大學化學復習

1、大學化學復習大學化學復習復習注意事項復習注意事項 全面復習、重點掌握。全面復習、重點掌握。1、復習要點：、復習要點： 全面復習：全面復習：即對所講各章節(jié)即對所講各章節(jié)(1-5章章)進行全面進行全面 復復習，不可缺漏，以保證對所學內(nèi)容的系統(tǒng)了解。習，不可缺漏，以保證對所學內(nèi)容的系統(tǒng)了解。通常書、課件至少看通常書、課件至少看23遍。遍。重點掌握：重點掌握：在全面復習的基礎上，重點掌握各章在全面復習的基礎上，重點掌握各章的主要內(nèi)容，即教學要求的需要掌握的內(nèi)容。的主要內(nèi)容，即教學要求的需要掌握的內(nèi)容。要把溫習教材、理解課件內(nèi)容重點、難點要把溫習教材、理解課件內(nèi)容重點、難點和對課后習題的解答結合起來。和

2、對課后習題的解答結合起來。僅泛泛看書和課件是不夠的，同時要對重僅泛泛看書和課件是不夠的，同時要對重要的內(nèi)容進行動手書寫，增強記憶，還要要的內(nèi)容進行動手書寫，增強記憶，還要結合課后習題的解答，更好地掌握重點和結合課后習題的解答，更好地掌握重點和難點內(nèi)容。難點內(nèi)容。2. 看書、課件和做課后習題的結合看書、課件和做課后習題的結合3. 把自己復習、同學討論和答疑結合起來把自己復習、同學討論和答疑結合起來主要的復習內(nèi)容要靠自己去完成，但有些問主要的復習內(nèi)容要靠自己去完成，但有些問題僅靠自己可能效果并不一定好。題僅靠自己可能效果并不一定好。所以可和同學討論，互相學習，取長補短，所以可和同學討論，互相學習，

3、取長補短，可提高復習效率。可提高復習效率。對有些重點和難點問題，要充分利用老師輔對有些重點和難點問題，要充分利用老師輔導答疑的機會，可達到事半功倍的效果。導答疑的機會，可達到事半功倍的效果?？碱}類型考題類型考題主要類型考題主要類型一、是非判斷題（每小題一、是非判斷題（每小題1分，共分，共15分）分）判斷下列說法是否正確，在完全正確的題后括號內(nèi)打判斷下列說法是否正確，在完全正確的題后括號內(nèi)打，在錯，在錯誤的或不完全正確的題后括號內(nèi)打誤的或不完全正確的題后括號內(nèi)打。如：如：化學反應的速率越大，轉(zhuǎn)化率越大，反應進行的越徹底?；瘜W反應的速率越大，轉(zhuǎn)化率越大，反應進行的越徹底。 （ ）2. 微觀粒子具有

4、波粒二象性，只能用統(tǒng)計的方法描述。（微觀粒子具有波粒二象性，只能用統(tǒng)計的方法描述。（ ）3. 用四個量子數(shù)描述基態(tài)碳原子的兩個用四個量子數(shù)描述基態(tài)碳原子的兩個p電子時，其中一種電子時，其中一種 組合是組合是2，1，0，+1/2和和2，1，0，-1/2。 （ ）4. NaCl溶液是強電解質(zhì)溶液，所以它不產(chǎn)生滲透壓。（溶液是強電解質(zhì)溶液，所以它不產(chǎn)生滲透壓。（ ）5. 在氧化還原反應中，兩個電對的在氧化還原反應中，兩個電對的E相差越大，反應的速相差越大，反應的速度就越快。（度就越快。（ ）6. 一般來說，一般來說，鍵只能和鍵只能和鍵同時存在，在雙鍵或叁鍵中必鍵同時存在，在雙鍵或叁鍵中必須也只能有一

