培訓探索物質(zhì)的變化

1、1科學科學 第五冊第五冊2 第五冊第1、2章的教學內(nèi)容密切相連。它們與第四冊中的“模型、符號的建立與作用”，“空氣與生命”共同構(gòu)成了物質(zhì)化學變化的基礎(chǔ)知識體系。轉(zhuǎn)化與平衡二級主題存在的自然一級主題31. 本章的地位本章的地位 初中科學課程中，常見的物質(zhì)主要在本章中出現(xiàn)，初中科學課程中，常見的物質(zhì)主要在本章中出現(xiàn)，這是研究物質(zhì)科學的這是研究物質(zhì)科學的重點章節(jié)重點章節(jié)。在水、空氣等章。在水、空氣等章節(jié)學習以后，分類系統(tǒng)地學習常見的單質(zhì)和化合節(jié)學習以后，分類系統(tǒng)地學習常見的單質(zhì)和化合物。這部分內(nèi)容對學生形成認識物質(zhì)世界的科學物。這部分內(nèi)容對學生形成認識物質(zhì)世界的科學觀念和正確方法有重要作用。本章的學

2、習為下一觀念和正確方法有重要作用。本章的學習為下一章研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下基礎(chǔ)。章研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下基礎(chǔ)。 通過觀察和實驗現(xiàn)象尋找物質(zhì)變化的證據(jù)來研究通過觀察和實驗現(xiàn)象尋找物質(zhì)變化的證據(jù)來研究物質(zhì)性質(zhì)、探索物質(zhì)變化的規(guī)律是物質(zhì)科學研究物質(zhì)性質(zhì)、探索物質(zhì)變化的規(guī)律是物質(zhì)科學研究的的基本方法基本方法，本章的教學圍繞這一基本方法展開，本章的教學圍繞這一基本方法展開，幫助學生提高認識物質(zhì)世界的能力，掌握探究未幫助學生提高認識物質(zhì)世界的能力，掌握探究未知物質(zhì)性質(zhì)的研究方法。知物質(zhì)性質(zhì)的研究方法。42.教材特色教材特色 在內(nèi)容的安排上，以分析方法逐類研究常在內(nèi)容的安排上，以分析方法逐類研究

3、常見的酸堿鹽、金屬等幾類物質(zhì)，引導學生見的酸堿鹽、金屬等幾類物質(zhì)，引導學生從物質(zhì)組成分類的角度來認識和研究物質(zhì)。從物質(zhì)組成分類的角度來認識和研究物質(zhì)。 組織豐富多彩的教學活動，突顯科學實驗、組織豐富多彩的教學活動，突顯科學實驗、探究活動在物質(zhì)科學研究中的作用。探究活動在物質(zhì)科學研究中的作用。 重視學法指導和重視學法指導和STSSTS教育。教育。53.與傳統(tǒng)教材相比與傳統(tǒng)教材相比 l l 內(nèi)容展開的線索發(fā)生了變化內(nèi)容展開的線索發(fā)生了變化探究方法探究方法 （而不是陳述或驗證）（而不是陳述或驗證）l l 內(nèi)容增刪內(nèi)容增刪l l 設(shè)計的實驗?zāi)康暮鸵蟀l(fā)生了變化設(shè)計的實驗?zāi)康暮鸵蟀l(fā)生了變化l l 插圖

4、設(shè)計豐富（實物圖、演示圖、卡通圖、原插圖設(shè)計豐富（實物圖、演示圖、卡通圖、原理圖等理圖等44幅）幅） 6項目項目實驗實驗（觀察、（觀察、探究）探究）讀圖讀圖思考思考討論討論閱讀閱讀其它其它第第1節(jié)節(jié)231第第2節(jié)節(jié)6+1+131第第3節(jié)節(jié)61311分組實驗分組實驗1 第第4節(jié)節(jié)41412分組實驗分組實驗1 第第5節(jié)節(jié)5+探究探究11321第第6節(jié)節(jié)25合計合計28321552 組織豐富多彩的教學活動，突顯科學實驗、探組織豐富多彩的教學活動，突顯科學實驗、探究活動在物質(zhì)科學研究中的作用。究活動在物質(zhì)科學研究中的作用。7常常見見的的物物質(zhì)質(zhì)常見的酸的性質(zhì)常見的酸的性質(zhì)常見的堿的性質(zhì)常見的堿的性質(zhì)幾

5、種重要的鹽的性質(zhì)幾種重要的鹽的性質(zhì)常見的金屬的性質(zhì)常見的金屬的性質(zhì)一些簡單有機物的存在和變化一些簡單有機物的存在和變化探索物質(zhì)的變化探索物質(zhì)的變化物質(zhì)是不斷變化著的物質(zhì)是不斷變化著的物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 常見的酸的用途常見的酸的用途 常見的堿的用途常見的堿的用途 幾種重要的鹽的用途幾種重要的鹽的用途 常見的金屬的用途常見的金屬的用途一些簡單有機物的作用一些簡單有機物的作用探究探究物質(zhì)物質(zhì)變化變化的的方法方法認識物質(zhì)世界、提高科學探究能力認識物質(zhì)世界、提高科學探究能力86本章的重點難點本章的重點難點v 本章的重點：本章的重點： 了解酸和堿的主要性質(zhì)，舉例說明酸和堿在日常生活中了解

6、酸和堿的主要性質(zhì)，舉例說明酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響，會測定溶液的酸堿性，了解強的用途和對人類的影響，會測定溶液的酸堿性，了解強酸強堿的使用注意事項。酸強堿的使用注意事項。 了解某些重要的鹽的性質(zhì)。了解某些重要的鹽的性質(zhì)。 了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點、理解中和反應(yīng)的實質(zhì)。了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點、理解中和反應(yīng)的實質(zhì)。 通過典型金屬和酸以及某些的反應(yīng)，了解常見金屬的主通過典型金屬和酸以及某些的反應(yīng)，了解常見金屬的主要性質(zhì)和用途；探究和認識金屬活動性順序。要性質(zhì)和用途；探究和認識金屬活動性順序。 會區(qū)別無機物和有機物；知道自然界中的碳、氧、氮循會區(qū)別無機物和有機物；知道自然界中的

