課題1 常見(jiàn)的酸和堿第二課時(shí).ppt3

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 1 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿(第二課時(shí))馬橋初級(jí)中學(xué)馬橋初級(jí)中學(xué) 901班班1.1.概念：概念：能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不 同顏色的物質(zhì)。同顏色的物質(zhì)。2.2.常用的酸堿指示常用的酸堿指示劑劑: :石蕊溶液、酚酞溶液石蕊溶液、酚酞溶液3.3.變色規(guī)律變色規(guī)律 紫色石蕊溶液遇酸溶液變紫色石蕊溶液遇酸溶液變 ；紫色石；紫色石蕊溶液遇堿溶液變?nèi)锶芤河鰤A溶液變 。 無(wú)色酚酞溶液遇堿溶液變無(wú)色酚酞溶液遇堿溶液變 ；無(wú)色酚；無(wú)色酚酞溶液遇酸酞溶液遇酸 。注意：注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，

2、變色變色 的是指示劑，的是指示劑，而不是酸堿。而不是酸堿。4.4.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性操作步驟：性操作步驟： 取樣取樣 滴加指示劑滴加指示劑 觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象 得出結(jié)論得出結(jié)論一一. .酸堿指示劑酸堿指示劑紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色不變色不變色二二.常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的酸( (一一) )幾種常見(jiàn)的酸：幾種常見(jiàn)的酸： 1.1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃濃鹽酸鹽酸濃濃硫酸硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后現(xiàn)象打開(kāi)瓶蓋后現(xiàn)象 氣氣 味味無(wú)色、粘稠液體無(wú)色、粘稠液體無(wú)色、液體無(wú)色、液體有白霧有白霧無(wú)白霧無(wú)白霧有刺激性有刺激性無(wú)刺激性氣味無(wú)刺激性氣味 (1)區(qū)

3、別濃鹽酸與濃硫酸的物理方法區(qū)別濃鹽酸與濃硫酸的物理方法。 (2)鹽酸鹽酸密封貯存密封貯存的原因的原因。 (3)實(shí)驗(yàn)室不能用濃鹽酸制實(shí)驗(yàn)室不能用濃鹽酸制H2、CO2的原因的原因。注意:濃硫酸濃硫酸貯存時(shí)要密封貯存時(shí)要密封, ,否則要吸收空氣中水否則要吸收空氣中水 蒸汽，使溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。蒸汽，使溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。用用 途途鹽鹽 酸酸HClHCl 重要化工產(chǎn)品。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H H2 2SO

4、SO4 4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金金屬除銹屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做做( (某些氣體某些氣體) )干燥劑。干燥劑。2.2.鹽酸、硫酸的用途鹽酸、硫酸的用途(1)濃硫酸有濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（脫水性）強(qiáng)腐蝕性（脫水性）3.濃硫酸的特性濃硫酸的特性 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫 酸在紙上寫(xiě)字酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上原

5、理原理 濃硫酸能將紙張濃硫酸能將紙張、木材木材、布料布料、皮膚皮膚(由由碳碳、氫氫、氧等元素組成氧等元素組成)里的氫里的氫、氧兩種元氧兩種元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。紙上留下黑色字跡紙上留下黑色字跡 小木棍被濃硫酸觸及部位變黑小木棍被濃硫酸觸及部位變黑 滴有濃硫酸的部位由黃黑色甚滴有濃硫酸的部位由黃黑色甚至破爛至破爛 交流：區(qū)別濃鹽酸與濃硫酸的方法？交流：區(qū)別濃鹽酸與濃硫酸的方法？手的感覺(jué)手的感覺(jué)感到比較燙感到比較燙 分分 析析說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱的正確操作的正確操作濃硫酸稀釋濃硫酸稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)在稀釋濃硫酸

6、時(shí), ,一定一定要把濃硫酸沿器壁慢慢要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里注入水里, ,并不并不斷斷. .(2)(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱濃硫酸溶于水放出大量的熱 濃硫酸具有吸水性又具有脫水作用，那濃濃硫酸具有吸水性又具有脫水作用，那濃硫酸和水作用時(shí)會(huì)怎么樣呢？硫酸和水作用時(shí)會(huì)怎么樣呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10-410-4： 將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒瓕饬蛩嵫責(zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，并用手接觸燒杯外壁。思考：思考：能否將水倒進(jìn)濃硫酸里？如果將水注入能否將水倒進(jìn)濃硫酸里？如果將水注入 濃硫酸時(shí)又會(huì)怎么樣？濃硫酸時(shí)又會(huì)怎么樣？的錯(cuò)誤操

