原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)電負(fù)性實(shí)用教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1原子結(jié)構(gòu)與元素原子結(jié)構(gòu)與元素(yun s)的性質(zhì)電負(fù)性的性質(zhì)電負(fù)性第一頁(yè)，共19頁(yè)。成鍵原子之間是形成離子鍵還是成鍵原子之間是形成離子鍵還是(hi shi)共價(jià)鍵，主要取決共價(jià)鍵，主要取決于：于：_成鍵原子成鍵原子(yunz)吸引電子能力吸引電子能力的差異的差異 離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物第1頁(yè)/共19頁(yè)第二頁(yè)，共19頁(yè)。電負(fù)性是衡量元素電負(fù)性是衡量元素(yun s)在化合物中吸引電在化合物中吸引電子的能力子的能力 誰(shuí)是勝者誰(shuí)是勝者?第2頁(yè)/共19頁(yè)第三頁(yè)，共19頁(yè)。與愛因斯坦比肩的世紀(jì)偉人，曾兩次榮獲諾貝爾獎(jiǎng)金（與愛因斯坦比肩的世紀(jì)偉人，曾兩次榮獲諾貝爾獎(jiǎng)金（1954年

2、化學(xué)獎(jiǎng)，年化學(xué)獎(jiǎng)， 1962年和平獎(jiǎng)）年和平獎(jiǎng)）,鮑林鮑林(bo ln)對(duì)中國(guó)十分友好，曾兩次訪問我國(guó)。對(duì)中國(guó)十分友好，曾兩次訪問我國(guó)。 問世間問世間(shjin)諾貝爾獎(jiǎng)為何物諾貝爾獎(jiǎng)為何物只教人生死相許只教人生死相許第3頁(yè)/共19頁(yè)第四頁(yè)，共19頁(yè)。鮑林鮑林(bo ln)研究電負(fù)性的研究電負(fù)性的手稿手稿 第4頁(yè)/共19頁(yè)第五頁(yè)，共19頁(yè)。一、電負(fù)性一、電負(fù)性1、定義(dngy)：2、符號(hào)、符號(hào)(fho)： 3、規(guī)定：、規(guī)定：元素的電負(fù)性是相對(duì)值，沒有單位元素的電負(fù)性是相對(duì)值，沒有單位 4、意義：、意義： 元素的原子在化合物中元素的原子在化合物中吸引吸引電子的能力電子的能力。氟原子的電負(fù)性約

3、為氟原子的電負(fù)性約為 4.0, 以此為標(biāo)準(zhǔn)，確定其他元素的電負(fù)性。以此為標(biāo)準(zhǔn)，確定其他元素的電負(fù)性。用于表示原子在化合物中吸引電子的能力，用于表示原子在化合物中吸引電子的能力，電負(fù)性越大，表示該原子在化合物中吸引電子的能力電負(fù)性越大，表示該原子在化合物中吸引電子的能力_。電負(fù)性越小，表示該原子在化合物中吸引電子的能力電負(fù)性越小，表示該原子在化合物中吸引電子的能力_ 。越強(qiáng)越強(qiáng)越弱越弱第5頁(yè)/共19頁(yè)第六頁(yè)，共19頁(yè)。思考與交流 閱讀教材P21圖中元素的電負(fù)性回答(hud)下列問題：、隨著原子序數(shù)的遞增、隨著原子序數(shù)的遞增(dzng)，元素的電負(fù)性如，元素的電負(fù)性如何變化？何變化？隨著原子序數(shù)的

4、遞增，元素(yun s)的電負(fù)性由_到_， 呈現(xiàn)_變化。、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？(科學(xué)探究科學(xué)探究)同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸_。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) _趨勢(shì)。趨勢(shì)。 增大增大小小大大減小減小周期性周期性第6頁(yè)/共19頁(yè)第七頁(yè)，共19頁(yè)?？茖W(xué)探究：科學(xué)探究： 圖左是用圖圖左是用圖2-14的數(shù)據(jù)制作的第三周期的數(shù)據(jù)制作的第三周期(zhuq)元素的電負(fù)性元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作

5、第變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作第A和和 VIIA族元素族元素的電負(fù)的電負(fù)性變化圖。性變化圖。1.8第7頁(yè)/共19頁(yè)第八頁(yè)，共19頁(yè)。思考與交流 閱讀教材P21圖中元素的電負(fù)性回答下列(xili)問題：、隨著原子序數(shù)的遞增，元素、隨著原子序數(shù)的遞增，元素(yun s)的電負(fù)性如何的電負(fù)性如何變化？變化？隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性由_到_， 呈現(xiàn)(chngxin)_變化。、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？(科學(xué)探究科學(xué)探究)同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸同一周期從左到右，主族元素

6、電負(fù)性逐漸_。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) _趨勢(shì)。趨勢(shì)。 增大增大小小大大減小減小周期性周期性第8頁(yè)/共19頁(yè)第九頁(yè)，共19頁(yè)。 2、同一周期(zhuq)從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸 _。 3、同一(tngy)主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)_趨勢(shì) 。1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性 由由_到到_，呈現(xiàn)周期性變化。，呈現(xiàn)周期性變化。4、電負(fù)性最大的元素是、電負(fù)性最大的元素是_， 電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是_。 歸納與整理歸納與整理電負(fù)性增大電負(fù)性減小電負(fù)性減小電負(fù)性增大FCs小小大大增大增大 減小減小第9頁(yè)/共1

7、9頁(yè)第十頁(yè)，共19頁(yè)。（4）判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)）判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)(zhn f)。 若元素若元素A、B形成的化合物中，形成的化合物中， A B ，則，則A呈負(fù)價(jià)，呈負(fù)價(jià)，B呈正價(jià)呈正價(jià)第10頁(yè)/共19頁(yè)第十一頁(yè)，共19頁(yè)。第11頁(yè)/共19頁(yè)第十二頁(yè)，共19頁(yè)。D第12頁(yè)/共19頁(yè)第十三頁(yè)，共19頁(yè)。性的變化規(guī)律:_ 。 非金屬金屬(jnsh)FNa從左到右，元素(yun s)電負(fù)性逐漸增大第13頁(yè)/共19頁(yè)第十四頁(yè)，共19頁(yè)。3、比較下列各組元素電負(fù)性的大小以及、比較下列各組元素電負(fù)性的大小以及(yj)非金屬性的強(qiáng)弱。并總結(jié)出其中的規(guī)非金屬性的強(qiáng)弱。并總結(jié)出其中的規(guī)律。律。 (1) Al、Si、P ； (2) F、Cl、Br ； (3) Na、K、Cs 。AlSiClBrNaKCs第14頁(yè)/共19頁(yè)第十五頁(yè)，共19頁(yè)。 4、電負(fù)性的數(shù)值能夠(nnggu)衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值；電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值。請(qǐng)指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素。 CH4 NaH NF3 SO2 H2S ICl