7、碳、氧、氮循環(huán)。環(huán)。97本章的重點難點本章的重點難點v 本章的難點：本章的難點：了解常見酸、堿、鹽的典型反應(yīng)及其化學方程了解常見酸、堿、鹽的典型反應(yīng)及其化學方程式。式。了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點、理解中和反了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點、理解中和反應(yīng)的實質(zhì)。應(yīng)的實質(zhì)。探究和認識金屬活動性順序。探究和認識金屬活動性順序。108單元劃分和課時安排單元劃分和課時安排單元單元內(nèi)內(nèi) 容容節(jié)節(jié) 名名課時課時一一引言引言第第1節(jié)節(jié)1二二常見無機化合物常見無機化合物第第2節(jié)節(jié)第第4節(jié)，節(jié)，2個分組實驗個分組實驗11三三常見金屬單質(zhì)常見金屬單質(zhì)第第5節(jié)節(jié)3四四一些簡單有機物一些簡單有機物第第6節(jié)節(jié)1五五章小結(jié)章

8、小結(jié)1合計合計17第第2 2節(jié)節(jié)44課時：第課時：第1 1、2 2部分部分1 1課時，第課時，第3 3部分部分2 2課時，第課時，第4 4部分部分1 1課時課時第第3 3節(jié)節(jié)44課時：第課時：第1 1部分部分2 2課時，第課時，第2 2部分部分1 1課時，學生分組實驗課時，學生分組實驗1 1課時課時第第4 4節(jié)節(jié)33課時：第課時：第1 1、2 2部分部分1 1課時，第課時，第3 3、4 4部分部分1 1課時，學生分組實驗課時，學生分組實驗1 1課時課時第第5 5節(jié)節(jié)33課時：第課時：第1 1部分部分1 1課時，第課時，第2 2、3 3部分部分2 2課時課時11l l本章建立在學生已學習水、空氣

9、等常見物質(zhì)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)本章建立在學生已學習水、空氣等常見物質(zhì)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本概念的基礎(chǔ)上，重點從的基本概念的基礎(chǔ)上，重點從探索物質(zhì)變化的基本規(guī)律探索物質(zhì)變化的基本規(guī)律和基本方法和基本方法這一條線索展開對常見物質(zhì)的研究，并將物這一條線索展開對常見物質(zhì)的研究，并將物質(zhì)變化的性質(zhì)與他們的用途緊密聯(lián)系起來。質(zhì)變化的性質(zhì)與他們的用途緊密聯(lián)系起來。l l教學中注意聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，為學生提供比較寬廣的科教學中注意聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，為學生提供比較寬廣的科學、技術(shù)、社會背景和情境，從熟悉的身邊典型事例出學、技術(shù)、社會背景和情境，從熟悉的身邊典型事例出發(fā)，讓學生認識周圍常見的具體物質(zhì)，再概括地認識常發(fā)，讓學生

10、認識周圍常見的具體物質(zhì)，再概括地認識常見的無機物和有機物，從而形成對自然界物質(zhì)的總體認見的無機物和有機物，從而形成對自然界物質(zhì)的總體認識。識。l l重視探究、重視實驗、既動手又動腦。在物質(zhì)科學理論建重視探究、重視實驗、既動手又動腦。在物質(zhì)科學理論建立的過程中，同時形成了科學探究的方法。立的過程中，同時形成了科學探究的方法。9. 教學思路教學思路12第第1 1節(jié)物質(zhì)的變化節(jié)物質(zhì)的變化教學目標教學目標（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力 學會通過實驗來探究物質(zhì)變化的科學方法。（一）科學知識與技能（一）科學知識與技能 1、理解物理變化和化學變化的不同。 2、培養(yǎng)學生掌握一些實驗基本操作技能。

11、（三）科學態(tài)度、情感與價值觀（三）科學態(tài)度、情感與價值觀 體驗探究物質(zhì)變化規(guī)律的樂趣，激發(fā)學習興趣。13第第1節(jié)知識結(jié)構(gòu)節(jié)知識結(jié)構(gòu)物物質(zhì)質(zhì)的的變變化化物理變化物理變化 化學變化化學變化分子原子觀點解釋分子原子觀點解釋 物質(zhì)是在不斷變化著的物質(zhì)是在不斷變化著的 探究物質(zhì)變化的方法探究物質(zhì)變化的方法 物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 觀察和實驗觀察和實驗物質(zhì)變化的證據(jù)物質(zhì)變化的證據(jù) 硫酸銅品體的變化硫酸銅品體的變化分析推測分析推測 推測物質(zhì)的推測物質(zhì)的 性質(zhì)和用途性質(zhì)和用途 硫酸銅晶體的性質(zhì)硫酸銅晶體的性質(zhì)用用CuSO4溶液檢驗蛋白質(zhì)溶液檢驗蛋白質(zhì)用無水用無水CuSO4檢測水的存在檢測水的存在

12、 形狀、狀態(tài)、顏色、溫度、發(fā)光、形狀、狀態(tài)、顏色、溫度、發(fā)光、放熱、生成沉淀、放出氣體等放熱、生成沉淀、放出氣體等 14第第1節(jié)節(jié) 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化教學建議教學建議1.采用各種圖片、媒體展示或組織學生積極舉例采用各種圖片、媒體展示或組織學生積極舉例,從物質(zhì)變化從物質(zhì)變化的本質(zhì)去討論自然界物質(zhì)變化的不同。關(guān)鍵要說明化學變的本質(zhì)去討論自然界物質(zhì)變化的不同。關(guān)鍵要說明化學變化與物理變化的不同點。化與物理變化的不同點。2.探究物質(zhì)變化的方法探究物質(zhì)變化的方法是本章在科學方法上的主要要求。教是本章在科學方法上的主要要求。教學時學時,要引導學生要引導學生通過觀察和實驗通過觀察和實驗, 來尋找物質(zhì)變化的

