他把這些元素稱為這些元素稱為“三元素組三元素組”。 元素周期表的由來1865 1865 年，英國人年，英國人紐蘭茲紐蘭茲又提出一個叫做又提出一個叫做“八音律八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的樂中八度音似的“八音律八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。元素周期表的由來1864 1864 年，德國化學(xué)家年，德國化學(xué)家邁爾邁爾發(fā)表了發(fā)表

15、了六元素表六元素表，他把，他把28 28 種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，并對元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比比“三元素組三元素組”有了很大進(jìn)步。有了很大進(jìn)步。1869 1869 門捷列夫門捷列夫( (俄俄) )的第一張周期表的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=6

16、3.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年門捷列夫年門捷列夫( (俄俄) )的第二張周期表的第二張周期表元素周期表的結(jié)

17、構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 歸納：歸納： 三長、三短、一不全；三長、三短、一不全； 七主、七副、七主、七副、一一0 0八；八；3 3、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、1717的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)61317周期周期族族233IVAIIIAVIIA 門捷列夫門捷列夫（1834183419071907）俄國化學(xué)家。）俄國化學(xué)家。18341834年年2 2月月7 7日生于西伯利亞托博爾斯克，日生于西伯利亞托博爾斯克，19071907年年2 2月月2 2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。日卒于彼得堡（今列寧格勒）。18501850年入年入 彼得彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，18551855年畢業(yè)后任敖德薩中年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。學(xué)教師。18571857年任彼得堡大學(xué)副教授。年任彼得堡大學(xué)副教授。18591859年他年他到德國海德堡大學(xué)深造。到德國海德堡大學(xué)深造。18601860年參加了