化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡講練教程

1、36GSJ 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題 GSJ化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡講練教程1 反應(yīng)速率 1.1概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。定義式 單位：molL-1s-1、molL-1min-1、molL-1h-1 等： 表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì),同一個(gè)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示的速率，數(shù)值可能會(huì)不同，但意義相同，其速率數(shù)值之比等于相應(yīng)反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比。 比較同一個(gè)反應(yīng)在不同條件下速率大小，要折算為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較,或求出各不同物質(zhì)表示的速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值大的反應(yīng)速快。 1.2 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先取決于反應(yīng)物的本質(zhì)特性(

2、內(nèi)因)，其次是外界條件的影響。濃度 C- (增加固態(tài)反應(yīng)物量不能改變反應(yīng)速率。固態(tài)反應(yīng)物速率與其粉碎程度，既表面積大小有關(guān)。壓強(qiáng) P- (壓強(qiáng)對(duì)速率的影響實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)速率的影響。因此，壓強(qiáng)只能影響有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率，只有能造成反應(yīng)物氣體濃度發(fā)生變化的壓強(qiáng)改變，才能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。) 溫度 T- (此規(guī)律適合任何化學(xué)反應(yīng)。溫度升高10，速率可提高到原來(lái)的 2 至 3 倍 () 催化劑 使用催化劑可以極大改變反應(yīng)速率，通常指加快反應(yīng)速率。其它 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，以原電池方式發(fā)生，其速率比直接的化學(xué)反應(yīng)速率大。此外，光、反應(yīng)物粒度大小、溶劑等也對(duì)反應(yīng)速率有影響。練1-01 某溫度時(shí)，容積

3、為 2L 的密閉容器時(shí)，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖：(1)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3X + Y 2Z(2)在 3mn 內(nèi) X 的平均反應(yīng)速率為 0.05 molL-1min-1練1-02用鐵和稀硫酸制氫氣，不能加快氫氣生成速率的措施是(B)A用等質(zhì)量的鐵粉代替鐵片 B.用98%濃硫酸代替稀硫酸 C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4 溶液 D.溶液加熱練1-03 在2L的密閉容器中,加入4molA 和 6mol B,發(fā)生如下的反應(yīng) 4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g),若經(jīng) 5s后, 余下 A 是 2.5mol, 則 B 的反應(yīng)速率是(B)A. 0.45mol/(L

4、.s) B. 0.225mol/(L.s)C. 0.15mol/(L.s) D. 0.9mol/(L.s)練1-04 某溫度下,濃度都是 1mol/L 的氣體 X2 和 Y2 ,在密閉容器中反應(yīng)生成 Z 氣體達(dá)到平衡后 c(X2)為 0.4mol/L ,c(Y2)為 0.8mol/L, 生成 Z 為 0.4mol/L. 則該反應(yīng)方程式是()A. X2 2Y2 2X2 B. 2X2 Y2 2X2Y C. 3X2Y2 2X3Y D. X2 3Y2 2XY2 練1-05 已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用 (NH3)、(o2) (NO)、(H2O) 表示 ,則正確的關(guān)系是()A.

5、 (4/5)(NH3)(O2) B. (5/6)(O2)(H2O) C. (2/3)(NH3)(H2O) D. (4/5)(O2)(NO)練1-06 反應(yīng)物濃度均為 0.10mol/L 下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)速率最大的是()A. 0 H2 + F2 B. 40 H2 + Cl2 C. 200 H2 + Br2(g) D. 300 H2 + I2(g) 練1-07常溫下分別將四塊形狀相同, 質(zhì)量均為4g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,鐵塊首先溶解()A. 150ml 2mol/L 鹽酸 B. 500ml 2mol/L 硫酸 C. 50ml 3mol/L 鹽酸 D. 20ml 18.4mol/L 硫酸

6、練1-08 把下列四種 X 溶液分別加進(jìn)四個(gè)盛有 10ml 2mol/L 的鹽酸溶液的燒杯中.并加水稀釋到 50ml,此時(shí) X 與鹽酸反應(yīng), 其中反應(yīng)速率最大的是.(A)A. 20ml 3mol/L B. 20ml 2mol/L.C. 10ml 4mol/L D. 10ml 2mol/L.練1-09 已知有反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g) 在四種不種情況的下反應(yīng)速率為： (A)0.15 molL-1s-1 (B)0.6 molL-1s-1 (C)0.4 molL-1s-1 (D)27molL-1min-1 則該反應(yīng)進(jìn)行快快慢順序?yàn)?>=> 提示在比較速率大小

7、時(shí),先要把速率單位換算為一致.練1-10 將ag 塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示.在相同條件下,將bg (a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（ C ）練1-11 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2 + O2 2 NO ,當(dāng)保持溫度不變時(shí)下列措施能使反應(yīng)速率增大的 (A B)A.縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大 B.保持體積不變，充入N 使壓強(qiáng)增大C. 保持體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D.擴(kuò)大容器體積，使壓強(qiáng)減小 練1-12 下列各組溶液同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，出現(xiàn)混濁最早的是(A B)A.20時(shí)，5ml0.05mol/L 硫代硫酸鈉溶液與