13、證據(jù)來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。學會建立以物質(zhì)變化規(guī)律推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途的探究方學會建立以物質(zhì)變化規(guī)律推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途的探究方法。法。 3.聯(lián)系學生熟悉的生產(chǎn)生活實際聯(lián)系學生熟悉的生產(chǎn)生活實際,讓學生認識到研究物質(zhì)性質(zhì)讓學生認識到研究物質(zhì)性質(zhì)和變化規(guī)律的意義和變化規(guī)律的意義,滲透滲透STS教育。教育。4.做好硫酸銅晶體相關(guān)實驗。做好硫酸銅晶體相關(guān)實驗。15 如何觀察化學實驗？主要從哪些方面入手？如何觀察化學實驗？主要從哪些方面入手？提示提示答：對化學實驗現(xiàn)象的觀察判斷是尋找化學變化證據(jù)答：對化學實驗現(xiàn)象的觀察判斷是尋找化學變化證據(jù)的關(guān)鍵。觀察實驗現(xiàn)象主要是指用或借助儀器用眼看、的關(guān)鍵。觀察實驗

14、現(xiàn)象主要是指用或借助儀器用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式了解實驗的現(xiàn)象。觀察化學鼻聞、耳聽、手感等方式了解實驗的現(xiàn)象。觀察化學實驗主要應(yīng)當做好實驗前、中、后的觀察。實驗主要應(yīng)當做好實驗前、中、后的觀察。 變化前變化前變化中變化中變化后變化后 1、有幾種物質(zhì)參、有幾種物質(zhì)參加反應(yīng)加反應(yīng) 2、物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等、狀態(tài)、氣味等1、反應(yīng)條件（點、反應(yīng)條件（點燃、加熱、催化劑燃、加熱、催化劑等）等）2、現(xiàn)象（發(fā)光、現(xiàn)象（發(fā)光、放熱、變色、溫度放熱、變色、溫度變化，生成氣體或變化，生成氣體或沉淀等）沉淀等）1、有幾種物質(zhì)生、有幾種物質(zhì)生成成 2、生成物的顏色、生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等、狀

15、態(tài)、氣味等16p2 思考思考物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系比較比較物理變化物理變化化學變化化學變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別無新物質(zhì)生成無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成微觀微觀解釋解釋分子本身沒有變，有分子本身沒有變，有時只是分子間間隙發(fā)時只是分子間間隙發(fā)生變化生變化構(gòu)成分子的原構(gòu)成分子的原子重新組合，子重新組合，生成新的分子生成新的分子常伴隨常伴隨現(xiàn)象現(xiàn)象形狀、狀態(tài)發(fā)生變化形狀、狀態(tài)發(fā)生變化顏色變化、發(fā)光顏色變化、發(fā)光放熱、生成沉淀、放熱、生成沉淀、放出氣體等放出氣體等聯(lián)系聯(lián)系化學變化中一定伴隨物理變化，物理化學變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學變化。變化

16、中不一定有化學變化。17p4 實驗實驗根據(jù)根據(jù)1-5實驗：實驗：有顏色變化的實驗是：有顏色變化的實驗是：2、3、4、5有沉淀產(chǎn)生的實驗是：有沉淀產(chǎn)生的實驗是： 3 有狀態(tài)變化的實驗是：有狀態(tài)變化的實驗是：2、3、4、5H2OCuSO4NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液18p5 實驗實驗 蛋白質(zhì)在上述過程中發(fā)生了性質(zhì)改變，失去了活性，蛋白質(zhì)在上述過程中發(fā)生了性質(zhì)改變，失去了活性，我們稱之為變性。我們稱之為變性。 能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸、強堿、重金能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸、強堿、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱、紫外線照屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱、紫外線照射

17、、劇烈振蕩等。射、劇烈振蕩等。 重金屬鹽等使蛋白質(zhì)重金屬鹽等使蛋白質(zhì)凝結(jié)凝結(jié)發(fā)生發(fā)生變性變性是不可逆的。是不可逆的。 Na2SO4等使蛋白質(zhì)等使蛋白質(zhì)凝聚凝聚發(fā)生發(fā)生鹽析鹽析是可逆的。是可逆的。 雞蛋清中加硫酸銅溶液，可發(fā)現(xiàn)有雞蛋清中加硫酸銅溶液，可發(fā)現(xiàn)有 沉淀沉淀 產(chǎn)生。產(chǎn)生。根據(jù)這個性質(zhì)我們可以用硫酸銅檢驗蛋白質(zhì)的存根據(jù)這個性質(zhì)我們可以用硫酸銅檢驗蛋白質(zhì)的存在。在。因為，硫酸銅能使蛋白質(zhì)凝結(jié)而變性。因為，硫酸銅能使蛋白質(zhì)凝結(jié)而變性。191、學校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設(shè)計一、學校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設(shè)計一個實驗證明該酒精中是否真的含有水分？個實驗證明該酒精中

18、是否真的含有水分？ 討論交討論交流流2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒。如果、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會采取什么措施？你遇到這樣的緊急情況，會采取什么措施？ 3、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液(含硫酸銅含硫酸銅)來消滅病菌？來消滅病菌？答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉粉末，如果變藍色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是末，如果變藍色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無水酒精。無水酒精。答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中答：可以喝大

19、量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。毒性的作用。答：細菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細菌失去活性答：細菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細菌失去活性 。證據(jù)證據(jù)變化變化性質(zhì)性質(zhì) 用途用途判判斷斷表表現(xiàn)現(xiàn)決定決定推測推測20第第2 2節(jié)節(jié) 探索酸的性質(zhì)探索酸的性質(zhì) 教學目標教學目標（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力1、會測定溶液的酸堿性；會使用試管和滴管進行物質(zhì)（溶液）

