河北省棗強(qiáng)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、高二年級上學(xué)期化學(xué)第一次綜合練習(xí) 考試時間：90分鐘；分值：100分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題60分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共60分）1反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如上圖所示，在時間0-a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L ·min),則a等于A. 0.1 B.2.5 C.5 D.102反應(yīng)C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使瞬間正反應(yīng)速率增大的是A增加碳單質(zhì)的量（不計固體接

2、觸面積變化對反應(yīng)速率的影響） B保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大C將容器的體積縮小一半 D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大3已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行4甲、乙兩容器中都在進(jìn)行AB+C的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是（ ）A.甲快 B.乙快C.相等 D.無法確定5對于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）

3、的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大B達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動C化學(xué)方程式中ne +fD達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動6下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖在t1時刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（ ） A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 B 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); H0 C H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 DN2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 7下列變化一定會影響化學(xué)平衡的是A濃度 B催化劑 C壓強(qiáng) D溫度8下列說法正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)

4、中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小9合成氨反應(yīng)為：3H2+N22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)速率可以分別用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，則正確的關(guān)系式是Av(H2)=v(N2)=v(NH3) Bv(H2)=3v(N2)Cv(NH3)=3(H2) Dv(N2)=3V(H2)10根據(jù)蓋斯定律判斷右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的是A.H1H2H3H4 B.H1+H2H3+H4C.H1+H2+H3H4 D.H1H2+H3+H411有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且

5、副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用A蓋斯定律 B勒夏特列原理 C阿伏加德羅定律 D質(zhì)量守恒定律12已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1 下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol 1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ·m

6、ol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJ·mol113對于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）A恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變 B恒容密閉容器中混合氣體的密度不變C生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 DN2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化14在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ15已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO

7、(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）A56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份等質(zhì)量碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多16下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是AI可表示需加熱的放熱反應(yīng) B可表示需加熱的放熱反應(yīng)C可表示爆炸反應(yīng) D可表示酸和堿的中和反應(yīng)17在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是AA2、B2和AB共存 BA2、B2和AB

8、的物質(zhì)的量不再改變Cc（A2）：c（B2）：c（AB）1 ：1 ：2DA2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等18本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品19已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ· mol1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O H =1103

9、6 kJ·mol1B2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) H =11036 kJ·mol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJ·mol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJ·mol120熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2（g）=CO2（g）,H=-392kJ·mol1 往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，H+131 k

10、J·mol1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，H=-282 kJ·mol1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），H=-241kJ·mol1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時（ ）A、既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料 B、雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料 C、不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺 D 、既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料21一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A2v正(X)v逆(Y) B單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol XC混合氣體的

11、密度不再變化 D反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變22在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4CB2min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4C用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)D2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。23對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是A增大體積使壓強(qiáng)減小 B體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne24對于反應(yīng)4A(s

12、)+2B(g) 3C(g)，下列說法正確的是A體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢C其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化25甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） =-443.64 kJ·mol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） = -566.0kJ·mol-1 下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是ACO的燃燒熱為566.0 kJ·mol-1B2 m

13、ol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低C完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） =-1453.28 kJ·mol-126. 某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) , CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得=1.9mol/L，=0.9mol/L，則CO的濃度為( )A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L27工業(yè)生產(chǎn)

14、水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H +131.4kJ·mol1，下列判斷正確的是A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）H -131.4kJ·mol1C水煤氣反應(yīng)中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量D水煤氣反應(yīng)中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量28在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應(yīng)的事實是AO2仍為1mol BSO2仍為2molCSO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3 DSO2、O2、 SO3

15、同時存在2910時，某化學(xué)反應(yīng)AC的反應(yīng)速率vA=01mol·L-1·S-1，若溫度每升高10，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，若要使vA=16 mol·L-1·S-1，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在（ ）A30 B40 C50 D6030已知某可逆反應(yīng)：2M(g)N(g) H0?，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是Aa、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、bB反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol NC若調(diào)節(jié)溫度使35 min時體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 mi

16、n時相等，應(yīng)升高溫度D若在40 min時出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因為加入催化劑引起的第II卷（非選擇題）31（每空2分，共8分）(1)化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H （2）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(3)已知：反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol 請回答：H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的

17、熱化學(xué)方程式 斷開1 mol HO 鍵所需能量約為 kJ32（每空2分，共8分）反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡。（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_。（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。（3）若A為液體，C為氣體，且mnp，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。33（6分，前兩空每空2分，后兩空每空1分）(1)已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同

18、時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:mn_q；(填“”.“”或“”）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）B的體積分?jǐn)?shù)t(時間)T1、P1T1、P2T2、P2(2)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡 _移動。在溶液中加入少量的KCl固體，平衡 _移動。34甲醇是一種新型的能源。（8分。每空2分）（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式 。（2）已知H2（g）、CO（g

19、）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是 （填序號）A溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)B該反應(yīng)在T1時C(CH3OH)與C2(H2)*C(CO)的比值比T2時C(CH3OH

20、)與C2(H2)*C(CO)的比值大C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時減?。?）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 ；35H2O2是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。（10分。每空2分）實驗編號反應(yīng)物催化劑10mL2% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液1mL01mol·L-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量

21、HCl溶液1mL01mol·L-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL01mol·L-1FeCl3溶液（1）實驗和的目的是_                         ， （2）實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析下圖能夠得出的結(jié)論是                 。（3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