根據(jù)坐標圖像提供的數(shù)據(jù)進行化化學方程式的計算

1、2011年中考化學專題復習根據(jù)坐標圖像提供的數(shù)據(jù)進行化化學方程式的計算1、過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用氧化氫溶液，和同學們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。（1）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為 。（2）計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖所示）的溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出25g該溶液，向某中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3、某

2、環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl2。為了測定廢液中CuCl2質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液到過量。測得生成Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）計算廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。（2）說明上圖0A段未生成Cu（OH）2沉淀的原因。2011年中考化學專題復習4、在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 g。（

3、2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式） 。（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)。某研究性學習小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。他稱取10.0g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，測出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。（1）從圖中可以判斷：該瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)程度是_（填“部分”或“全部”）二氧化碳質(zhì)量 （2）計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（

4、3）請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體,變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應, 變質(zhì)前消耗鹽酸的量 變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。2011年中考化學專題復習實驗中的計算1、工業(yè)生產(chǎn)中，多數(shù)金屬的冶煉過程都是采用熱還原法，為測定某三氧化鎢粉末中三氧化鎢的質(zhì)量分數(shù)，化學課外活動小組的同學根據(jù)此原理，采用如圖所示裝置進行實驗。已知實驗用三氧化鎢樣品的質(zhì)量為13.0g，其中WO3完全反應，化學方程式為：高溫 WO3+3H2W+3H2O，而樣品中的雜質(zhì)不參加反應，C中吸收完全，該小組經(jīng)過規(guī)范的實（1）A中反應的化學方程式為： ；（2）任選一組數(shù)據(jù)，計算樣品中WO3的質(zhì)量分數(shù)（精確到

5、0.1%），寫出必要的計算過程，并對結(jié)果的可靠性進行評價，若不可靠，說明原因。2、為了確定CH4、CO和H2（以下稱試驗氣）三種可燃性氣體，分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體通過如下圖所示的裝置。請回答下列問題：（1）若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不增加，則試驗氣是 ，燃燒的化學方程式是 ；（2）若裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，則試驗氣是 ，在B瓶中反應的化學方程式是，燃燒的化學方程式是 ；（3）若A、B的質(zhì)量都增加，則試驗氣是 ，燃燒反應的化學方程式2011年中考化學專題復習是 ，若A的質(zhì)量增加ag，則B的質(zhì)量增加 g。3、利用如下圖所示的裝置，測定某氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，回

6、答下列問題：（1）B裝置的作用是 ；C裝置的作用是。（2）假設樣品中雜質(zhì)不發(fā)生反應，且B、C、E裝置吸收是完全的。若樣品為16g，完全反應后，E裝置的質(zhì)量增加了2.7g，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）若（2）中實驗所得的數(shù)據(jù)是B、C裝置顛倒后測出的，那么計算出的結(jié)果，比實際樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”或“偏小”或“相同）；如果通過稱量反應后的4、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關(guān)數(shù)據(jù)，A B C D E(1)儀器A中所發(fā)生的反應化學方程式為 。（2）儀器B的作用是 。（3）儀器E中的現(xiàn)象是 。（4）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，