8、5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合B. 20時(shí)，50ml 0.10mol/L 硫代硫酸鈉溶液50ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合C. 10時(shí)，5ml 0.05mol/L 硫代硫酸鈉溶液與5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合D. 10時(shí).5ml0.10mol/L 硫代硫酸鈉溶液與5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合練1-13 把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)生成的氫氣速率如圖所示，其中 T1-T2 變化的主要原因是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度(升高)對(duì)反應(yīng)速率的影響大于c(H+)濃度(降低)對(duì)反應(yīng)速率的影響。； T2-T3變化的主要原因是 在T2-T3 時(shí)段c(H+)濃度減

9、少使反應(yīng)速率降低的影響大過(guò)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響。 2 化學(xué)平衡2.1 化學(xué)平衡態(tài)及其建立如圖，可逆反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，若開(kāi)始只有反應(yīng)物，沒(méi)有生成物。則(正)最大，逆)為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物就不斷增加， (正)越來(lái)越小，(逆)越來(lái)越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，(正)(逆)，就達(dá)到了化學(xué)平衡。 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組份的含量保持不變的一種狀態(tài)。2.2 化學(xué)平衡的特征 逆: 化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 動(dòng)：雖(正)(逆)但速率不為零，反應(yīng)仍在不停地進(jìn)行，既是動(dòng)態(tài)平衡。 等：(正)(逆)同物質(zhì)的生成速率等于消耗速率

10、。既單位時(shí)間，單位體積，同一物質(zhì)的生成量與消耗轉(zhuǎn)化量相等。 定：混合物各組份的不再改變。 同：對(duì)于同一可逆反應(yīng),在相同條件下,無(wú)論反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,或以一定的配比投入反應(yīng)物或生成物，使正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，只要外界條件相同，都可以達(dá)到相同的平衡態(tài)，既殊途同歸(等效平衡)。 變：外界條件發(fā)生改變，使 (正)(逆)，各組分物質(zhì)的發(fā)生改變調(diào)整，進(jìn)而建立新平衡。2.3 化學(xué)平衡的標(biāo)志一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的最根本標(biāo)志是 (正)(逆)運(yùn)用速率標(biāo)志要注意:正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率.若一個(gè)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是分別用兩種不同物質(zhì)表示時(shí),則當(dāng)這兩者的速率之比應(yīng)等于這兩種物

11、質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)才標(biāo)志著化學(xué)平衡了。 因(正)(逆)其必然結(jié)果是反應(yīng)混合物各組分的含量保持不變，所以，各組分物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量，或濃度，或含量不再隨時(shí)間而改變也一定標(biāo)志著化學(xué)平衡了。 如果一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則整個(gè)反應(yīng)體系的物理參數(shù)，如總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量以及氣體的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不會(huì)再隨時(shí)間而改變。但反過(guò)來(lái)，在一定條件下，這些物理參數(shù)若保持不變的可逆反應(yīng)，不一定就達(dá)到了化學(xué)平衡，要作具體分析。如：aA(g)+bB(g)Cc(g)+dD(g) 若a+bc+d , 由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不發(fā)生改變,使反應(yīng)體系的總壓、平均分子量等參量在任何時(shí)刻都保持不變,

12、因此,這種情況下這些物理參量不能作為化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志。練2-01 在一密閉容器中充入一定量的 SO2 和 O2 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入一定量的188 O2 ，重新達(dá)平衡后，容器內(nèi)存在的 188O 的粒子是 (D)A只有 O2 B只有 SO3 C.只有 O2 和 SO3 D.O2、SO2、SO3練2-02 可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (C) A.3正(N2)正(2) . 正(N2)逆(NH3) C.2正(H2)3逆(NH3) D.

13、 正(N2)3逆(H2)練2-03 在一定溫度下,反應(yīng) A2(g)+ B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C) A.單位時(shí)間生成n mol的A2 ，同時(shí)生成 n mol的ABB.密閉容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2 D.單位時(shí)間生成n mol的A2 ，同時(shí)生成的n molB2練2-04 下列可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 (BC)A.2HBr(g) Br2 (g) + H2 (g) , 增大壓強(qiáng)，體系顏色加深B.N2(g)+ 3H2 (g) 2 NH3 (g) 測(cè)得正反應(yīng)速率(N2)0.01 molL-1min-1,逆反應(yīng)速率，(NH3 )

14、0.02 molL-1mn-1 C.2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在 t1 和t2 時(shí)刻SO2 的轉(zhuǎn)化率為 40% D.2CO(g)+ O2 (g) 2CO2(g)，測(cè)得混合物中CO、O2和CO2的物質(zhì)的量之比為 2:1:1練2-05 在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng) A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是(BC)A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量 3 影響化學(xué)平衡的條件3.1 化學(xué)平衡的概念 化學(xué)平衡移動(dòng)過(guò)程可表示如下：一定時(shí)間后條件改變 t1t2 t2t3 t3t4