20、 性質(zhì)試驗。2、學會變量控制和對照實驗設(shè)計等實驗探究方法。（一）科學知識與技能（一）科學知識與技能1、了解酸的主要性質(zhì)；了解鹽酸、硫酸、硝酸的個性。2、舉例說明酸在日常生活中的用途和對人類的影響；了解酸的使用注意事項。（三）科學態(tài)度、情感與價值觀（三）科學態(tài)度、情感與價值觀1、提高學生的對實踐活動的興趣；2、通過認識酸的共性與個性，對學生進行辯證唯物主義的教學。21什么是酸什么是酸 酸堿指示劑酸堿指示劑 酸的共性酸的共性 第第2節(jié)知識結(jié)構(gòu)節(jié)知識結(jié)構(gòu)探探 索索 酸酸 的的 性性 質(zhì)質(zhì) 酸有哪些性質(zhì)酸有哪些性質(zhì) 酸的個性酸的個性 涵義涵義 電離概念電離概念電離方程式書寫電離方程式書寫 pH試紙、石

21、蕊、酚酞等試紙、石蕊、酚酞等 自制酸堿指示劑自制酸堿指示劑 溶液的酸堿性測定溶液的酸堿性測定 鹽酸的化學性質(zhì)鹽酸的化學性質(zhì)(探究活動探究活動) 硫酸的化學性質(zhì)硫酸的化學性質(zhì) 酸的用途和對人類的影響酸的用途和對人類的影響 酸酸+指示劑指示劑 酸金屬酸金屬 酸金屬氧化物酸金屬氧化物酸堿酸堿 酸鹽酸鹽 鹽酸鹽酸 濃硫酸濃硫酸 硝酸硝酸 揮發(fā)性揮發(fā)性 Cl的檢驗的檢驗:常用試劑常用試劑AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3 吸水性吸水性 、脫水性、脫水性 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 、使用注意事項、使用注意事項 揮發(fā)性、腐蝕性揮發(fā)性、腐蝕性 242223蔗糖變蔗糖變“黑松糕黑松糕” 北京某著名高校北京某著名

22、高校學生下黑手學生下黑手 用硫酸用硫酸燒傷燒傷5頭黑熊頭黑熊24第第2節(jié)節(jié) 探索酸的性質(zhì)探索酸的性質(zhì)1.有關(guān)概念的教學不要深化和展開。有關(guān)概念的教學不要深化和展開。2.利用試管進行溶液性質(zhì)實驗的操作是化學實驗的基本操利用試管進行溶液性質(zhì)實驗的操作是化學實驗的基本操作，教師演示要干凈利落。有些實驗也可改成學生活動。作，教師演示要干凈利落。有些實驗也可改成學生活動。 3.本節(jié)分四個知識塊本節(jié)分四個知識塊,酸有哪些性質(zhì)這段內(nèi)容的教學是本節(jié)酸有哪些性質(zhì)這段內(nèi)容的教學是本節(jié)的一個重點。還有一個探究活動，本活動的重點是學習的一個重點。還有一個探究活動，本活動的重點是學習變量控制和對照實驗的設(shè)計。變量控制和

23、對照實驗的設(shè)計。4.在教學中應(yīng)結(jié)合有關(guān)實驗在教學中應(yīng)結(jié)合有關(guān)實驗,及時介紹物質(zhì)鑒別或檢驗的方及時介紹物質(zhì)鑒別或檢驗的方法。如氯離子、硫酸根離子的檢驗等。法。如氯離子、硫酸根離子的檢驗等。5.從本節(jié)開始從本節(jié)開始,學生接觸大量的化學反應(yīng)學生接觸大量的化學反應(yīng),應(yīng)有意識地引導學應(yīng)有意識地引導學生多進行化學方程式的書寫訓練。生多進行化學方程式的書寫訓練。教學建議教學建議25鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸物理物理性質(zhì)性質(zhì) 化學性質(zhì)化學性質(zhì)指示劑指示劑金屬金屬金氧金氧堿堿鹽鹽1._色色_體體2.有有_氣味氣味3.易易_，在空，在空氣中形成氣中形成_1.濃硫酸是濃硫酸是_的液體的液體，2._易揮發(fā)，易揮發(fā)， 具

24、有具有_水性和水性和_水性。水性。1、_色色_體體2、有、有_氣味氣味3、有、有_性，在空性，在空氣中形成氣中形成_使石蕊試液變使石蕊試液變_使酚酞試液變使酚酞試液變_使石蕊試液變使石蕊試液變_使酚酞試液變使酚酞試液變_ 使石蕊試液變使石蕊試液變_使酚酞試液變使酚酞試液變_Fe+HClZn+H2SO4能反應(yīng)，但是能反應(yīng)，但是不生成氫氣不生成氫氣Fe2O3+HClCuO+H2SO4MgO+HNO3NaOH+HClAl(OH)3+HClCu(OH)2+H2SO4KOH+HNO3CaCO3+HClAgNO3+HClBaCl2+H2SO4CaCO3+HNO3鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)比較鹽酸、硫酸、硝酸的

25、性質(zhì)比較26p8實驗實驗?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？你能得出什么結(jié)論？（提示：根據(jù)物質(zhì)變化的現(xiàn)象，推測物質(zhì)的性質(zhì)）（提示：根據(jù)物質(zhì)變化的現(xiàn)象，推測物質(zhì)的性質(zhì)）性質(zhì)性質(zhì)1：酸能使酸堿指示劑變色或酸能使：酸能使酸堿指示劑變色或酸能使pH試紙試紙,石石蕊試液變紅。蕊試液變紅。P10實驗實驗CuOHCl黑色粉末消失黑色粉末消失溶液變藍綠色溶液變藍綠色稀鹽酸稀鹽酸帶銹鐵釘帶銹鐵釘鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失溶液變黃色溶液變黃色27p11探究探究FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液鐵釘（鐵釘（FeFe）假設(shè)：鐵釘表面產(chǎn)生的氣體是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的。假設(shè)：鐵釘表面產(chǎn)生的氣體是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的。 所以說，在鹽酸

