化學(xué)能與熱能

1、 【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能 的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正 確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解始變與反應(yīng)熱的含義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行 有關(guān)反應(yīng)始變的簡單計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決 能源危機中的重要作用。 考點一始變與反應(yīng)熱 ET知識梳理: 1 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (i)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量 (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱育 3；能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量

2、的變化二 2 .次含變、反應(yīng)熱 (1)定義：在恒壓條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 (2)符號：AH.o 單位：kJmol1或kJ/mol。 3 .吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。 自目講義 第六章化學(xué)反應(yīng)與能雖 第20講化學(xué)能與熱能 反應(yīng)過輕辰電過程 嚷熱反應(yīng)放熱反應(yīng) (2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)一一鍵能的角度分析 (3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)； 物質(zhì)的緩慢氧化等。 吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4C1反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO

3、2的反應(yīng)等。 :深度思考】 1 .正誤判斷，正確的打，錯誤的打“X” (1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)() (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化() (3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生() (4)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱() (5)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照和點燃條件下的AH不同() (6)可逆反應(yīng)的AH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)() 解析(4)物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。(6)始變與反應(yīng)條件無關(guān)。 2 .反應(yīng)A+BC(AHV0)分兩步進行：A+BX(2H0),XC(小0()

4、C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定() (4)已知：500C,30MPaF,N2(g)+3H2(g)2NHa(g) AH=92.4kJmol1,將1.5molH2和過量的N2在此條件下，充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ() 2 .實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進彳T下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) AH=196.64kJmo1，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為。 21 題組一多角度書寫熱化學(xué)方程式 角度一依據(jù)反應(yīng)事實書寫熱化學(xué)方程式 1 .依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣

5、能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 (2)在25C、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO2 用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 (3)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25C、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 (4)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6C和76C,

6、AX5的熔點為167C。室溫時AX3與氣體 X2反應(yīng)生成1molAX5,放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式 2 .已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 O ImlH E=akJ JmHN,”弓HI：IAkJ 1wilNH/n 試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式。 題組二判斷熱化學(xué)方程式的正誤 4 .判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確，正確的打“，”，錯誤的打“X(注：始變數(shù)據(jù) 均正確) (1)CaCO3(s)=CaO+CO2(g)AH=177.7kJ() (2)C(

7、s)+H2O(s)=CO(g)+H2(g)AH=-131.3kJmol1() 八1一1 (3)C(s)+O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJmol1() (4)CO(g)+；O2(g)=CO2(g)AH=283kJmol1() (5)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol1() (6)500C、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NHa(g), 催化劑 3.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示 (假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全 )。 反應(yīng)進程 能量8/kJ-HKJI1 1molAWg)，molJ 放熱19

8、.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)50030MPa2NH3(g)AH=-38.6 kJmol1() 5.實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是() CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) AH=+890.3kJmol1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) AH=890.3kJmol1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH=890.3kJmol1 2H2(g)+O2(g)=

9、2H2O(l) AH=571.6kJmol1 A.僅有B.僅有 C.僅有D.全部符合要求 j反思歸納1 做到“五看”，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤 (1)看熱化學(xué)方程式是否配平。 (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。 看AH的“+”、“一”符號是否正確。 (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1。 (5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。 考點三燃燒熱、中和熱能源 ET知識梳理 i.燃燒熱 (i)概念 在101kPa時，1mO純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒 熱。燃燒熱的單位一般用kJmo11表示。 燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)

10、、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等,其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C-CO2(g),H-H2O(l), SfSO2(g)等。 (2)表示的意義： 例如C的燃燒熱AH為393.5kJmol1,表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。 (3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如： 25 C8H18(l)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) AH=-5518kJmol1,即C8H18的燃燒熱AH為一5518kJmol1

11、。 (4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放=n(可燃物)X|周|。 式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；用為可燃物的燃燒熱。 2 .中和熱 (1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱叫中和熱。 一 (2)注意幾個限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O;用離子方程式可表示為OH(aq),II+一1 +H(aq)=H2O(l)AH=57.3kJmol (3)中和熱的測定 測定原理 m酸+m堿c葉終一嫡AH= 3 .能源 (1)能源分類 (2)解決能源問題的措施 提高能源的利用效率：a.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)

12、；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料 充分燃燒。 開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。 :深度思考】 1 .正誤判斷，正確的打，錯誤的打“x” (1)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能() (2)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用() (3)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一() (4)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源() (5)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料() (6)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量() (7)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放() 2