15、 原平衡態(tài) 平衡破壞 建立新的平衡(正 )(逆 ) (正 )(逆 ) (正 )(逆 ) 各組分含量保持一定 各組分含量發(fā)生變化 各組分含量又保持新的一定 化學(xué)平衡移動(dòng) 達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞， 然后在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程，叫做平衡移動(dòng)。如上圖中 t2t3 時(shí)段內(nèi)發(fā)生的變化過(guò)程。 平衡移動(dòng)方向的判據(jù) 通過(guò)比較平衡破壞瞬時(shí)的正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向。若外界條件改變，引起(正)>(逆)， 此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，反應(yīng)式右邊生成物的濃度較平衡破壞時(shí)的瞬時(shí)濃度增大，反應(yīng)式左邊反應(yīng)物的濃度較平衡破壞時(shí)的瞬時(shí)濃度減小了，則稱化學(xué)平衡向正(或向右)反應(yīng)

16、方向移動(dòng)； 若外界條件改變，引起(正)<(逆)， 此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，反應(yīng)式左邊反應(yīng)物的濃度較平衡破壞瞬時(shí)的濃度增大，反應(yīng)式右邊生成物的濃度較平衡破壞時(shí)的瞬時(shí)濃度減小了，則稱化學(xué)平衡向逆(或向左)反應(yīng)方向移動(dòng)。 若外界條件改變，雖能引起原(正)和 (逆)的變化，但變化后新的，(正)和 ，(逆) 仍保持相等，則稱化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)。在實(shí)際中更多是借助平衡移動(dòng)后的效果，如體系壓強(qiáng)、密度和氣體平均相對(duì)分子量等改變情況來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向。但它們并不是在任何情況都可作為平衡移動(dòng)方向的判據(jù)。下面就通式 ： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g); H<0 (正反應(yīng)為放熱)為例討

17、論：壓強(qiáng) 若 m + n p + q 則壓強(qiáng)變化可作為判據(jù)；若m + n p + q 則壓強(qiáng)不能作為判據(jù)。溫度 因任何反應(yīng)均拌隨能量的變化，所以在絕熱條件下可以通過(guò)比較新平衡態(tài)與舊平衡態(tài)溫度的變化來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。 m(g)密度 從密度的定義式 - 可知只有對(duì)發(fā)生了氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)或液態(tài) (V)的可逆反應(yīng)，既反應(yīng)中氣體總質(zhì)量有發(fā)生改變的，才可以通過(guò)比較新平衡態(tài)與舊平衡態(tài)密度變化來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。m平均相對(duì)分子質(zhì)量 Mr- 設(shè)舊平衡時(shí)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M1，新平衡時(shí)平均相 n 對(duì)分子質(zhì)量為M2。在反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變的前提下，分三種情況討論：若 m + n > p + q 當(dāng)M1

18、<M2 , 則平衡右移；當(dāng)M1>M2 , 則平衡左移。若 m + n < p + q 當(dāng)M1<M2 , 則平衡左移；當(dāng)M1>M2 , 則平衡右移。.若 m + n p + q 無(wú)論平衡是否移動(dòng)，也無(wú)論平衡左移還是右移，總有M1M2 保持恒定，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量就不能作為平衡移動(dòng)的判據(jù)了。 轉(zhuǎn)化率 在由改變反應(yīng)物濃度而引起的平衡移動(dòng)的問(wèn)題中，轉(zhuǎn)化率變化與平衡移動(dòng)方向沒(méi)有必然的相關(guān)，不能作為平衡移動(dòng)的判據(jù)。不要誤認(rèn)為轉(zhuǎn)化率提高，化學(xué)平衡一定正向右移。只有在非濃度變化(如改變溫度)而引起的平衡移動(dòng)中，轉(zhuǎn)化率若提高，平衡才一定是正向右移。3.2 勒沙特列原理 濃度 規(guī)律

19、 增加反應(yīng)物濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡朝著正向右移；減少反應(yīng)物濃度或增加生成物的濃度，都可以使平衡朝著逆向左移。 理解 增加反應(yīng)物濃度或減少生成物的濃度，使 ,(正)>,(逆) 平衡正向右移；減少反應(yīng)物濃度或增加生成物的濃度，使 ,(正)<,(逆) 平衡逆向左移。-t函數(shù)圖 注意點(diǎn) 增加或減少固態(tài)物質(zhì)(或液態(tài)純物質(zhì))不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。 壓強(qiáng) 規(guī)律 在含有氣態(tài)物質(zhì)的平衡體系里，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)；降低壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大反應(yīng)方向移動(dòng)。 理解 討論壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響應(yīng)歸結(jié)為濃度對(duì)平衡的影響。如恒溫下，通過(guò)縮小盛氣體的容器體積來(lái)增大氣體體積，相當(dāng)