26、除銹的實驗中，看到的氣泡是鐵與鹽酸所以說，在鹽酸除銹的實驗中，看到的氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的，而不是鐵銹與鹽酸或鐵與水反應(yīng)生成的。反應(yīng)生成的，而不是鐵銹與鹽酸或鐵與水反應(yīng)生成的。在鹽酸除銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？ A B蒸餾水H2OC28 檢驗檢驗Cl或或SO42時，為什么要加稀時，為什么要加稀HNO3？ 檢驗檢驗Cl和和SO42時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因為等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32與與AgNO3或或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。

27、如這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而而AgCl和和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl或或SO42。29 溶液有可能同時存在溶液有可能同時存在Cl和和SO42時，先檢驗?zāi)姆N時，先檢驗?zāi)姆N離子？離子？ 應(yīng)該先檢驗應(yīng)該先檢驗SO42，而且用，而且用Ba（NO3）2溶液溶液和稀硝酸代替和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀

28、濾去，再往濾液中加沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和溶液和稀硝酸檢驗稀硝酸檢驗Cl。因為硫酸銀微溶于水，如果溶。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中液中SO42濃度較大，若先檢驗濃度較大，若先檢驗Cl，加入，加入AgNO3溶液時，會生成溶液時，會生成Ag2SO4(微溶微溶)沉淀，而沉淀，而干擾干擾Cl的檢驗。的檢驗。 P15 練習：練習：3 正常雨水正常雨水 5.6pH 7 酸雨酸雨 pH 5.630教學目標教學目標第第3 3節(jié)探索堿的性質(zhì)節(jié)探索堿的性質(zhì)（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力繼續(xù)練習用試管和滴管進行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗的操作。 （一）科學知識與技能（一）科學知識與技能1、了

29、解堿的主要性質(zhì)；舉例說明堿在日常生活中的用途和 對人類的影響；了解強堿使用的注意事項2、理解中和反應(yīng)的實質(zhì)（三）科學態(tài)度、情感與價值觀（三）科學態(tài)度、情感與價值觀通過認識堿的共性與個性，對學生進行辯證唯物主義的教學。 31堿的個性堿的個性第第3節(jié)知識結(jié)構(gòu)節(jié)知識結(jié)構(gòu)探探 索索 堿堿 的的 性性 質(zhì)質(zhì) 堿有哪些性質(zhì)堿有哪些性質(zhì) 學生分組學生分組 實驗實驗 ：土壤酸堿性測定：土壤酸堿性測定涵義涵義 化學性質(zhì)化學性質(zhì)(共性共性)中和反應(yīng)中和反應(yīng)氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2 堿的用途堿的用途堿堿+指示劑指示劑 堿非金屬氧化物堿非金屬氧化物堿酸堿酸堿鹽堿鹽 H+ + OH- H

30、2O俗名俗名:苛性鈉、燒堿、火堿苛性鈉、燒堿、火堿易潮解、強腐蝕性易潮解、強腐蝕性俗名俗名:熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰微溶于水，腐蝕性微溶于水，腐蝕性3233第第3節(jié)節(jié) 探索堿的性質(zhì)探索堿的性質(zhì)1.教師要有意識的運用研究酸的學習方法指導學習堿的性質(zhì)教師要有意識的運用研究酸的學習方法指導學習堿的性質(zhì),采用對比和分析的方法研究堿的共性和個性。并逐步掌采用對比和分析的方法研究堿的共性和個性。并逐步掌握根據(jù)物質(zhì)的變化和變化規(guī)律，歸納其性質(zhì)，再從性質(zhì)握根據(jù)物質(zhì)的變化和變化規(guī)律，歸納其性質(zhì)，再從性質(zhì)推測其用途。推測其用途。多聯(lián)系實際多聯(lián)系實際, ,了解堿在日常生活中的用途了解堿在日常生活中的用途 .2.

31、書中讀圖活動設(shè)計有新意書中讀圖活動設(shè)計有新意,引導學生用直觀的分析方法突破引導學生用直觀的分析方法突破中和反應(yīng)實質(zhì)理解的難點。中和反應(yīng)實質(zhì)理解的難點。3.在教學中結(jié)合有關(guān)實驗，抓住實驗現(xiàn)象突破口，及時介紹在教學中結(jié)合有關(guān)實驗，抓住實驗現(xiàn)象突破口，及時介紹CO2及銅、鐵離子的檢驗方法。這也是物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)及銅、鐵離子的檢驗方法。這也是物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用實例。用實例。4.本節(jié)中還安排了一個學生分組實驗：土壤酸堿性測定。教本節(jié)中還安排了一個學生分組實驗：土壤酸堿性測定。教學中應(yīng)注意科學性和實用性的結(jié)合。學中應(yīng)注意科學性和實用性的結(jié)合。教學建議教學建議34氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱俗稱物理

32、物理性質(zhì)性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)指示指示劑劑非金非金屬氧屬氧化物化物酸酸鹽溶液鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰_色色_體，體，_溶于水，放出溶于水，放出_、易易_可以用作可以用作_._色粉末，色粉末，_溶于水，溶于水，它的水溶液俗稱它的水溶液俗稱_.使石蕊試液變使石蕊試液變色，色，使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍藍紅使石蕊試液變使石蕊試液變色色使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍紅CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca（OH）2 NaOH+HClNaOH+H2SO4Ca（OH）2 +HClCuCl2+NaOHFeCl3 +NaOHNa2CO3+Ca（OH）2 氫

