化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能編號 33

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 編號 33 班級 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握原電池的工作原理，熟練書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2、小組合作討論探究原電池的設(shè)計條件及有關(guān)簡單的計算3、以極度的熱情，全力以赴投入學(xué)習(xí)，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有的B層可不做，標(biāo)有或的C層可不做。Zn Cu 稀H2SO4【課前導(dǎo)學(xué)】一、 原電池例1、右圖原電池裝置中，Zn是_極，Cu是_極（填電極的名稱），外電路電子由_通過導(dǎo)線流向_； 溶液中_離子向Cu極移動，_離子向Zn極移動

2、。寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：Zn極：_ Cu極：_Fe C 硫酸銅溶液 總反應(yīng)方程式：_ _ _ _例2、正極：_ 負(fù)極：_Cu C 氯化鐵溶液 總反應(yīng)方程式：_ 例3、正極：_負(fù)極：_總反應(yīng)方程式：_ 【小結(jié)】（1）原電池的構(gòu)成條件：_。（2）原電池的工作原理：原電池是把一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)在這樣的一個裝置中實(shí)現(xiàn)：即把_能轉(zhuǎn)化為_能，還原劑在_極上失電子，發(fā)生_反應(yīng)，電子通過導(dǎo)線流向_極；氧化劑在_極上得到電子，發(fā)生_反應(yīng)。練習(xí)1Zn C 稀鹽酸 稀H2SO4、下列裝置中屬于原電池的是 ( )乙醇Cu Zn Fe C 氯化鈉溶液 Zn Zn A B C D 練習(xí)2、把a(bǔ)、b、c、d四塊

3、金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca二、金屬的腐蝕與防護(hù)1、 金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是： 什么是金屬的化學(xué)腐蝕？什么是金屬的電化學(xué)腐蝕？舉例說明。請完成下表化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕含義金屬或合金直接與具有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)接觸發(fā)生 反應(yīng)，而消耗的過程。不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生 反應(yīng)而消耗的過程。電子得失金屬將電子直接轉(zhuǎn)移給有氧化性的物質(zhì)。金屬將電子間接轉(zhuǎn)移給有氧

4、化性的物質(zhì)。電流腐蝕對象金屬單質(zhì)較活潑金屬實(shí)例比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)式2、金屬的防護(hù)練習(xí)3Sn Fe Zn Fe Cu Fe Fe 、如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A. >>> B. >>> C. >>> D. >>>【小結(jié)】（1）金屬腐蝕快慢判斷規(guī)律：_ （2）防止金屬腐蝕的方法 _是一種常用的金屬防腐蝕方法。鍍層金屬的還原性比被保護(hù)金屬的還原性要_(填“強(qiáng)或弱”)。 將還原性較強(qiáng)的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金

5、屬作為_極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)金屬作為_極避免腐蝕。這種方法稱為_. 將被保護(hù)金屬與外加電源的_極相連讓其成為_極，外加電源的_極接到一些廢鐵上，而成為_極，這種方法稱為_.1、在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A.HClNaOHNaClH2O H0B.2CH3OH（1）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（1） H0C.4Fe(OH)2（s）2H2O（1）O2（g）4Fe(OH)3（s） H0D.2H2（g）O2（g）2H2O（1） H02、將相同粗細(xì)、相同長度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分別用導(dǎo)線連接，并分別置于盛有相同濃度的氯化鐵溶液的甲、乙兩燒杯中（浸沒部分的長度相同）

6、，則下列說法不正確的是（ ） A、甲乙兩燒杯中均形成原電池 B、甲燒杯中電流強(qiáng)度大于乙中C、乙燒杯中電流強(qiáng)度大于甲中 D、兩燒杯中金屬均做負(fù)極3、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2） 若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕其主要原因是。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的（填代號）。aNaOH bZncFe dNH3·H2O(3) MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是：。若電解電路中通過2m

7、ol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。【課堂訓(xùn)練】1、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液 B、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為硝酸亞鐵溶液 C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵溶液 D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液2、家用炒菜的鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A、4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2 C、2H2O+O2+4e-4 OH D、Fe-3eFe3+3、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)

8、的是（ ） A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅4、下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是（ ） A、用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜 B、在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金 C、在輪船的船殼水線以下部分，裝上一錠鋅D、金屬表面噴漆5、有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是（ ）A右圖裝置不能構(gòu)成原電池 B這是電解NaOH溶液的裝置C該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為： Fe+ 3OHFe(OH)3+3eD該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為： O2 + 2H2O +4e4OH6、將潔凈

9、的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊，如下圖所示。每次實(shí)驗(yàn)時，電壓表指針的偏移方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30玻璃板濾紙金屬片銅片V已知：構(gòu)成電極的金屬其金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1) 四種金屬中_金屬可能還原性最強(qiáng)；_金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(2) 若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是_（填字母）金屬，其對應(yīng)的原電池反應(yīng)式為：負(fù)極：_；正極：_(3) 對于如下圖所示的原電池，對其中的電解質(zhì)溶

10、液有以下猜想：猜想一：必須是能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電解質(zhì)。 猜想二：任意的電解質(zhì)溶液均可在如下圖裝置中構(gòu)成原電池。為證明猜想二是正確的，請配齊實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、稀硫酸、_ _ . 你應(yīng)該做的簡單操作是_ ，若_ ，則證明猜想二是正確的?！井?dāng)堂檢測】1、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是 （ ）A、加入適量的6mol/L的鹽酸 B、 加入數(shù)滴氯化銅溶液C、加入適量蒸餾水 D、加入適量的氯化鈉溶液山東省昌樂二中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號25【課前導(dǎo)學(xué)】一、 原電池例1 負(fù)，正，Zn， Cu，H+，SO42-，Z

11、nZn2+2 e-,2H+2 e- H2 Zn+2H+Zn2+ H2例2 正極：Cu2+2e-Cu 負(fù)極：FeFe2+2 e- 總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu例3、正極：2Fe3+2e-2Fe2+ 負(fù)極：Cu Cu2+ +2 e- 總反應(yīng)方程式：2Fe3+ Cu2Fe2+Cu2+【小結(jié)】（1）原電池的構(gòu)成條件：兩個活性不同的電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路（2）化學(xué)，電能，負(fù)，氧化，正，正，還原。練習(xí)1、D 練習(xí)2、B二、金屬的腐蝕與防護(hù)2、 金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是：金屬原子失電子被氧化 化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕含義氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)電子得失電流無電流產(chǎn)生產(chǎn)生微弱電流腐蝕對象實(shí)例金屬與Cl2、O2等直接反應(yīng)鋼鐵在潮濕環(huán)境中被腐蝕 比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件強(qiáng)酸性弱酸性、中性、堿性正極反應(yīng)2H+2e- H22H2O+O2+4e-4 OH負(fù)極反應(yīng)FeFe2+2e-2Fe2Fe2+4e-總反應(yīng)式Fe+2H+Fe2+ H22Fe+2H2O+O22Fe(OH)22、金屬的防護(hù)練習(xí)3、A【小結(jié)】（1）金屬腐蝕快慢判斷規(guī)律：金屬作陽極電解金屬作負(fù)極（原電池）化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕（2）防止金屬腐蝕的方法 電鍍，強(qiáng)負(fù)， 正，犧牲陽極保護(hù)法。負(fù)，陰，正，陽，陰極電保護(hù)法或外加電流陰極保護(hù)法【合作探究】1、A 2、C3 (1) Zn（或鋅） 正極(2)