5、個須也只能有一個鍵。鍵。 （ ）7. 若某化學反應的若某化學反應的rGm0，其絕對值越大，反應速率越，其絕對值越大，反應速率越大。大。 （ ）8. 一般來說，第一電離能越小的金屬元素，其金屬性越強一般來說，第一電離能越小的金屬元素，其金屬性越強。 （ ）二、多項選擇題（共二、多項選擇題（共20分，每小題分，每小題2分。每小題至分。每小題至少有一個正確答案。選擇正確少有一個正確答案。選擇正確2分，少選得分，少選得1分分，錯選、多選不得分。），錯選、多選不得分。）下列分子中含有氫鍵的有下列分子中含有氫鍵的有 （ ） A. CH3OH B. NH3 C. CH4 D. CO2物質(zhì)的物質(zhì)的 熱力學標準

6、態(tài)是指（熱力學標準態(tài)是指（ ） A. 標準壓力為標準壓力為100kPa B. 處于標準壓力下的純固體處于標準壓力下的純固體 C. 溫度為溫度為298K D. 處于標準壓力下的純液體處于標準壓力下的純液體對于反應：對于反應：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3, 運用公式運用公式 G = -nFE時，其中時，其中n為：為： （ ） A. 1 B. 12 C. 3 D. 4欲配制欲配制pH = 3.0的緩沖溶液，應選擇下列哪種酸（的緩沖溶液，應選擇下列哪種酸（ 堿堿 ）及其鹽。）及其鹽。 （ ） A. HCN Ka = 4.9310-10 B. HCOOH Ka = 1.7710

7、-4 C. HAc Ka = 1.7510-5 D. NH3H2O Kb= 1.7710-5常溫常壓下，常溫常壓下，F(xiàn)2、Cl2是氣態(tài)，是氣態(tài)，Br2是液態(tài)，是液態(tài)，I2是固態(tài)是由是固態(tài)是由于從于從F2到到I2（ ） A. 分子的極性增大分子的極性增大 B. 分子量增大分子量增大 C. 分子色散力增大分子色散力增大 D. 分子的鍵能增大分子的鍵能增大 三、三、 填空題填空題(除特別注明外每空除特別注明外每空1分，共分，共25分分)如如H2O分子的空間構型為角型，則分子的空間構型為角型，則O原子的的雜化類型為原子的的雜化類型為 。 稀溶液的通性只取決于溶質(zhì)的稀溶液的通性只取決于溶質(zhì)的 ，而與溶，

8、而與溶 質(zhì)的質(zhì)的 無關。無關。電解時，通常把實際分解電壓與電解時，通常把實際分解電壓與 的差的差 值，值， 稱為稱為 。4. 在乙醇的水溶液中，分子間作用力的種類有在乙醇的水溶液中，分子間作用力的種類有 。 表面活性劑的主要作用有洗滌作用、表面活性劑的主要作用有洗滌作用、 、 、 發(fā)泡作用和消泡作用。發(fā)泡作用和消泡作用。水的富營養(yǎng)化主要是由于向水中排入過多的含水的富營養(yǎng)化主要是由于向水中排入過多的含 和和 元素的化合物，從而引起水中藻類大量繁殖元素的化合物，從而引起水中藻類大量繁殖造成的。造成的。配合物配合物K3Fe(CN)6的名稱是的名稱是 ，中心原子，中心原子是是 ，配體是，配體是 ，配位

9、數(shù)為，配位數(shù)為 。8. 晶體的基本類型包括晶體的基本類型包括 、 、 、金屬晶體和過渡型晶體。、金屬晶體和過渡型晶體。四、四、 計算題計算題(共共40分分)如如一般是化學反應平衡常數(shù)一般是化學反應平衡常數(shù)K、多重平衡、以及平、多重平衡、以及平衡常數(shù)衡常數(shù)K與與Gibbs函數(shù)變函數(shù)變 rGm的關系。弱酸、的關系。弱酸、弱堿溶液的弱堿溶液的pH、離解度、離解度、解離平衡常數(shù)、以、解離平衡常數(shù)、以及緩沖溶液中的及緩沖溶液中的pH、離解度、離解度、解離平衡常數(shù)、解離平衡常數(shù)、相關參數(shù)計算等。、相關參數(shù)計算等。1. 難溶電解質(zhì)的沉淀難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡計算，如溶液中各溶解平衡計算，如溶液中各種離子