13、 .以50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH反應(yīng)為例，填寫下表。(填“偏小” 或“偏大”)富安徵ifir源才再加遭時施i+thH.1u沒小,I 引起誤差的實驗操作 t終一t始 |洲 保溫措施不好 偏小 偏小 攪拌小充分 偏小 偏小 所用酸、堿濃度過大 偏大 偏大 用同濃度的氨水代替NaOH溶液 偏小 偏小 用同濃度的醋酸代替鹽酸 偏小 偏小 用50mL0.50molLINaOH溶液 偏/卜 偏/卜 解題探究 題組一燃燒熱、中和熱的含義及正確表述 1.正誤判斷，正確的打“，”，錯誤的打“X” S(s)+3(D2(g)=SO3(g)41=315kJmol1(燃燒熱)(出

14、的數(shù)值正確)() (2)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) AH=-57.3kJmo1(中和熱)(ZH的數(shù)值正確)() 已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng) 熱AH=2X(57.3)kJmol1() I (4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)萬程式是CH30H(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g) AH=192.9kJmol1,則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kJmol1() (5)H2(g)的燃燒熱是285.8kJmol1,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

15、AH=+571.6kJmol 1() (6)葡萄糖的燃燒熱是2800kJmol1,則2c6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1 400kJmol1() 已知101kPa時，2c(s)+O2(g)=2CO(g) AH=221kJmol1,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJmol1() (8)已知稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) AH=57.3kJmol1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量 () (9)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJmol1,則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中

16、和熱為一57.3kJmol1() (10)CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的AH=+2X283.0kJmol1() ,一-電解 (11)氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1,則電解水的熱化學(xué)萬程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) AH=+285.5kJmol1() j反思歸納1 反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo) (1)描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“始變”表示還是用AH表示，其后所跟數(shù)值都需 要帶“+”、“”符號。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或始變)為AH=QkJmo1或AH=+Q 一1kJmol。 (2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中

17、和熱和燃燒熱時可不帶“一”號。如：某物質(zhì) 的燃燒熱為AH=QkJmol1或QkJmol1。 題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理 2.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下: 一環(huán)再破密落拌棒 溫度計 50 碎泡沃理科 用量筒量取50mL0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取mL0.55molL：1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中， 設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}： (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ (2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母，下同)。 A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒

18、入 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母)。 A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1molL的稀鹽酸恰 好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為AH1、AH2、AH3,則AH1、刖2、AH3的大小關(guān)系為。 (5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 Jg1-C1o為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗 起始溫度t1/C 終止溫度t2/C 序號 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 2

19、0.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱AH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (6)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 反思歸納- 中和熱測定注意事項 (1)碎泡沫塑料(或紙條)及硬紙板(或泡沫塑料板)的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。 (2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量。 (3)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪 拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。 (4)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱

20、、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。 (5)取多次實驗ti、t2的平均值代入公式計算，而不是結(jié)果的平均值，計算時應(yīng)注意單位的統(tǒng) o 題組三能源的開發(fā)和利用 3 .(2016天津高三月考)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是() 天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風能氫能 A.B. C.D. 4 .為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能 制取氫能的構(gòu)想。 H.O電能 劇外由池 卜列說法正確的是() A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.氫能源已被普遍使用 C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1mo

21、lO2的能量 D.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值 5.為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機廢料，經(jīng)過 加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。 M南件物“?風能偏 天然氣吹盛我 某國倘源結(jié)向比例圖 (1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是。 (2)生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好, 一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的 A. C. 考點四有關(guān)反應(yīng)熱的比較與計算 ET知識梳理 1 .AH的比較 比較小的大小時需考慮正負號，對放熱反應(yīng)，放熱越多，AH越小;對吸熱

22、反應(yīng)，吸熱越多,AH越大。 2 .反應(yīng)熱的有關(guān)計算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算生物柴油是可再生資源 可減少二氧化硫的排放 與普通柴油相比易分解 與普通柴油制取方法相同 B. D. 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可 以把反應(yīng)熱當作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。 如：16g固體硫完全燃燒放出148.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒放出的熱量為296.8 kJ。 (2)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)x|起卜 如：已知H2的燃燒熱AH=-285.8kJmol1,則1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9kJ。 (3)

23、根據(jù)蓋斯定律計算、比較。根據(jù)下列反應(yīng)過程，試判斷 AH21 A)0B H2 aBaA 貝UAH=aAH; 貝UAH=AH1+AH2。 注意在反應(yīng)過程設(shè)計中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固一液 一氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 :深度思考】 已知Al2O3(s)+AlCl3(g)+3c(s)=3AlCl(g)+3CO(g)AH=akJmol1。判斷下列變化過程是 否正確，正確的打“一,錯誤的打“x” (1)3AlCl(g)+3CO(g)=Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)AH=akJmol1() 11 (2)AlCl(g)+CO(g)=3Al2O3(s)+3A

24、lCl3(g)+C(s)AH=-akJmol1() AH的關(guān)系: (3)2Al2O3(S)+2A1C13(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)AH=-2akJmol1( 題組一反應(yīng)熱大小的比較 1.試比較下列各組AH的大小。 (1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時 A(g)+B(g)=C(g)AHK0 A(g)+B(g)=C(l)AH2”、v”或“=：下同)田2。 (2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時 S(g)+O2(g)=SO2(g)AHiV0 S(S)+O2(g)=SO2(g)AH2AH3B.AHKAH3 9)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表 B.在該過程中，