20、于將各反應(yīng)物和各生成物氣體的濃度同等倍數(shù)增大，使正逆反應(yīng)速度都提高了，但提高的幅度不同，氣體體積縮小的反應(yīng)速率提高幅度大，結(jié)果平衡就向氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)了。 -t 函數(shù)圖 注意點(diǎn) 因壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”能造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的平衡體系，壓強(qiáng)改變不會(huì)使平衡態(tài)發(fā)生移動(dòng)。恒溫恒容下，向容器中充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)。因壓強(qiáng)雖增加，但各反應(yīng)物和生成物的濃度都不改變。恒溫恒壓下，向容器中充入惰性氣體，平衡會(huì)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。因容器體積要增加，各反應(yīng)物和生成物的濃度都降低引起平衡移動(dòng)。 溫度規(guī)律 升高溫度，平衡向吸熱

21、反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。理解 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都要提高，但吸熱反應(yīng)的速率提高的幅度更大，使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)了。 -t 函數(shù)圖 注意點(diǎn) 對(duì)任何一個(gè)平衡體系，溫度改變都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。 催化劑可以極大改變反應(yīng)的速率，縮短(或延緩)到達(dá)平衡所需的時(shí)間，因催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，故對(duì)平衡狀態(tài)不影響，既使用催化劑不能改變可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，不能提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，不能改變?cè)衅胶獾母鹘M份含量。勒沙特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)平衡就會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。學(xué)習(xí)中要特別注意理解“減弱”的含義。它是指平衡移動(dòng)的結(jié)果只能

22、減弱外界的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，更不能“超越”這種變化。如原平衡體系的壓強(qiáng)為P，若它條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2P，平衡將向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，當(dāng)新平衡建立時(shí)，體系壓強(qiáng)將介于P-2P之間。勒沙特列原理又稱平衡原理，平衡移動(dòng)原理能判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能推斷建立新平衡所需的時(shí)間，它不能用來(lái)解釋催化劑改變速率的問(wèn)題。平衡移動(dòng)原理適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡，但它不適用末達(dá)平衡的體系。 平衡移動(dòng)方向和移動(dòng)后結(jié)果的關(guān)系(1)如:在一密閉容器進(jìn)行可逆反應(yīng)mA(g) + n B(g) Pc(g) + q D(g) 已知 m + n > p + q 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。設(shè) 為組分含量、M為

23、平均分子量、為轉(zhuǎn)化率。平衡移動(dòng)方向與平衡移動(dòng)后結(jié)果、M、有如下關(guān)系： 壓強(qiáng)：增加壓強(qiáng)，平衡移向減少氣體分子數(shù)的反應(yīng)； (A) (D) M 溫度：升高溫度，平衡移向吸熱反應(yīng)有 (A) (D) M 增加某一反應(yīng)物濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。(2)平衡移動(dòng)方向和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系平衡移動(dòng)是指因外界條件改變，原平衡破壞到新平衡建立的整個(gè)過(guò)程。平衡移動(dòng)的方向是決定于平衡破壞瞬間的正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，而不是決定于新舊兩個(gè)平衡態(tài)的(A)新 或 (A)新。的相對(duì)大小。平衡向右正移，新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不一定比原平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增加；新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小，平衡也不一定向左逆移。平

24、衡發(fā)生移動(dòng)了，新平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率也不一定改變。(3)增加反應(yīng)物用量對(duì)平衡移動(dòng)方向及轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律。 首先要明確，增加反應(yīng)物用量若能引起平衡移動(dòng)的話,則一定是正向右移，而增加反應(yīng)物的用量對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響則要分別情況討論:（I）若反應(yīng)物只有一種,如 aA(g)bB(g)+Cc(g) ()若是在恒溫恒壓條件下增加A的量，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率不變。 ()若是在恒溫恒容條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：若ab+c, (A)不變; 若a>b+c,則(A)增大; 若a<b+c,則(A)減小?？梢?jiàn), 判斷增大或減小反應(yīng)物濃度引起轉(zhuǎn)化率的改變，可按加壓或減壓處理。(I

25、I)若反應(yīng)物不止一種,如 mA(g)+bB(g)PC(g)+qD(g) 若只增加A的量，平衡正向右移, (B)增大，(A)反而減??； 若按原反應(yīng)物投料比例同倍數(shù)增加A和B的量，分兩種情況：()若是在恒溫恒壓條件下,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),平衡態(tài)不變, 反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變。()若是在恒溫恒容條件下，對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響則與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：當(dāng)m+np+q時(shí), (A)和(B)均不變化;當(dāng)m+n<p+q ,(A)和(B)均減小; 當(dāng)m+n>p+q 時(shí), (A)和(B)均增大?？梢?jiàn)，對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響等同于按恒容加壓處理的結(jié)果 討論 有三個(gè)可逆反應(yīng)分別在三個(gè)容積固定的容器中進(jìn)行2HI(g)