10、濃度、溶液的種離子濃度、溶液的pH、Ksp等的計算。等的計算?；瘜W反應中的能量變化計算，如反應焓變化學反應中的能量變化計算，如反應焓變rHm、Gibbs函數(shù)變函數(shù)變 rGm、 以及熵變以及熵變rSm。利用。利用Hess定律、等溫方程式計算、以及利用定律、等溫方程式計算、以及利用Gibbs函函數(shù)變判斷反應進行的方向和限度、估算反應進數(shù)變判斷反應進行的方向和限度、估算反應進行的溫度、設計耦合反應等。行的溫度、設計耦合反應等。4. 原電池的設計與相關計算，如：利用原電池的設計與相關計算，如：利用Nernst方程方程計算原電池中各電極的計算原電池中各電極的 電極電勢電極電勢E，原電池的，原電池的電動勢

11、電動勢E與與Gibbs函數(shù)變函數(shù)變 rGm的關系、以及電的關系、以及電動勢動勢E與反應平衡常數(shù)的關系等。與反應平衡常數(shù)的關系等。已知下列物質(zhì)在已知下列物質(zhì)在298K、標準狀態(tài)下的熱力學數(shù)據(jù)：、標準狀態(tài)下的熱力學數(shù)據(jù)： Fe(s) H2O(g) Fe3O4(s) H2(g) f Hm(kJ/mol) 0 -241.8 -1118 0 fGm(kJ/mol) 0 -228.6 -1015 0試通過計算判斷在試通過計算判斷在 298K和標準狀態(tài)下，下列反應能否自和標準狀態(tài)下，下列反應能否自發(fā)進行。發(fā)進行。 3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g) 計算上述反應在計算上

12、述反應在1000K下的標準平衡常數(shù)。下的標準平衡常數(shù)。在在0.4mol/LMgCl2溶液中加入等體積的溶液中加入等體積的0.1mol/L NH3H2O溶液，有無溶液，有無Mg(OH)2沉淀生成？沉淀生成？(已知已知KspMg(OH)2 = 5.6 10-12, KbNH3H2O = 1.8 10-5)3. 測得某醋酸溶液的測得某醋酸溶液的pH為為3，已知醋酸的，已知醋酸的Ka = 1.76 10-5,試計算試計算: (1) 醋酸的物質(zhì)的量濃度是多少？醋酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ (2) 此時醋酸的解離度是多少此時醋酸的解離度是多少?4. 已知已知E(Co2+/Co) = -0.28V，E(Ni2

13、+/Ni) = -0.25V 對于反應對于反應 Ni2+(0.001mol/L) + Co = Co2+(1mol/L) + Ni (1) 判斷該反應能否自發(fā)進行判斷該反應能否自發(fā)進行; (2) 將上述反應按自發(fā)方向設計成原電池，寫出電極反應將上述反應按自發(fā)方向設計成原電池，寫出電極反應和電池間式和電池間式; (3) 求上述反應的電動勢求上述反應的電動勢; (4) 當電池反應達到平衡時，當電池反應達到平衡時，c(Ni2+)和和c(Co2+)各為何值各為何值? 考前答疑考前答疑1、結課后，根據(jù)情況集中答疑。、結課后，根據(jù)情況集中答疑。2、考前答疑，考前、考前答疑，考前12天天 時間：上午：時間：上午：9:0011:30 下午：下午：3:306:00 地點：化學樓地點：化學樓415室室 聯(lián)系方式：聯(lián)系方式考試注意事項考試注意事項1、先易后難，掌握節(jié)奏。、先易后難