氧化鋁及氫氧化鋁PPT

1、 閃耀著六射星光的天然紅寶石閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫羅斯利夫斯斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶。現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。寶石展示寶石展示知識介紹知識介紹 氧化鋁的天然存在形式氧化鋁的天然存在形式 鋁土礦鋁土礦 由氧化鋁的水合物和少量由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成成 剛剛 玉玉 氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（剛石、金剛砂（SiCSiC）( (藍寶石、紅寶藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）石是剛玉的一種）一

2、、氧化鋁（一、氧化鋁（ AlAl2 2O O3 3 ）1物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色難熔的固體物質(zhì)，難溶于水。白色難熔的固體物質(zhì)，難溶于水。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(兩性兩性) 典型的典型的兩性氧化物兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。AlAl2 2O O3 3+ 6HCl = 2AlCl+ 6HCl = 2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH = 2NaAlO+2NaOH = 2NaAlO2 2 +H+H2 2O OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+ + = 2Al= 2Al3+3+

3、+ 3H + 3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- - = 2AlO= 2AlO2 2- - + H + H2 2O O3 3用途用途: : 利用高熔點的性質(zhì),可作很好的耐火材料,例如坩鍋。做耐火材料做耐火材料冶煉鋁的原料冶煉鋁的原料2Al2O3 = 4Al+3O2通電通電制備氫氧化鋁制備氫氧化鋁: 方案方案:【學(xué)生實驗一學(xué)生實驗一】有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。結(jié)論：結(jié)論：現(xiàn)象：現(xiàn)象：氯化鋁能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁。氯化鋁能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁。方程式：方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl 氨水氨水 氯化鋁溶液氯化鋁溶液【探究二探究

4、二】 請設(shè)計實驗探究氫氧化鋁是否具有兩性？請設(shè)計實驗探究氫氧化鋁是否具有兩性？【學(xué)生實驗二學(xué)生實驗二】 Al(OH)3的兩性的兩性兩性氫氧化物的概念兩性氫氧化物的概念：像像Al(OH)3這樣，既能與這樣，既能與酸酸反應(yīng)，又能與反應(yīng)，又能與堿堿反應(yīng)，這樣的氫氧化物稱為反應(yīng)，這樣的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。兩性氫氧化物?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH。氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),體現(xiàn)出兩性體現(xiàn)出兩性。 過量鹽酸過量鹽酸 Al(OH)3 過量過量NaOH Al(OH)3為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧

5、化鈉溶液呢？為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢？【學(xué)生實驗學(xué)生實驗3】 Al(OH)3制備方案比較制備方案比較【探究三探究三】現(xiàn)象：現(xiàn)象： AlCl3溶液溶液+NaOH 先產(chǎn)生沉淀，沉淀后來消失先產(chǎn)生沉淀，沉淀后來消失 AlCl3溶液溶液+氨水氨水 產(chǎn)生沉淀，沉淀后來不消失產(chǎn)生沉淀，沉淀后來不消失結(jié)論：結(jié)論：Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿易溶于強堿，難溶于弱堿-氨水氨水通過對比你得出什么結(jié)論？通過對比你得出什么結(jié)論？ 逐滴加入逐滴加入 NaOH溶液溶液 直至過量直至過量 AlClAlCl3 3溶液溶液 逐滴加入逐滴加入 氨水氨水 直至過量直至過量 AlClAlCl3 3溶液溶

6、液一物理性質(zhì)一物理性質(zhì) 白色膠狀物，白色膠狀物，不溶于水不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。附色素。二化學(xué)性質(zhì)（二化學(xué)性質(zhì)（兩性兩性）1與強酸反應(yīng)與強酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2與強堿反應(yīng)：與強堿反應(yīng)： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O二、氫氧化鋁二、氫氧化鋁Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O3、加熱易分、加熱易分解解2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O三三.Al(OH)3的制?。旱闹迫。褐苽錃溲趸X可以采用的方

7、法有：制備氫氧化鋁可以采用的方法有：（1）氯化鋁（）氯化鋁（鋁鹽鋁鹽）溶液中加入氨水（）溶液中加入氨水（弱堿弱堿）（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3+ 3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 + NaHCO + NaHCO3 3常用常用的方的方法法四四.Al(OH)3的應(yīng)用：的應(yīng)用：1 .在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用-中和胃酸中和胃酸胃舒平胃舒平2 .凈水凈水Al(OH)3膠體具有很強的

8、吸附能力，膠體具有很強的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。從而達到凈水的目的。由于鋁在體內(nèi)積累對人體健康有害，由于鋁在體內(nèi)積累對人體健康有害，因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代。水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (膠體膠體) +3H+1. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的用了氫氧化鋁的 ( ) A.酸性酸性 B. 堿性堿性 C.兩性兩性 D.氧化性氧化性B2. 2. .下列物質(zhì)

9、中屬于兩性化合物的是（下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是（ ）A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 D鞏固與練習(xí)鞏固與練習(xí)鞏固與練習(xí)鞏固與練習(xí)3.要使要使AlCl3中的中的 完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，沉淀，選用的最佳試劑為：（選用的最佳試劑為：（ ）A. NaOH B.稀鹽酸稀鹽酸 C.氨水氨水 D. AgNO3C3 3 3A Al l.4、在溶液中不能與、在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是大量共存的離子是 （ ）A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+5 5、下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是、下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是 （ ）A.向向AlCl3溶液中加過量的溶液中加過量的NaOH溶液溶液B.向向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸溶液中加過量的鹽酸C.向向AlCl3溶液中通入過量的溶液中通入過量的CO2D.向向NaAlO2溶液中通入過量的溶液中通入過量的CO2 BD2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO36 6、下列離子方程式中正確的是（、下列離子方程式中正確的是（ ）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+