26、 H2(g)+I2(g)； 2NO2(g)N2O4(g)；PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g) 在保持溫度一定條件下，達(dá)到平衡后再向容器中各加入一定量的反應(yīng)物。試討論平衡移動(dòng)的方向以及重建平衡后轉(zhuǎn)化率與第一次平衡時(shí)相比變化的情況(增大、減小或不變)。(4) 平衡移動(dòng)后對(duì)平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)的影響 Mr(平)= m(g)/ n(g) 例 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng) 3A(g) 3B(?) + C(?) (正反應(yīng)為吸熱)當(dāng)體系達(dá)到平衡后,升高溫度,試討論: 若B.C 都是氣體,則 Mr減少。 因升溫，平衡右移，總質(zhì)量m(g)不變，n（總）增大，Mr減少。 若B.C 都不是氣體,則

27、Mr=M(A),不變。因容器僅有一種氣體A,雖n(A)在改變,但M(A)不會(huì)變。 若B是氣體，C不是氣體，則Mr減少。因n(總)不變,升溫,平衡正向右移, 總質(zhì)量m(g)減少了。3.3 平衡移動(dòng)習(xí)題類型和解法思路平衡移動(dòng)習(xí)題可歸納為三類:甲、已知反應(yīng)方程式三要素(物態(tài)、計(jì)量數(shù)、反應(yīng)熱)和反應(yīng)的條件，確定平衡移動(dòng)方向(或進(jìn)而推斷移動(dòng)后結(jié)果及現(xiàn)象)；乙、已知反應(yīng)方程式和平衡移動(dòng)方向，選擇反應(yīng)條件；丙、已知反應(yīng)條件和平衡移動(dòng)方向，判斷反應(yīng)式中三要素。解題中要注意：首先要清楚可逆反應(yīng)方程式中的三要素,即各物質(zhì)的狀態(tài)、各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系及反應(yīng)熱,其次要明確平衡移動(dòng)方向和移動(dòng)后結(jié)果的關(guān)系。練3-01

28、在恒溫條件下,將NO2裝入有活塞的圓筒中發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡,慢慢壓縮氣體體積,下列敘述正確的是. (CD) A.體積減半,則壓強(qiáng)為原來(lái)的二倍. B.平衡右移,氣體顏色變淺.C.體積減半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的二倍. D.平衡右移,混合氣體密度增大練3-02 在密閉容器中，可逆反應(yīng)Aa(g) Bb(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí)，B 的濃度是原來(lái)的 60，則新平衡較原平衡而言： 化學(xué)平衡向 右 移動(dòng)； 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率 增大 ； 物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大 ，物質(zhì) B 的濃度 減小 (填增，減小，不變) 化學(xué)計(jì)量數(shù) a 和

29、b 的大小關(guān)系為 a < b 練3-03 一定量混合氣體, 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): mA(g) nB(g) pC(g) 達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的二分之一, 當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí), C 的濃度為原來(lái)的1.9 倍.若壓縮過(guò)程保持溫度不變,則下述敘述正確的(BC)A. m n >p B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. A 的轉(zhuǎn)化率降低 D. C 的體積百分含量增大練3-04某密閉恒定體積的容器中,在500時(shí),可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)-Q 達(dá)平衡?，F(xiàn)將溫度升到600重新建立平衡時(shí),混合氣體總物質(zhì)的量 不變_(變,不變),容器內(nèi)氣體顏色將_變深_(變深,變淺),容器內(nèi)

30、壓強(qiáng)_變大_因溫度升高引起(變大,變小),氫氣的體積百分含量_增大_(增大,減少)練3-05 下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(B)A.2NO2 N2O4 (正反應(yīng)放熱反應(yīng)) B.3O2 2O3 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) C.H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))D.NH4HCO3 (s) NH3 + H2O + CO2 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 練3-06 某溫度下，反應(yīng) ClF(g) + F2 ClF3 (g) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡。正確說(shuō)法中正確的是 (A)A.溫度不變，縮小體積，ClF 的轉(zhuǎn)化率增大 B.溫度不

31、變，增大體積，ClF3 的產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2 的轉(zhuǎn)化率降低 練3-07 氨氧化制硝酸,吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng) 3NO2(g) + H2O(l)2HNO3 (aq)+ NO + Q 要提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，增加濃硝酸的產(chǎn)量，應(yīng)采取的措施 (AD) A. 加壓 B. 加大水量 C. 升溫 D. 降溫練3-08 對(duì)于是 CO2(g) + C(s)2CO (g) + Q ,下列各條件變化時(shí)兩項(xiàng)均能使平衡向右移動(dòng)的 (C)A加壓 升溫 B加壓 降溫 C減壓 降溫 D減壓 升溫練3-09 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)有 2NO2(g)