33、氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較35H2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O中和反應(yīng)的實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì)36一車鹽酸封堵某高速公路一車鹽酸封堵某高速公路車禍使鹽酸撒了一大街車禍使鹽酸撒了一大街鹽酸逸出時有什么現(xiàn)象？會造成哪些危害？根據(jù)你所學鹽酸逸出時有什么現(xiàn)象？會造成哪些危害？根據(jù)你所學的知識，可采取什么緊急措施使危害減少到最低程度？的知識，可采取什么緊急措施使危害減少到最低程度？37P17-21 實驗與思考（口述）實驗與思考（口述）P20 實驗實驗4 ： 建議全毛和錦綸毛線做對比實驗。建議全毛和錦綸毛線做對

34、比實驗。P21 練習練習3（后半問解答）碳銨不穩(wěn)定受熱、受潮都易放出氨（后半問解答）碳銨不穩(wěn)定受熱、受潮都易放出氨氣氣 ,其他分解產(chǎn)物也都以氣體形式逸出。其他分解產(chǎn)物也都以氣體形式逸出。 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 38教學目標教學目標第第4 4節(jié)幾種重要的鹽節(jié)幾種重要的鹽（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力繼續(xù)學習物質(zhì)鑒定和檢驗的方法（一）科學知識與技能（一）科學知識與技能1、了解某些重要的鹽的性質(zhì)2、從元素分析角度了解某些無機鹽（化肥）對農(nóng)作物生長的作用。（三）科學態(tài)度、情感與價值觀（三）科學態(tài)度、情感與價值觀愛國主義教育 39第第4節(jié)知識結(jié)構(gòu)節(jié)知識結(jié)構(gòu)什么是鹽什么是鹽

35、 幾種鹽的性質(zhì)幾種鹽的性質(zhì) 幾幾種種重重要要的的鹽鹽 鹽的制取鹽的制取鹽與化肥鹽與化肥 鹽的溶解性（鹽的溶解性（P192附錄附錄2） 制取方法（化學方法、物理方法）制取方法（化學方法、物理方法） 復分解反應(yīng)復分解反應(yīng) 礦石礦石漢白玉漢白玉大理石大理石石灰石石灰石碳酸鹽的檢驗碳酸鹽的檢驗用途用途 純堿、蘇打純堿、蘇打Na2CO3 碳酸鈣碳酸鈣CaCO3 食鹽食鹽NaCl 化肥的種類與作用化肥的種類與作用氮肥氮肥磷肥磷肥 鉀肥鉀肥 復合肥復合肥銨鹽的檢驗銨鹽的檢驗遇堿放出氨氣遇堿放出氨氣學生分組實驗：堿和鹽的性質(zhì)學生分組實驗：堿和鹽的性質(zhì)40第第4節(jié)節(jié) 幾種重要的鹽幾種重要的鹽1.采用實物和多媒體

36、展示的方法，廣泛介紹鹽類的一些品種，采用實物和多媒體展示的方法，廣泛介紹鹽類的一些品種，然后幫助學生從組成分析，建立起關(guān)于然后幫助學生從組成分析，建立起關(guān)于“鹽鹽”的科學概念。的科學概念。2.教學內(nèi)容上以個性展示的方式介紹了碳酸鈉、碳酸鈣和食教學內(nèi)容上以個性展示的方式介紹了碳酸鈉、碳酸鈣和食鹽，他們的用途是教學重點。主要意圖是為了密切聯(lián)系生鹽，他們的用途是教學重點。主要意圖是為了密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實際。產(chǎn)生活實際。3.重視重視CO32-、Cl-的檢驗方法教學，可設(shè)計一些對照實驗來的檢驗方法教學，可設(shè)計一些對照實驗來排除其他離子的干擾，這里重復實驗就是為了實驗方法教排除其他離子的干擾，這里重復實驗

37、就是為了實驗方法教學和實驗思想的教育，這也是教學的難點。學和實驗思想的教育，這也是教學的難點。4. 用圖解的方式揭示復分解反應(yīng)的實質(zhì)。這里要求學生記住用圖解的方式揭示復分解反應(yīng)的實質(zhì)。這里要求學生記住一些常見鹽的溶解性和復分解反應(yīng)的條件，這是物質(zhì)性質(zhì)一些常見鹽的溶解性和復分解反應(yīng)的條件，這是物質(zhì)性質(zhì)和變化規(guī)律應(yīng)用的基礎(chǔ)。和變化規(guī)律應(yīng)用的基礎(chǔ)。5.介紹化肥時，注意訓練化學式的書寫，穿插一些營養(yǎng)素含介紹化肥時，注意訓練化學式的書寫，穿插一些營養(yǎng)素含量的計算。量的計算。教學建議教學建議41綠礬綠礬膽礬膽礬硝酸鉀硝酸鉀重鉻酸鉀重鉻酸鉀食鹽食鹽明礬明礬純堿晶體純堿晶體42好好大大的的鹽鹽山山鹽鹽 場場石

38、灰?guī)r石灰?guī)r43HClH+Cl-NaOHNa+OH-H2ONaCl鹽HCl + NaOH= NaCl + H2OH+SO42-H2SO4Ca(OH)2Ca2+OH-H2OCaSO4鹽H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O鹽的形成鹽的形成44Na2CO3 溶液中含有的離子溶液中含有的離子2Na+CO3 2-CaCl2溶液中含有的離子溶液中含有的離子Ca2+2Cl-CaCO32NaCl+Na2CO3CaCl2=+NaNa2 2COCO3 3 溶液與溶液與CaClCaCl2 2的反應(yīng)圖解的反應(yīng)圖解復分解反應(yīng)復分解反應(yīng)45KNO3溶液中含有的離子溶液中含有的離子 K+NO3 -NaC