25、CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)I一狀態(tài)出表示CO與O2反應(yīng)的過程 2. (2015重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為 S(s)+2KNO3(s)+3c(s)=K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJmol1 已知：碳的燃燒熱小1=akJmol1 S(s)+2K(s)=K2s(s)刖2=bkJmol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJmol1,則*為() A3a+bcBc3ab Ca+bcD.cab 3. 2016全國卷田，27(4)已知下列反應(yīng): SO2(g)+2OH(aq

26、)=SO3(aq)+H2OQ)AHI ClO(aq)+SO3(aq)=SO4(aq)+Cl(aq)小2 CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO4(aq)AH3 則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的AH =o 4. 2016全國卷II,26(3) 2O2(g)+N2(g)=N2O4Q)AH1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)AH2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) AH4=-1048.9kJmol1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為A

27、H4=, 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 5. 2015全國卷n,27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣 為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHi C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)丑 C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH3 回答下列問題： 已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H-H C-0 CO H-0 C-H E/(kJmol1) 436 343 1076 465 413 由此計算AHi=kJmol1；已知AH2=-58kJmol1,則A

28、%=kJmol1。 6. 2015全國卷I,28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的AH=+11kJm011,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。 課時作業(yè) 1.酸堿中和反應(yīng)NaOH(?)+HCl(?)NaCl(?)+H20(?) AH=57.6kJmo1中，問號表示的狀態(tài)正確的是() A.NaOH：固B.鹽酸：液 C.NaCl:溶液D.H20:溶液 2. (2016吉安二模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是() A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所

29、放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B,由N2O4(g)2NO2(g)AH=-56.9kJmol1,可知將1molN204(g)置于密閉容器中充 分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ C.由：H(aq)+OH(aq)=H20(l)AH=-57.3kJmol1,可知：含1molCH3COOH的溶 液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ (主要成分 D,已知101kPa時，2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJmol1,則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ 3. 已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-QkJmol1(Q0)O下列說法正 確的

30、是() A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ C.若使用催化劑，該反應(yīng)的|蚓減小 D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ,則此過程中有2mol SO2(g)被氧化 4. (2016長沙一模)H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說 法錯誤的是() A.反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C.反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān) D.反應(yīng)、反應(yīng)的始變之

31、和為AH=218kJmol1 5. (2016北京朝陽一模)N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)： A.催化反應(yīng)、均為放熱反應(yīng) B.催化劑不能改變該反應(yīng)的始變 C.ClO是該反應(yīng)的催化劑 D.在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成 7 .參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式:+O2（g）=SiO2（s）中，AH的值為（） 化學(xué)鍵 Si-O O=O Si-Si Si-Cl Si-C 卜列說法正確的是（） 能yki lWK 1molNTT A.I中破壞的均為極性鍵 B. IV中NH3與H2生成NH3 C. n、出、iv均為放熱過程 D.

32、 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH0 6.臭氧層中臭氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（） Si(s) N+XH rNH+21L III小卜 JNUM 鍵能/ 460 498.8 176 360 347 一1 kJmol A.-989.2kJmol1B.+989.2kJmol1 C.-61.2kJmol1D.-245.2kJmol1 8 .常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說 法不正確的是() 共價鍵 H-H FF H-F H-Cl H-I E/kJmol1 436 157 568 432 298 A.432kJmol1E(HBr)298

33、kJmol1 B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵 C. H2(g)一2H(g)AH=+436kJmol1 D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-25kJmol1 9.(2016信陽、三門峽第一次聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1molClClOx(x=1,2,3,4)的 能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是() M.M. / /* * aIaIi in n -2- -1+14451+1445 包元素的化合價 A.e是ClO3 B.b-a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol1 C. a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定 D. b-a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3(aq

34、)+2Cl(aq)AH=116kJmol 10.火箭推進器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH1=-533.23kJmol1 一一1 H2O(g)=H2O(1)AH2=44kJmol 2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH3=-196.4kJmol1 則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為 N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H20(1) （2016雙鴨山一中高三上學(xué)期期末）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H

35、5(ONO2)3(1)AH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2 C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3 H2O(g)=H2O(1)AH4 則反應(yīng)4c3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(1)+O2(g)+6N2(g)的AH為( A. 12AH3+5AH22AHI+10414 B. 2AH15川212AH3+10出4 C. 12AH35AH22AH1+10出4 D. AH1-5AH2-12H3+10AH4 12. (2016武漢一模)已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)AH2 、3、L 2Fe(s)+202(g)=Fe2O3(s)AH3 3c八 2A1(s)+202(g)=A12O3(s)A