32、 N2O4 (正反應(yīng)為放熱) 達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，發(fā)生的平衡移動(dòng)對(duì)容器中混合氣體的正確影響是 (AD)A混合氣體的壓強(qiáng)增大 B混合氣體顏?zhàn)儨\的C混合氣體的密度變小 D混合氣體的總質(zhì)量不變 練3-10 在密閉容器中進(jìn)行下列的反應(yīng)已達(dá)到平衡,其中混合氣體平均分子量將隨容器體積縮小而增大的是 (AC)A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) B. H2(g)I2(g)2HI(g) C. 2NO2(g)N2O4(g) D. 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)(s)H2O(g)練3-11 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量 SO2 和 O2 ，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng): 2SO2 +

33、O22SO3 并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率為 a% ,則乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率為(B)A.等于a% B. 大于 a% C. 小于a% D.無(wú)法斷定練3-12 相同容積的四個(gè)容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng): 2A(g) + B(g) 3C(g) + 2D(g) 起始時(shí)四個(gè)容器中所裝 A 和 B 的量分別為在相同溫度下建立平衡時(shí),A 或 B 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為 (A)A. A的轉(zhuǎn)化率為: 甲 < 丙 < 乙 < 丁 B. A的轉(zhuǎn)化率為: 甲 < 乙 < 丙 < 丁C. B的轉(zhuǎn)化率為: 甲 < 乙

34、丙 < 丁 D. B的轉(zhuǎn)化率為: 甲 > 丙 > 乙 > 丁4 等效平衡 4.1 等效平衡概念甲乙兩個(gè)容器中分別進(jìn)行同一個(gè)可逆反應(yīng)，并都達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。若甲乙兩個(gè)容器中各組份含量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等，則稱甲乙兩者為等效平衡。等效平衡可分為三類：(注意每類含量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量n及物質(zhì)的量濃度C )第類 甲乙容器恒溫等容，（其間進(jìn)行的是反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)分子總數(shù)有發(fā)生變化的可逆反應(yīng)），不僅各組份含量分?jǐn)?shù)（）對(duì)應(yīng)相等，而且各組份物質(zhì)的量（n）也對(duì)應(yīng)相等，當(dāng)然各組份物質(zhì)的量濃度（C）也對(duì)應(yīng)相等。因此，甲乙實(shí)為等同平衡。顯然，若起始投入兩容器中各物質(zhì)的濃度彼此對(duì)應(yīng)相同，則建立的平衡必為等

35、效。第類 甲乙容器恒溫等壓，各組份含量分?jǐn)?shù)（）雖對(duì)應(yīng)相等，但各組份物質(zhì)的量卻不相同。甲乙兩容器一個(gè)大，一個(gè)小，大的容器中各組份物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是小容器中相應(yīng)組份物質(zhì)的量的等同倍數(shù)，其倍數(shù)為大小兩容器體積比，所以，各組份物質(zhì)的量的濃度（C）卻是對(duì)應(yīng)相等的。顯然將反應(yīng)達(dá)到平衡的兩個(gè)小盒，在恒壓下并合為一個(gè)大盒，則大盒與小盒必為等效平衡。 第III類 甲乙兩個(gè)容器中分別進(jìn)行同一個(gè)可逆反應(yīng)，而且反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的分子總數(shù)恒定 a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)； a+b = c+d , 并都達(dá)到了相同的化學(xué)平衡狀態(tài)。那么，各組份含量分?jǐn)?shù)（）必然對(duì)應(yīng)相等。若兩容器是在恒溫等

36、壓下建立的平衡，則情況同第類。即甲乙兩容器各組份含量分?jǐn)?shù)（）、物質(zhì)的量濃度（C）對(duì)應(yīng)相等；若兩容器是在恒溫等容下建立的平衡，則僅各組份含量分?jǐn)?shù)（）對(duì)應(yīng)相等，而兩容器各對(duì)應(yīng)組份的物質(zhì)的量濃度（C）、物質(zhì)的量（n）一般都不等，但兩容器對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度（C）或物質(zhì)的量（n）比值是彼此一致的。 4.2 等效平衡判斷判斷不同投料方案是否能建立等效平衡的方法(歸邊極端處理法)(1)外界條件為恒溫恒容時(shí)，只要將生成物按化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物(作極端處理)，若處理后的各反應(yīng)物的量與比較對(duì)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的量分別一致，因是恒容，物質(zhì)的量一致了，濃度也就一致了，這樣則可建立相同的平衡態(tài)，否則就不能。(當(dāng)然

37、也可作另一極端處理，全轉(zhuǎn)為生成物) 如：氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)，有A、B、C、D四種投料方案(單位：mol) N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 A 1 3 0 1 3 0 B 0 0 2 1 3 0 C 0.5 1.5 1 1 3 0 D 1 3 2 2 6 0其中 A、B、C 的投料方案最終能建立等效平衡，D 的投料量則不能建立與A、B、C等效平衡。(2)外界條件為恒溫恒壓時(shí)，只要將生成物按化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物(作極端處理)，若處理后的各反應(yīng)物的量與比較對(duì)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的量比值分別一致，因是恒壓，容積會(huì)按“比值”變化，也就使?jié)舛纫恢铝?，這樣則可建立相同的平衡態(tài)，否則