39、l溶液中含有的離子溶液中含有的離子Na+Cl-KNO3NaCl=+K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ NO3- + K+ + Cl- KClNaNO3+46復分解復分解反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)物條件反應(yīng)物條件生成物條件生成物條件酸酸+堿堿有一種可溶或均可有一種可溶或均可溶溶 有沉淀有沉淀 或氣體或氣體 或水生成或水生成酸酸+鹽鹽鹽要溶于水或能溶鹽要溶于水或能溶于酸于酸堿堿+鹽鹽 兩者均可溶兩者均可溶鹽鹽+鹽鹽 兩者均可溶兩者均可溶復分解反應(yīng)及發(fā)生條件AB + CD = AD + CB47鹽的溶解性口訣 K+ 、Na+ 、NH4+ 、NO3- 鹽都溶；鹽都溶； 鹽酸鹽鹽酸鹽(氯化物氯化

40、物)有有AgCl不溶；不溶； 硫酸鹽有硫酸鹽有BaSO4不溶，還有銀鈣是微溶；不溶，還有銀鈣是微溶； 碳酸、磷酸鹽，只溶碳酸、磷酸鹽，只溶 鉀、鈉、銨。鉀、鈉、銨。 48常見物質(zhì)（離子）的檢驗 物質(zhì)物質(zhì)使用試劑使用試劑現(xiàn)現(xiàn) 象象 酸酸 (H+)pH試紙，紫色石蕊試液試紙，紫色石蕊試液 加入鋅粒加入鋅粒pH 7 ，變紅，變紅產(chǎn)生可燃氣體產(chǎn)生可燃氣體 堿堿(OH-)pH試紙，紫色石蕊試液試紙，紫色石蕊試液 無色酚酞試液無色酚酞試液pH 7 ， 變藍變藍 變紅變紅Cl-AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀溶液和稀HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀CO3

41、2-鹽酸和澄清石灰水鹽酸和澄清石灰水生成氣體，能使澄清石生成氣體，能使澄清石灰水變渾濁。灰水變渾濁。Cu2+NaOH溶液溶液生成藍色沉淀生成藍色沉淀Fe3+NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀NH4+Ca(OH)2等堿性物質(zhì)等堿性物質(zhì) 產(chǎn)生刺鼻氨氣產(chǎn)生刺鼻氨氣49討論交流討論交流Na2SO4 和和Na2CO3溶液中分別滴加溶液中分別滴加BaCl2溶液，溶液，再加稀硝酸，你能看到什么現(xiàn)象？再加稀硝酸，你能看到什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)化學方程式。寫出有關(guān)化學方程式。Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4不溶于酸不溶于酸BaSO4 + HNO3 = Na2CO3 + BaCl

42、2 = 2NaCl + BaCO3能溶于酸能溶于酸BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2 對照實驗對照實驗50p28 實驗實驗p28思考思考常用化肥的簡易識別常用化肥的簡易識別 一看：液態(tài)化肥，有刺激性氨臭氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉未或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。 二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳銨（易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨等銨態(tài)氮肥。 三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷礦

43、粉。51P29練習 1、硝酸鉀是由硝酸和氫氧化鉀中和生成的鹽。、硝酸鉀是由硝酸和氫氧化鉀中和生成的鹽。注解：黑火藥成分：注解：黑火藥成分：“一一硫硫二二硝硝三三木炭木炭” S+2KNO3+3C= K2S+N2+3CO2 2、方法指導（實驗方案包括實驗步驟、現(xiàn)象和、方法指導（實驗方案包括實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。）結(jié)論。） 3、NO2-離子有毒。離子有毒。方案一：取少量樣品，分別放入燒紅的鐵鍋內(nèi)，方案一：取少量樣品，分別放入燒紅的鐵鍋內(nèi)，立即熔化的是亞硝酸鈉。（因為亞硝酸鈉熔點僅立即熔化的是亞硝酸鈉。（因為亞硝酸鈉熔點僅為為271，而食鹽熔點為，而食鹽熔點為801）52（04年廣東佛山中考試題）年廣

44、東佛山中考試題）2004年年5月月25日我市某地發(fā)生了一日我市某地發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，亞起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，亞硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：(1) 根據(jù)上表請你寫出亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)_(2) 寫出檢驗食鹽中是否含有亞硝酸鈉的過程_項 目亞硝酸鈉 (NaNO2)氯化鈉 (NaCl)水溶性易溶，在15時溶解度為81.5g易溶，在15時溶解度為35.8g熔 點271801沸 點320會分解，放出有臭味的氣體1413跟稀鹽酸作用放出紅棕色的氣體NO2無反應(yīng)53教學目標教學目標第第5 5節(jié)節(jié)尋找金屬變化的規(guī)

45、律尋找金屬變化的規(guī)律 （一）科學知識與技能（一）科學知識與技能1、了解常見金屬的主要性質(zhì)和用途。認識金屬活動性順序。2、了解置換反應(yīng)的特點。認識電子在化學反應(yīng)中的作用。（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力1、發(fā)展收集信息、處理信息的能力。2、通過實驗條件的控制滲透學習控制變量法。（三）科學態(tài)度、情感與價值觀（三）科學態(tài)度、情感與價值觀通過資源共享，激勵學生的合作參與意識。54那些物質(zhì)是金屬那些物質(zhì)是金屬 金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系 第第5節(jié)知識結(jié)構(gòu)節(jié)知識結(jié)構(gòu)尋尋找找金金屬屬變變化化的的規(guī)規(guī)律律 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)化學反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移化學反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)

46、移 金屬金屬+O2金屬氧化物金屬氧化物 金屬金屬+酸酸鹽鹽+H2金屬金屬+鹽鹽新金屬新金屬+新鹽新鹽置換反應(yīng)置換反應(yīng)金屬活動性順序金屬活動性順序應(yīng)用應(yīng)用氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)探究探究性質(zhì)決定用途性質(zhì)決定用途55第第5節(jié)節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律尋找金屬變化的規(guī)律1.讀圖和組織探究讀圖和組織探究“金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系系”, ,主要目的是引導學生主要目的是引導學生關(guān)注生活和學習經(jīng)驗關(guān)注生活和學習經(jīng)驗, ,學習研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。學習研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。課前探究課前探究,查找資料是查找資料是基礎(chǔ)基礎(chǔ)。2.2.難點是探究和認識金屬活動性順序，教材是借助難點是探究和認識金屬活