7、作的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋濃硫酸稀釋水的密度較小水的密度較小, ,浮在浮在濃硫酸上面濃硫酸上面, ,溶解時(shí)溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立放出的熱會(huì)使水立刻沸騰刻沸騰, ,使硫酸使硫酸液滴液滴向四周飛濺向四周飛濺, ,這是非這是非常危險(xiǎn)常危險(xiǎn)的的. .) )液滴向液滴向四周飛濺四周飛濺 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種酸的物理性質(zhì)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種酸的物理性質(zhì)，下面我們下面我們來(lái)探究它們的化學(xué)性質(zhì)：來(lái)探究它們的化學(xué)性質(zhì)：P P5454活動(dòng)與探究?；顒?dòng)與探究。在白色點(diǎn)滴板在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象并觀察現(xiàn)象（二）酸的化學(xué)性質(zhì)（二）酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液 加無(wú)色酚酞溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽

8、酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸紅色紅色紅色紅色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色結(jié)論：酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。結(jié)論：酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。 2.2.酸與金屬的反應(yīng)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4討論：討論： (1)(1)上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬 離子和酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）。離子和酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）。 反應(yīng)通

9、式：活潑金屬反應(yīng)通式：活潑金屬+ +酸酸 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 鹽鹽+ +氫氣氫氣 (2)(2)上述反應(yīng)能否發(fā)生及快慢與金屬活動(dòng)性有關(guān)上述反應(yīng)能否發(fā)生及快慢與金屬活動(dòng)性有關(guān)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H)CuCu Hg Ag Pt Au Hg Ag Pt Au3.3.酸與金屬氧化物反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹與與鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹與與硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹鐵銹逐漸逐漸消失消失, ,溶液溶液由無(wú)由無(wú)色變色變

10、黃色黃色 (1)(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處? ? (2)(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面 的銹的銹, ,除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸 在酸中在酸中? ?為什么為什么? ?上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物 是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）。是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）。 反應(yīng)通式反應(yīng)通式: :金屬氧化物金屬氧化物 + +酸酸 鹽鹽 + +水水不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù) 反應(yīng)，造成

11、金屬制品的腐蝕。反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。討論:酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)石蕊試液遇酸變成石蕊試液遇酸變成紅色紅色，酚酞試液遇，酚酞試液遇酸不變色。酸不變色。酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的都能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合物?？扇苄曰衔?。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可以用來(lái)除銹?？梢杂脕?lái)除銹。課堂練習(xí)課堂練習(xí)

12、一一. .你會(huì)選嗎你會(huì)選嗎? ?1.1.放入到稀鹽酸中放入到稀鹽酸中, , 無(wú)無(wú)氣氣體生成的物質(zhì)是體生成的物質(zhì)是【 】 A. A.鋁鋁 B B. .碳酸鈉碳酸鈉 C C. .鐵銹鐵銹 D D. .石灰石石灰石2.2.可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的物質(zhì)是可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的物質(zhì)是【 】 A.CuClA.CuCl2 2 B.Fe B.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 C.ZnCl C.ZnCl2 2 D.AgClD.AgCl 3.3.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用【 】 A A. .炭粒與水反應(yīng)炭粒與水反應(yīng) B B. .鋅粒與鋅粒與稀稀鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng) C C. .

13、鎂條鎂條與與稀鹽酸稀鹽酸酸反應(yīng)酸反應(yīng) D D. .鐵屑與濃硫酸反應(yīng)鐵屑與濃硫酸反應(yīng)4.4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑, ,是利是利 用了它們化學(xué)性質(zhì)中的用了它們化學(xué)性質(zhì)中的【 】 A A. .能與金屬反應(yīng)能與金屬反應(yīng) B B. .能與金屬氧化物反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng) C C. .能使指示劑變色能使指示劑變色 D D. .能溶于水能溶于水CCBB 5. 5. 濃鹽酸是濃鹽酸是 色液體，有色液體，有 氣味，氣味，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見(jiàn)到打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見(jiàn)到 ，原因是什么？，原因是什么？ 無(wú)無(wú)刺激性刺激性白霧白霧 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成