38、就不能。此例中，D的投料量經(jīng)處理后 nd(N2):nA(N2) nd(H2):nA(H2)2 處理后各反應(yīng)物的投料量都是A方案的2倍。因是恒壓，此時(shí)容器的體積要擴(kuò)大2 倍，各反應(yīng)物的濃度與A 方案一致，故D、A為等效平衡，B、C的“比值”為1 ，所以A、B、C、D在該條件下建立的平衡都是等效的。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要符合上述(2)的要術(shù)，就能建立相同的平衡。4.3 等效平衡投料方案的設(shè)計(jì) (1)“站點(diǎn)法”設(shè)計(jì)恒溫恒容下的等效平衡 3H2 + N2 2NH3 原始站 A 4 1 0中途站 B 3.4 0.8 0.4 : a b c 平衡站 P 2

39、.5 0.5 1.0中途站 C 1.6 0.2 1.6 : a b c 終極站 D 1.0 0 2 顯然,從初始到平衡態(tài)的過(guò)程中,反應(yīng)要經(jīng)歷中間的許多站點(diǎn) B、C. 若以此站點(diǎn)值為起始投料方案,都能建立等效平衡. A和D 是達(dá)到平衡站點(diǎn)(P)兩個(gè)極端.A 站點(diǎn)要經(jīng)正向右移而達(dá)到平衡點(diǎn)P; D 站點(diǎn)要經(jīng)逆向左移而達(dá)到平衡點(diǎn)P. 該例中,H2的取值在4mol-1mol之間.從一個(gè)站點(diǎn)到另一個(gè)站點(diǎn)各物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比.如有: (4-a):(1-b): (0+c)3:1:2 (1+a): (0+b):2-c)3:1:2 等等.(2) “擴(kuò)縮法”設(shè)計(jì)恒溫恒壓下的等效平衡 恒溫恒壓下

40、,將各物質(zhì)的量增擴(kuò)(或減縮)同樣倍數(shù)都能建立相同的平衡態(tài).因恒壓,氣體總體積要隨之?dāng)U大(或縮小)相應(yīng)的倍數(shù),致使氣體濃度沒(méi)變,平衡沒(méi)發(fā)生移動(dòng),所以這樣建立的都是等效平衡。另一思路是用“并盒法”，恒溫恒壓下，將反應(yīng)達(dá)到平衡的兩個(gè)小盒并合為一個(gè)大盒，則大盒與小盒為等效平衡。 如圖所示：練4-01 某溫度下在1L容積固定的密閉容器中加入1molN2 和3molH2 使反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 原 A 1 3 0(2)B 0.75 2.25 0.5(3)C x y z D x+z/2 y+3z/2 0(1)E 0 0 2 N2 + 3H3 2NH3 達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中N2、H2、NH3

41、的濃度分別為 Mmol、Nmol、Gmol。如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求M、N、G總保持不變，則N2、H2、NH3加入量用x、y、z 表示時(shí)， 應(yīng)滿足的條件是： 解析: 若x0 y0則z 若x0.75 則 y z x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z 的方程式表示，其一個(gè)含x、z，另一個(gè)含y、z) 答： (1)2；(2) 2.25, 0.5; (3) 2x+z2 3z+2y6容器起始加入的物質(zhì)如右上圖所示 A、B、C、D、E 都要達(dá)到相同的平衡態(tài)。這是恒溫恒容下的等效問(wèn)題，解法思路有三：解一“歸邊法” (1)(2)“歸邊”后答案見(jiàn)左示：(3)C投料歸邊為D，按第類

42、等效平衡的投料要求，有x+z/21， 得 2x+z2；有y+3z/23，得 2y+3z6。解二“站點(diǎn)法”設(shè) C投料為A正向到達(dá)平衡點(diǎn)所經(jīng)歷的一個(gè)站點(diǎn)，則A到C各物質(zhì)的變化量為：n(N2)1-x，n(H2)3-y， n(NH3)z。根據(jù)站點(diǎn)間物質(zhì)變化量之比等于物質(zhì)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，有：(1-x):z1:2 得 2x+z2； (3-y):Z3:2 得 2y+3z6。解三“守恒法”在恒溫恒容下，等效平衡的不同投料方案，其所含原子數(shù)應(yīng)守恒。容器起始加入的物質(zhì)中含n(N)=2mol n(H)6mol 故：(1)當(dāng) x0 y0 則 z2 (2)當(dāng) x0.75 根據(jù)N 守恒,z2mol-0.75mol