47、動性順序，教材是借助一組實驗來完成的，條件允許的話，可以讓學生一組實驗來完成的，條件允許的話，可以讓學生設(shè)計探究活動來完成。并能應(yīng)用金屬活動性順序設(shè)計探究活動來完成。并能應(yīng)用金屬活動性順序分析和解決一些實際問題。分析和解決一些實際問題。3.3.理解置換反應(yīng)的特點。用電子在置換反應(yīng)中的轉(zhuǎn)理解置換反應(yīng)的特點。用電子在置換反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移揭示置換反應(yīng)的微觀實質(zhì)，這是一種嘗試，教移揭示置換反應(yīng)的微觀實質(zhì)，這是一種嘗試，教學中注意不要深化和拓展。學中注意不要深化和拓展。教學建議教學建議56p31 探究探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系 1.性質(zhì)決定用途。性質(zhì)決定用途。 2.有金屬光澤有

48、金屬光澤可以做裝飾品；做反光體可以做裝飾品；做反光體 比較硬比較硬可以做開礦鉆頭；鑄件、機器軸承可以做開礦鉆頭；鑄件、機器軸承 有延展性有延展性可以做薄板、線材；形狀各異的容器可以做薄板、線材；形狀各異的容器 有導電性有導電性可以做導電線可以做導電線 3.(1) (2)猜想推測它們可能的用途猜想推測它們可能的用途 (3)設(shè)計實驗方案或調(diào)查設(shè)計實驗方案或調(diào)查 (4)p32 實驗實驗57p34 實驗實驗鎂條、鋅粒、銅片中分別放入稀鹽酸中鎂條、鋅粒、銅片中分別放入稀鹽酸中Mg + 2HCl =Zn + 2HCl =Cu + HCl =不反應(yīng)不反應(yīng) 無現(xiàn)象無現(xiàn)象MgCl2 + H2 劇烈劇烈ZnCl

49、2 + H2 較劇烈較劇烈反應(yīng)速度減慢反應(yīng)速度減慢活動性活動性： Mg Zn H Cu58p35 實驗實驗鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)鋅跟硫酸銅鋅跟硫酸銅溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)銅跟硝酸銀銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)ZnCuAg除書上圖除書上圖1-36，還有其他，還有其他方法證明銅、銀、鋅的活方法證明銅、銀、鋅的活動性大小嗎？動性大小嗎？59p35 討論討論試劑組試劑組1、Zn, MgSO4, CuSO4溶液溶液試劑組試劑組2、Mg, Cu, ZnSO4溶液溶液試劑組試劑組3、Mg, ZnSO4, Zn, CuSO4試劑組試劑組4、 Mg, Zn, Cu, 鹽酸鹽酸試劑組試劑組5、 Zn, Cu

50、, 鹽酸鹽酸, MgSO4溶液溶液MgZnCuMgZn HCu金屬活動性順序金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬的位置金屬的位置越靠前，越靠前，金屬在水溶液中越容易金屬在水溶液中越容易失去電子失去電子變成陽離子，活動性就變成陽離子，活動性就越強。越強。 61621、排在（、排在（H）前面的金屬能置換出酸里的氫。）前面的金屬能置換出酸里的氫。2、排在前面的金屬（、排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后除外）能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3、K、Ca、Na很活潑，與鹽溶液反

51、應(yīng)時先與水發(fā)生很活潑，與鹽溶液反應(yīng)時先與水發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿再與鹽反應(yīng)。置換反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿再與鹽反應(yīng)。 如：如：2Na +2H2O= 2NaOH + H2 2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2v金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的意義根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬跟酸、金屬跟鹽的根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬跟酸、金屬跟鹽的置換反應(yīng)能否發(fā)生。置換反應(yīng)能否發(fā)生。 討論討論p36P38 練習練習63教學目標教學目標第第6 6節(jié)節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律尋找金屬變化的規(guī)律 （一）科學知識與技能（一）科學知識與技能1、會區(qū)別無機物和有機物。2、知道一些簡單有機物的性質(zhì)。3、了解對生

52、命活動具有重大意義的有機物（如葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等）。（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力學習可燃性氣體的純度檢驗方法（三）科學態(tài)度、情感與價值觀（三）科學態(tài)度、情感與價值觀形成物質(zhì)循環(huán)觀點，建立科學的物質(zhì)觀。64第第6節(jié)知識結(jié)構(gòu)節(jié)知識結(jié)構(gòu)有有機機物物的的存存在在和和變變化化什么是有機物什么是有機物 甲烷甲烷CH4（天然氣（天然氣,沼氣的主要成分）沼氣的主要成分）丁烷丁烷C4H10（家用液化氣主要成分）（家用液化氣主要成分）乙炔乙炔C2H2酒精酒精C2H5OH一些簡單的有機物一些簡單的有機物 常見有機物的用途常見有機物的用途(圖圖1-44)糖類糖類主要的供能物質(zhì)主要的供能物質(zhì)蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)構(gòu)成生物體構(gòu)成生物體(細胞細胞)的基本物質(zhì)的基本物質(zhì)脂肪脂肪主要的貯能物質(zhì)主要的貯能物質(zhì)對生命活動對生命活動具有重大意具有重大意義的有機物義的有機物 自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑碳氮氧的循環(huán)碳氮氧的循環(huán)65第第6節(jié)節(jié) 有機物的存在和變化有機物的存在和變化1.結(jié)合生活，舉例展示，讓學生認識有機物。結(jié)合生活，舉例展示，讓學生認識有機物。2.2.要結(jié)合實驗，介紹一些可燃氣體在點燃前應(yīng)作的要結(jié)合實驗，介紹一些可燃氣體在點燃前應(yīng)作的驗純操作方法，要進行有機物使用中的安全教育。驗純操作方法