43、5;20.5mol 由H原子守恒，y=(6-3×0.5)/22.25mol(3)同理,由N 守恒 2x+z2 由H 守恒 2y+3z6練4-02在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 已知加入1molN2 和4molH2時(shí),達(dá)到平衡時(shí)生成amolNH3(見(jiàn)下表已知項(xiàng))在相同溫度壓強(qiáng)下,保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變.對(duì)下列編號(hào)狀態(tài)填寫(xiě)表中空白。 ( 1.5a： 0, 0.5： 2(g-4m),(g-3m)a ) 已知編號(hào)起始態(tài)物質(zhì)的量 n/mol平衡時(shí)氨的 物質(zhì)的量n/molN2H2NH3140a1.560 1 0.5a

44、 mg(g4m)解 這是恒溫等壓的等效平衡問(wèn)題，宜用“擴(kuò)縮法”。依題意建立的是等效平衡。3)平衡1.5a因平衡時(shí)n(NH3)平衡0.5a所以投料歸邊后也應(yīng)是比較對(duì)象的0.5倍，故 N2原起始投入量設(shè)為x，則應(yīng)符合：x+1/21×0.5，則 x0；H2的原起始投入量設(shè)為y，則應(yīng)符合: y+3/24×0.5，則 y0.5。設(shè)原起始時(shí)氨的投入量n(NH3)為z ,歸邊處理后 N2 為(m+z/2)mol，H2 為(g+3z/2)mol， NH30要達(dá)到等效平衡的投料要求,應(yīng)符合:(m+z/2):1 (g+3z/2):4 , 得 z2(g-4m)因歸邊后投料對(duì)原起始比較對(duì)象的比值應(yīng)

45、為 m+2(g-4m)/2:1 g-3m ，即“歸邊”后的投料對(duì)原起始投料的擴(kuò)縮倍數(shù)為g-3m， 所以 n(NH3)平衡(g-3m)a練4-03 恒溫恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng): A(g)+B(g)C(g)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB,達(dá)到平衡量生成amolC,這時(shí)A物質(zhì)的量為 若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB,達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 若開(kāi)始時(shí)放入xmolA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3a mol,則 x mol,y mol。平衡時(shí)B的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào))(甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol (丁

46、)可能大于、等于或小于2mol。 作出此判斷的理由 。 (4)若在(3)的平衡混合物再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 若維持溫度不變?cè)谝粋€(gè)與反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(5)開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較 (選填一個(gè)編號(hào))(甲)a (乙) (丙)(丁)不能比較a和b的大小 。作出此判斷的理由 。解法提示 問(wèn)應(yīng)按恒溫等壓(變?nèi)?的等效平衡問(wèn)題處理，而問(wèn)應(yīng)按恒溫等容(變壓)的等效平衡問(wèn)題處理。(4)和(1)因?yàn)閷俚刃胶?，所以平衡混合物中各物質(zhì)的含量分別相等，但(4)問(wèn)中各物質(zhì)的量是(1)問(wèn)中的

47、6倍。 答:(1)1-a ;(2)3a; (3)2, 3-3a, 丁;若3a>1 n(B)<2mol, 若3a1 n(B)2mol, 若3a<1 n(B)>2mol. ;(4) a/(2-a) ;(5)乙 因該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減少的反應(yīng)，(1)小題要保持恒壓，容器容積必然要縮小,而(5)小題容積固定，所以壓強(qiáng)要小于(1)的壓強(qiáng),有利于逆向反應(yīng), 反應(yīng)達(dá)平衡后 a。練4-04 在一定條件下，向一活帶活塞的兼容密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生如下反應(yīng) 2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3 達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3 氣體平衡濃度不發(fā)生改變的是(B)

48、A.保持溫度和容器體積不變，充入 1molSO3(g)B.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入 1molSO3(g)C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入 1molO2(g)D.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入 1molAr(g)練4-05 在恒溫恒容的條件下, 有反應(yīng) 2A（g）2B（g）C（g）3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑：A、B的起始濃度均為2mol·L-1；途徑：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1。則以下敘述正確的是 ( AE )A. 兩途徑達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積組成相同B. 兩途徑達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同C

49、. 平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v（A）等于途徑的反應(yīng)速率v（B）D. 平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的密度與途徑所得混合氣體的密度相等E. 平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)為途徑II所得混合氣體的壓強(qiáng)的1/2練4-06甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) xC(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)相同。甲容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n2。下列說(shuō)法中正確的是（AD ） A若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2B若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3C若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x3，則n1必大于n2D若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x=3，則n1必大于n25 綜合反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化工生產(chǎn)條件的選擇(1)化學(xué)平衡是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，既反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度,能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率；化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)進(jìn)行的快慢，所需的時(shí)間問(wèn)題。但反應(yīng)速率大,轉(zhuǎn)化率末必高。化工生產(chǎn)就是要綜合速率及平衡規(guī)律，選擇適宜的條件達(dá)到以盡可能快的速率得到盡可多的產(chǎn)品之目的。(2)勒沙特列